龙侨中学化学实验练习实验报告册.doc

主 编：侯 永 袖

晋江市龙侨中学理综组
化学实验室学生守则百度经验:
1、化学实验室是提供化学实验条件及其进行科学探究的重要场所。未经许可，不得随便进入。
2、每位同学进入实验室后，在未经老师允许的情况下不得私自乱动实验仪器，设备和药品。并且在指定实验台做实验，不得私调座位，更不得大声喧哗。
3、每位同学应事先预习所做实验，并熟悉所要用到的药品、仪器、实验步骤和注意事项等。
4、在老师的指导下严格遵守每一个实验的操作规范。遇到腐蚀，剧毒物品要小心使用。
5、实验过程中要正确使用实验仪器，发生损坏的要及时向老师报告，凡损坏仪器一律照价赔偿。
6、实验过程中产生的废液、废渣不得倒入水槽中，要放置在指定的容器中。
7、实验结束后，要养成整理实验器材，清洗实验仪器的好习惯，保证离开时的实验台与进入实验室时一样整洁。
晋江市龙侨中学

龙侨中学初中化学实验练习报告（一）
姓名 班级 座号
实验题目
氧气的实验室制取
实验目的
1、学习组装加热高锰酸钾制取氧气的实验装置，并能制取和收集氧气；
实验所需仪器和药品
仪器: 铁架台(带铁夹)、酒精灯、玻璃片、大试管、单孔橡皮塞、胶皮管、玻璃导管、集气瓶(125毫升)、水槽、药匙、。
药品和材料：高锰酸钾、木条、棉花、水、火柴、二氧化锰、6%的双氧水溶液。
实验一步骤
实验现象
结论和解释
1．连接仪器并检查装置的气密性。

用手紧握试管时，导管口有 逸出，手松开后水就进入导管形成 。
说明该气体发生装置的气密性是 。
2．将上述试管的橡皮塞拔开，小心地放入约5克的高锰酸钾晶体，使高锰酸钾于试管底部，并在管口放一小团棉花，然后再把带有导管的橡皮塞塞紧试管口。

棉花的作用是防止加热时高锰酸钾
3．用铁夹把试管固定在铁架台上，使试管口略向下倾斜。装置如下图

试管口要略向下倾斜，目的是防止 倒流，致使试管冷热不均而 。
化学反应方程式是
。高锰酸钾加热发生 （填“化合”或“分解”）反应。
4．将一个集气瓶盛满水并用玻璃片盖住瓶口后(注意不要让瓶口水面留有气泡)，倒立在盛水的水槽里。
5．给试管加热。
6．用排水法收集两瓶氧气（其中一瓶留少量的水）。
刚开始逸出的气体时不宜立即收集，是因为 。待水槽中有 开始收集。
当 表明已集满。
用排水法收集氧气是因为 。
因为氧气密度比空气 ，所以集气瓶应正放在桌面上。
7．停止加热(注意：停止加热时应先把导管移出水面，然后熄灭火焰)。

实验结束时，先把导管从水槽中移出，是为了防止 。
实验二步骤
实验现象
结论和解释
①连接仪器，检查装置的气密性；
(方法类似实验一)

②在锥形瓶中加入少量二氧化锰粉末，旋紧胶塞，在分液漏斗中加入双氧水，用向上排空气法收集两瓶氧气

锥形瓶中产生

二氧化锰作用是

对比两套固液不加热型装置，说明注意事项？ 。
分液漏斗的优点有？
。
③氧气的验满
将带火星的木条放在集气瓶的

带火星的木条
则收集满，说明氧气具有
性.
④观察氧气
取一瓶刚收集的氧气，仔细观察它的颜色和状态，闻一闻气味
氧气是 色 味
态

⑤检验氧气
将带火星的木条伸入集气瓶的

带火星的木条会
则证明该瓶为氧气.

