初中化学常见的元素符号.doc

常见的元素符号：
氢 氦 锂 铍 硼，碳 氮 氧 氟 氖， 钠 镁 铝 硅 磷，硫 氯 氩 钾 钙 。锰 钡 碘
H He Li Be B , C N O F Ne , Na Mg Al Si P , S Cl Ar K Ca 。Mn Ba I
金属活动性顺序：钾 钙 钠 镁 铝 ，锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 铂 金
K Ca Na Mg Al， Zn Fe Sn Pb（H），Cu Hg Ag Pt Au
常见元素的化合价：金正，非负，单质零，氢+1，氧-2，正负总价和为零。
钾钠银氢+1价，钙镁钡锌+2价；氟氯溴碘-1价，通常氧是-2价；
铜+1，2铝+3； 铁有+2，+3 硅+4； 2，4，6硫 2，4碳；
氮磷-3，+5最常见；2，4，6，7锰变价；单质中元素零价要记清。
化学式：
单质：氢气 H2 氧气 O2 氮气 N2 氯气 Cl2 氖气 Ne 碳 C 铜 Cu 铁 Fe
化合物：氧化物： 一氧化碳 CO 二氧化碳 CO2 五氧化二磷 P2O5
二氧化硫 SO2 二氧化锰 MnO2 三氧化二铁 Fe2O3 四氧化三铁 Fe3O4 氧化亚铁 FeO 氧化镁 MgO 氧化钙 CaO 三氧化二铝 Al2O3 氧化汞 HgO 氧化铜 CuO
酸：盐酸 HCl 硫酸 H2SO4 硝酸 HNO3 碳酸 H2CO3 磷酸 H3PO4
碱：氢氧化钠 NaOH 氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化钡 Ba(OH)2 氢氧化钾 KOH
氢氧化铁（红褐色） Fe(OH)3 氢氧化铜（蓝色） Cu(OH)2
盐：氯化钠 NaCl 氯化镁 MgCl2 氯化铝 AlCl3
氯化钾 KCl 氯化铁 FeCl3 氯化亚铁 FeCl2 氯化锌 ZnCl2
氯化钡 BaCl2 氯化铜 CuCl2 氯化银 AgCl （盐酸盐）
碳酸钙 CaCO3 碳酸钠 Na2CO3 碳酸钾 K2CO3 碳酸钡 BaCO3
硫酸亚铁 FeSO4 硫酸铁 Fe2(SO4)3 硫酸钠 Na2SO4 硫酸镁 MgSO4
硫酸铝 Al2(SO4)3 硫酸铜 CuSO4 硫酸锌 ZnSO4 硫酸钡 BaSO4
硝酸银 AgNO3 硝酸汞 Hg(NO3)2 硝酸锌 Zn(NO3)2 硝酸钡 Ba(NO3)2
硝酸铝 Al(NO3)3 硝酸铁 Fe(NO3)3 硝酸铜 Cu(NO3)2 硝酸钙 Ca(NO3)2

硝酸根
氢氧根
碳酸根
硫酸根
磷酸根
铵根
高锰酸根
锰酸根
符号
NO3
OH
CO3
SO4
PO4
NH4
MnO4
MnO4
离子符号
NO3-
OH-
CO32-
SO42-
PO43-
NH4+
MnO4-
MnO42-
化合价
表示法
-1
NO3
-1
OH
-2
CO3
-2
SO4
-3
PO4
+1
NH4
-1
MnO4
-2
MnO4
-1硝酸、氢氧根，-2碳酸、硫酸根，-3记住磷酸根，+1价的是铵根。
常见的离子：
钾离子 K+ ，钙离子 Ca2+ ，钠离子 Na+ ，镁离子 Mg2+
铝离子 Al3+ ，锌离子 Zn2+ ，铁离子 Fe3+ ，氢离子 H+
铜离子 Cu2+ ，汞离子 Hg2+ ，银离子 Ag+ ，氧离子 O2-
氟离子 F- ，硫离子 S2- ，氯离子 Cl- ，亚铁离子 Fe2+
常见的化学反应方程式：
地壳中各种元素含量由多到少的顺序： 氧，硅，铝，铁，钙，钠，钾，镁，氢
1-20号元素的原子结构示意图：

溶解性与溶解度的关系：
溶解性
易溶
可溶
微溶
难（不）溶
20℃的溶解度
>10g
1g-10g
0.01g-1g
< 0.01g

Na2CO3·10H2ONa2CO3+10H2O

氨气遇水结合成氨水，氨水有碱性。
无水硫酸铜遇水变成蓝色：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O

酸、碱、盐的溶解性表：
酸除硅酸都可溶，碱除钾、钠、钡、铵、钙都不溶。
k+、Na+、NH4+盐水中溶；NO3-盐入水无影踪；Cl-盐除去银亚汞；（AgCl白↓HgCl↓）
SO42-盐除去钡和铅（BaSO4白↓PbSO4↓）；
CO32-盐、PO43-盐多不溶。（除k+、Na+、NH4+盐）
写出下列符号的意义：
O: 2O:
O2: 2O2:
O2- O(-2)
H2O nH2O
Mg(+2)O C60
用数字和符号表示：
4个铵根离子 ；2个亚铁离子 ；标出氧化铁中Fe的化合价
2个氯气分子 ；m个铜原子 ；n个硫酸根离子 ；
质子：一个质子带一个单位的正电荷。
原子核（带正电）
原子 中子：不带电。
核外电子：一个电子带一个单位的负电荷。
原子中：核电荷数=质子数=核外电子数
阳离子中：质子数=核外电子数+离子所带电荷数
阴离子中：质子数=核外电子数―离子所带电荷数

相对原子质量 = 质子数 + 中子数

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