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高考复习专题氧化还原反应
【2015考纲解读】
1. 能正确判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物移；
2. 会计算电子转移的数目
3. 掌握氧化还原反应方程式的配平方法和技巧；
4. 用电子得失守恒法进行氧化还原反应的相关计算
【重点知识梳理】
1.判断氧化还原反应的最佳判据是有无元素化合价的升降。
2．相关概念
氧化剂:化合价降低元素所在的反应物 还原剂;化合价升高元素所在反应物
氧化产物：化合价升高元素所在生成物 还原产物; 化合价降低元素所在的生成物
被氧化：化合价升高的元素或物质 被还原：化合价降低元素或物质
3.转移电子数计算; 转移电子数=氧化剂得电子数=还原剂失电子数
转移电子数=化合价降低元素得电子总数=化合价升高元素失电子数
4、氧化还原反应的有关规律
1．守恒规律; 得失电子守恒
2．强换弱规律 氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物
主要用于： ①比较粒子的氧化性、还原性的强弱； ②氧化还原反应能否发生的判断；
③氧化性强的物质制备氧化性弱的物,还原性强的物质制备还原性弱的物质。
3．价态规律
(1)高氧低还中两全：元素为最低价态时，只具有还原性；元素为最高价态时，只具有氧化性；元素处于中间价态时，既具有氧化性，又具有还原性。
(2)不交叉规律：同一反应中，同种元素不同价态间氧化还原时，只靠近，不相交
4．优先反应规律：当一种还原剂遇到多种氧化剂或一种氧化剂遇到多种还原剂时，即“强者优先”
5.常见氧化剂及氧化性强弱比较： MnO4->Cl2>Br2； H2O2>Fe3+>I2>S
常见还原剂及还原性强弱比较：S2->SO32->I->Fe2+>Br->Cl-
【高频考点突破】
考点一、对氧化还原反应概念的考查
1．含有最高价态元素的化合物不一定具有强氧化性,如：NaCl
2．有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应,如同素异形体之间的转化。
3．得到电子难的元素，失去电子不一定容易,如稀有气体元素。
1、制备氰胺化钙的化学方程式为：CaCO3＋2HCN===CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑，在反应中(　　)
A．氢元素被氧化，碳元素被还原 B．HCN既是氧化剂又是还原剂
C．CaCN2是还原产物，H2是氧化产物 D．CO是氧化产物，H2是还原产物
考点二、常考的氧化性、还原性强弱的判断方法
2、已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应
Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋ Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋
由此可以确定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是 (　　)
A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋
C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋ D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋
3、已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 (　　)
A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3 B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2
C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
考点三、氧化还原反应的规律
4、　已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：
①G―→Q＋NaCl ②Q＋H2OX＋H2 ③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O
④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2 这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是 (　　)
A．G、Y、Q、Z、X B．X、Z、Q、G、Y
C．X、Z、Q、Y、G D．G、Q、Y、Z、X
考点四、氧化还原反应方程式书写、配平

5、已知Fe(OH)3能与次氯酸盐发生如下反应(未配平)：
Fe(OH)3＋ClO－＋OH－―→FeO＋Cl－＋H2O
①已知有10.7g Fe(OH)3参加反应，共转移了0.3NA个电子，则n＝________，FeO中铁元素的化合价为________．
②根据所学的知识，推测FeO能和下列_______ _(填序号)物质反应。
A．KMnO4 B．SO2 C．H2S D．O2
(2)一定条件下，向含硝酸的废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32g CH3OH，转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是________。

