1、
课题： 《化学反应速率》
科目
化学
教学对象
高二
课时
1
姓名
赵改玲
单位
乡宁县职业中学
一、教学目标
I、知识与技能
（1）初步认识化学反应速率的概念，知道影响化学反应速率的因素，
（2）了解控制化学反应速率对人类的意义，并能解释有关现象
II、过程与方法
（1）通过探究影响化学反应速率的因素，使学生进一步熟悉实验探究的一般过程，同时培养学生观察能力、思维能力和实验能力
（2）在实验探究的过程中，引导学生体会定性观察、对比实验、控制变量等科学方法
III、情感态度与价值观
（1）引导学生关注生活，从生活中学习化学知识，再将化学知识应用
2、于生产、生活实践的意识。
（2）通过分组实验，激发学生学习化学的兴趣，培养合作学习的意识，并体会实验对学习化学的重要性。
二、教学内容及模块整体分析
本节教学以体现教材编写意图为根本，努力营造“新课标化学课堂教学”研究氛围。化学反应速率内容的教学，应遵循由浅入深、从感性到理性的认识过程。注重引导学生从生活经验或对身边事物的观察为出发点，从生活中获取化学知识，认识到化学反应有快慢之分。通过探究实验来提升对影响化学反应速率因素的认识。
三、学情分析
我的学习合作伙伴是高二的学生，对某些概念还存在一定程度的混淆，高中阶段自主学习方法的运用、抽象思维能力的形成都有一定的欠缺。但通过高一个
3、学年的学习、实践，学生已经初步涉及化学反应速率的概念，并已经掌握了一些实验基本能力（操作技能、观察能力、分析能力、简单运用实验解决问题能力、评价简单实验能力等）。可见，这样的编排符合学生的能力发展水平。从而为学习本内容奠定了基础。
教学策略选择与设计
本节教学以体现教材编写意图为根本，努力营造“新课标化学课堂教学”研究氛围。化学反应速率内
容的教学，应遵循由浅入深、从感性到理性的认识过程。本课高中化学选修4《化学反应原理》中化学反应速率的知识，从化学反应速率的定量表示方法入手，“以学生发展为本”为指导思想进行教学设计。
主要特色：注重学生能力的培养、强调学生实验的重要作用。引导
4、学生探究实验测定某些化学反速
率，同时培养学生的实验设计能力、思维能力、实验能力，增强学生的合作学习意识。引导学生自主归纳、总结，体现新课程理念。
五、教学重点及难点
重点： 1、化学反应速率的概念。
2、化学反应速率受浓度、温度、压强、催化剂等因素的影响。
难点：影响化学反应速率的因素
六、教学过程
教师活动
学生活动
设计意图
在两支装有少量大理石的试管里，分别加入10 mL 1 mol/L盐酸和10 mL 1 mol/L醋酸，观察现象。
观察
描述
现象
从学生熟悉的实验着手重现化学反应有快慢之分
物理学中用“速率”来表示物体运动的快慢
5、该用什么来表示一个化学反应进行的快慢呢？
思考回答
培养学生知识迁移的能力
1）化学反应速率是标量，即只有大小而没有方向；
（2）化学反应速率实际上指的是某物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是某一时刻的瞬时速率；
（3）同一反应用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，而且必须注明反应物质；
（4）对于有纯液体或固体参与的化学反应一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率，它们不存在浓度的改变；
（5）同一化学反应中各物质的反应速率之比等于反应方程式中化学计量数之比。例如：N2 + 3H2 = 2NH3 中ν（N2）：ν（H2）：ν（NH3
6、1：3：2
归纳
总结
培养学生归纳能力
探究出影响化学反应速率的因素：温度、压强、浓度、催化剂等。
【实验2-2】在两支放有少量大理石的试管里，分别加入少量10 mL 1 mol/L盐酸和10 mL 0.1 mol/L盐酸。观察现象，然后给加10 mL 0.1mol/L盐酸的试管加热。观察现象。
学生动
手实验
培养学生实验能力
七、教学评价设计
本节课由浅入深，从学生已有的日常经验和化学常识中抽象出有关概念和原理。形成由简单到复杂、由宏观到微观、由感性到理性的科学探究过程。
通过对浓度和催化剂对化学反应速率影响的探究，加强学生实验探究能力，培养
7、学生实验操作能力和语言表达能力。同时通过催化剂的教学，激发学生学习化学的兴趣。
学生自己动手对自己的推测进行验证，提高了学生的学习兴趣，而且掌握了知识，非常好。对于实验，考虑到时间的关系，每个小组真正能做的实验最多两个，所以很多结论所依据的实验现象学生并不能亲眼看到，也只能相信别人的结论，而少了自主论证的过程，如何来解决这一矛盾呢？这值得我们思考，在今后的教学中再不断的改进，争取更好的教学效果。
八、板书设计
一、化学反应速率
1、化学反应速率的表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。
2、数学表达式：V == △C/ △t
3、反应速率的单位：是：mol/（L· 或mol/（L·min） 或mol/（L·h）
二、化学反应速率的简单计算方法
1、数学表达式法：V == △C/ △t
2 、计算化学反应速率的步骤:
起始浓度c（起始）
终了浓度c（终了）
变化浓度Δc
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