化学联考试题.doc

襄樊市优质高中2012届高三联考试题
理科综合化学部分
命题学校：随县一中
可能用到的相对原子质量：H：1、C：12、N：14、0：16、Fe：56
Ⅰ卷
选择题(本题共7小题 ，每小题只有一个正确答案)
7、下列叙述不正确的是( )
A、白磷，苛性钠，氯酸钾分属易燃、腐蚀性、氧化性危险化学品
B、醋酸钠溶液、醋酸、蔗糖分属强电解质、弱电解质、非电解质
C、试管、烧瓶、容量瓶分属可直接加热、不能直接加热、不能加热的玻璃仪器
D、石油、生物质能、氢能分属不可再生能源、可再生能源、清洁能源
8、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A、62gNa2O溶于水后，所得溶液中含有02-的数目为NA
B、含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成NA个氯分子
C、标况下，NO和O2各11.2L相混合，所得混合气体的分子总数为0.75NA
D、标况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
9、下列化学实验不符合“绿色化学”的要求的是( )
A、在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水中的溴改为CCl4萃取碘水中的碘
B、在铜和浓硝酸反应的实验中,将铜片改为可调节高度的铜丝
C、用浓盐酸酸化KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性
D、将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放
10、对下列反应：①KHCO3溶液与石灰水反应；②Ca(HCO3)2溶液与石灰水反应；③AlCl3溶液与NaOH溶液反应；④FeBr2溶液中通入Cl2，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是( )
A、①③④ B、①②④ C、②③④ D、①②③
11、下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，Z元素原子最外层电子数与电子总数之比为1：3，则下列说法正确的是( )
X

Y

Z

W
A、X与Y所形成的化合物间可相互转化，且只能通过化合反应来实现
B、Z与W形成的所有化合物分子中，原子最外层均达到8e-稳定结构
C、Y与W所形成的负一价离子只有两种
D、X、Y、Z、W的氢化物中，Y的沸点最高，且X、Y、Z、W原子最外层均达到8e-稳定结构
12、X、Y、Z为三种不同金属，根据下图，判断下列离子方程式错误的是( )

A
A

Y
K+→
Z
Y
X

K+→
←Cl-
←Cl-

盐桥
盐桥

Z+(aq)
Y2+(aq)
X2+(aq)
Y2+(aq)

A、Y2+(aq)+X(s) X2+(aq)+Y(s) B、X(s)+2Z+(aq) 2Z(s)+X2+(aq)
C、2Z(s)+X2+(aq) 2Z+(aq)+X(s) D、Y(s)+2Z+(aq) Y2+(aq)+2Z(s)
13、向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同，若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示四种情况，且②③④图中分别有OA V(HCl) 0 A B V(HCl) 0 A B V(HCl) 0 A B V(HCl)
① ② ③ ④
A、M中只有一种溶质的有①和③ B、M中有两种溶质的有②和④
C、④图显示M中两种溶质的物质的量浓度相等
D、②图显示M中c(NaHCO3)>c(Na2CO3)
Ⅱ卷
26、(14分)铁元素及其化合物与人类的生产、生活息息相关，试回答下列问题。
(1)高炉炼铁过程中会发生反应： FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g),已知
Fe(s)+O2(g) FeO(s) △H1=-272KJ/mol;C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5KJ/mol;
2C(s)+O2(g) 2CO(g) △H3=-221KJ/mol。则：
①FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) △H= .
②在实际炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需，其主要原因是( )
A、CO过量 B、CO与铁矿石接触不充分
C、炼铁高炉的高度不够 D、CO与Fe2O3、FeO的反应有一定的限度
③一定温度下，向某密闭容器中加入足量FeO粉末，并充入一定量的CO气体，反应过程中CO气体与CO2气体的浓度与时间的关系如图所示，则从开始至达到平衡过程中v(CO)= 。
该温度下FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)的化学平衡常数K=
(2)铁红是一种红色颜料，其主要成份是Fe2O3,将一定量的铁红溶于160mL5mol/L盐酸中(杂质不参与任何反应)，再加入一定量铁粉，恰好完全溶解，收集到标况下气体2.24L，向所得溶液中滴加KSCN溶液无明显现象则参加反应的铁粉质量为 。
(3)向上述所得溶液中滴加适量的NaOH溶液，溶液中立即产生白色沉淀，沉淀迅速转化为灰绿色，最后成为红褐色，在此过程中涉及的反应类型有 (填符号)
A、中和反应；B、化合反应；C、分解反应；D、复分解反应；E、氧化还原反应。
27、(16分)已知A、B、C、D组成元素属于短周期，它们之间的简单转化关系如图所示，请按要求回答下列有关问题。
B
A

