化学上下册学案.doc

渔峡口中心学校九年级化学上册学案 主备： 李卫东 成员： 覃丹
绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩
课题
绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩
课时

目标及
重难点
认识化学的研究对象、作用及对社会发展的影响；
教学案
个性补充及反思
趣味实验：
颜色实验：指示剂与酸碱；
沉淀实验：石灰水与人的呼出气体；
发光发热实验：镁条燃烧；
味道实验：氢氧化钙与氯化铵混合加热；

一、教材阅读及解析：
1、化学是研究物质的 、 、 以及 的科学。
2、道尔顿创立了 和阿伏加德罗 创立，奠定了近代化学的基础。他们的观点:物质是由 和 构成的，分子的 和原子的 是化学变化的基础。
3、1869年，俄国的化学家 发现元素周期律和元素周期表。物质的种类繁多（达2000多万种），但组成它们的基本成分—— 只有100多种。水、氧气、二氧化碳的一个共同点：都含有氧 。
4、 使人类变得聪明而强大。
5、我国的某些化学工艺像 ，发明很早,对世界文明作出过巨大贡献。
6、猜测用高分子薄膜做的鸟笼的性质： 、 。
7、用纳米技术制造出具有特定功能的产品（直径6mm的尼龙绳能吊起2t的汽车）（1nm=10-9m）
二、化学学习介绍：

三、记忆力考察：
元素名称
元素符号
元素名称
元素符号
元素名称
元素符号
氢

铝

铁

氦

硅

铜

碳

磷

鋅

氮

硫

银

氧

氯

钡

氟

氩

铂

氖

钾

金

钠

钙

汞

镁

锰

碘

第一单元 走进化学世界
课题1
物质的变化和性质
课时

目标及
重难点
1、掌握两种变化、并能对身边现象作出判断；2、理解两种性质并对常见性质进行区分； 3、初步建立性质、用途的关系；
教学案
个性补充及反思
教材阅读及解析
一、物质的变化
1、概念：物理变化： 的变化。例: 、 、 ；
化学变化： 的变化 例: 、 、 ；
2、判断化学变化的唯一依据：看是否有 物质生成。 有则是化学变化，无则是物理变化
3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有 ,有物理变化没有 。
4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。
二、物质的性质
物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。
包括： 、 、 、 、 、 、 、 、
、 、 、 、 等。
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。如： 、 、 、 、 、 、 、 、 ；
它们的区别是：物理性质不需要发生化学变化就能表现出来，而物质的化学性质则要在化学变化中才能表现出来；
三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。

物理变化
化学变化
概念

伴随现象

本质区别

实例

相互关系
物质在发生化学变化的过程中 伴随物理变化，如石蜡燃烧时先发生石蜡熔化现象。在发生物理变化时 伴随化学变化。
变化体现正在进行的过程，性质体现物质具备的能力，常常有 “能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语。

物理性质
化学性质
概念
物质不需要发生 就能表现出来的性质；
物质在 中表现出来的性质
实例
颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性、导电性、导热性、延展性等
可燃性、氧化性、稳定性、助燃性、还原性、酸性、碱性等
确定
由感官直接感知或由仪器测定；
通过 方可知道。
区别
是否需要通过 表现出来

