高二化学期中.doc

钟祥市实验中学20132014学年度高中化学期中考试题一、选择题（每小题3分，每小题只有一个选项符合题意，18小题共54分。）1下列热化学方程式中H代表燃烧热的是（25，101kPa）：（ ） A. C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l ) H1B. CH4 ( g ) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g ) H2C. S ( s ) + 3/2O2 ( g ) = SO3 ( s ) H3D. 2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) H42下列说法正确的是（ ）A热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量。B热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据。C凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应。D书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态。3已知25时，合成氨反应 N2 (g ) + 3H2 ( g )2NH3 ( g ) H = -92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）（ ） A一定大于92.0 kJ B. 一定小于92.0 kJ C. 一定等于92.0 kJ D. 不能确定4下列操作会导致实验结果偏高的是（ ）A中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测中和热的数值B用托盘天平称10.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所称药品的质量C配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数，所配溶液的浓度D配制一定物质的量浓度溶液，定容时仰视容量瓶刻度线，所配溶液的浓度5下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是 （ ） 燃烧时发生氧化反应 充分燃烧的产物不污染环境乙醇是一种再生能源 燃烧时放出大量的热A B C D6在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（ ）Av(N2)=0.2 molL-1min-1 Bv(H2)=0.1 molL-1min-1Cv(NH3)=0.15 molL-1min-1 Dv(H2)=0.3 molL-1min-1 7已知反应：3A + 4B C + 2D 其反应速率可以分别用v(A)、v(B)、v(C) 、v(D) mol/(Lmin)表示，则正确的关系是（ ）。Av(A)1/3 v(C) Bv(B)4/3 v(A)Cv(C)4 v(B) Dv(D)1/2 v(C)8. 反应CO + H2O(g) CO2 + H2在800时达到平衡,分别改变下列条件,K发生改变的是 （ ） A.将压强减小至原来的一半 B. 及时把CO2分离掉C. 将反应温度升高至1000 D.增大水蒸气的浓度9. 下图中a曲线表示一定条件下的可逆反应 X (g) + Y (g) 2Z (g) + W(s)，正反应放热的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（ ）X 的 转 化 率 时间abA增大压强 B增大X的浓度C升高温度 D加入W10可逆反应2HI(g)H2(g)I2(g)在密闭容器中进行，下列能说明该反应已达到平衡状态的是()A容器内压强不随时间变化而变化B混合气体总分子数不随时间变化而变化C混合气体的颜色不再改变Dc(H2)与c(I2)保持相等111 000时反应C(s)2H2(g) CH4(g)的K8.28107，当各气体物质的量浓度分别为H2 0.7 molL1、CH4 0.2 molL1时，上述反应()A达到平衡 B正向移动 C逆向移动 D不一定12下列关于自发过程的叙述中，正确的是()A只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程B需要加热才能够进行的过程肯定不是自发过程C非自发过程在任何条件下都不可能变为自发过程D同一可逆反应的正、逆反应在不同条件下都有自发进行的可能13某密闭容器中发生如下反应：X(g)3Y(g)2Z(g)；H0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是( ) t4t5t3t2t1t02Z(g)；H0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是 At2时加入了催化剂 Bt3时降低了温度 Ct5时增大了压强 Dt4t5时间内转化率一定最低vv(逆)v(正)v(逆)v(正)tv(逆)v(正)t6 0 1 2 3 4 5 6 At2时加入了催化剂 Bt3时降低了温度 Ct5时增大了压强 Dt4t5时间内转化率一定最低R的含量14、在密闭容器中进行下列反应：M (g)N (g) R (g)2 L，此反应符合右侧图像。下列叙述正确的是（ ）A正反应吸热，L是气体B正反应放热，L是气体C正反应放热，L是液体 D正反应吸热，L是固体15人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO，37 时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是（ ）ACO与HbO2反应的平衡常数K=B人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动16某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应： 3A(g)2B(g) 4C(？)2D(？)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应的前后压强之比为54(相同的温度下测量)，则下列说法正确的是（ ）A该反应的化学平衡常数表达式是K B此时，B的平衡转化率是35%C增大该体系的压强，平衡正向移动，化学平衡常数增大 D增加C，B的平衡转化率不变17下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（ ）已达平衡的反应：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积，平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A B C D18为减小CO2对环境的影响，在倡导“低碳”的同时，还需加强对CO2创新利用的研究。T10C 时，将9molCO2和12molH2充入3L密闭容器中，发生反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H 0，容器中CH3OH的物质的量随时间变化如曲线I所示，平衡时容器内压强为P。改变某一条件重新进行上述反应,CH3OH的物质的量随时间变化如曲线II所示。下列说法正确的是A曲线II对应的条件改变是减小压强 BT2C时，上述反应平衡常数为0.42，则T2v(逆）D在T10C，若起始时向容器内通入4 .5molCO2、6mol H2 ,平衡时容器内压强二、 非选择题（共46分）19（8分）已知25、101 kPa下，稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol。（1）写出表示稀硫酸与稀烧碱溶液发生反应的中和热的热化学方程式： 。（2）学生甲用稀硫酸与稀烧碱溶液测定中和热装置如图。实验时所需的玻璃仪器除烧杯、量筒、环形玻璃搅拌棒外还需： 。该装置中有一处错误是： ，如果用该错误装置 测定，结果会 （填“偏高”“偏低”“无影响”）如果该生用50 mL 0.25 mol/L的稀硫酸与50 mL 0.55 mol/L的稀烧碱溶液，他用试剂的用量的理由是： 。在该实验中需要测定某种数据，完成一次实验，需要测定该数据的次数为 次。20（10分）在密闭容器中，通入amolN2和bmolH2，在一定条件下达到平衡，容器中还剩余cmolN2.(1).生成NH3的物质的量为 .(2).平衡时H2的转化率为 .(3).若把容器体积减小一半，则正反应速率 ，逆反应速率 ，N2转化率 .（填“变大”、“变小”、或“不变”）21（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K 。（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。a容器中压强不变 b混合气体中 c（CO）不变c正（H2）逆（H2O） dc（CO2）c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为 。22（6分）反应m An Bp C在某温度下达到平衡。若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是_ _。（2）若C为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向_方向移动。（3）如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_态。23（2分）已知下列热化学方程式：Zn(s)O2(g)=ZnO(s)H1351.1 kJmol1Hg(l)O2(g)=HgO(s)H290.7 kJmol1由此可知Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)的焓变H_。24（6分）已知2H2（g）+ O2（g）=2H2O（l） H = 571.6 kJ mol1CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) H = 283 kJ mol1 某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量，同时生成3.6 g液态水，则原混合气体中H2的物质的量 CO的物质的量 25（6分）在一定温度和压强下，有如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，将1.6molSO2和0.8mol的O2放入一体积可变的密闭容器中，测得容器的起始容积为100L。经一段时间后，反应达到平衡，测得混合气体的密度为1.6gL-1。请回答下列问题：（1）达平衡时混合气体的体积为_，SO2的转化率为_；(2)若起始时加入amolSO2、bmolO2，且ab=21，在同样温度和压强下，反应达到平衡时，测得混合气体的容积为120L。则a、b的值分别为：a=_；