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钠及其化合物
一、金属钠的原子结构与物理性质
1．Na原子结构示意图 ，Na原子易 （“得到”或“失去”） 个电子成为稳定结构，表现出强 性，作 剂，在自然界中以 态形式存在。
2．钠的物理性质：色 ，态 ，密度 < < ，（保存在 中熔点 ，硬度 ，导电、导热性 。
二、金属钠的化学性质与用途
钠与盐酸反应：
钠与水反应： ；（改为离子方程式）
例1、钠与水反应时产生的各种现象如下： （ ）
①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。
A、①②③④⑤ B、全部 C、①②③⑤⑥ D、①③④⑤⑥
3．钠露置在空气（方程式）：
例2、将一小块金属钠放在石棉网上加热燃烧，下列实验现象描述正确的是 （ ）
①金属钠先熔化②燃烧后生成白色固体③燃烧火焰为黄色④燃烧后生成淡黄色粉末物质
A、①② B、①②③ C、①④ D、①③④
4．钠在空气中燃烧（方程式）：
5．钠的用途：①制取钠的化合物②钠与钾的合金用于原子反应堆的热交换剂③高压钠灯④从钛、锆、铌、钽等金属氯化物中置换出金属。
钠与四氯化钛的反应：
6．工业上钠的制备：
三、金属钠的主要化合物性质与转化
7．Na2O是 氧化物（填写“离子”或“共价”）。
Na2O与盐酸反应： ；
Na2O与水反应： ；
Na2O与CO2反应：
8、Na2O2

9、 Na2CO3 、NaHCO3的性质比较(两者的转化)

Na2CO3
NaHCO3
比较
俗名

/
主要物性
易溶,白固
易溶,白固

溶液酸碱性

稳定性
受热不易分解
①

与盐酸
②
③

与氯化钙溶液
④
不反应

与烧碱
不反应
⑤
/
与CO2反应
⑥
不反应
/
① ②
③ ④
⑤ ⑥

两者的转化： Na2CO3 NaHCO3
9．掌握鉴别的方法：固体： 溶液：
10．Na2CO3的用途：在玻璃、肥皂、食品等工业中有着广泛的应用；热的纯碱溶液可用于除去物品表面的油污。
NaHCO3的用途：①作为发酵粉（疏松剂），方程式： ；
②可用于治疗胃酸，离子方程式： ；③可用作灭火剂。
11、焰色反应：

【课堂反馈】
1．少量钠着火时，可用来灭火的物质或器材是 （ ）
A．煤油 B．泡沫灭火器 C．沙子 D．水
2．下列有关钠的叙述中，错误的是 （ ）
A．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等
B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界中
C．钠在空气中燃烧，产物是Na2O
D．Na、K合金可作原子反应堆的导热剂
3．为维持人体内电解平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是 （ ）
A．Mg2＋ B．Ca2＋ C．Na＋ D．Fe3＋
4．下列六种物质：①Na２O ②NaHCO3③NaCl ④Na2CO3溶液 ⑤NaOH ，其中不能与CO2反应的是 ( )
A．①④ B．②③ C．③⑥ D．⑤⑥
5．除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的最佳方法是 （ ）
A．加入适量盐酸 B．加入NaOH溶液
C．加热灼烧 D．配成溶液后通入CO2
6．下列说法中不正确的是 （ ）
A．Na2CO3 和NaHCO3均可与HCl反应
B．Na2CO3比NaHCO3易溶于水
C．Na2CO3的稳定性比NaHCO3弱
D．Na2CO3能与氯化钙反应而NaHCO3不反应
7．除去CO2气体中混有的少量HCl气体，最好将混合气体通过 （ ）
A．烧碱溶液 B．饱和的碳酸氢钠溶液 C．碳酸钠溶液 D．浓硫酸
8．A、B、C、D、四种物质的焰色反应都显黄色，A与水反应有气体放出，放出的气体是最轻的气体，同时生成溶液B，B与适量的CO2反应生成C，C溶液与过量的CO2反应生成D，D加热能变成C。写出A～D的化学式：A 、B 、C 、D 。

