耒阳二中学科竞赛高二化学试题.docx

耒阳二中学科竞赛高二化学试题一、 选择题（每小题6分，共42分）1、已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H =-566kJmol1 N2(g)+O2(g)=2NO(g) H =+180kJmol1 则2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)的 H是A386 kJmol1B386 kJmol1C746 kJmol1D746 kJmol12、对于反应2X(g)+Y(g) 2Z(g)，下列说法正确的是（ ）A、随着反应的进行，Z的浓度不断增大，X、Y的浓度不断减少，平衡常数不断增大B、当温度不变时，增大反应物的浓度，使K变小;增大生成物的浓度，使K增大C、可逆反应达到平衡时，逆反应便立即停止了D、温度发生变化，K值也发生变化3、醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH（aq）HCH3COO，下列叙述不正确的是( )A醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H)c(OH)c(CH3COO) B0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH)减小 CCH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 D常温下pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH74、下列说法正确的是A某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中： c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）B一定量的（NH4）2SO4与NH3H2O混合所得的酸性溶液中： c（NH4+）5、下列表述或判断正确的是（）A25时，pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中：c（Na+）=c（NH4+） B相同条件下等物质的量浓度的NaCl 溶液；NaOH溶液；HCl溶液中由水电离出的c（H+）： C在Na2CO3、NaHCO3两种溶液中，离子种类不相同 D25时，浓度为0.2 molL-1的Na2CO3溶液中只存在水解平衡，不存在电离平衡6、锌空气电池可能成为未来的理想动力源，该电池的电解质溶液可以是酸性或碱性在碱性溶液中该电池总反应可表示为：2Zn+4NaOH+O2=2Na2ZnO2+2H2O下列有关锌空气电池说法正确的是（）A负极反应式为：O2+2H2O+4e=4OHB碱性或酸性电解质溶液中，该电池正极反应式相同C该电池工作时，Na+移向负极D每生成1 mol ZnO22转移电子数为2 NA（NA为阿伏加德罗常数）7、将CO2转化成甲醇燃料是减排，环保的一种科学方法，其原理为CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g) H0，500时，在体积为1L的固定容积密闭容器中充入1 mol CO2、3 mol H2，测得CO2浓度与甲醇浓度随时间变化如图所示；从中得出的下列结论中错误的是 A. 曲线X表示CH3OH浓度变化，曲线Y表示CO2浓度变化 B从反应开始到平衡，氢气的反应速率v(H2)=0.225 mol/(Lmin)C平衡时H2的转化率为75%D该反应的平衡常数K=3二、非选择题（8题每空3分，其余每空2分）8、已知可逆反应:A(g)B(g) C(g)D(g) H0。请回答下列问题:(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为:c(A)=1 mol/L，c(B)=2.4 mol/L，达到平衡时，A的转化率为60%，此时B的转化率为 。(2)若反应温度降低，则B的转化率将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(A)=4 molL -1 ，c(B)= a molL -1 ，达到平衡后c(C)=2 molL-1 ，则a= 。(4)若反应温度不变,反应物的起始浓度分别为c(A)=c(B)=b mol/L，达到平衡后c(D)= 。(保留两位有效数字)9、水溶液是中学化学的重点研究对象。 （1）水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂。常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的 c（H+） =109molL1，则该电解质可能是 （填序号）。 A CuSO4 B HCI C Na2S DNaOH EK2SO4 （2）已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，要使新制稀氯水中的c（HClO）增大，可以采取的措施为（至少回答两种） 。 （3）常温下，将pH =3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性。浓度为1.0 l03 molL1的氨水b L； c（OH）= 1.0103molLl的氨水c L； c（OH）=1.0103 molL1的氢氧化钡溶液d L。 则a、b、c、d之间的关系是： 。 （4）强酸制弱酸是水溶液中的重要经验规律。 已知HA、H2B是两种弱酸，存在以下关系：H2B（少量）+2A= B2 +2HA，则A、B2、HB三种阴离子结合H+的难易顺序为 。 某同学将H2S通人CuSO4溶液中发现生成黑色沉淀，查阅资料并在老师的指导下写出了化学方程式：H2S +CuSO4=CuS+H2SO4，但这位同学陷入了困惑：这不成了弱酸制取强酸了吗？请你帮助解释 。 （5）已知：H2A H+ +HA ,HAH+ +A2 常温下，01 molL1的NaHA溶液其pH =2，则01 molL1的H2A溶液中氢离子浓度的大小范围是：_c（H+） ；NaHA溶液中各种离子浓度大小关系为 。 （6）己知：Ksp（AgCl）=181010 mol2 L2，向50 mL 0018 molLl的AgNO3溶液中加入相同体积0020 molL1的盐酸，则c（Ag+）= ，此时所得混合溶液的pH= 。10、（1）二甲醚CH3OCH3燃料电池的工作原理如下图一所示该电池负极的电极反应式为：_。电池在放电过程中，b对应的电极周围溶液的pH_。（填“增大”、“减小”或“不变”）（2）以上述电池为电源，通过导线与图二电解池相连。X、Y为石墨，a为2L 01molL KCl溶液，写出电解总反应的离子方程式：_。X、Y分别为铜、银，a为1L02molL AgNO3溶液，写出Y电极反应式：_。（3）室温时，按上述（2）电解一段时间后，取25mL上述电解后溶液，滴加02molL醋酸得到图三（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）。结合图三计算，上述电解过程中消耗二甲醚的质量为_。（保留两位有效数字）若图三的B点pH7，则滴定终点在_区间（填“AB”、“BC”，或“CD”）。C点溶液中各离子浓度大小关系是_。11、能源问题是人类社会面临的重大课题，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人们对核能源的恐慌而甲醇是未来重要的绿色能源之一以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H=+206.0kJ/molCO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) H=-129.0kJ/mol(l)CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为_ _(2)将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通过容积为100L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图1假设100时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为_；100时反应I的平衡常数为_(3)在压强为0.1MPa、温度为300条件下，将1.0molCO与2.0molH2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的1/2 ，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是_(填字母序号)Ac(H2)减小 B正反应速率加快，逆反应速率减慢CCH3OH的物质的量增加 D重新平衡时减小 E平衡常数K增大(4)工业上利用甲醇蒸气重整法可以制备氢气，该法中的一个主要反应为CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)，此反应能自发进行的原因是：_ _