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构成物质的基本微粒教案

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构成物质的基本微粒教案2

[学习目标]
1.认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。
2.能用微粒的观点解释某些常见的现象。
3.知道原子是由原子核和核外电子构成的。
4.知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以互相转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用。
[知识准备]
纯净物：(是由一种物质组成的)
物质 如氧气、氯化钠、水、铁等等
混合物：(由两种或多种物质混合而成的)。这些物质相互没有发生反应，混合物里各物质都保持原来的性质。如：空气、食盐水等等。
[物质准备]：原子模型等。
[资料查询]：布朗运动、STM扫描隧道显微镜与“原子操纵”技术(网上或参考资料上)
[课堂练习]
1.物质是由________、________、________等微粒构成的。请列举出符合下列要求的常见物质名称，由原子构成的物质有：______、______、______、______、______、______等等。
由分子构成的物质有：______、______、______、______、______、______等等。
由离子构成的物质有：______、______、______、_____等等。
2.分子是________________________________________________________________
原子是_________________________________________________________________
离子是________________________________________________________________
3.构成原子的微粒及性质
构成原子的微粒
电子
原 子 核
质 子
中 子
电性和电量

质量/kg

相对质量

4.通过课本P67页讨论，请写出原子相对质量计算公式：
（ ）
原子的相对原子质量= ————————————
（ ）
≈质子数+中子数
5.在化学变化中______可分，而______却不可分。是由反应的______化分成______，然后由____________进行了重新组合，形成了________。所以，在化学反应前后____种类没变，________数目没有增减，________的质量也没有改变，只是________的最外层电子数发生了转移或偏移。
物理变化中主要由于_______、_______或________的不断运动，造成微粒间隙的变化。
[观察思考]
1.通过图3-6实验观察思考回答下列问题：
(1)氧气、氢气、水分别由什么微粒构成的？
________________________________________________________________________
(2)请你列举出氧气、氢气、水的主要性质(2~3条)
________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
(3)为什么这三种物质的性质不相同？
________________________________________________________________________
________
(4)三种物质间能否相互转化？发生了什么反应？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
[实验探究]图3-14用α粒子轰击金箔，讨论后回答：
(1)解释实验现象________________________
(2)你能从中得出哪些结论？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
[问题研究]
1.

分子
原子
离子
定义

区别

相同点

联系

2.

原子
阳离子
阴离子
区别
核电荷数__核外电子数
（—带电）
核电荷数__核外电子数
(带____电)
核电荷数__核外电子数
（带____电）
联系
1.同种元素原子、阳离子、阴离子都具有相同核电荷数，它们同属一种元素
( ) （ ）
2.相互转化：阳离子 原子 阴离子
( ) （ ）
举例

[练习测试]
一、选择题
1.下列说法不正确的是 （ ）
A.由于分子间有间隙且分子间的间隙可以改变，决定了物质有三态变化
B.一些物质的热胀冷缩，证明了分子间的间隙是可以改变的
C.一个水分子很小，就象一粒细沙一样不易看到
D.冰水混合的物质不是混合物
2.1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德·泽维尔，开创了“飞秒(10－15)化学”的新领域，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为该技术不能观察到的是 （ ）
A.化学变化中反应物分子的分解 B.反应中原子的运动
C.化学变化中生成物分子的形成 D.原子核的内部结构
3.原子核内有6个质子，6个中子的碳原子的质量是1.993×10－26kg，某种原子的质量是9.288×10－26kg，则该原子的相对原子质量是 （ ）
A. B. C. D.
二、填空题
4.俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元素的原子，经测定该原子的相对质量为289，则其中子数与电子数的差是___________。
5.将分子、原子、原子核、质子、中子或电子，分别填入下列有关空格里。
氧化汞______是保持氧化汞化学性质的最小微粒，在化学反应中，氧化汞______分解为氧______和汞______，汞______直接构成金属汞，而两个氧______构成一个氧______。氧______的内部中心有1个带8个单位正电荷的______，核外有8个______作高速运动。实验证明：原子中质子和中子的相对质量都约为1，但______带1个单位正电荷，______不带电。_______带1个单位负电荷。整个氧______不显电性。
6.已知每个电子的质量约为每个质子(或中子)质量的1/1836。见下表
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
相对原子质量
氢
1
0
1
1
碳
6
6
6
12
氧
8
8
8
16
钠
11
12
11
23
铁
26
30
26
56
通过此表，可总结出“在原子里质子数不一定等于中子数。”不能总结出：
(1)_____________________________________________________________________
(2)_____________________________________________________________________
(3)____________________________________
(4)_____________________________________________________________________
三、解答题
7.用原子和分子的观点解释：水通电生成氢气和氧气以及水蒸发形成水蒸气这两个变化的实质。
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8.在盛半瓶水的薄塑料瓶中通入二氧化碳再将塞子塞紧，过一段时间发现瓶子瘪了，为什么？试用分子观点加以解释。
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9.为什么说：“自从用原子—分子论来研究物质的性质和变化以后，化学才有了较快的发展”？请结合你的理解回答此问题。
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10.以美国为首的北约军队空袭南联盟发电厂时，除用一种“石墨炸弹”外，还使用一种“油气炸弹”，这种炸弹爆炸时，首先释放出大量可燃性气体，然后将可燃性气体引爆，这时躲在防空工事里的人即使不被炸死，也会因窒息而死亡，其原因是什么？
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[课外学习]
[收集信息]
1.我们已经学习过我国化学家张青莲的事迹，你还知道我国化学家为化学科学的发展作出过重大贡献的哪些典型事例呢？
[拓宽视野]
1.请你在老师的指导下画出1~18号元素的原子结构示意图，并从中比较认识元素的化学性质与原子核外最外层电子数的关系。
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关系为___________________________
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2.了解农药、复合化肥、药用药品、营养食品等成份和用途，以其中一种为例写一则调查报告
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3.观察并解释浓氨水与浓盐酸接近时的“空中生烟”现象
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