★★

★★
课题2
化学是一门实验为基础的科学
课时

目标及
重难点
1、了解化学实验探究的一般方法；2、学会记录实验现象；3、知道关注物质、变化的内涵；
教学案
个性补充及反思
化学研究的对象是 ，以实验为 。实验是科学探究的重要手段。
一、对蜡烛及其燃烧的探究
1、现象（空气中）：蜡烛逐渐变软熔化，变成蒸气，燃烧时发出 光，火焰分为三层（ 、 、 ）。
2、产物（生成物）： 、 ；
检验：二氧化碳：在火焰上方罩内壁涂有 的烧杯（现象是：变 ）
水：在火焰上方罩冷而 的烧杯（现象是：有 出现）
水的验证：用无水硫酸铜【CuSO4（白色）】【CuSO4溶液（蓝色）】【现象是由 变 】
3、物理性质： 色的固体，密度比水 ，质 ；
结论：⑴ 燃烧前：蜡烛通常为 色的固体，密度比水 ， 溶于水；
⑵ 燃烧时：① 蜡烛发出黄白色的火焰， 、 ，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又 。
② 木条处于外焰的部分最先变 ，说明 温度最高。
③ 烧杯内壁有 出现，说明蜡烛燃烧生成了 ，其中含有H元素；
蜡烛燃烧后还生成CO2，该气体能使澄清石灰水变 ，说明蜡烛中含有C元素
④ 白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有C元素。
⑶ 燃烧后：有一股白烟，能重新燃烧。说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。
实验探究步骤
物质的性质、变化、现象
结论、解释
⒈观察蜡烛的制作材料
烛芯棉线、外壳石蜡
由石蜡制成
⒉点燃前
⑴观察蜡烛的颜色、
形态、形状
乳白色固态圆柱状
颜色：乳白色
状态：固态
⑵用小刀切下一块石蜡，投入水中
浮在水上，难溶于水，硬度小
密度比水 ，硬度 ，
溶于水；
⒊
点
燃
蜡
烛
⑴用火柴点燃蜡烛，观察蜡烛火焰
火焰分为焰心、内焰、外焰三层，第二层最明亮，内层暗
石蜡具有 ,性其火焰分为 、 、 三层,第二层最亮,内层暗
⑵取一根火柴，迅速平放在火焰中，1s后取出
火柴杆接触外焰部分先变黑
外层温度 ，
加热用外 焰 ；
⑶用一干燥烧杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的烧杯，迅速向烧杯内倒入少量石灰水，振荡
烧杯内壁有水雾，石灰水变浑浊
蜡烛燃烧生成了
和 ；
⒋
熄灭蜡烛
⑴将蜡烛熄灭观察
有白烟
蜡烛燃烧时先由 态转变成 态，再 化，
后 ；
⑵用火柴点燃刚熄灭时的白烟
白烟燃烧
（白烟是 蒸气）
二、对人体吸入的空气和呼出气体的探究
1、原理：
A、二氧化碳：能使澄清石灰水变 ，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸。
B、氧气——支持燃烧（使带火星的木条 、燃着的木条烧得更旺），供给呼吸。
2、结论：人呼出的气体中 和 比空气多， 的含量比空气少。
即：
A．呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体中 含量比空气中含量高。
B．呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧，证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量 。
C．对着的玻璃片上的水雾哈气，比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量 ，说明人的呼吸作用产生了 。
实验探究步骤
观察物质的性质、变化、现象
结论、解释、化学方程式
⒈用排水法收集气体
⑴在两个集气瓶中装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒放水中。将塑料管小心插入集气瓶内，吹气；
集气瓶中的水排出，集气瓶内充满气体（这种收集气体的方法称为 法）
呼出的气体大部分没有溶于水
⑵在水中集满气体后，用玻璃片盖住瓶口，从水中取出正放于桌上；
气体无色
呼出的是无色的气体，密度比空气大
⒉探究呼出气体的性质
⑴向一个盛空气的集气瓶和一个盛呼出气体的集气瓶中，各滴入几滴石灰水振荡
盛空气的集气瓶内的澄清石灰水 浑浊，
盛呼出气体的集气瓶内石灰水 ；
人呼出气体中含有较多的 ；
⑵将燃着的木条分别插入盛空气和呼出气体的集气瓶中
燃烧的木条在盛空气的集气瓶中持续 一会后熄灭；
燃烧的木条在盛呼出气体的集气瓶中 熄灭
人呼出气体中含有较少的 ；
⑶取一块干燥的玻璃片对着呼气，并与放在空气中的另一块玻璃片比较
对着呼气的玻璃片上有 ；
人呼出气体中含有较多的 ；
3、鉴别氧气和二氧化碳：
方法①：用 的木条分别伸入瓶内，使之燃得更旺的是氧气,使之立即熄灭的是二氧化碳
方法②：分别倒入 ，使之变浑浊的是二氧化碳，使之无明显变化的是氧气。
三、实验探究的方法：
A、提出科学问题；B、假想和猜测； C、制定计划； D、进行实验；
E、收集证据； F、解释与结论； G、反思与评价； H、表达与交流。
四、化学学习的特点：
1、关注物质的性质
2、关注物质的变化
3、关注物质变化的过程及其现象并进行比较和分析，以得出可靠的结论

