中考化学第四单元考点解读.doc

《物质构成的奥秘》考点解读

一、中考命题预测
本单元内容是“双基”的重要组成部分，是学习化学的基础。主要考点有原子的构成、相对原子质量、元素、元素符号、化学式的书写及其意义、核外电子排布的有关知识、化合价、元素的化学性质与原子结构的关系、原子与离子的关系等，同时元素在地壳中的含量以及与化学式有关的计算等也都是考查的内容。
此类题目主要以联系实际、科技成果的信息给予题的形式出现，而核外电子排布的知识及原子与离子的关系等又是开放性试题命题的热点，着重考查学生的阅读理解能力、自学能力、思维能力及运用知识分析解决实际问题的能力。
二、中考高频考点解读
考点一：元素与原子
例1 电子数相同，质子数不同的两种粒子，它们可能是( )
A.两种不同元素的原子 B.两种不同元素的离子
C.两种不同的分子 D.同种元素的原子和离子
解析 在原子中，质子数=核外电子数，两种不同元素的原子，则质子数不同，电子数也不相同，A错误；不同元素的离子，则质子数不相同，电子数可能相同，如Na+和Mg2+，B正确；两种不同的分子，由于分子不显电性，分子中电子数相同，质子数一定相同，C错误；同种元素的原子和离子，质子数相同，而电子数不同，D错误。
答案 B
点评 同种元素的原子核内质子数相同，不同种元素的原子核内质子数不同。
考点二：构成物质的微粒
例2 下列有关“宏观物质与微观粒子”的认识、错误的是( )
A.物质是由微粒构成 B.构成物质的微粒不断运动
C.微粒之间有间隔 D.任何微粒都不可再分
解析 物质都是由分子、原子和离子等微粒构成的，微粒都是不断运动的，微粒之间都有间隔，A、B、C正确；分子可以分成原子，原子可分为原子核和核外电子，D错误。
答案 D
点评 分子、原子和离子无论如何变化，仍具有其基本性质。
考点三：微粒结构示意图
例3 从图3所示的两种微粒结构示意图中，所获取信息不正确的是 )
A.它们属于同种元素
B.它们的核外电子层数相同
C.它们的核外电子数相同
D.①表示阴离子，②表示原子
解析 根据图示，两种微粒的核内质子数不同，因此不是同种元素，A错误；两种微粒都有两个电子层，核外电子数都是10个，微粒①核内质子数小于核外电子数，是阴离子，微粒②核内质子数等于核外电子数，是原子，说明这两种微粒分别是不同元素的原子和离子，B、C、D正确。
答案 A
点评 核内质子数=核外电子数，是原子；核内质子数＞核外电子数，是阳离子；核内质子数＜核外电子数，是阴离子。
考点四：元素周期表
例4 中国志愿者王跃参加了人类首次模拟火星载人航天飞行试验。有探测资料表明，火星上存在丰富的镁资源。在元素周期表中，镁元素的某些信息如图所示，下列说法不正确的是( )
A.镁元素属于非金属元素
B.镁元素原子的核电荷数为12
C.镁元素原子的核外电子数为12
D.镁元素的相对原子质量为24.31
解析 镁元素是金属元素而不是非金属元素，A错误；镁元素的原子序数为12，因此其核电荷数和核外电子数均为12，而其相对原子质量为24.31，B、C、D正确。
答案 A
点评 根据元素的名称及最外层电子数可以确定元素的类别，根据原子序数=核电荷数=核外电子数，由其中的一个量可以确定其他所有的量。
考点五：化学式与化合价
例5 下列各组物质中，带点的同种元素的化合价相同的是( )
0 －1 －3 +5 +4
A.Cl2、NaCl B.NH4Cl、HNO3 C.MnO2 、K2MnO4 D.P2O5、Ca3(PO4)2
+6 +5 +5
解析 各组物质中带点元素的化合价分别为：Cl2和NaCl、B.NH4Cl和HNO3、C.MnO2和K2MnO4、P2O5和Ca3(PO4)2，故选D。
答案 D
点评 在化合物中，正负化合价的代数和为零，根据已知元素的化合价可以求出未知元素的化合价。
考点六：有关化学式的计算
例6食醋是厨房中的一种调味品，其中含有少量醋酸。下列有关醋酸的说法不正确的是( )
A.醋酸分子是有碳、氢、氧三种原子构成的
B.醋酸中碳元素的质量分数为40%
C.醋酸是由碳、氢、氧三个元素组成的
D.每个醋酸分子中有8个原子核
2×12
2×12+1×4+16×2
解析 由醋酸的分子结构模型可推知其化学式为C2H4O2。根据其化学式可知，醋酸分子是由C、H、O三种原子构成的，A正确；醋酸中碳元素的质量分数为
×100 40%，B正确；酸酸是由C、H、O三种元素组成的，而不是三个元素，C错误；每个醋酸分子中含有8个原子，每个原子有一个原子核，因此含有8个原子核，D正确。
答案 C
点评 元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。
三、变式训练：(可供选择)
1.冰岛火山灰曾严重影响欧洲飞机的正常飞行。火山灰是细微的火山碎屑物，它质地坚硬、不溶于水，含有硫、钙、硅、氧及重金属等成分。这里所说的成分是指( )
A.元素 B.原子 C.分子 D.单质
2.下列叙述错误的是( )
A.分子、原子和离子都能直接构成物质
B.原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，因而原子不显电性
C.决定原子质量大小的主要是质子和电子
D.原子如果得到或失去电子就变成离子
3.从元素周期表中可以查到组成氯化钠的两种元素的信息，下列对其认识正确的是( )
A.氯化钠的相对分子质量是28
B.氯、钠两元素的本质不同在于质子数不同
C.氯、钠两元素原子的最外层电子数之和为28
D.氯、钠两元素的原子结构示意图分别为和
4.下列关于耐高温新型陶瓷氮化硅(Si3N4)的叙述正确的是( )
A.氮化硅中Si、N两种元素的质量比为3:4
B.氮化硅中氮元素的质量分数为40%
C.140g氮化硅中含硅元素的质量为84g
D.氮化硅的相对分子质量为140g
5.下图是几种元素的原子结构示意图，请根据题目要求填写下列空白。

