1、化学方程式单元测试题
可能用到的相对原子质量：Al:27 O:16 H:1 C:12 Ca:40
一、选择题
（ ）1. 质量守恒定律揭示了化学反应中
A. 反应条件 B. 哪些物质是反应物
C. 哪些物质是生成物 D. 反应物和生成物的质量关系
（ ）2. 化学反应前后，一定发生改变：
A. 分子种类 B. 原子的相对质量 C. 原子个数 D. 原子种类
（ ）3.根据化学方程式不能获得的信息是
2、
A．反应中的反应物和生成物 B．各反应物、生成物之间的质量比
C．化学反应速率的快慢程度 D．反应发生所需要的条件
（ ）4.(陕西)某反应的微观示意图如下，下列说法正确的是A.图中甲、乙、丙三种物质均是由分子构成的
B.图中甲、乙、丙三种物质中，甲、丙属于氧化物
C.该反应前后分子种类、原子种类均没有改变
D.图中甲、乙、丙三种物质既有单质又有化合物
（ ）5化学方程式“2H2O ===通电==== 2H2↑+O2↑
3、正确读法是
A.两个水分子在通电的条件下生成两个氢分子和一个氧分子
B.水通电等于氢气和氧气
C.水在通电后生成氢气加氧气
D.水在通电条件下生成了氢气和氧气
（ ）6. 某反应的微观示意图如图所示（一种小球代表一种元素的原子），下列说法错误的是： A.该反应中共有三种元素 B.图中反应物都是化合物
C.该反应的本质是原子的重新组合 D.该反应前后分子的种类发生改变
（ ）7 下列化学方程式书写完全正确的是：
点燃
点燃
MnO2
△
A. 4Fe+3O2 ==== 2Fe2O3
4、B. 2KClO3====2KCl+3O2↑
C. 4P+5O2 2P2O5 D. 2C2H2+5O2====4CO2+2H2O
（ ）8.工业上利用下列反应制取金属Hg：4HgS＋4CaO=4Hg＋3X＋CaSO4。该反应中X的化学式为（ ）
A CaS B SO2 C SO3 D CaSO3
（ ）9在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是
物质
X
Y
Z
W
反应前质量 / g
10
3
90
5、
0
反应后质量 / g
3.2
3
待测
3.2
A．W可能是单质 B．Y可能是催化剂 C．该反应是分解反应
10、配平下列化学方程式
(1) Fe(红热)+ H2O(气)——Fe3O4+H2
(2) N2+H2——NH3
(3) Al+Fe3O4——Fe+Al2O3
11、请写出下列反应的化学方程式：
（1）氯酸钾与二氧化锰混合共热
（2）硫在氧气中燃烧
（3）高锰酸钾受热分解
（4）铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁：
6、
12、用4．6克的某物质在空气中充分燃烧后生成8.8克二氧化碳和5.4克的水，则该物质的组成中一定含有________________________元素，各元素的质量比为____________。
13..已知在反应3A+2B====2C+D中，反应物A、B的质量比为3∶4。当反应生成C和D的质量共140 g时，消耗B的质量为___________g。
14．工业上电解氧化铝制取单质铝的反应式为：2Al2O34Al+3O2↑。请计算电解10t氧化铝可得多少吨铝？
15.有一种不纯的的过氧化氢样品10g，在二氧化锰的催化作用下，
7、完全分解得到3.2g氧气，试求该样品中过氧化氢的质量分数。[来源:学科网]
16、某课外小组，用大理石与盐酸反应制取二氧化碳（大理石中杂质不与盐酸反应）。该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=== CaCl2+H2O+CO2 ↑, 甲、乙、丙三同学分别进行实验，实验数据如下（烧杯的质量为25.0g）。
烧杯+盐酸
大理石
充分反应后烧杯+剩余物
甲
75.0g
13.2g
83.8g
乙
75.0g
16.0g
86.6g
丙
95.0g
13.2g
103.8g
分析题意，请回答下列问题。
（1） 同学所取的盐酸与大理石恰好完全反应；
同学所取的盐酸有剩余； 同学所取大理石有剩余。
（2）甲同学实验中制得二氧化碳气体的质量是
（3）计算大理石中碳酸钙的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
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