第二部分中考专题提升专题三 工业流程图题.doc

专题三　工业流程图题

1．太湖水经苏州胥江水厂处理的大致流程如下：

从沉淀池中出来的水经过沙滤池的操作称为：______________。经沙滤池后的水在灭菌池中被通入的臭氧(O3)进行杀菌处理，再经一系列后续处理成为自来水进入千家万户；在深度处理区，炭滤池中活性炭的作用是______________________。
2．(2013年梅州)我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其生产纯碱和副产品氯化铵的工艺流程如下图所示：

(1)NH3溶于水得到氨水，将无色酚酞溶液滴入氨水中，溶液显________色。
(2)写出反应Ⅰ的化学方程式：____________________该反应的基本类型为____________。
(3)操作a的过程是蒸发浓缩、________、过滤。
(4)上述工艺流程中可循环利用的物质是________。
3．(2013年佛山)硫酸钙转化为K2SO4和CaCl2·6H2O的工艺流程如下：

(1)吸收过程中发生了化合反应，化学方程式为：________________________________。
(2)操作Ⅰ的名称为__________，沉淀的主要物质为__________(填化学式)。
(3)蒸氨过程中涉及的反应类型为__________(填编号)。

A．复分解反应 B．化合反应 C．分解反应 D．置换反应
(4)操作Ⅲ包含一系列操作：蒸发浓缩、__________、过滤、洗涤、干燥。
(5)可循环利用的物质除了NH3外，还有____________(填化学式)。
4．(2014年佛山)过氧化钙(CaO2)难溶于水，常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢放出氧气，广泛应用于渔业等领域。下图是以大理石(含Al2O3及其他不溶于水也不溶于酸的杂质)等为原料制取CaO2的流程图：

(1)操作a、b、c的名称都是______________。
(2)操作a的目的是_________________
(3)从滤液C中可回收的副产品的化学式为____________。
(4)写出反应①的化学方程式：________________________________。
(5)反应②的基本反应类型是________________。
(6)在该生产过程中，用110 kg大理石制得了72 kg的过氧化钙。如果不考虑过程中的损耗，可计算出大理石中CaCO3的质量分数为______________(结果保留一位小数)。
5．(2012年肇庆)某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程

根据流程图回答：
(1)操作Ⅰ的名称是______________，加入的试剂A是______________，沉淀是__________。
(2)写出NaOH与杂质反应的化学方程式：______________________________。
(3)加入试剂B的目的是____________________________________________________。
(4)蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是____________________________________。
6．(2013年湛江模拟) A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质反应②是炼铁工业中的主要反应，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：

(1)写出物质的化学式：A.____________；B.______________。
(2)写出反应①的化学方程式：________________________________________________。
(3)C物质固态时的名称__________，该固体物质在实际生活中的一种用途是______________。
(4)上图转化中产生无色气体G的原因是______________________________。
7．(2014年北京)二氧化碳不仅能产生温室效应，还能作化工原料。
(1)化石燃料燃烧会产生大量的CO2。天然气充分燃烧的化学方程式为：______________________。
(2)膜分离是一种常用的分离技术。二氧化硅(SiO2)能用于制造CO2分离膜。CO2通过此膜后被氨水吸收(如下图所示)，转化为可作氮肥的NH4HCO3。

①SiO2中硅元素的化合价为__________。
②NH4HCO3固体中氮元素的质量分数为________%(计算结果精确到 0.1%)。
(3)CO2形成的超临界CO2流体可从香兰草豆荚粉中提取香兰素(C8H8O3)。

①香兰素由__________三种元素组成。
②由香兰素的乙醇溶液得到香兰素的过程中，发生的是_变化。
③以上提取香兰素的过程中，可循环使用的物质有______________。
8．(2012年广东)下面是某工厂苛化法生产烧碱的示意图。请回答下列问题：

(1)X的化学式：________。
(2)生石灰可以由__________(填名称)高温煅烧而得，其反应的化学方程式为：____________________________________________。
(3)操作②的名称是__________；结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的__________(写化学式)；烧碱有强烈的腐蚀性，如果不慎将碱液沾到皮肤上，可先用较多的水冲洗，再涂上稀_____溶液。
(4)滤液C可加入反应池循环再利用，目的是降低生产成本和防止__________。
9．某校课题研究小组到电镀厂考察，了解到铁件镀铜的主要工艺流程如下：

结合流程中提供的信息回答：
(1)流程Ⅱ废水中含有的物质有__________________。
(2)经测定：流程Ⅳ中废水的pH为4，废水中一定没有________________。
(3)流程Ⅳ废水中除流程Ⅰ、Ⅱ引入的物质外，还含有________；请设计简单方案来证明你的推断：________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
10．(2014年天津)某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿石(主要含Fe2O3)、空气等，主要反应过程如下：

