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第一章 复习题
1. 过滤后的食盐水仍含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是 （ ）
A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④
2. 只用一种试剂，就能将FeCl3、NH4Cl和（NH4）2SO4三种溶液区别开的是 （ ）
A．KSCN溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．Ba(OH)2溶液
3.有甲乙两份试样,甲是硫酸铜晶体,含有少量铁屑;乙是硫酸铜晶体,含有少量铜。一同学准备用溶解、过滤、蒸发结晶的方法对两份试样提纯，下列分析正确的是 （ ）
A. 只适合于甲 B.只适合于乙 C. 对甲、乙均适合 D.对甲、乙均不适合
4.有下列仪器：①烧杯；②蒸发皿；③平底烧瓶；④试管；⑤坩埚；⑥锥形瓶。其中可以用酒精灯直接加热的仪器是A．①②④⑤⑥　B．②④⑤　C．①③⑥　D．④⑥ （　 　）
5．下列各组混合物能用分液漏斗直接分离的是 （ ）
A.柴油与汽油 B.植物油与水 C.乙醇与水 D.食醋与水
6．下列实验操作错误的是（　　）
A．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C．配制浓H2SO4和浓HNO3的混酸，应将H2SO4慢慢加到浓HNO3中，并及时搅拌和冷却
D．用酒精萃取碘水中的碘
7．已知3.2 g某X2气体的原子数目为1.204╳1023 ，该气体的摩尔质量是 （ ）
A．64 g B．32 g•mol-1 C．32 g D．64 g•mol-1
8．判断下列叙述正确的是 （ ）
A．标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L
B．在常温常压下，金属从盐酸中置换出1 mol H2，转移的电子数为1.204╳1024
C．1 mol任何气体所含分子数都相同，体积都约为22.4 L
D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同
9．在同温同压下，A容器中的H2和B容器中的NH3所含的氢原子数目相同，则两容器的体积比为 A．1:1 B．1:2 C．3:2 D．2:1 ( )
10．取100 mL0.3 mol•L-1和300 mL 0.25 mol•L-1的硫酸溶液依次注入500 mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，则该混合溶液中H+的物质的量浓度为 （ ）
A．0.21 mol•L-1 B．0.26 mol•L-1 C．0.42 mol•L-1 D．0.56 mol•L-1
11．在V mL的Na2SO4溶液中含a g Na+，则该溶液中SO42-的物质的量浓度为 （ ）
A．500a/23V B．142a/46V C．142a/23V D．1000a/ 23V
12、强酸和强碱恰好完全中和时，一定相等的量是 （ ）
A．H+和OH—的浓度 B．酸和碱的物质的量
C．酸和碱的浓度 D．H+和OH—的物质的量
13、在含NaCl、KCl、Na2SO4、K2SO4四种物质的混合溶液中，已知Na+、Clˉ和K+的物质的量浓度分别为0.80 mol·L-1、0.70 mol·L-1和0.40 mol·L-1，则SO42ˉ 的物质的量浓度为（单位：mol·L-1） A．0.25 B．0.30 C．0.4 D．0.50 （ ）
14、在标准状况下，22.4 LCO和H2的混合气体的质量为16g，则混合气体中CO和H2的体积比为 A．1:2 B．2:1 C．6:7 D．7:6 （ ）
15、物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl-的物质的量之比为 A．1:1:1 B．6:3:2 C．3:2:1 D．3:4:3 （ ）
16．有下列仪器：①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥量筒；⑦燃烧匙。其中常用于分离物质的仪器是 （　 　）
A．①③④　　B．①②⑥　　C．①③⑤　　D．③④⑦
17．化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示。经测定10 mLA气体能分解生成15 mL 氧气和10mL 氟气（F2）（标准状况），则A的化学式为___________。
18．2.16 g X2O5 中含有0.1 mol O， 则X的相对原子质量为__________
19．在四个脱落标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液，为了鉴别各瓶中的试剂将它们分别编号为①、②、③、④并两两混合，其实验现象为：
①+②产生无色气体 ②+③产生白色沉淀 ①+③无明显变化 ①+④产生白色沉淀由此推出各试剂瓶所盛的试剂为：① ，② ， ③ ，④ （填化学式）。
20．为了提纯下列物质（括号内为杂质），所选用的除杂试剂与分离方法都正确的是（ ）
不纯物质
除杂试剂
操作
化学方程式
溴苯（溴）

Na2CO3固体（NaHCO3）

甲烷（乙烯）

KCl(K2CO3)

21、现用质量分数为98％、密度为1．84g·cm-3的浓H2SO4来配制500mL、0．2mol·L-1
的稀H2S04。可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶
⑦托盘天平⑧药匙。请回答下列问题：
(1)上述仪器中，在配制稀H2S04时用不到的有 (填代号)。
(2)经计算，需浓H2S04的体积为 。现有①10mL②50mL③100mL三种
规格的量筒，你选用的量筒是 (填代号)。
(3)将浓H2S04加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到 mL的
容量瓶中，转移时应用玻璃棒 。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤 2—3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度 处。改用 加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的 。振荡、摇匀后，装瓶、贴签。
(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是 ，能引起误差偏高的有 (填代号)。
①洗涤量取浓H2S04后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中②未等稀释后的H2S04溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③将浓H2S04：直接倒人烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2S04④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线 ⑦定容时，俯视标线
22．2.7 g 铝粉中加入400 mL 1 mol•L-1的盐酸溶液中，标况下，产生的氢气的体积是多少？
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