课题3
走进化学实验室
课时

目标及
重难点
1、认识常见仪器的用途、使用注意事项；
教学案
个性补充及反思
教材解读：
一 初中化学实验常用仪器
反应容器 ：
可直接受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等
能间接受热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶（加热时，需加石棉网）
存放药品的仪器：广口瓶（固）、细口瓶（液）、滴瓶（少量液体）、集气瓶（气）
加热仪器：酒精灯
计量仪器：托盘天平（称固体质量）、量筒（量液体体积）
分离仪器：漏斗
取用仪器：药匙（粉末或小粒状）、镊子（块状或较大颗粒）、胶头滴管（少量液体）
夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）坩埚钳
其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽
不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等
1、试管
⑴、用途： a、在常温或加热时，用作 试剂的反应容器。
b、收集 少量气体的容器
⑵、注意事项：
a、加热玻璃仪器时外壁必须 ，不能骤 骤 ，一般要先 热， 然后才能集中受热，防止试管受热 而破裂。
b、试管夹应夹在的中上部（或铁夹应夹在离试管口的 处）。
c、加热固体时，试管口要略 倾斜，且未冷前试管 1/3 直立，避免管口冷凝水 使试管炸裂。
d、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出），使试管与桌面约成45°的角度（增大受热面积）， 不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）。
2、烧杯  
用途：① 称量 固体物质、盛放溶液，以及对浓溶液的稀释、浓缩
② 也可用做较大量的物质间的 容器
注意事项：受热时外壁要干燥，并放在石棉网上使其受热均匀（防止受热不均使烧杯炸裂），
3、烧瓶：有圆底烧瓶，平底烧瓶
用途： ① 常用做较大量的 间的反应 ② 也可用做气体的 发生 装置。
4、锥形瓶
用途：①加热 ， ②也可用于装置气体发生装置；
5、蒸发皿   通常用于溶液的 或蒸干。
注意事项：① 盛液量不能超过2/3，防止加热时液体沸腾 ；
②热的蒸发皿要用 夹取。
6、胶头滴管
用途：①、胶头滴管用于吸取和滴加 液体。②、滴瓶用于盛放专用 液体药品
注意：① 先 排气 再吸液　
② 悬空垂直放在试管口 ，以免污染滴管，滴管管口 伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂）
③ 吸取液体后，应保持 在上，不能向下或平放,防止液体 ，沾污试剂或腐蚀胶头；
④ 除吸同一试剂外，用过后应 洗净，再去吸取其他药品，未经洗涤的滴管 吸取别的试剂（防止试剂相互污染。）
⑤ 滴瓶上的滴管与瓶配套使用，滴液后应 插入原瓶内，不得弄脏，也 不要 用水冲冼。
7、量筒  
用于量取一定量体积液体的仪器。
注意：① 在量筒内稀释或配制溶液，决 对量筒加热 。
② 也不能在量筒里进行
操作注意：
在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（以最接近量程为原则），读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的 保持在同一水平面。
8、托盘天平
用途：称量仪器，一般精确到0.1克。
注意：称量物放在左盘，（既左 右 ）；取用砝码要用镊子，不能直接用手，天平不能称量热的物体, 被称物体不能 直接 放在托盘上，要在两边先放上等 的纸， 易潮解的药品或有腐蚀性的药品必须放在 器皿中称量。
等量关系：左＝右；游码质量永远属于右边；
左盘质量=右盘质量+游码质量 即：药品的质量=砝码读数+游码读数
9、集气瓶
用途：①用于 收集 或短时间 贮存 少量气体。
②也可用于进行某些物质和气体燃烧的反应容器。
注意事项：①收集或贮存气体时，要配以 毛 玻璃片遮盖。；
②在瓶内作物质燃烧反应时，若有固体生成，瓶底应加少量 或铺少量 ，防止高温物质使瓶底破裂。
10、细口瓶  
用于盛放 试剂 ：棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质，存放碱溶液时试剂瓶应用 橡皮 塞，不能用玻璃塞，防止沾连后打不开。
11、漏斗
用于向细口容器内注入 或用于组装气体的发生装置，分离固与液体。