五、氧化还原反应的计算：
6、24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为 (　　)
A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋5
7、Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为 (　　)
A．2 B．3 C．4 D．5
【强化应用】
1．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 (　　)
A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
C．非金属单质在反应中只作氧化剂
D．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
2．在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3＋离子，同时析出0.1 mol Ag。下列结论错误的是 (　　)。
A．氧化性：Zn2＋>Cu2＋>Fe3＋>Ag＋ B．Fe3＋氧化性大于Cu2＋
C．溶液中Cu2＋与Fe2＋物质的量之比为1∶2 D．1 mol Fe可还原2 mol Fe3＋
3．铁溶于一定浓度的硝酸溶液时，发生反应的离子方程式为：
aFe＋bNO＋cH＋===dFe2＋＋fFe3＋＋gNO↑＋hNO2↑＋kH2O
下列有关推断中，不正确的是 (　　)。
A．2d＋3f＝3 g＋h B．反应中每消耗5.6 g Fe，转移0.2 mol～0.3 mol e－
C．HNO3的氧化性大于Fe3＋ D．当a不变时，d随着b的增大而增大
4．已知NH4CuSO3与足量的10 mol·L－1的硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味的气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法正确的是 (　　)。
A．反应中硫酸作氧化剂[来源:学.科.网Z.X.X.K] B．NH4CuSO3中硫元素被氧化
C．刺激性气味的气体是SO2 D．1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子
5．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液　②Cu与FeCl3溶液　③Zn与H2SO4溶液　④Fe与FeCl3溶液，由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 (　　)
A．①③ B．③④ C．①② D．①③④
6．已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO2>I－>Fe2＋>H2O2>Cl－，则下列反应不可能发生的是 (　　)
A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋ B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI
C．2Fe2＋＋I2===2Fe3＋＋2I－ D．H2O2＋SO2===H2SO4
7．SO2与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋　①，Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O　②。下列有关说法正确的是 (　　)
A．还原性：Cr3＋>SO2 B．氧化性：Cr2O>SO2>Fe3＋
C．Cr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4 D．两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂
8．从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法中正确的是 (　　)
A．CuSO4是氧化剂，FeS2是还原剂 B．产物中的SO有一部分是氧化产物
C．Cu2S既是氧化产物又是还原产物 D．5 mol FeS2发生反应，有10 mol e－转移
9．常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O 2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋
下列说法正确的是 (　　)
A．H2O2的氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋弱
B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降
C．H2O2分解的总方程式为H2O2===H2O＋O2 D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2＋
10．在一定条件下，RO与R－发生如下反应：RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O。下列关于R元素的叙述，正确的是 (　　)
A．R为第ⅤA族元素 B．R的氢化物的水溶液是强酸
C．RO中的R只能被还原 D．R2在常温常压下一定是气体
11． Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，一种制备Na2FeO4的方法可用
化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列说法中不正确的是 (　　)。
A．Na2O2在上述反应中只作氧化剂 B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C．Na2FeO4处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水
D．2 mol FeSO4发生反应时，共有8 mol电子发生转移
12．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是 (　　)。
A．HCl→H2 B．CO2→CO C．Fe2O3→Fe D．Br－→Br2
13．将Na2S 溶液逐滴加入到等物质的量浓度的FeCl3溶液中，发生反应：2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓；将FeCl3溶液逐滴加入等物质的量浓度的Na2S溶液中，发生反应：2Fe3＋＋3S2－===Fe2S3↓ 。则以下叙述错误的是 (　　)。
A．Fe3＋在酸性环境中氧化性较强 B．S2－在碱性环境中还原性较强
C．相同温度下Fe(OH)3的溶解度比Fe2S3大 D．往FeCl3溶液中通入H2S，有硫析出
14．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量关系为1∶2的是 (　　)。
A．O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2 B．2CH3COOH＋Ca(ClO)2===2HClO＋Ca(CH3COO)2
C．I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2 D．4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
15．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢(H2O2)为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的O2时，三个反应中转移的电子数之比为 (　　)。
A．1∶1∶1 B．2∶2∶1 C．2∶3∶1 D．4∶3∶2
16．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O　IO→I2　MnO→Mn2＋　HNO2→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是 (　　)
A．H2O2 B．IO C．MnO D．HNO2
17.14g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12 L(标准状况下)氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为 (　　)
A．9.6 g B．6.4 g C．3.2 g D．1.6 g
【真题演练】
1．【2015海南化学】己知在碱性溶液中可发生如下反应：
2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH－ = 2RO4n-+3Cl－ +5H2O。则RO4n-中R的化合价是（ ）
A．+3 B． +4 C． +5 D．+6
2．【2015上海化学】下列反应中的氨与反应4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O中的氨作用相同的是( )
A．2Na + 2NH3 → 2NaNH2 + H2↑ B．2NH3 + 3CuO → 3Cu + N2 +3H2O
C．4NH3 + 6NO → 5N2 + 6H2O D．3SiH4 + 4NH3 → Si3N4 + 12H2
3．【2015上海化学】工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中（ ）
A．硫元素既被氧化又被还原 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2
C．每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子
D．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2
4．【2015上海化学】将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8mL气体。原混合气体中O2的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况）（ ）
A．231.5mL B．268.8mL C．287.5mL D．313.6mL
5．（2014·高考上海卷第16题）含有砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50mg，则
A．被氧化的砒霜为1.98mg B．分解产生的氢气为0.672ml
C．和砒霜反应的锌为3.90mg D．转移的电子总数为6×10―5NA
6．【2014年高考山东卷第7题】下表中对应关系正确的是[来源:学.科.网]
A
CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl
CH2=CH2+HClCH3CH2Cl
均为取代反应
B
由油脂得到甘油
由淀粉得到葡萄糖
均发生了水解反应
C
Cl2+2Br‾=2Cl‾+Br2
Zn+Cu2+=Zn2++Cu
均为单质被还原的置换反应
D
2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2↑
Cl2+H2O=HCl+HClO
均为水作还原剂的氧化还原反应

