高二化学练习七.doc

高二化学第1.2章合练七
第Ⅰ卷（选择题，共60分）
一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，共20小题，每小题3分，共60分）
11. 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是
n (B2)起始量
AB3的平衡体积分数
a
b
c
T1
T2
A．反应速率a＞b＞c
B．达到平衡时，AB3的物质的量大小为：b > c > a
C．若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应
D．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c

12. 在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质
X
Y
Z
初始浓度/mol·L-
0.1
0.2
0
平衡浓度/mol·L-
0.05
0.05
0.1
下列说法错误的是
A.反应达到平衡时，X的转化率为50% B.反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600
C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D.改变温度可以改变此反应的平衡常数
13. 二氧化硫与氧气的反应为：2SO2(g)＋ O2(g) 2 SO3 (g); △H <0, 该反应在硫酸工业生产中应采取的适宜条件是
A.低温、高压、催化剂 B. 适宜的温度、高压、催化剂
C.低温、常压、催化剂 D. 适宜的温度、常压、催化剂
14．下列说法，你认为不正确的是
A．平衡常数随温度的改变而改变
B．对于密闭容器中反应2SO2+O22SO3，2体积SO2与足量O2反应，能生成2体积SO3
C．合成氨反应中使用催化剂，降低了反应所需要的活化能。
D．反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g) 在450℃时，其平衡常数为49；则反应
HI(g) 1 ∕ 2 H2(g) ＋1 ∕ 2 I2g) 在450℃时的平衡常数为1 ∕ 7
16.下列措施或事实能用勒沙特列原理解释的是
A．在合成氨（正反应是放热）的反应中，升温有利于氨的合成 　
B．H2、I2、HI三者的平衡混合气，加压(缩小容器体积)后颜色变深
C．钢铁在潮湿的空气中更容易生锈
D．氯气可以用排饱和食盐水的方法收集
17．四个体积相同的密闭容器中在一定的条件下发生反应：2SO2+O22SO3，反应开始时，反应速率由大到小排列顺序正确的是
容器
温度
SO2(mol)
O2(mol)
催化剂
甲
5000C
10
5
-
乙
5000C
8
5
V2O5
丙
4000C
8
5
-
丁
5000C
8
5
-
A．乙>甲>丁>丙 B．乙>甲>丙>丁 C．甲>乙=丁>丙 D．乙>甲>丙=丁
18．右图所示为800 ℃ 时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是K#s5u
A．A是反应物 
B．前2 min A的分解速率为0.1 mol·L-1·min-1             
C. 达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动
D．反应的方程式为：2A (g) 2 B(g) + C(g)

第Ⅱ卷（非选择题，共40分）
二、填空题
1．可逆反应2 Cl2 (g)+2H2O(g) 4HCl(g)+O2 (g) ΔH＞0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施，试回答：(填“增大”、“减小”、或“不变”)
(1)降低温度，Cl2的转化率_______，υ正_________
(2)保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量______________
(3)保持容器的压强不变，加入He，则 O2的体积分数_________
(4)若恒温恒容，反应从Cl2和H2O开始至平衡，在这个变化过程中，平均相对分子质量________。
B的
体积
分数
t(时间)
T1、P1
T1、P2
T2、P2
4 (1)已知某可逆反应mA(g)＋nB(g) qC(g)在密闭容器中进行。
如图所示反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B的体积
分数的关系曲线。根据图象填空
①化学计量数的关系:m＋n______q；(填“＞”.“＜”或“＝”）
②该反应的正反应为___________反应。（填“吸热”或“放热”）
(2)在FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的平衡体系中，回答下列问题：
（填“正向”、“逆向”、“不”）
①在溶液中加入少量的KSCN固体，平衡 ______________移动。
②在溶液中加入少量的KCl固体，平衡 ___________移动。
5．I．在1L容器中通入CO2、H2各2mol，在一定条件下发生反应：CO2 + H2 CO + H2O，
回答下列问题：
（1）在830℃条件下，反应达到平衡时CO2的转化率为50%。求该条件下平衡常数K1=________。
（2）在（1）的基础上，把体系温度降至800℃。已知该条件下的平衡常数K2=0.81，可以推知
该反应的正反应为___________反应（填“吸热”、“放热”）。
（3）在（1）的基础上，压缩容器体积之0.5L。该条件下的平衡常数为K3。则K3________K1
（4）T℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（CO2）1.2mol，n（H2）=1.5mol，
n（CO）=0.9mol，n（H2O）=0.9mol，则此时该反应 进行.
（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。
II．向一容积为1L 的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应X(g)＋2Y(s) 2Z(g)；△H＜0。右图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。
(1)0～10min 容器内气体的压强逐渐 ___________。
（填“变大”、“变小”或“无法确定”）
(2)推测在第7min时曲线变化的原因可能是 ___
第13min时曲线变化的原因可能是 __（填序号）
①增加Z的量 ②增加X的量 ③升温
④降温 ⑤使用催化剂
6．I．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= -92.4 kJ/mol 据此回答以下问题：
（1）为了提高氨气的产率，可以选择的方法是 _______ （填序号，错选扣分）。
① 升高温度 ② 增大压强 ③ 使用催化剂 ④ 及时分离出NH3
（2）对在密闭容器中进行的可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列哪种情况下，
说明该反应已经达到化学平衡状态____________________________________。
①N2的正反应速率是NH3的逆反应速率的1/2
②在恒容条件下，混合气体的压强保持不变
③N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2
④单位时间内每生成3mol H2的同时有2mol NH3生成
⑤3mol N-N键断裂，同时有6mol N-H键断裂
（3）一定条件下，NH3在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是＿＿＿＿_______选填序号）。
选项
a
b
c
d
x
温度
温度
加入H2的物质的量
加入NH3的物质的量
y
NH3的物质的量
平衡常数K
NH3的转化率
生成物物质的量总和

（2）可逆反应C(s)+H2O(g) H2(g)+CO(g)，△H>0达到平衡后，改变某一外界条件（不改变物质的量的条件下），反应速率与时间t的关系如右图。
①图中t4到t6段时引起平衡移动的条件可能是 ；
②图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是 。
(正)

(正)

(逆)

(正)

(逆)

(逆)

t0
t1
t2
t3
t4
t5
t6
t7

2011--2012学年度高二化学上学期期中考试模拟试卷一
参考答案
一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
C
A
C
D
B
A
B
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
D
C
D
A
B
C
C
A
二、填空题（共5题，共44分）

17(4分)．（1）-202.5kJ/mol
(2)CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2 (g)+2H2O(l) △H=-726.4kJ/mol
18.（每小题2分，共8分）
(1)减小、减小
（2）不变
（3）增大
（4）减小
19．（第小题2分，共12分）
（1）x=2
（2）60%
（3）0.2 mol / (L·s)
（4）不变
（5）k=1/2
(6)B 4/3
20.（每空2分，共10分）
(1)生成物总能量；催化剂能降低反应所需要的能量，提高活化分子百分数（2）-198
（3）0.025
（4）-1185kJ/mol
21．（每空2分，共10分）
（1）无法比较 （2）＜
（3）C （4）④⑤ ①④⑤
三，计算题（共1道题，共8分）
22（8分）．（1）反应未达到平衡，Q=1/9＜k=1，平衡向正反应方向进行（2分）
（2）50%（3分）
（3）75%（3分）

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