高一上学期化学科段考试卷.doc

班级 姓名 考号

密

封

线

内

不

得

答

题
湘钢一中2012年下学期段考高一年级化学科试卷
时量：90分钟 满分：100+50分 命题人：黄银静 审核人：
相对原子质量：H-1 S-32 O-16 Na-23 Cl-35.5 N-14
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）
1、以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的标志是（ ）

A B 　 C D
2、NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋和SO42－ ，下列对于NaHSO4的分类中不正确的是（ ）
A．NaHSO4是盐 B．NaHSO4是酸式盐
C．NaHSO4是钠盐 D．NaHSO4是酸
3、下列说法中正确的是（ ）
A．H2SO4 的摩尔质量是 98 g B．1 mol H2O 的质量是 18 g/mol
C．Cl－ 的摩尔质量是 35.5 g/mol D．1 mol N2 的体积是 22.4 L
4、在容量瓶上无需标记的是（ ）
A．刻度线 B．温度 C．浓度 D．容积
5、下列实验操作中有错误的是： ( )
A. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C. 分液漏斗使用前必须检查是否漏水
D. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
6、下列物质中属于电解质的是（ ）
A． HCl B．Cu C．NaCl溶液 D．CH3CH2OH（乙醇）
7、下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应 CuSO4 + 2OH- == Cu(OH)2↓+ SO42-
B. 铁与稀硫酸反应 2Fe+6H＋ == 2Fe3＋+ 3H2↑
C. 碳酸钙与盐酸反应 CaCO3 + 2H＋ == Ca2＋+ H2O + CO2↑
D. 铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ == Cu2＋ + Ag
8、在无色透明溶液中，下列离子能大量共存的是（ ）
A．K+、H+、MnO4-、Cl- B．Na+、Ba2+、SO42-、NO3-
C．Na+、NO3-、CO32-、SO42- D．K+、Ag+、Cl-、NO3-
9、有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（ ）
A．是否有氧元素的参加 B．是否有元素化合价的变化
C．是否有电子的转移 D．是否有原子的重新组合
10、下列变化过程需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A. CuO→Cu B. CO32-→CO2 C. Fe2+→Fe3+ D. KMnO4→MnCl2
11、下列行为中符合安全要求的是（ ）
A. 进入煤矿井时，用火把照明
B．节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹
C．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气
D．实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸
12、溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ ）
A．是否是大量分子或离子的集合体 B．是否能通过滤纸
C．分散质粒子直径的大小 D．是否均一、透明、稳定
13、从100 mL 0.1 mol / L的AlCl3溶液中取出50 mL，其中Cl-的物质的量浓度是（ ）
A．0.3 mol / L B．0. 5 mol / L C．0.1 mol / L D．0.15 mol / L
高温
14、下列反应中，属于氧化还原反应是（ ）
A．H2O + CO2 = H2CO3 B．CO2 + C = 2CO
C．CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O D．Na2CO3 + 2HCl = H2O +CO2↑+2NaCl
15、已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g·mL－1，沸点约为55℃。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是(       )
A． 蒸馏 B．分液 C．过滤 D．蒸发
16、下列化学方程式中，能用离子方程式H+＋OH- = H2O表示的是（ ）
A. 2NH3·H2O + H2SO4 =（NH4)2SO4 + 2H2O
B. Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2H2O
C. NaOH + HCl = NaCl + H2O
D. Na2CO3 + H2SO4= Na2SO4 + 2H2O + CO2↑
二、填空题（ 每空2分 ，共20分 ）
17、(1)在H2 + CuO Cu + H2O的反应中，氧化剂是_______________，氧化产物是____________。（写化学式）
(2)在2Na + 2H2O＝ 2NaOH +H2↑反应中， 元素被还原，发生 反应；当有11.2L（标况下）的H2产生时，电子转移 mol。
18、有一包白色固体，可能是NaCl、K2CO3、Na2SO4和BaCl2中的一种或几种。将此白色固体溶解于水时，有白色沉淀生成，过滤后，滤液为无色。
①将部分沉淀移入试管中，加入稀硝酸，沉淀完全溶解，且有气体生成。
②在滤液中滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。
(1)通过上述实验现象分析：该白色固体中一定含有的物质为_______________；不可能含有的物质为__________可能含有的物质为______________
(2)写出实验①②有关反应的离子方程式：

①_______________________________ ②______________________________

三、实验题( 共20分，每空2分)
19．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

I II
⑴写出下列仪器的名称：
a. b. c.
⑵实验时a中需要加入少量的沸石，其作用是

⑶若利用装置I分离水和酒精的混合物，还缺少的仪器是 ，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在 处，冷凝水水流方向为 。
⑷现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。
①图中的错误是 。
②根据计算得知，所需NaOH的质量为 g
③配制时下列操作会造成结果偏高的是
A．称量固体NaOH时，有潮解现象
B．溶解后移液至容量瓶中，未冷却溶液
C．未将洗涤烧杯的水转移至容量瓶中
D．定容时仰视读数
四、计算题（ 共12分）
20、计算4.9g H2SO4物质的量为多少？含有多少个氧原子？与它所含氧原子数相同的H2O的质量是多少g？
21、⑴请写出实验室用锌片与稀盐酸制备氢气的离子方程式；
⑵现有100mL0.2 mol / L的稀盐酸与足量锌片反应，计算在标准状况下生成氢气的体积为多少升？
能力测试题（共50分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共20分）
1、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A. 22.4 L N2含NA个氮分子
B．在标准状况下，22.4 L水的质量为18 g
C．1.8g NH4+中含有的氢原子数为0.4NA
D．标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

