化学反应速率复习.doc

专题2 化学反应速率与化学平衡—化学反应速率的计算和影响因素复习要点
化学反应速率知识点总结
考点1 化学反应速率的计算
化学反应速率表示方法
（1）概念：
（2）公式：v＝ 单位：
（3）注意事项：
① 由于反应过程中，随着反应的进行，物质的浓度不断地发生变化（有时温度等也可能变化），因此在不同时间内的反应速率是不同的。通常我们所指的反应速率是指 而非瞬时速率。
② 同一化学反应的速率可以用不同物质浓度的变化来表示，其数值不一定相同，但其意义相同。其数值之比 化学计量数之比。
即对于反应：mA＋nB pC＋qD VA∶VB∶VC∶VD＝

例1 某温度时，2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为__ __；反应开始至2min ，Z的平均反应速率为___ _。

例2 在2A + B = 3C + 4D的反应中, 下列表示该反应的化学反应速率最快的是（ ）
A. V(A) = 0.5 mol/(L·s) B. V(B) = 0.3 mol/(L·s)
C. V(C) = 0.8 mol/(L·s) D. V(D) = 1 mol/(L·s)

考点2 影响化学反应速率的因素
影响速率的因素有内部与外部因素，内因由 决定。外部因素主要有：
等
（1）浓度
其它条件不变时，增大反应物（或生成物）浓度，可以 反应速率。
友情提示：：①　对固体，反应速率与其表面积大小有关，一般认为其浓度为一常数，它的量的多少对速率无影响。纯液体浓度也可看成是一常数。
②　对可逆反应而言，在增大反应物浓度的瞬间，v正 ，v逆
例3在温度不变时，恒容的容器中进行反应H22H；△H＞0，若反应浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需要20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L，所需时间为 （ ）
A.10s B.12s C.大于12s D.小于12s
（2）温度
其它条件不变时， 温度可以加快反应速率； 温度可以减小反应速率。
友情提示：① 一般温度每升高10℃，反应速率增大为原来的2～4倍。
② 对可逆反应而言，升高温度可使正逆反应速率同时增大，但吸热方向速率增大的倍数更大。（温度对吸热方向速率的速率影响更大）
例4把除去氧化膜的镁条放入盛有一定浓度的稀盐酸的试管中，发现H2的生成速率v随时间t的变化关系如图，
其中0 ～ t1速率变化的原因是_ _ _；
t1～t2速率变化的原因是_ ；
（3）压强
对于有 参加的反应，其它条件不变时，增大压强可以 反应速率；减小压强，可以 化学反应速率。
友情提示：：① 对可逆反应而言，增大压强可同时增大正逆反应速率，但气体体积缩小方向的速率增大的倍数更大。（压强对气体体积缩小方向的速率的影响更大）
（4）催化剂
使用合适催化剂能同等程度地影响正逆反应速率。（不会导致化学平衡的移动。）
注意：① 使用催化剂增大化学反应速率的原因是通过降低反应所需的 ，使化学反应速率加快。催化剂本身在反应前后质量保持不变。
（5）其他：如颗粒纯度：与稀酸反应，粗锌比纯锌快；
接触面积：颗粒状固体比块状的反应快
例5据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（ ）

例6设C+CO22CO；△H＞0；反应速率为V1，N2+3H2 2NH3；△H＜0，反应速率为V2，当温度升高时，V1和V2的变化情况为 （ ）
A.同时增大 B.同时减小 C.V1增大，V2减小 D.V1减小，V2增大

【巩固练习】
1．已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。下列说法不正确的是
A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低
B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率
C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定
D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡
2．对于密闭容器中进行的反应N2＋O22NO，下列条件能加快其反应速率的是
A．增大体积使压强减小 B．体积不变，充入N2使压强增大
C．体积不变，充入He使压强增大 D．压强不变，充入气体Ne
3．将6 mol A和5 mol B混合于4 L密闭容器中，发生如下反应：
3A(g)＋B(g)nC(g)＋2D(g)
5 s后反应达到平衡状态，生成2 mol D，经测定以C表示的平均反应速率为0.1 mol·L－1·s－1。则下列结论中正确的是
A．以A表示的平均反应速率为0.1 mol·L－1·s－1
B．平衡时，B的浓度为1 mol·L－1
C．n值等于1
D．平衡时B的转化率为50%

4．某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol/(L·min)。
（2）在实验2，A的初始浓度C2＝ mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。
（3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3 V1（填＞、＝、＜ ＝，且C3 1.0mol/L（填＞、＝、＜＝
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是 反应（选填吸热、放热）。
5．698K时，向某V L的密闭容器中充入2mol H2(g)和2mol I2(g)，发生反应：
H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH＝－26.5 kJ·mol－1，
测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示。

请回答下列问题：
(1)容器的体积V＝__________。
(2)该反应达到最大限度的时间是________ ，该时间内平均反应速率v(HI)＝________ 。
(3)该反应达到平衡状态时，________ (填“吸收”或“放出”)的热量为__________ 。

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