第六讲：钠和碳酸钠训练.doc

第6讲 金属钠及其化合物的性质与应用
一、钠
1、金属钠的物理性质： 色， 、 的良导体，质 、密度 、熔点 。
2、金属钠的化学性质——强还原性
（1）与非金属单质反应（O2 、Cl2）
常温下钠在空气中易被氧气氧化
钠在空气中燃烧
钠在氯气中燃烧
（2）钠与水剧烈反应（现象 、 、 、 、 ）

（3）熔融态置换不活泼金属
3、金属钠应保存在 中。
4、工业上制取金属钠的反应是： 。
5、钠的应用：（1）冶炼某些金属；（2）用于快中子反应堆作 ；（3）由于高压钠灯发出 光，可作电光源。
[课堂训练]
1．金属钠的用途有：①还原某些金属；②制高压钠灯；③制过氧化钠；④制钠钾合金，作快中子反应堆的热交换剂；其中利用钠的物理性质的是 （ ）
A．①② B．①③ C．②④ D．④
2．下列灭火剂能够用于扑灭金属钠着火的是 （　　）
A．干冰灭火剂　　 B．黄砂　　C．干粉（含NaHCO3）灭火剂　　D．泡沫灭火剂
3．用托盘天平称量苛性钠时，应将其放在 （ ）
A．天平的托盘上 B．洁净的滤纸上 C．小烧杯中 D．试剂瓶中
4．下列有关钠的叙述中，错误的是 （ ）
A．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等
B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界
C．钠是一种灰黑色的固体
D．钠的质地软，可用小刀切割
5．金属钠与下列溶液反应时既有沉淀又有气体生成的是 （ ）
A．KOH B．NaHCO3 C．BaCl2 D．CuSO4
6．已知NaH和H2O反应生成H2和NaOH，反应中1molNaH （ ）
A．失去1mol电子 B．得到1mol电子
C．失去2mol电子 D．没有电子得失
7．将等质量的钠分别投入质量和质量分数均为100g和9.8%的HCl，H2SO4，H3PO4溶液中，
金属钠完全参加了反应。则生成的氢气在标准状况下的体积比是 （ ）
A．1∶2∶3 B．3∶2∶1 C．1∶1∶1 D．无法计算
8．已知钡的活动性处于钾和钠之间。下列反应可以实现的是 （ ）
A．钡可以从氯化钾溶液中置换出钾 B．钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气
C．钡可以从氯化钠溶液中置换出钠 D．在溶液中钡离子可以氧化金属锌
9．在烧杯中加水和苯（密度为0.88g/cm3）各50mL。将一小粒金属钠（密度为0.97 g/cm3）
投入烧杯中，观察到的现象可能是 （ ）
A．钠在水层中反应并四处游动 B．钠停留在苯层中不发生反应
C．钠在苯的液面上反应并四处游动 D．钠在苯与水的界面处反应并可能作上下跳动
10．一小块金属钠露置于空气中，可能有如下现象发生：①生成白色粉末；②变暗；③生成白色固体；④发生潮解生成液体。这些现象的先后顺序为 （ ）
A．①②③④ B．②④③① C．②①④③ D．④②③①

11．2.3g钠在干燥的空气中被氧化后，可得3.5g固体，因此可判断其氧化产物为（ ）
A．Na2O2 B．Na2O C．Na2O 和Na2O2 D．无法确定
二、碳酸钠和碳酸氢钠
1、碳酸钠与碳酸氢钠性质比较

碳酸钠（Na2CO3）
碳酸氢钠（NaHCO3）
俗 名

溶解性

溶液的酸碱性

热稳定性

与
酸
盐酸

CO2+H2O

与碱
NaOH

2、二者的鉴别方法：
（1）加热法；（2）沉淀法——加Ba2+的盐；（3）速率比较法——加酸；（4）碱性比较法；
3、二者转化：
[课堂训练]
1．除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的最佳方法是 （ ）
A．加入适量盐酸 B．加入NaOH溶液
C．加热灼烧 D．配成溶液后通入CO2
2．能把Na2CO3、KCl、BaCl2三种溶液鉴别出来的一种试剂是 （　　）
A．Na2SO4溶液 　B．稀盐酸 C．稀硫酸　 　D．AgNO3溶液
3．下列实验操作最终可得无色透明溶液的是 （ ）
A．过量CO2通入饱和Na2CO3溶液中
B．过量CO2通入澄清石灰水中
C．将少量的钠投入到饱和的NaHCO3溶液中
D．少量的钠投入到饱和Na2CO3溶液中
4．下列叙述不正确的是： （ ）
A．碳酸钠比碳酸氢钠稳定
B．碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水
C．相同质量的碳酸钠、碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，碳酸钠放出的CO2少
D．碳酸钠与碳酸氢钠分别和足量同浓度的盐酸反应，碳酸钠反应的速率更快
5．下列钠的化合物及其性质或用途不相符的是： （ ）
A．Na2O2——淡黄色固体，可用做漂白剂
B．Na2O——白色固体，性质不稳定
C．NaHCO3——受热易分解，可用做发酵粉
D．Na2CO3——性质稳定，可冶疗胃酸过多
6．在10mL 0.01mol/L的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2mL 0.05mol/L盐酸，完全反应后，在标准状况下产生二氧化碳的体积为： （ ）
A．1.344mL B．2.24mL C．0.672mL D．0mL
7．要除去CO2气体中混有的少量HCl气体，最好的方法是将混合气通过 （ ）
A．饱和NaHCO3溶液 B．饱和Na2CO3溶液 C．饱和石灰水 D．氨水
8.除去下列物质中的杂质（括号中为杂质）方法，请将相应的化学方程式填在横线上
（1）NaHCO3溶液（Na2CO3） ；
（2）Na2CO3固体（NaHCO3） ；
（3）NaCl溶液（NaHCO3） 。
9．将HCl、H2SO4、Ba(NO3)2三种溶液，按一定顺序滴入到Na2CO3溶液中至恰好完全反应有以下现象：①加入A时生成白色沉淀；②往①的沉淀中加入B时沉淀溶解，并有气体逸出；③往②中生成的溶液中加入C时，又有白色沉淀生成。根据以上现象判断A、B、C各是什么溶液？并写出有关反应的离子方程式。
（1）A． ，B． ，C． 。
（2） 。
10．有A、B、C三种物质，其焰色反应均为黄色。且A和B反应生成C；加热A时得到C和无色无味的气体D；D和C的水溶液作用又可生成A；D和B作用有C生成，D过量时，C转变为A。
（1）写出A、B、C、D的化学式：A ，B ，C ，D 。
（2）写出下列化学反应的离子方程式：
D + C（溶液） ；
B + 少量D ；
A + B 。

11.下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。
填写下列空白：
(1)写出化学式：A ，
B 。
(2)写出反应⑤的离子方程式： 。

(3)写出反应⑥的化学反应方程式： 。

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