【双基达标】
1．关于钠原子与钠离子，下列叙述错误的是 ( )
A．它们相差1个电子层 B．它们的化学性质相似
C．钠离子比钠原子稳定 D．钠原子、钠离子均为钠元素
2．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是 ( )
A．钠的熔点较低 B．钠的密度小于水
C．钠的硬度较小 D．钠与水反应放热
3．下列实验方法不合理的是 ( )
A．用氢氧化钠溶液可以鉴别NH4C1和NH4NO3两种物质
B．用焰色反应可以鉴别出NaCl和K2SO4两种无色溶液
C．用盐酸可以鉴别NaHCO3、Na2CO3两种白色固体
D．用丁达尔效应可以鉴别氢氧化铝胶体和氯化铝溶液
4．金属钠分别和下列各物质的水溶液反应时既有气体产生，又有沉淀生成的是 ( )
A．(NH4)2 SO4 B．NaHCO3 C．BaCl2 D．CuSO4
5．如果要除去Na2 CO3固体中少量的NaHCO3，则应选择的最佳方法是 ( )
A．加入适量盐酸 B．加入NaOH溶液
C．加热灼烧 D．配成溶液后通入CO2
6．下列有关碳酸钠、碳酸氢钠的说法中，正确的是 ( )
A．加热可除去碳酸氢钠固体中的碳酸钠杂质
B．相同条件下，碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠
C．遇盐酸生成二氧化碳，碳酸钠比碳酸氢钠快
D．向溶液中滴加酚酞试液，两者都显红色
7．“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误的是 ( )
A．观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃 B．Na与NaCI在灼烧时火焰颜色相同
C．可以用焰色反应来区别NaCI和KCl D．焰色反应一定发生化学变化
8．钠在自然界中最主要的存在形式是 （ ）
A．游离态 B．氯化钠 C．硫酸钠 D．硝酸钠
9．对于反应：TiCl4+4Na=4NaCI+Ti，下列说法正确的是 （ ）
A．该反应说明钠是强氧化剂，可用于冶炼金属
B．该反应条件是TiCl4在熔融状态或水溶液中
C．Ti是氧化产物
D．若有1 mol TiCl4参加反应，则转移的电子为4 mol
10．下列说法中正确的是 ( )
A．镁粉燃烧时，可用干粉灭火器灭火
B．钠原子只可失去1个电子，而镁原子可失去2个电子，所以钠比镁的还原性弱
C．镁的性质活泼，能和氧气在常温下反应生成氧化膜，所以镁有抗腐蚀能力
D．金属镁为黑色金属
11．镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料。工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体
中冷却。可作为冷却气体的是 ( )
①空气 ②CO2 ③A r ④H2 ⑤N2
A．①② B．②③ C．③④ D．④⑤
12．Na2O2与水反应能够产生O2，这一反应在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人体
提供呼吸所用的O2。下面对该反应的说法中正确的是 ( )
A．这是一个氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
B．这是一个氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，水是还原剂
C．这是一个氧化还原反应，Na2O2是还原剂，水是氧化剂
D．这是一个置换反应，有单质O2产生
13．某无色溶液可能由Na2CO3、MgCl2、Na HCO3、BaCl2中的一种或几种混合而成。该
溶液加入NaOH溶液出现白色沉淀；加入稀H2SO4也出现白色沉淀，并放出气体。据此分析，下述组合判断正确的是 ( )
①肯定有BaCl2 ②肯定有MgCl2 ③肯定有NaHCO3 ④肯定有NaHCO3或Na2CO3 ⑤肯定没有MgCl2
A．①②③ B．①③ C．②④ D．①③⑤
14．将相同质量的镁条分别放在①O2 ②空气 ③N2 ④CO2中完全燃烧，燃烧后所得
固体产物的质量由大到小的顺序为 ( )
A．②<①<③<④ B．④=①=②=③ C．④>①>②>③ D．③>①>②>④
15．用饱和的NaHCO3溶液除去CO2气体中混有的少量HC1，有关的离子方程为：
；不能用氢氧化钠溶液的原因(用离子方程式表示)为 ；也不能用饱和Na2CO3溶液的原因(用离子方程式表示)为 。
16、下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。（反应中生成的部分物质已略去）

请回答下列问题：
（1）物质A的化学式为__________。（2）化合物E的化学式为__________。
（3）反应①的离子方程式为_____ _____；
反应②的化学方程式为_____ _ ___。
17．取100 mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰
好完全反应，过滤、干燥后得到14.51 g白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4．66 g，并有气体放出。计算：
(1)原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为 mol·L—1。
(2)产生的气体在标准状况下的体积为 L。
(3)过滤出沉淀后，计算所得滤液的物质的量浓度(设反应前后溶液的密度均为1g·cm—3，
反应前后溶液体积变化忽略不计)。

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