龙侨中学初中化学实验练习报告（一）
姓名 班级 座号
实验题目
氧气的性质
实验目的
2、通过木炭、铁丝分别在氧气中燃烧的实验，认识氧气的性质。
实验所需仪器和药品
仪器: 酒精灯、玻璃片、集气瓶(125毫升)、燃烧匙、坩埚钳。
药品和材料：三瓶氧气、木条、木炭、细铁丝、水、澄清石灰水、火柴。
实验步骤
实验现象
结论和解释
1、木炭在氧气中燃烧
A、在空气中点燃木炭；
B、将点后的木炭放在燃烧匙中，伸入盛有氧气的集气瓶中；
C、往集气瓶中倒入少量的澄清石灰水，振荡。

木炭在空气中燃烧，木炭 。
木炭比在空气中燃得更旺，发出 ，放出 ，
石灰水 。
反应生成 。反应的方程式： 。
澄清石灰水

2、细铁丝在氧气中燃烧
A、将铁丝绕成螺旋状；
B、在铁丝的末端系上火柴梗；
C、用坩埚钳夹住铁丝并点燃火柴梗，待火柴梗即将燃尽时，将它由上而下缓慢伸入预先留有少量水的氧气瓶中。
铁丝剧烈燃烧，
，放出 ，生成 。
将铁丝绕成螺旋状的目的是
；
系火柴梗的目的是为了 ；
集气瓶中预先留有少量水的目的是 ；
反应的方程式是 。

问题与讨论
1.研究表明，许多金属氧化物对氯酸钾的分解有催化作用。分别用下列金属氧化物作催化剂，氯酸钾开始发生分解反应和反应剧烈时的温度如下表所示：
催化剂
温度/℃
反应程度
Fe2O3
Al2O3
CuO
MgO
开始反应
470
515
305
490
剧烈反应
490
540
350
545
实验室用氯酸钾来制取氧气，在以上物质中选用催化剂，最好用（ ）
A.Fe2O3 B.Al2O3 C.CuO D.MgO
2．化学教材中 “分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”，以及“寻找新的催化剂”研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣。
【提出问题】氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，其催化效果如何?
【实验探究】
实验步骤
实验现象
①分别量取5 mL5%过氧化氢溶液放入A、B 两支试管中，向A试管中加入a g氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星的木条，观察现象。
A试管中产生大量气泡，带火星木条复燃，B试管中无明显现象
②待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管内，如此反复多次实验，观察现象。
试管中均产生大量气泡，带火星木条均复燃
③将实验②中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为a g。

④分别量取5 mL5%过氧化氢溶液放入C、D 两支试管中，向C试管中加入a g氧化铁粉末，向D试管中加入a g二氧化锰粉末，观察现象。

【实验结论】 （1）A中产生的气体是 ；
（2）实验②、③证明：氧化铁的 和 在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂；
（3）写出氧化铁催化过氧化氢分解的化学方程式 。
【实验评价】
实验设计④的目的是 ，若实验④观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是
。
【实验拓展】
查阅资料得知：CuO、CuSO4、猪肝、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂。下列有关催化剂的说法中正确的是 。
A．MnO2只能作过氧化氢溶液分解的催化剂
B．同一个化学反应可以有多种催化剂
C．催化剂只能加快化学反应的速率
D．用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物
龙侨中学初中化学实验练习报告（二）
姓名 班级 座号
验题目
二氧化碳的实验室制取与性质
实验目的
1、学习组装石灰石（或大理石）与盐酸反应制取二氧化碳的实验装置，并能制取和收集二氧化碳；
2、通过实验探究二氧化碳的性质。
实验所需仪器和药品
仪器:广口瓶、双孔橡皮塞、胶皮管、玻璃导管（直角，一长一短）、止水夹、长颈漏斗，集气瓶(125毫升)、酒精灯、玻璃片、镊子、试管（3支）、试管夹、烧杯（250ml）。
药品和材料：石灰石、稀盐酸、澄清石灰水、紫色石蕊试液、蒸馏水、蜡烛（2支）、木条、火柴。
实验步骤
实验现象
结论和解释
1．按下图把装置连接好，并检查装置的气密性。
方法：用止水夹夹住胶皮管，往长颈漏斗中注水。