12、长颈漏斗
用于向反应容器内注入 ，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入 以下，形成“ 液封 ”，（防止气体从长颈斗中逸出）
13、分液漏斗
可用于向反应容器中滴加液体，可控制液体的用量和滴加速度（有开关）；
14、试管夹   用于夹持试管，给试管加热
注意事项：① 使用时从试管的 往上套，夹在试管的中上部；
② 不要把 按在试管夹短柄上。
15、酒精灯
用途：化学实验室常用的加热仪器
注意事项：① 使用时先将灯放稳，灯帽取下 在灯的右侧，以防止滚动。
② 使用前检查并调整灯芯（保证充分燃烧，火焰保持较高的的温度）。
③ 灯体内的酒精不可超过灯容积的 ，也不应少于 。（酒精过多，在加热或移动时易溢出；太少，加热酒精蒸气易引起爆炸）。
④ 向燃着的酒精灯内添加酒精（防止酒精洒出引起火灾）
⑤ 用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴从侧面点燃酒精灯（防止酒精洒出引起火灾）。
⑥ 酒精灯的外焰最高， 应在外焰部分加热 先 后集中加热。要防止 与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损）
⑦ 用完酒精灯后，必须用 盖灭，不可用嘴吹熄。（防止将火焰沿着灯颈吹入灯内）
⑧ 实验结束时，应用灯帽盖灭。（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃）
⑨ 不要碰倒酒精灯，若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即用 扑盖或撒沙土扑灭火焰，不能用水冲，以免火势蔓延。
16、玻璃棒
用途：搅拌（加速溶解）、引流（过滤或转移液体）。
注意事项：① 搅拌不要碰撞容器壁
17、温度计   刚用过测量较高温度后不可立即用冷水冲洗。
18、药匙
 用于取用粉末或小粒状的固体药品，每次用后要将药匙用干净的滤纸揩净。
二、药品的取用规则
1、“三不准”原则： ① 不准用手接触药品
② 不准用口尝药品的味道
③ 不准把鼻孔凑到容器口去闻气味。
2、用量原则：严格按规定用量取用；无说明的——液体取 ml，固体盖满试管 即可。
3、剩余药品： 放回原瓶、 随意丢弃、 带出实验室，要放入 容器。
三、固体药品的取用
工具：块状的用镊子；粉末状的用药匙或纸槽。
1、取用 固体用镊子。(一横二放三慢竖)
2、取用粉末状或小颗粒状的药品时要用 或纸槽(一横二放三慢竖)。
注意：使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净。
四、液体药品的取用：“多 倒 少 滴 ”。
工具——量筒和滴管。
1、取用大量液体时可直接从试剂瓶中倾倒。（一倒二向三挨四靠）
步骤：①瓶盖 放在实验台（防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品）；
②倾倒液体时，应使标签 着手心（防止残留的液体流下腐蚀标签），
③瓶口紧 试管口，缓缓地将液体注入试管内（快速倒会造成液体洒落）；
④倾注完毕后，瓶口在试管口 靠 两下。并立即盖上瓶塞（防止液体的挥发或污染），标签向外放回原处。
2、取用少量液体时可用胶头滴管。要领：悬、垂。
3、取用定量液体时可用量筒和胶头滴管，视线与凹液面的最低处保持水平。
注意事项：使用量筒时，要做倒 ：
① 接近 刻度时改用胶头滴管
② 读数时，视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平
③ 若仰视则读数 ，实际体积＞读数；俯视则读数 ，实际体积＜读数
六、加热
先 热，后对准液体和固体部位集中加热；酒精灯用外焰加热。
①给 体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿；
②给 体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、坩埚          
⒈ 液体：
A、用干抹布擦拭试管的外壁，B、管口不能对着自己和旁人，
C、试管夹从管底套上和取下， D、试管与桌面成45-60度
⒉固体：
给试管里的固体加热：  试管 应略向下（防止冷凝水倒流炸裂试管），先预热后集中药品加热。
注意：A：被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器 ；