D
C

(1)若其中A、D为单质且同主族，B、C为氧化物(该反应在工业上有重要用途)，则反应的化学方程式为 。
(2)若A、C、D为化合物，B为气体单质，且组成C的两种元素是同周期中的相邻两元素，则该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。
(3)若A、D为固体单质且不同主族，B、C为氧化物，则B的电子式为 。
(4)若A、B、C均为化合物，且C为水，单质D常温下为固体，当有1molC生成时，反应中转移电子的物质的量为 。
B
b
A
a
(5)若A、B、C均为化合物，D为气体单质，C中阴阳离子所含有的电子数相等，且A、B、C、D四种物质中含有同一种元素。
①写出该反应的离子方程式 。
②请用右图装置证明A和B反应是放热反应并有D生成，简述合理的实验操作方法。
a:
b:
28、(13分)某探究性学习小组做元素性质递变规律实验时，设计了如下方案，并记录了有关实验现象如下表：
实验方案
实验现象
1、用砂纸打磨后的镁带与水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞
A、浮在水面上、熔化成小球、四处游动、最终消失、溶液变红
2、向新制的氢硫酸饱和溶液中滴加新制的氯水
B、产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色
3、钠与滴有酚酞试液的冷水反应
C、反应不十分强烈，产生的气体可在空气中燃烧
4、镁带与2mol/L的盐酸反应
D、剧烈反应，产生可燃性气体
5、铝条与2mol/L的盐酸反应
E、
6、向氯化铝溶液中滴加NaOH溶液至过量
F、生成黄色沉淀
请你帮助该学习小组完成实验报告。
(1)实验目的： 。
(2)实验仪器：除试管、胶头滴管、试管夹、镊子、滤纸、小刀、砂纸、玻璃片等外，还需要 、 。
(3)实验内容：与实验方案1-6对应的实验现象依次为 (填字母编号)
(4)实验现象E为： 。
(5)实验结论： 。
选修部分
37、(15分)利用天然气合成氨的工艺流程示意图如下：

依据上述流程，完成下列填空：
(1)天然气脱硫时的化学方程式是 。
(2)a molCH4经一次转化后产生CO 0.9a mol，产生H2 mol(用含a的代数式表示)。
(3)K2CO3(aq)和CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是 。
A、相似相溶原理 B、勒夏特原理 C、酸碱中和原理
(4)整个流程有三处循环，一是Fe(OH)3循环，二是K2CO3(aq)循环，请在上述流程图中标出第三处循环(循环方向、循环物质)。
(5)氨是一种重要的化工原料，在一定条件下氨气可与其他物质反应生成化肥——尿素[CO(NH2)2]。
①已知3.01×1022个尿素分子在高温、高压下分解生成0.85gNH3,0.56LCO2(标况下)和一定量的三聚氰胺分子，三聚氰胺的相对分子质量为126，则尿素分解的化学反应方程式为 。
②已知三个A分子可反应得到一分子三聚氰胺，则A的结构式为 。
38、(15分)Cu是重要的金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答下列问题：
(1)、铜原子的基态电子排布式为 。
(2)向盛有CuSO4溶液的试管中滴加氨水，先生成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色透明溶液，下列对此现象的说法正确的是( )
A、反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
B、沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)2]2+
C、[Cu(NH3)4]2+的立体构型为正四面体形
D、在[Cu(NH3)4]2+中，Cu2+给出孤电子对，NH3提供空轨道
(3)①硫酸铜中SO中S原子的杂化轨道类型为 。
②下列分子或离子的立体结构与SO的立体构型相同的是 (填序号)。
A、NH4+； B、BeCl2; C、NF3; D、SiF4; E、H2S
(4)无水硫酸铜呈白色，吸水后形成胆矾，呈蓝色。科学家通过X射线确定出胆矾的结构，其结构可用右图表示，胆矾晶体中除共价键、配位键及微弱的范德华力外，还存在两种作用是 和 。
(5)1986年瑞士两位科学家发现一种性能良好的金属氧化物超导体，使超导工作取得突破性进展。为此，两位科学家获得1987年诺贝尔物理学奖，金属氧化物超导体的晶胞结构如右：
①该超导物质的化学式为 。
②已知Y为+3价，Ba为+2价，O为-2价，Cu有+2价和+3价两种，则Cu2+与Cu3+原子个数比为 。
39、(15分)根据下列图示填空：
D
B
A
C
NaHCO3 [Ag(NH3)2]+、OH- NaOH溶液(足量)
△ △