观察到长颈漏斗中出现
。

装置气密性良好。

2．在装置的广口瓶里放入几小块石灰石(想一想：如何放人才不会打破试管)，然后用塞上橡皮塞，往长颈漏斗中小心注入15毫升稀盐酸（注意：应使长颈漏斗的末端浸没于盐酸中），观察装置里发生的现象。用左图所示的向上排空气法将二氧化碳收集在集气瓶里。
当石灰石与稀盐酸接触时条石灰石表面有 产生。
该气体是 。
反应的化学方程式：
。

长颈漏斗的末端浸没于盐酸中的目的是防止
。
二氧化碳可用向上排空气法收集是因为 。
3．用燃着的木条放在集气瓶口检查气体是否集满。集满二氧化碳的集气瓶用玻璃片盖住，正放在桌面上备用。
燃着的木条 。
说明集气瓶已集满了。
用此方法验满是利用二氧化碳的 性质。
4．检验：取一支试管注入少量的澄清石灰水，并通入CO2，观察现象。
石灰水变 。
反应的方程式： 。
5、将二氧化碳气体通入盛有紫色石蕊试液的试管中，观察现象，片刻后将试管加热。
石蕊试液变 色。加热后有 产生，石蕊试液变 色。
二氧化碳与水的反应方程式： 。碳酸分解的反应方程式是 。
6、将收集好的二氧化碳气体缓缓倒入放有燃着的阶梯蜡烛的烧杯中，观察现象。
观察到蜡烛 。
此现象表明二氧化碳具有 、
的性质。

问题与讨论
1、反应一段时间后，没有收集到二氧化碳，可能原因是 。
2、实验室制取氧气和二氧化碳都可用 法收集，其原因是 。二氧化碳不能用 法来收集，其原因是 。
3、制取二氧化碳时，为了控制反应速率和控制反应的滴加液体的量，可将长颈漏斗换成 。

龙侨中学初中化学实验练习报告（三）
姓名 班级 座号
验题目
物质燃烧的条件
实验目的
1、通过实验探究物质燃烧所需要的条件；
2、通过实验和讨论，总结灭火的方法；
3、逐步建立安全用火的意识，了解日常生活中常用的灭火方法。
实验所需仪器和药品
仪器:玻璃棒、坩埚钳、酒精灯、烧杯（250ml）
药品和材料：小蜡烛、95％酒精、蒸馏水、棉花球、小木条、小煤块、火柴。
实验步骤
实验现象
结论和解释
（1）用玻璃棒分别蘸取95％酒精、蒸馏水，置于酒精灯火焰上，观察两种物质是否可以燃烧。
95%的酒精 ；蒸馏水 （填“可燃烧”或“不可燃烧”）。
、 具有可燃性；
、 不具有可燃性。
小结：物质应具有 。
（2）用坩埚钳分别夹取一小团棉花球、玻璃棒放到酒精灯火焰上，观察两种物质是否可以燃烧。
棉花球 ；玻璃棒 （填“可燃烧”或“不可燃烧”）。
（3）分别点燃两支蜡烛，竖直放平在平整的桌面 上，将其中一支蜡烛用透明的烧杯罩住（尽量使烧杯口与桌面间不留空隙）。
没有用烧杯罩住的蜡烛 （填“能”或“不能”） 持续燃烧；用烧杯罩住的蜡烛 （填“能”或“不能”） 持续燃烧。
可燃物与 接触
（4）观察、比较使小木条和小煤块燃烧所需要的时间。
点燃小木条所需的时间 （填“长”或“短”）；点燃小煤块所需时间 （填“长”或“短”）
温度要达到可燃物的 。
问题与讨论
1、通过以上实验现象，请你总结出物质燃烧应同时具备三个条件，分别是① ，② ，③ ；可燃物燃烧应同时具备两个条件，分别是① ，② 。
2、某校初三年学生到野外郊游，碰到下列一些问题，请你用所学的知识帮助他们解决：
（1）野炊活动中，小东同学引燃细枯枝后，迅速往“灶”里塞满枯枝，结果燃烧不旺，并产生很多浓烟。造成这种现象的原因可能是 ，你解决的办法是 。
2）活动过程中要注意防火安全，野炊结束后，应及时把火熄灭，可采取的方法是 ，其灭火的原理是 。