7．【2014年高考全国大纲卷第13题】已知：将Cl2通人适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且的值与温度高低有关。当n(KOH)=amol时，下列有关说法错误的是
A．若某温度下，反应后＝11，则溶液中＝
B．参加反应的氯气的物质的量等于amol
C．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：amol≤ne≤amol
D．改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为amol
8．【2014年高考山东卷第9题】等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是
A．FeO B. Fe2O3 C. FeSO4 D、Fe3O4
9．【2014年高考上海卷第17题】用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是
A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋ B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋
C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出 D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出
10.（2013·上海化学·16）已知氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为：
a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++ e Br2+ f Cl- 下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是
A. 2 4 3 2 2 6 B. 0 2 1 0 1 2
C. 2 0 1 2 0 2 D. 2 2 2 2 1 4
11.2013·上海18汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是
A.生成40.0LN2（标准状况） B.有0.250molKNO3被氧化
C.转移电子的物质的量为1.25mol D.被氧化的N原子的物质的量为3.75mol
12．(2012上海∙20)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为:2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是
A． SO2既是氧化产物又是还原产物 B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化
C．每生成1mol Cu2S，有4 mol硫被氧化 D．每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化
13．(2012海南∙6)将0.195g锌粉加入到20.0 mL的0.100 mol.L-1 MO2＋溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是
A． M B．M2＋ C． M3＋ D．MO2＋
14．(2012上海∙15)下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KmnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：2KMnO4 + 16HCl→2KCl + 5Cl2↑+ 2MnCl2 + 8H2O

对实验现象的“解释或结论”正确的是
选项
实验现象
解释或结论
A
a处变蓝，b处变红棕色
氧化性：Cl2>Br2>I2
B
c处先变红，后褪色
氯气与水生成了酸性物质
C
d处立即褪色
氯气与水生成了漂白性物质
D
e处变红色
还原性：Fe2+>Cl－
15．(2011全国II卷∙13)某含铬Cr2O72－ 废水用硫亚铁铵［FeSO4·(NH4)2 SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3 。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是
A．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)mol B．处理废水中Cr2O72－ 的物质量为mol
C．反应中发生转移的电子数为3nx mol D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y
16．（2011上海∙18）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是
A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
17．(2010安徽卷∙7）亚氨基羟（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。下列有关说法正确的是
A． Li2NH中N的化合价是－1 B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
C．Li＋和H＋的离子半径相等 D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
18．(09全国卷Ⅰ∙8)下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是
A．2Al＋2NaOH＋2NaOH=2NaAlO2＋3H2↑
B．2KMnO4＋HCOOK＋KOH=2K2MnO4＋CO2↑＋H2O
C．MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O
D．K2Cr2O7＋6FeSO4＋7H2SO4=Cr2(SO4)3 ＋3Fe2(SO4)3 ＋K2SO4＋7H2O
19．（09江苏卷∙3下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是

a
b
c
A
Al
AlCl3
Al(OH)3
B
HNO3
NO
NO2
C
Si
SiO2
H2SiO3
D
CH2=CH2
CH3CH2OH
CH3CHO
20．（09全国卷Ⅱ6） 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，
反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是
A． 1：4 B．1：5 C． 2：3 D．2：5
21.（2013·四川卷）7.1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合气体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是
A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2 ︰1
B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L
C. NO2和N2O4 的混合气体中，NO2 的体积分数是80%
D. 得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL
22.（2013·上海卷）22.一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为
A.9.0L B.13.5L C.15.7L D.16.8L
23.（2012·四川13）向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是
A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1 B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L
C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol
24.（2012·上海22）PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将l mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3：2。则剩余固体的组成及物质的量比是
A．1：1混合的Pb3O4、PbO B．1：2混合的PbO2、Pb3O4
C．1：4：l混合的PbO2、Pb3O4、PbO D．PbO2、Pb3O4、PbO
【高频考点突破】
1、B 2、A 3、A 4、C 5、 6、B 7、D
【强化应用】
1、A 2、A 3、D 4、CD 5、A 6、C 7、C 8、B 9、D 10B 11、AD 12、D 13、B 14、AD 15、B 16、B 17、C
【真题演练】
1.D 2、B、C 3、A、D 4.C、D 5.C 6.B 7.D 8.A 9.B 10、B 11、CD
12、AD 13、B 14、D 15、A 16、CD 17、B 18、B 19、B 20A 21.D 22.A 23.B 24.AD

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