B：加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的 ，以免容器破裂。
C：热的容器不能立即用 冲洗，也不能放在桌面上，应放在石棉网上。
七、仪器的装配  装配时， 一般按从 到 ，从 到 的顺序进行。
1、连接方法
(1) 把玻璃管插入带孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃管的一端用水 ，然后稍稍用力 转动(小心！不要使玻璃管折断，以致刺破手掌)，使它插入．
(2) 连接玻璃管和胶皮管先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管．
(3) 在容器口塞橡皮塞：应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口．切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器．
简易装置气密性检查：
将导管的一端浸入水中，用手紧握试管加热，过一会儿导管中有气泡产生，当手离开后导管内形成一段 。
八、仪器的洗涤：
仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可加稀盐酸洗涤，再用水冲洗。
仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。
清洗干净的标准是：
仪器内壁上的水既不 ，也不 ，而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了。
九、过滤 ： 
是分离不溶性 与 的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法）如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。
操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”
“一贴”：指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗 ；
“二低”：指①滤纸边缘稍低于 边缘； ②滤液液面稍低于 边缘；
“三靠”： 指①烧杯紧靠 ； ②玻璃棒紧靠 层滤纸边 ③漏斗末端紧靠 内壁
十、物质的溶解：
1．少量固体的溶解（振荡溶解） 手臂不动、手腕甩动
2．较多量固体的溶解（搅拌溶解） 仪器：烧杯、玻璃棒
十一、常用的意外事故的处理方法：
1、使用酒精灯时，不慎而引起酒精燃烧，应立即用 。
2、酸液不慎洒在桌上或皮肤上应用 冲洗。
3、碱溶液不慎洒在桌上应用 冲洗，不慎洒在皮肤上应用 溶液冲洗。
4、若浓硫酸不慎洒在皮肤上千万不能先用 冲洗。
十二、气体的制取、收集
1、 常用气体的发生装置
A： 与 之间反应，需要加热，同用高锰酸钾制O2装置。
B： 与 或者 与 之间且不需要加热，同用双氧水制O2装置（如制CO2）；
 2、常用气体的收集方法：
有毒气体用 法、无毒则可根据气体性质可用 也可用 法收集
A：排水法  适用于难溶或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内。
（CO、N2、NO只能用排水法）
B：向上排空气法适用于密度比空气大的气体（CO2、HCl只能用向上排空气法）
C：向下排空气法适用于密度比空气小的气体。如H2 
排气法：导管应伸入瓶底，以便将空气全部排出；
D：要收集到纯净的气体用排水法
十三、气体的验满：
O2 的验满：用 的木条放在 。CO2的验满：用 的木条放在 。
证明CO2的方法是用 看是否 。
十四、常见气体的净化和干燥  
原则：一定先 后 ；
1、气体的净化（除杂）
 H2（HCl）用NaOH溶液   CO（HCl）用NaOH溶液
  CO（CO2）用澄清石灰水    CO2（HCl）用饱和NaHCO3溶液  
CO2（H2、CO）用CuO      CO（O2）用铜网
O2（CO2、HCl、H2O）用碱石灰（CaO和NaOH的混合物）
2、气体的干燥（除去水）
干燥剂有：浓硫酸（酸性） 五氧化二磷（酸性）
碱石灰（碱性） 固体氢氧化钠（碱性） 氧化钙（碱性） 无水氯化钙（中性） 无水硫酸铜（中性）
干燥原则是：酸性干燥剂：不能干燥碱性气体如氨气；
碱性干燥剂；不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、
氯化氢等。
注意：证明时，一定要先证明水再证明其它物质，证明水用无水硫酸铜；除去水时，先除去杂质，再除去水。

