氧化还原反应配平.doc

第一讲 信息型氧化还原反应的书写及配平知识回忆：一配平步骤一标：标出变价元素的化合价。二列：列出化合价的变化值。三等：把变价元素原子乘以一个化学计量数，使化合价升降总数相等。四配：先配变价（包含两剂、两产物），再配其他，最后配氢、氧。五查：检查三大守恒。二配平类型正向配平 逆向配平 缺向配平三信息型氧化还原反应方程式配平 思路：四举例例题1、已知NaBiO3是黄色、微溶于水的固体；Bi3+为无色将NaBiO3固体加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液中，加热，得紫色的混合溶液试写出该反应的离子方程式_例题2、将NaBiO3固体（黄色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：NaBiO3+MnSO4+H2SO4=Na2SO4+Bi2(SO4)3+NaMnO4+H2O上述反应中还原产物是，若有2mol氧化剂在该反应中被还原，则生成的MnO4被还原为Mn2+时，能将molHCl氧化成Cl2；写出NaBiO3固体溶于浓盐酸产生黄绿色气体的化学反应方程式。.例题3、二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物（1）ClO2的制备方法比较实用的有数十种，下列方法是常见方法之一方法一：2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2+Na2SO4+O2+2H2O方法三：实验室常用氯酸钠（NaClO3）、亚硫酸钠（Na2SO3）和硫酸共热制备二氧化氯方法一：当有0.4mol电子发生转移时，得到的还原产物为_mol方法二：该反应中H2O2_（填序号）a发生氧化反应b仅做氧化剂c既被氧化又被还原d既未被氧化也未被还原方法三的化学反应方程式为：_（2）纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物葡萄糖（C6H12O6）与NaClO3在稀硫酸存在的条件下，反应生成ClO2和CO2等产物写出该反应的化学方程式：_（3）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN-氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl-处理含CN-相同量的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的_倍（4）ClO2在杀菌消毒的同时，可将剧毒氰化物氧化成无毒气体而除去，写出用ClO2氧化除去CN-的离子方程式_（5）某工厂污水中含CN-amg/L，处理100m3这种污水，至少需要ClO2_mol例题四、氮元素广泛存在于自然界中,对人类生命和生活具有重要意义。含氮元素的化合物在工业生产和国防建设中都有广泛的应用。（1）氮元素原子核外有个未成对电子，最外层有种能量不同的电子。PH3分子的空间构型为，是分子。（填极性或非极性）（2）氮和磷是同主族元素，下列能说明二者非金属性相对强弱的是（填编号）aNH3比PH3稳定性强b硝酸显强氧化性，磷酸不显强氧化性c氮气与氢气能直接化合，磷与氢气很难直接化合d氮气常温是气体，磷单质是固体亚硝酸盐是食品添加剂中急性毒性较强的物质之一，可使正常的血红蛋白变成正铁血红蛋白而失去携带氧的功能，导致组织缺氧。（3）亚硝酸钠溶液滴加到K2Cr2O7酸性溶液中，溶液由橙色变为绿色，反应如下，补上缺项物质并配平：Cr2O72+ NO2+ Cr3+ + NO3+（4）上题反应中每消耗0.6mol NO2，转移电子数为。（5）氮氧化物（NO和NO2）污染环境。若用Na2CO3溶液吸收NO2可生成CO2，9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1 mol，则反应的离子方程式为。例题一答案： 5NaBiO3+2Mn2+14H+=5Na+5Bi3+2MnO4-+7H2O例题二答案： Bi2(SO4)3、4 NaBiO3+6HCl=biCl3+Cl2+3H2O+NaCl例题三答案（1）2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O中，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，被还原，有2mol电子转移生产2mol还原产物ClO2，则当有0.4mol电子发生转移时，得到的还原产物为0.4mol，故答案为：0.4；2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2+Na2SO4+O2+2H2O中，H2O2中的O元素化合价升高，作还原剂，发生氧化反应，故答案为：a；氯酸钠（NaClO3）、亚硫酸钠（Na2SO3）和硫酸共热制备二氧化氯，还生成硫酸钠和水，反应为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H2O，故答案为：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H2O；（2）葡萄糖（C6H12O6）与NaClO3在稀硫酸存在的条件下，反应生成ClO2和CO2等产物，还生成硫酸钠和水，反应为24NaClO3+C6H12O6+12H2SO4=24ClO2+6CO2+12Na2SO4+18H2O，故答案为：24NaClO3+C6H12O6+12H2SO4=24ClO2+6CO2+12Na2SO4+18H2O；（3）处理含CN-相同量的电镀废水，转移电子相同，所需Cl2的物质的量是ClO2的 4?(?1)20?(?1)=2.5倍，故答案为：2.5；（4）ClO2氧化除去CN-的离子方程式为2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-，故答案为：2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-；（5）含CN-amg/L，处理100m3这种污水，n（CN-）= 100103La10?3g26g/mol= 50a13mol，由2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-可知，至少需要ClO2 50a13mol，故答案为： 50a13 例题四答案（1）3 2三角锥形极性（2）a c（3）Cr2O72+ 3NO2+ 8H+ 2Cr3+ + 3NO3+ 4H2O（4）1.2NA（5）2NO2+CO32 NO2+NO3+CO2