龙侨中学初中化学实验练习报告（四）
姓名 班级 座号
实验题目
常见金属的性质
实验目的
1、认识生活中的常见金属的物理性质。
2、实验探究金属的化学性质，初步理解金属活动性强弱。
实验所需仪器和药品
仪器: 酒精灯、坩埚钳、石棉网、烧杯、试管（6支）。
药品和材料：镁条、铁钉、锌粒、铝片、铜片、稀硫酸（或稀盐酸）、硫酸铜溶液砂纸、火柴。
实验步骤
实验现象
结论和解释
一、金属的物理性质
观察镁条、铁钉、锌粒、铝片、铜片的外观颜色，用砂纸打磨金属样品，观察外观是否有变化。
打磨前镁条是 色带状 体，铁钉、锌粒、铝片是 色 体，铜片是 色 体。
打磨后，镁条、铁钉、锌粒、铝片都是 色 体，具有金属光泽。铜是 色 体，具有金属光泽。

二、金属的化学性质
1、金属与氧气的反应
用坩埚钳分别夹持一小段经打磨后镁条和铜片，用酒精灯外焰加热，观察现象。

镁条在空气中燃烧，发出 ，放出 ，生成 。
铜片表面变 色。

反应的方程式为： ；
反应的方程式为： ；
以上两个反应均属 反应。
2、金属与酸的反应
取五支试管，分别放入一小段经打磨后的镁条、铁钉、锌粒、铝片和铜片，并滴加稀硫酸（或稀盐酸）至金属样品完全浸没，观察现象。
镁条的表面剧烈地产生 ，镁条逐渐消失。
铁钉表面缓慢地产生 ，溶液逐渐变为浅绿色。
锌粒的表面较快地产生 ，锌粒逐渐消失。
铝片的表面较快地产生 ，铝片逐渐消失。
铜的表面 。
反应的方程式为： ；
反应的方程式为： ；
反应的方程式为： ；
反应的方程式为： ；
以上四个反应均属 反应。
通过观察实验现象，可得镁、铁、锌、铝、铜的金属活动顺序为
（由强到弱）。
3、金属与盐溶液的反应
在试管中放入一根洁净的铁钉，再往试管中滴入硫酸铜溶液至金属样品完全浸没，观察现象。

观察到铁钉的表面有 色的固体附着，溶液由蓝色逐渐变为 色。

反应的方程式为：
；
该反应属 反应。
本实验可说明铁的活动性比铜 。（填“强”或“弱”）

龙侨中学初中化学实验练习报告（五）
姓名 班级 座号
实验题目
配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液
实验目的
1、学习一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制方法和过程。
2、通过实验，掌握一定溶质质量分数的溶液配制过程中的基本操作。
实验所需仪器和药品
仪器: 托盘天平（含砝码）、纸片、药匙、烧杯（250 mL ）、量筒（50 mL）、胶头滴管、玻璃棒、洗瓶。
药品和材料：食盐、蒸馏水。
实验步骤

结论和解释
实验课题：配制50g演溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。
1、计算
计算需要氯化钠的质量。
计算需要水的体积。
2、称量
A、用托盘天平称量氯化钠的质量
方法：先调节天平的平衡，然后在天平的两端各放一张质量相等的纸，用镊子夹取 g的砝码置于天平的 盘中，并将游砝调至 刻度。用药匙向天平的 盘的纸片上加氯化钠，待天平平衡后，将称好的氯气化钠倒入烧杯中。
B、用量筒量取水的体积
方法：往50 mL的量筒中倒入接近 mL的水，然后余下的用胶头滴管滴至所需的体积为止。并将其倒入烧中。
3、溶解
用玻璃棒不断搅拌，使氯化钠完全溶解。
4、转移
氯化钠完全溶解后，将氯化钠溶液转移到指定的容器中，贴上标签备用。

