高二期末考试化学试题.doc

高二期末考试化学试题
一、选择题
1. 下列溶液一定呈酸性的是
A. pH＝6 B. c(OH—)＝1×10—7mol/L
C. c(H+)＞c(OH—) D. 能使酚酞变红的溶液

3. 已知：(NH4)2CO3(s)====NH4HCO3(s)+NH3(g) ΔH =+74.9 kJ·mol-1，下列说法正确的是
A.该反应中熵变小于0，焓变大于0 B.该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行
C.碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行
D.判断反应能否自发进行需要根据ΔH与ΔS综合考虑
4．化学与人类活动密切相关，以下叙述错误的是
A.“绿色化学”的理念是从源头上杜绝污染物的产生
B.氢能是清洁能源，工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念
C.如将纳米材料分散到液体分散剂中，该分散系可发生丁达尔现象，由此可推测纳米材料的直径为1—100nm之间
D.将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气或水蒸气提出海水中的溴
5.对A + 3B = 2C +2D来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是
A.υ(A)= 0.25 mol/(L·min) B.υ(B)= 0.6 mol/(L·min)
C.υ(C)= 0.5 mol/(L·min) D.υ(D)= 0.6 mol/(L·min)
6．下列关于元素周期表的说法，错误的是
A．元素周期表是元素按原子序数大小排列而成的
B．元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数
C．元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数
D．元素周期表是元素周期律的具体表现形式
7．下列说法正确的是
A．蛋白质、纤维、蔗糖、聚乙烯、淀粉都是高分子化合物
B．研制乙醇汽油（汽油中添加一定的乙醇）技术，可以降低机动车辆尾气中有害气体排放
C．使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用
D．石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料
8． 在①丙烯 ②四氟乙烯（CF2＝CF2） ③氯苯 ④环已烯  四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是（ ）
A．①② B．③④ C．②③ D．②④
9．下列说法中正确的是
A．如果盐酸的浓度是醋酸的两倍，则盐酸中的浓度也是醋酸中的两倍
B．将溶液和氨水各稀释一倍，两者的浓度均减小到原来的1/2
C．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸
D．弱电解质溶液的导电能力也可能比强电解质溶液的强
10．下列关于化学键的说法中不正确的是（ ）
A．化学键是一种作用力 B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合
C．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成
D．非极键不是化学键
11．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．在0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)
B．在0.1 mol· L-1 Na2CO3溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(HCO)+c(H2CO3)
C．向0.2 mol·L-1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L-1 NaOH溶液：
c(CO)>c(HCO)>c(OH-)>c(H+)

D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH=7：
12．下列有关能量变化说法正确的是（ ）。
A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
B．放热反应都不需要加热就可以发生 C．需要加热的化学反应都是吸热反应
D．化学反应放热还是吸热，取决于反应条件
13．已知X、Y均为1—18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2,又知Y的原子序数小于X的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为
A.19 B.18 C.16 D.9
14．pH与体积都相同的硫酸和醋酸溶液，分别与同物质的量浓度、同体积的Na2CO3溶液反应，若在相同条件下放出CO2的量相同，则下列推断合理的是
A．Na2CO3过量 B．Na2CO3恰好与醋酸完全反应
C．Na2CO3恰好与硫酸完全反应 D．两种酸都不足
15．设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

二、填空题
16.（1）25℃时，水的离子积常数KW为1.0×10—14；在pH＝2的稀硫酸中， c(OH—) ＝ ；若升高温度，会使KW 数值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）在醋酸水溶液中存在平衡CH3COOH CH3COO—＋H+。若分别改变下列条件： ①加水稀释 ②加热 ③加少量固体醋酸钠，其中能使醋酸电离程度增大的是 ，能使溶液pH增大的是 。（填序号）
（3）有A、B、C三种溶液，其中A溶液的pH＝5，B溶液中c(H+) ＝1.0×10—4mol/L，
C溶液中 c(OH—) ＝1.0×10—11mol/L。则三种溶液的酸性由强到弱的顺序为 。
17．实验室用氯化钠固体配制1.0 mol·L－1的NaCl溶液500 mL，回答下列问题：
（1）实验所需玻璃仪器除玻烧杯、璃棒、量筒外还有 和
（2）使用容量瓶前首先要
(3) 下列操作对所配溶液的浓度有何影响？(填写字母)
①偏大的有______________；②偏小的有__________；③无影响的有________。
A．未洗涤溶解NaCl的烧杯 B．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出 C．定容时俯视刻度线 D．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水 E．定容后盖上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面不到刻度线，再加水至刻度线
（4）若配制时，因加水不慎略超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？
答：
18.已知ABCD分别AlCl3、BaCl2、 FeSO4、NaOH是四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下： ①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解 ②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。 ③C+D→白色沉淀，继续加入D溶液，白色沉淀逐渐消失。试推断A、B、C、D各是什么物质
(1) 写出下列反应的化学方程式：
① A溶液+B溶液→白色沉淀

②C溶液与D溶液反应后生成的白色沉淀溶解于D溶液中。

19．为了研究氯水能否和碳酸钙发生化学反应，某学生设计如下实验：
实验一：向盛有饱和氯水的锥形瓶中加入大理石，并充分振荡，观察到氯水的黄绿色褪去并同时产生少量气体。 实验二：取上述实验一后锥形瓶中清液，进行如下实验：
①该清液滴在有色布条上有极强的漂白作用。②该清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀。③该清液中滴加盐酸可产生大量气体。④该清液加热后变浑浊并产生大量气体。
回答下列问题：
(1)在实验二中，清液滴在有色布条上有极强的漂白作用说明该清液中含有_________(写化学式)；清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀说明该清液中含有______离子；清液中滴加盐酸产生的气体是________；清液加热后产生浑浊的原因是因为生成了_______
(2)该学生通过上述实验，写出氯水和碳酸钙反应的化学方程式为：
。
20．右图是某学生绘制的实验室蒸馏石油的装置图：
（1）指出仪器名称：A C
（2）指出装置图中错误之处，并加以改正
① ② ③

（3）实验操作分为以下五步：
① 将蒸馏烧瓶固定在铁架台上，然后在蒸馏烧瓶上装好带温度计的橡皮塞。
② 连接冷凝管，并把冷凝管用铁架台固定，然后将连接冷凝管进出水口的橡胶管的另一端与水龙头相连，并将出水口橡胶管的另一端放入水槽中。
③ 把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯的高度确定铁圈高度，固定铁圈，放好石棉网。
④ 用漏斗向蒸馏烧瓶内加入原油，再加入几块碎瓷片，然后在蒸馏烧瓶上装好带温度计的橡胶塞，连接好接受装置。
⑤ 检验装置的气密性（微热法）正确的操作顺序是 （填编号）
三、计算题
21.某地所生产的天然气里含有90%甲烷、5%乙烷、3%二氧化碳、和2%氮气(均为体积分数)。燃烧1000L，需要多少空气？(假设体积均为标准状况测定)

16.（10分，每空2分）
(1) 1×10—12mol/L； 增大。（共4分，每空2分）
(2) ①②，①③。（共4分。每个答案1分，填对一个给一分，填错一个倒扣1分，但不出现负分）
(3)C＞B＞A或C B A（2分）。