第二单元 我们周围的空气
课题1
空气
课时

目标及
重难点
1、掌握空气的成分； 2、理解混合物和纯净物； 3、掌握空气成分的探究方法和原理；4、了解空气中各成分的用途；
教学案
个性补充及反思
教材解读：
一、空气成分的研究史
法国科学家拉瓦锡最早用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由 和 组成的”。其中氧气约占空气总体积的 的结论。

二、空气中氧气成分的测定：
1、装置图（如右图）
2、实验现象：A、红磷燃烧发出 色火焰，放出热量，冒出 浓烟
B、（过一会儿白烟消失，装置冷却到 后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的 。
3、实验分析：红磷燃烧消耗了 ，造成了集气瓶中气体减少，形成内外 ，因此水会沿导气管进入集气瓶；
4、实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的 。同时说明空气中氮气不能 ，也不能 ，且不易溶于 ，也不与水发生 。
5、原理:：文字表达式： ；
化学方程式： ；
读法：磷和氧气在 下 五氧化二磷；
一个完整的化学反应由： 物，反应 ， 物三部分组成；

6、注意事项：
A、所用的红磷必须 ，过少则氧气没有全部消耗完；
B、要等集气瓶（装置）温度 才能打开弹簧夹；
C、装置的 要好（否则测量结果偏小）；
D、要先夹住橡皮管，然后再点燃 （否则测量结果偏大）。
E、导气管内尽可能先注满水，否则管内空气会使实验结果有误差（偏小）
7、思考与探究：可否换用木炭、硫磺等物质？如能，应怎样操作？
答：不能用木炭或蜡烛或硫原因是 ；
不能用铁原因是 ；
不能用镁条原因是 ；
8、实际在实验中测得的结果比真实值小，其原因可能是：
A、装置的 不好，造成 进入了集气瓶；
B、没有冷却至室温就过早打开了 使得水进入少于五分之一；
C、红磷的量 没有完全消耗掉瓶中的 ；
D、没有预先在导管中注满水，使管中 进入了集气瓶；
E、可能是由于氧气含量过少时氧气不能再支持 ；

三、空气的主要成分（按体积分数）：氮气（N2） ，氧气（O2） ，稀有气体 ，二氧化碳（CO2） ，其它气体和杂质0.03%。
空气的成分以 和 为主，属于 物。（混合物、纯净物）

四、物质的分类： 和 ；
1、纯净物：由 种物质组成的，“纯净”是相对的，绝对纯净的物质是没有的，只要杂质含量低，不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。
2、混合物： 种或 种物质组成的，这些物质相互间 发生化学反应，各物质都 各自的性质。
注意：划分纯净物、混合物的标准是根据物质的种类来划分的。只含一种物质的就属于纯净物，含有几种物质的就属于混合物；

五空气是一种宝贵的资源
1、氮气： 色、 味的气体， 于水，不燃烧也 燃烧，不能供给 ，化学性质不 。
2、稀有气体：无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼。
氧气
①动植物呼吸②医疗急救③金属切割④炼钢⑤宇宙航行等
氮气
①超导实验②化工原料③作保护气④食品充氮作防腐剂等
稀有气体
①作保护气②制多种用途的电光源③激光技术④液氦冷冻机等