2、在反应2H2S+ SO2==3S+2H2O中氧化产物与还原产物之比为（ ）
A． 2:1 B．3:2 C．1:2 D．2:3
3、下列溶液中各组离子一定不能大量共存的是（ ）
A．酸性溶液：Na+、SO42-、Cl-、Fe3+
B．酸性溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C．碱性溶液：K+、Cl-、Ba2+、NO3-
D．使酚酞变红的溶液：Na+、NO3-、K+、CO32-
4、在含MgCl2 、NaCl的混合溶液中，已知 CCl- =1.5 mol / L，CNa+ =0.5 mol / L，则CMg2+ 为（ ）
A．0.2 mol / L B．0.4 mol / L C．0.5 mol / L D．0.6 mol / L
5、在反应X + 2Y = R + 2M中,已知R和M的摩尔质量之比为22:9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR。则在此反应中Y和M的质量之比为（ ）
A． 16:9 B．23:9 C．32:9 D．46:9
二、填空题（ 每空3分 ，共21分 ）
MnO2
6、对于下列涉及H2O2的反应，填写空白：
A．H2O2 + Cl2 = 2HCl + O2 B．2H2O2 = 2H2O + O2
C．H2O2 + 2I- + 2H+ = I2 + 2H2O
① H2O2只体现氧化性的是（填代号，下同）
② H2O2只体现还原性的是
③ H2O2既体现氧化性又体现还原性的是
7、已知还原性Fe2+＞Br-＞Cl-，Cl2+ 2Br-= 2Cl-+ Br2，请写出下列离子方程式：
FeBr2溶液中通少量Cl2：
FeBr2溶液中通足量Cl2：
8、已知反应5NH4NO3==2HNO3+4N2↑+ H2O ，被还原和被氧化的N个数比为
，若转移7.5 mol电子，则生成标况下N2的V= L。
三、实验题( 每空3分，共9分)
9、现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了确定四种溶液各是什么，将它们随意编上A、B、C、D后， 产生的现象如下表。根据实验现象按要求回答：
实验顺序
实验内容
实验现象
①
A+B
没有现象发生
②
B+D
有气体放出
③
B+C
有沉淀生成
④
A+D
有沉淀生成
（1）A、D溶液中溶质的化学式：
A D ；
（2）请写出上述实验④的离子方程式

班级 姓名 考号

密

封

线

内

不

得

答

题
湘钢一中2012年下学期段考高一年级化学科答卷(水平卷)
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案

二、填空题（ 每空2分 ，共20分 ）
17、（1） （2）
18、（1）
（2）①_________________________________
②_________________________________
三、实验题( 共20分，每空2分)
19、（1）a b c
（2）
（3）
（4）
四、计算题（ 共12分）
20、

21、

能力卷答卷
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共20分）
题号
1
2
3
4
5
答案

二、填空题（ 每空3分 ，共21分 ）
6、
7、 ______________________________
______________________________
8、
三、实验题( 每空3分，共9分)
9、（1）B C
（2）

班级 姓名 考号

密

封

线

内

不

得

答

题
湘钢一中2012年下学期段考高一年级化学科答案(水平卷)
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
D
D
C
C
D
A
C
C
C
C
B
C
A
B
B
C
二、填空题（ 每空2分 ，共20分 ）
17、（1） CuO H2O （2） H 还原 1
18、（1） K2CO3和BaCl2 Na2SO4 NaCl
（2）①BaCO3+2H+ ==Ba2++H2O+CO2↑ ②Ag++Cl- ==AgCl↓
三、实验题( 共20分，每空2分)
19、（1）a 蒸馏烧瓶 b 冷凝器 c 容量瓶
（2） 防止暴沸
（3） 酒精灯 蒸馏烧瓶支管口 g进f出（下口进上口出）
（4）未用玻璃棒引流 2 B
四、计算题（ 共12分）

20、① n(H2SO4) = m／M = 4.9g/98g·mol-1 = 0.05mol
② N = n×NA = 4×0.05mol×NA = 0.2NA个或1.204×1023个
③ m(H2O) = n(H2O)×M(H2O) = 4×0.05mol×18g·mol-1 = 3.6g

21、① Zn+2H+ = Zn2++H2↑
② V(H2) = n(H2)×Vm = 0.5×n(HCl)×Vm = 0.5×C(HCl)×V(aq)×Vm
=0.5×0.1L×0.2mol·L-1×22.4L·mol-1
=0.224L

能力卷答案
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意每小题4分，共20分）
题号
1
2
3
4
5
答案
C
A
B
A
C

二、填空题（ 每空3分 ，共21分 ）
6、 C A B
7、 2Fe2++Cl2 = 2Fe3++ 2Cl-
2Fe2++ 4Br- + 3Cl2= 2Fe3++ 6Cl-+2Br2
8、 3:5 44.8
三、实验题( 每空3分，共9分)
9、（1）B HCl C AgNO3
（2） Ca2+ + CO32- == CaCO3 ↓

8