(1)属于金属元素的是________(填序号)，其原子结构特点为____________________，在化学反应中易失电子，能形成__________离子。
(2)写出F单质在B单质中燃烧的化学方程式_________________________。
6.下图是物质与其构成粒子之间的关系图。

回答下列问题：
(1)金属铁是由_______(填“原子”、“分子”或 “离子”，下同)构成的，硫酸铜是由_________构成的。
(2)原子得到或失去电子后形成离子。某离子的结构示意图为。
①当a=________时，该粒子是原子。
②当a=8时，该粒子是_________(填“原子”、“阳离子”或 “阴离子”)其符号为_________。
(3)氯化氢是一种无色有刺激性气味的气体，走进实验室就闻到了这种气味。从分子的角度解释这种现象：_____________________________。
7.元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。下面是元素周期表部分内容，请回答下列问题：

(1)在元素周期表中，原子序数为12的元素符号是___________，其原子结构示意图为，在化学反应中该原子易________(填“得到”或“失去”)电子。
(2)写出原子序数为1、6、8、11四种元素所组成化合物的化学式_______________。
(3)通过分析，同一横行元素之间的排列有一定的规律，例如：
①从左到右，由金属元素逐渐向非金属元素过渡；
②从左到右，各元素原子的电子层数相同；
③___________________________________(任写一条)。
8.(2010·昆明)(1)下图表示了化学式H2O的两种意义，请发挥你的想象力，告诉我们你还从水的化学式中获得哪些信息：

c.表示__________；d.表示___________；
点燃
(2)①H、②H2、③2H2三种符号中通常表示微观意义，而不表示宏观意义的是______(填写序号)。
答案 1.A 2.C 3.BD 4.BC 5.(1)DE 最外层电子数少于4 阳 (2)S+O2====SO2 6.(1)原子 离子 (2)①10 ②阴离子 O2－ (3)氯化氢分子总是在不断地运动着 7.(1)Mg 失去 (2)NaHCO3 (3)从左到右，元素原子的最外层电子数依次增加或从左到右，元素原子的原子序数依次增加等(其他合理答案均可) 8.(1)c.水由氢元素和氧元素组成 d.1个水分子由个2氢原子和1个氧原子构成(其他合理答案均可) (2)③