△ H2(足量) Br2
Ni(催化剂)

E
G

△ H+ △ NaOH醇溶液(足量)
H
F

H是环状化合物 F的碳原子在一条直线上
(C4H6O2)
(1)化合物A含有的官能团有 。
(2)B在酸性条件下与Br2反应得到E，E在足量的氢氧化钠醇溶液作用下转变成F，由E转变成F的化学方程式为 。
(3)D的结构简式是 。
(4)A→G的反应方程式为 ,其反应类型为 。
(5)与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是 。
参考答案
Ⅰ卷
选择题(7-13题)
7-11 BDCAD 12-13 CD
Ⅱ卷
26(14分)
(1)①-11KJ/mol(3分)；②D(2分)；③0.0625mol/(L·min)(2分),2(2分);
（2）11．2g（3分）； （3）BDE（2分）
27、（16分）
::
::

::
::
..
..
(1)SiO2+2C 高温 Si+2CO↑(3分) （2）2：5（3分）
（3） O C O （2分）； （4）2mol(没有单位不给分)（2分）；
（5）①2Na2O2+2H2O 4Na++4OH-+O2↑(2分);
②a:取一盛有水的烧杯，将导管a插于水中，打开分液漏斗活塞，使之反应，若a导管口有气泡冒出，则证明该反应放热。（2分）
b：打开分液漏斗活塞，使之反应，然后用带火星的木条置于b管口，木条复燃，证明有O2生成。（2分）（其它合理答案也可得分）
28、（13分）（1）探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律。（3分）
（2）酒精灯、小烧杯（顺序可颠倒，每空1分）； （3）BFADCE（3分）。
（4）溶液中先产生白色沉淀，然后又逐渐溶解。（2分）。
（5）同周期元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。（3分）
选修部分
37、（1）3H2S+2Fe(OH)3 Fe2S3+6H2O (2分)；
(2)2．7a（2分）。 （3）B（2分）
（4） （3分）
N2、H2

N2、H2
N2、H2、NH3

（5）①6CO(NH2) 高温高压 6NH3↑+3CO2↑+C3H6N6 （3分）
② NC-N-H（3分）
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H
38、（1）1S22S22P63S23P63d104S1或[Ar]3d104S1 (2分) （2）C（2分）；
（3）①SP3（2分）；②AD（2分）。（4）离子键、氢键（顺序可颠倒）（2分）
（5）①YBa2Cu3O7(3分);②Cu2+:Cu3+=2:1(2分)
39、（1）碳碳双键、醛基、羧基（少写一个得一分，全对得3分）；
△
醇
（2）HOOC-CH-CH-COOH+4NaOH NaOOC-CC-COONa+2NaBr+4H2O（3分）
| |
Br Br
（3）NaOOC-CH=CH-COONa（3分）
△
Ni
（4）OHC-CH=CH-COOH+2H2 HO-CH2-CH2-CH2-COOH(3分)；加成反应或还原反应（1分）
（5）CH2=C-COOH （2分）
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CHO