需要氯化钠的质量 g。
需要水的体积 mL。

用量筒量取一定体积的液体，在读数时应注意的是：
。
问题与讨论
1、若按上述方法用托盘天平称量氯化钠时，发现指针向左偏转，此时应如何操作？

2、在溶液配制过程中，使用玻璃棒的作用是 。
3、若配制得到的溶液的溶质质量分数小于10%，可能的原因是？（写两点即可）

龙侨中学初中化学实验练习报告（六）
姓名 班级 座号
实验题目
粗盐的初步提纯
实验目的
1、学习除去粗盐中难溶性杂质的实验过程；
2、掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能。
实验所需仪器和药品
仪器: 托盘天平（含砝码）、药匙、烧杯（250 mL ）、量筒（10 mL）、胶头滴管、玻璃棒、铁架台、酒精灯、蒸发皿、坩埚钳、石棉网、洗瓶。
药品和材料：食盐、蒸馏水、纸片、滤纸、火柴、剪刀。
实验步骤
结论和解释
1、称量与溶解
用托盘天平称取2g左右粗盐，并用量筒量取10mL蒸馏水，将粗盐和蒸馏水转移到烧杯中，用玻璃棒搅拌，使粗盐充分溶解。
2、过滤
制作过滤器，并进行过滤操作。仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色。若滤液浑浊，则必须重新过滤。
3、蒸发
将过滤后所得溶液转移至蒸发皿中，将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液。待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。
4、计算产率
蒸发操作结束后，用玻璃棒将固体转移到纸片上，比较食盐提纯前后的状态。称量提纯后的食盐，并计算精盐的产率。最后将固体回收到指定的容器中。

问题讨论
1、 实验中多次用到玻璃棒，其作用分别是什么？

2、 如果过滤后溶液仍浑浊，其原因可能有哪些？

3、 若得到精盐的产率偏低，试分析引起产率偏低的原因可能有哪些？

4、 本实验提取得到的精盐是否是纯净物，是否可能还含有其他杂质？说出你判断的理由。

龙侨中学初中化学实验练习报告（七）
姓名 班级 座号
实验题目
溶液的酸碱性
实验目的
1、了解酸碱指示剂（石蕊、酚酞）在pH不同的溶液中所呈现的颜色；
2、学会使用指示剂检验溶液酸碱性的基本方法和实验操作；
3、学会使用pH试纸测定溶液pH的基本方法和实验操作。
实验所需仪器和药品
仪器: 点滴板、表面皿、试管、胶头滴管、玻璃棒、洗瓶。
药品和材料：稀盐酸、稀硫酸、石灰水、氢氧化钠溶液、食盐水、食醋、蔗糖水、肥皂水、蒸馏水、pH试纸。
实验步骤
现象
结论和解释
1、 常见指示剂在酸碱溶液中的显色
在白色点滴板的空穴里分别滴入几滴稀硫酸、稀盐酸、石灰水、稀氢氧化钠溶液，再滴加1-2滴石蕊（酚酞）试液，观察颜观色的变化。
滴加酸碱指示剂后，溶液颜色变化
酸碱性
溶液
石蕊
酚酞
稀硫酸

稀盐酸

石灰水

稀氢氧化钠溶液

2、pH试纸的使用
取1张pH试纸，将试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取少许待测液于pH试纸上，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，读取标准比色卡上与pH试纸最相近颜色 对应的pH，定为待测的pH。
溶液
pH
酸碱性
稀硫酸