六、空气的污染及防治。
1、 造成空气污染的物质：
有害 （一氧化碳CO、二氧化氮NO2、二氧化硫SO2）和 。
2、污染来源：空气中的有害物质来自 矿物或化石 燃料的燃烧，石油化工厂排放的 及汽车排放的 。
3、被污染的空气带来的危害：损害 、影响 、破坏 。
存在的环境问题：温室效应（ 含量过多引起）、臭氧空洞（飞机的尾气、氟里昂的排放）、酸雨（由 、 引起）。
4、防止空气污染的措施：加强大气质量监测,改善环境状态、植树造林、使用清洁能源。
5、目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。
七、未来化学将朝着“绿色化学”——“绿色消毁”和“绿色生产”的方向发展。核心是利用化学原理从源头消除污染。
特点：①充分利用 和 ，原料 ；
②减少向环境排放 ；
③原料中的原子 被消纳，实现零排放（在 反应中体现）
④生产出环境友好产品。见教材P32。

4P + 5O2 点燃 2P2O5

☆☆
课题2
氧气
课时

目标及
重难点
1、掌握氧气的物理、化学性质；2、弄清C、S、P、Fe在氧气中燃烧的现象及与在空气的表现进行比较；3、理解化合反应、氧化反应；
教学案
个性补充及反思
教材解读：
一、氧气的物理性质
1、色、味、态：通常情况下，是 ；
2、密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气。（可用 法收集）
3、溶解性：氧气 溶于水。（可用 法收集），
4、三态变化：加压降温后，氧气可以变为淡蓝色的 ，甚至淡蓝色雪花状 。

二、氧气的化学性质
（一）、与非金属（碳、硫、磷）的反应
1、木炭（黑色固体）燃烧
实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出 光，放出 ，生成一种无色无味气体，该气体能使 变浑浊。
文字表达式： ； 化学方程式 ；
做木炭燃烧实验时，燃烧匙应 从瓶口向瓶底伸入（目的是 瓶内的氧气）。
2、硫粉（淡黄色）燃烧：（如右图）
实验现象：在空气中：发出 火焰，放出热量，生成一种带有 气味的气体。
在氧气中：发出明亮的 的火焰, 放出热量，生成一种带有 气味的气体。
文字表达式： ；
化学方程式： ；
实验时，要在瓶底装少量 （目的是吸收 ，防止 ）。如果将水改为 效果会更好；
3、红磷（暗红色固体）的燃烧
实验现象：在空气中：发出黄白色火焰，放出热量，生成大量 ；
在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的 ；
文字表达式： ；
化学方程式： ；
注意：五氧化二磷（P2O5）是固体，不是气体；（发令枪中的白烟就是P2O5）

（二）、与金属（镁、铁）的反应
1、镁带（银白色固体）在空气中燃烧
实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体。（白色粉末是MgO）
文字表达式： ；
化学方程式： ；
2、铁丝（银白色固体）在氧气中燃烧
实验现象： ， ，生成一种 固体。
文字表达式： ； 化学方程式： ；
注意：集气瓶底部铺少量的 或加少量的 ，防止生成的 溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。火柴的作用是 ；铁丝绕成螺旋状的目的是 ；
铁丝在空气中 燃烧；

（三）、与某些化合物（蜡烛）的反应产物为：二氧化碳和水
实验现象：比空气中燃烧剧烈，发出 ，集气瓶内壁出现 ，有使 变浑浊的无色无味气体产生。
文字表达式： ；
空气中燃烧情况：燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟（它是石蜡不完全燃烧生成的 ）。

（四）、其他物质与氧气的反应
某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。缓慢氧化 也放热。
如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀， 、 酿造、农家肥的腐熟等等。
总结：
1、氧气是一种化学性质 活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应并放出大量的热。在这些反应中，氧气提供 ，称为氧化反应。氧气便是常见的