氨气教学设计.doc

第四章 非金属及其化合物
第四节 氨、硝酸、硫酸
第一课时 氨
教学内容
本节课是人教版化学必修1第四章第四节第一课时的教学内容，主要围绕氨气的性质展开教学，师生共同探究氨气的物理性质、氨水的组成、氨气与酸的反应、氨气的还原性及用途，氨气的制法及铵盐的性质安排在下一课时学习。
设计理念
本节课授课对象为高中一年级学生，化学新课程标准倡导以提高学生的科学素养为基础，所以在进行该教学设计时确定了以下思想，以合作探究式学习为主要方法，积极为学生创设情境，引起学生兴趣，提出问题，引导学生推测研究方向，学生通过小组讨论，设计实验方案并进行实验探究，通过观察归纳，最终得出结论。
教学目标
知识与技能
1. 了解氨的物理性质；
2. 掌握氨气的化学性质，了解氨气的用途；
3. 提高规范操作能力、实验观察能力及分析归纳的能力。
过程与方法
1.培养学生根据实验现象观察、分析、推理及判断的能力；
2.通过对氨气的认识，进一步巩固学生对物质认识方法的学习。
情感态度与价值观
通过学生对实验的观察，激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨的、科学的学习态度与方法。
教学重点
氨的化学性质
教学难点
喷泉实验 氨的化学性质
教学方法
指导学生自学、实验、讨论归纳总结
教学设备
多媒体、实验仪器及药品
教学准备
实验器材：圆底烧瓶烧杯，导管，橡皮管，橡胶塞，止水夹，T型管，玻璃棒，毛巾，铁架台。 
实验药品：浓氨水，酚酞，浓盐酸， 水。
教学过程
提问：在夏季，卫生条件较差的厕所常闻到一股刺激性的味道，同学们知道是什么气体的味道吗？ 
讲述：同学们回答得很正确。氨气是动物代谢的产物，同时氨气也是一种重要的化工原料，是当今世界上生产量最大的化学物质之一。那么它都有哪些性质呢？今天就让我们一起来学习。 
【板书】第四节 氨、硝酸、硫酸
第一课时 氨
【讲述】氮是动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质重要成分。空气是氮最丰富的来源，但多数生物不能直接从空气中吸收氮气，只有将氮转化成为含氮化合物，才能被生物吸收。将游离态的氮转变为氮的化合物叫做氮的固定。目前工业上用氢气和氮气直接合成氨。

催化剂

高温高压
工业制氨：N2+3H2  ⇌  2NH3 

下面请同学们快速默看课本P97-98内容，总结出氨的物理性质。
投影：氨是 颜色、具有 气味的气体，氨的水溶液叫 。气体的密度比空气 、 液化，极易溶于水。
【板书】一、氨气的物理性质： 
无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小， 极易溶于水（1︰700），易液化。
【猜测】 是否用水吸收空气中弥漫的氨气呢？下面我们一起来探究这个问题。
【实验探究】氨气喷泉实验。  
【学生活动】 观察现象，思考氨气还有什么性质？
投影：
实验现象：烧杯里的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内的液体呈红色。       
实验 结论：氨极易溶于水，且水溶液呈碱性。
【学生讨论】若烧瓶里充满氧气或氮气是否也会出现喷泉？
【讨论小结】不会
投影：
【归纳】
实验原理：（1）利用气体极易被一种液体吸收而形成压强差，使气体容器内压强降低，外界大气压把液体压入气体容器内，在玻璃导管尖嘴外形成美丽的“喷泉”。 （2）氨气溶于水显碱性，酚酞试液变红。 
【提出问题】 氨水有氨气的刺激性气味？说明氨水中有什么微粒？
【学生回答】说明氨水中有氨气分子存在。 
【学生讨论】
（1） 氨气的水溶液显碱性，氨分子没有氢氧根离子，水是中性的，那么氨水怎么会显碱性？氨水能与酸反应吗？
（2） 请大家分析氨气中氮元素的化合价，根据所学过的氧化还原反应知识判断氨气的性质
【学生讨论总结】
（1） 氨水显碱性肯定是氨气与水发生了化学反应。氨水显碱性，一定可以与酸反应。
（2） 氨气中的氮元素为-3价，是氮元素的最低价态因此氨气常用来做还原剂。
【过渡】根据大家讨论的结果，我们不难发现氨气的化学性质。
【板书】二.氨气的化学性质
1、氨气与水反应
 NH3+H2O⇌NH3·H2O⇌NH4+ + OH-   

投影：【思考讨论】氨水的主要成份有哪些？氨水与液态氨有何区别？
氨水中的分子有：H2O、NH3 和 NH3·H2O
氨水中的离子有：NH4+、H +和 OH-
氨水有弱碱性，能使酚酞溶液变 红 ，能使湿润的红色石蕊试纸变 蓝 。
所以：氨水是混合物。
液氨 是氨气加压或降温后形成的液态物质，液氨所含的微粒是NH3。所以：液氨是纯净物
【小魔术】用两只玻璃棒分别沾取浓盐酸和浓氨水，让两只玻璃棒靠近，但不接触，观察现象。
【现象】产生大量白烟。
【板书】2、氨气与酸反应
 NH3+HCl=NH4Cl
【学生分组讨论】
① 在反应中为什么会产生大量白烟?
②  如果换成硝酸和硫酸也能产生白烟吗？
③  你能写出反应方程式吗？
投影：总结：氨气与酸的反应
NH3+HCl=NH4Cl （白烟）
NH3+HNO3=NH4NO3 （白烟）
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
【知识拓展】根据现象我们可以用浓盐酸来检验氨气。
【过渡】前边所讨论的氨的性质涉及的反应都是非氧化还原反应，氨中氮元素的化合价没有改变，那么-3价的氮元素在什么情况下可以改变呢 ？
【思考分析】氨中氮元素为最低价，应该具有还原性，要实现-3价氮元素化合价的升高，就需要提供氧化剂。
∆
【板书】3、氨与氧气的反应 
催化剂
4NH3+5O2    = 4NO+6H2O 

 这一反应又叫氨的催化氧化（或叫接触氧化），是工业制硝酸中的关键一步。
【过渡】我们知道物质的性质决定了它的用途，大家能否根据氨气的性质推测氨气可能具有哪些用途？
【板书】三、氨的用途
【学生讨论】我们学习了氨气的性质，由此你能推测出氨气能有哪些用途吗？ 
【讨论小结】氨气的用途： 
因为氨气极易液化，故可做制冷剂；
因为氨气极易溶于水，故可制氨水；
因为氨气可与酸反应生成铵盐，故可制氮肥；
因为氨气具有还原性，故可被氧化制硝酸……
【总结】这节课我们主要学习了氨气物理性质、化学性质及用途，实验室如何来制取氨气呢？我们下节课继续学习。
【板书设计】
第四节 氨、硝酸、硫酸
第一课时 氨气的性质
一、 氨气的物理性质
无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小， 极易溶于水（1︰700），易液化。
二、 氨气的化学性质
1、 氨气与水反应： NH3+H2O⇌NH3·H2O⇌NH4+ + OH-  
2、氨气的酸反应：NH3+HCl=NH4Cl （白烟）
NH3+HNO3=NH4NO3 （白烟）
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
∆
3、氨与氧气的反应（氨催化氧化） 
催化剂
4NH3+5O2    = 4NO+6H2O 
三、 氨气的用途
教学反思：