稀盐酸

石灰水

稀氢氧化钠溶液

3、生活中常见溶液的酸碱性
用酸碱指示剂定性测定生活中常见溶液的酸碱性，并与pH试纸定量测定的结果进行比较。
溶液
pH
酸碱性
食盐水

食醋

蔗糖水

肥皂水

问题讨论
1、使用pH试纸测定溶液的pH时，试纸是否要先润湿？请说明理由。

2、使用pH试纸测定溶液的pH时，能否将试纸直接伸入溶液中进行测定？请说明理由。

龙侨中学初中化学实验练习报告（八）
姓名 班级 座号
实验题目
酸与碱的化学性质
实验目的
1、比较常见酸的化学性质，认识其特征；
2、认识常见碱的一些化学性质；
3、通过探究，认识酸碱中和反应。
实验所需仪器和药品
仪器:点滴板、试管（10）、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、温度计、试管刷、玻璃导管（较长，用于吹气）、洗瓶。
药品和材料：稀盐酸、稀硫酸、石灰水、氢氧化钠溶液、镁条、锌粒、铜片、碳酸钠粉末、石灰石、生锈的铁钉、硫酸铜溶液、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、蒸馏水。
实验步骤
现象
结论和解释
1、常见的酸的化学性质
（1）在白色点滴板的4个孔穴中分别滴入3滴稀盐酸和稀硫酸（各2孔），再分别滴入2滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察溶液颜色的变化。
紫色石蕊试液 ；
无色酚酞试液 。
稀盐酸和稀硫酸溶液呈 性，能使紫色石蕊试液 ；无色酚酞试液 。
（2）取三支试管，分别放入适量镁条、锌粒、铜片，再加入适量稀硫酸（稀盐酸），观察实验现象。
镁条的表面 ；
锌粒的表面 ；
铜片的表面 。
活动性排在氢 的金属能与酸反应生成 ；氢 的不能与酸反应。反应的方程式：

① ；
② 。
（3）取一支试管，分别放入一枚生锈的铁钉，再加入适量的稀硫酸，观察实验现象。
开始时的现象
；
反应一段时间的现象
。
酸能与 发生复分解反应，反应的方程式：
① ；
② 。
（4）取两支试管，分别加入适量再加入适量的稀盐酸，观察实验现象。
盛碳酸钠粉末的试管可观察到 ；
盛石灰石的试管可观察到
。
酸能与某些 发生复分解反应，反应的方程式：
① ；
② 。
2、常见碱的化学性质
（1）在白色点滴板的4个孔穴中分别滴入3滴石灰水、氢氧化钠溶液（各2孔），再分别滴入两滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察溶液颜色的变化。
紫色石蕊试液 ；
无色酚酞试液 。
石灰水、氢氧化钠溶液呈 性，能使紫色石蕊试液 ；无色酚酞试液 。
（2）取支试管，往试管中倒入少量的澄清石灰水，往试管中吹气，观察实验现象。
可观察到澄清石灰水
。
碱能与某些 反应，反应的方程式：
。
（3）取一支试管，加入2 mL硫酸铜溶液，再逐滴加入石灰水（或稀氢氧化钠溶液），观察实验现象。
可观察到 。
碱能与某些 发生复分解反应，反应的方程式：
。
3、酸碱中和反应
（1）在小烧杯中加入适量的氢氧化钠溶液，滴入2-3滴酚酞试液，插入1根温度计，测量溶液的温度。
可观察到酚酞试液变 色；
测量溶液的温度为 ℃。
氢氧化钠溶液呈 性，使酚酞试液变 色。
（2）用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入上述小烧杯中，边加边用玻璃棒轻轻搅拌，当溶液刚好变成无色时，停止滴加稀盐酸，测量溶液的温度。
测量溶液的温度为 ℃。
稀盐酸与氢氧化钠反生中和反应，此过程是 （填“吸热”或“放热”）反应。反应的方程式 。
（3）取实验2反应后的溶液少许，转移到另一支试管中，再滴加1滴稀氢氧化钠溶液，观察溶液的颜色变化。
可观察到酚酞试液变 色。
当溶液刚好变成无色时，此时溶液呈 性，继续滴加氢氧化钠后溶液又呈 性，使酚酞试液变 色。
问题讨论
1、用稀盐本除去铁制品表面的铁锈，是否能将铁制品长期浸泡在酸的溶液中，为什么？

2、根据实验现象说明，在实验室为什么常用稀盐酸和大理石反应来制取CO2气体？

3、酸碱中和反应实验中，步骤（3）的目的是什么？

15