请回答：
(1)A的化学式__________。
(2)反应②的化学方程式：________________________。
(3)反应③的化学方程式：________________________。
(4)向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有________(填化学式)，滤液中一定含有的溶质是________(填化学式)。
(5)用含杂质的铁10 g(杂质不溶于水，也不参加反应)与100 g稀硫酸恰好完全反应，滤去杂质，得到滤液质量为108.1 g，则含杂质的铁中铁的质量分数为________。
11．(2014年河南)化学实验是进行科学探究的重要方式。
(1)下列实验仪器中不能用于加热的是__________(填字母代号)。
a．烧杯　　b．量筒　　c．试管　　d．蒸发皿
(2)某化学小组选用以下装置和药品进行探究实验。

A　 B　 C　 D　 E　 　F
①A中反应的化学方程式为：__________________________________。
②若将A、B连接，A中产生的气体并不能使B中的溶液变浑浊，这是因为________________________________________________________________________。
③若要制取一瓶较为纯净、干燥的CO2，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为：a接________、________接________、________接________。
(3)为探究工业废水的综合利用，某化学小组在实验室中完成了以下实验。

①X为________；乙与硝酸钡反应的化学方程式为：______________________。
②操作Ⅰ和操作Ⅱ中都要用到一种玻璃仪器。该仪器在操作Ⅱ中的作用是________________________________________________________________________。
12．(2014年福州)某兴趣小组用如下图所示流程制取氧气(反应原理：2KClO32KCl＋3O2↑)，并回收提纯氯化钾和二氧化锰。

图1
回答下列问题：
(1)根据化学方程式计算，理论上可制得氧气的质量是_____计算结果精确到0.1 g)。
(2)在回收提纯的过程中需要控制水的用量，原因有____________(填标号)。
A．提高实验效率 B．保证固体1全部溶解 C．节约能源
(3)①写出图2中仪器a、b的名称：a____________，b____________。
②步骤Ⅱ中的操作m应选择图2中____________(填“甲”或“乙”)装置，该操作中玻璃棒的作用是__________________。
③步骤Ⅲ中用酸化的硝酸银(AgNO3)溶液检验洗出液中是否含有氯化钾，该检验方法的原理为：__________________________(用化学方程式表示)。
(4)实验结束后，称得回收的氯化钾的质量比理论值小，可能的原因有______________(写一点)。

甲 　　　　　　乙
图2
13．(2014年济南)工业上采用氨碱法生产纯碱(Na2CO3)，主要流程如图1：

图1
(1)在①～③三个过程中，发生分解反应的是________(填序号)。
(2)我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立的“侯氏制碱法”，是向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加入NaCl粉末，析出可用作肥料的NH4Cl。NH4Cl和NaCl的溶解度曲线如图2所示：

图2
①写出一条P点表示的意义：__________________
②将t2 ℃时NH4Cl饱和溶液的温度降到t1 ℃，溶液中NH4Cl的质量分数会________(填“变大”“变小”或“不变”)。
③当NH4Cl固体中含有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯NH4Cl，请说明提纯的原理：______________________________________________________________________。

专题三　工业流程图题
【提升·专项训练】
1．过滤　吸附水中的色素和异味等
2．(1)红
(2)2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O　分解反应
(3)冷却结晶　(4)CO2
3．(1)CO2＋H2O＋NH3===NH4HCO3
(2)过滤　CaCO3 　(3)AB
(4)冷却结晶　(5)CO2、CaO
4．(1)过滤　(2)除去大理石中不溶于水也不溶于酸的杂质
(3)NH4Cl　(4)3NH3·H2O＋AlCl3===Al(OH)3↓＋3NH4Cl　(5)复分解反应　(6)90.9%
5．(1)过滤　碳酸钠(或Na2CO3)　碳酸钙(或CaCO3)
(2)2NaOH＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋2NaCl
(3)除去NaOH和Na2CO3
(4)搅拌，防止局部过热导致飞溅
6．(1)CuO　Fe
(2)CuO＋2HClCuCl2＋H2O
(3)干冰　保存食物　(4)盐酸过量
7．(1)CH4＋2O2CO2＋2H2O
(2)①＋4　②17.7
(3)①C、H、O　②物理　③CO2、无水乙醇
8．(1)H2O　(2)大理石　CaCO3CaO＋CO2↑
(3)蒸发浓缩　Ca(OH)2　硼酸
(4)污染环境(合理均可)

9．(1)H2SO4、Fe2(SO4)3、FeSO4　(2)NaOH
(3)CuSO4　取少量废水，插入一打磨光亮的铁片，一段时间后取出观察，铁片上有红色的铜，说明废水中含有CuSO4
10．(1)CO2　(2)C＋CO22CO　(3)3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2
(4)Ag　Fe(NO3)2　(5)84%
11．(1)b　(2)①CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O　②浓盐酸易挥发，使CO2中混有HCl，不能生成CaCO3沉淀　③g　f　e　d　 h
(3)①锌　ZnSO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋Zn(NO3)2
②蒸发时用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅
12．(1)5.9 g　(2)C
(3)①铁架台　酒精灯　②甲　引流　③AgNO3＋KCl===AgCl↓＋KNO3　(4)蒸发过程中氯化钾飞溅(答案合理即可)
13．(1)③　(2)①t1 ℃时NH4Cl和NaCl的溶解度相等　
②变小　③NH4Cl溶解度受温度影响较大，而NaCl溶解度受温度影响不大