初中化学常考知识点.docx

初中化学易错知识点1元素知识：（1）地壳中含量最多的元素-氧元素 （2）地壳中含量最多的金属元素-铝元素（3）人体含量最多的金属元素-钙元素（4）人体含量最多的非金属元素-氧元素 （5）形成化合物种类最多的元素-碳元素（6）相对分子质量最小的氧化物：水 （7）元素种类是由核内质子数决定，元素的化学性质是由最外层电子数决定（8）相对原子质量=质子数+中子数 原子序数=质子数=电子数2密度最小（最轻）的气体-氢气。3常用的复合肥料-硝酸钾（KNO3） 气体肥料- CO24最简单的有机物-甲烷 5能做饮料又能做燃料的是-酒精 C2H5OH6作保护气：氮气、二氧化碳 （化学性质不活泼且无毒）7填充探空气球且可用作保护气的是：氦气 （He）（密度比空气小且化学性质不活泼）8环境：（1）正常雨水pH5.6原因：CO2 + H2O = H2CO3 酸雨pH5.6（2）造成酸雨的气体：二氧化硫SO2二氧化氮NO2（3）过量排放造成温室效应加强的是： CO2、CH4、O3等（4）减缓温室效应：减少化石燃料的燃烧、使用清洁能源、植树造林。9燃料与燃烧：（1）三大化石燃烧：煤、石油、天然气（2）可再生绿色能源：乙醇（酒精）C2H5OH（3）理想清洁能源：氢气（优点：燃烧无污染、燃烧热值高、原料来源广）还未大量推广使用原因：制取成本高、贮存困难。新型能源：太阳能、风能、地热能、核能等。（4）燃烧的条件：可燃物、氧气、温度达到着火点（三个同时俱备）燃料充分燃烧的条件：有足够多的氧气 燃料与氧气有足够大的接触面积灭火的原理：清除可燃物；隔绝空气（或氧气）；降低温度到着火点以下。10六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水营养元素：钙-常量元素；铁、锌、碘、氟、硒-微量元素11三大合成材料（都是有机物）：塑料、合成纤维、合成橡胶五种重要有机物：甲烷CH4乙醇C2H5OH乙酸CH3COOH尿素CO(NH2)2葡萄糖C6H12O612化学史：侯德榜：侯氏制碱法或联合制碱法 产品为纯碱（Na2CO3）和氮肥氯化铵（NH4Cl）主要化学方程式：(1)NH3+CO2+H2O=NH4HCO3(2)NH4CO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3 (3)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2张青莲：测相对原子质量门捷列夫：发现元素周期律拉瓦锡：测定空气中氧气含量、研究水的组成、提出质量守恒定律13燃烧典型现象：（1）硫在空气中：淡蓝色火焰，刺激性气味，放热 硫在氧气中：蓝紫色火焰，刺激性气味，放热（2）红磷：冒大量白烟（白烟是白色固体P2O5），放热（3）铁丝只能在氧气中燃烧：火星四射，生成黑色固体，放热（4）碳在氧气中：发白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体，放热（5）镁条：耀眼的白光，生成白色固体（白色固体是MgO）放热14能与氧气反应的物质：P和Cu（可用于除去氧气）、S、C、Fe、Mg、Al、H2、CO、CH4、C2H5OH15能与水反应的物质：CaO、CO2（CO2与H2O反应生成无机物H2CO3，生成有机物C6H12O6）16初中常用物质：含钙物质：CaO 、Ca(OH)2、CaCO3、CaCl2 、CO2 含钠物质：NaCl、 NaOH、Na2CO3、NaH CO3 、Na2SO4含铜物质：Cu、CuO、CuSO4、CuCl2、Cu(OH)2含碳物质：C、CO、CO2、H2CO3、CaCO3、Na2CO3、 NaH CO3含铁物质：Fe、Fe2O3、Fe3O4、FeCl2、FeSO4、FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3含铝物质：Al、Al2O3、Al(OH)3、AlCl3、Al2(SO4)3与氢、氧元素有关的物质: H2、O2、H2O、H2O217. 有色物质：黑色固体：碳粉、铁粉、CuO、Fe3O4、CO2红色固体：铜、氧化铁Fe2O3白色沉淀: BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2 蓝色沉淀：Cu(OH)2 红褐色沉淀：Fe(OH)3蓝色溶液: CuSO4、CuCl2等含铜离子溶液黄色溶液：FeCl3 、Fe2(SO4)3等3价 含铁离子的溶液浅绿色溶液：FeCl2、FeSO4等2价 含亚铁离子的溶液18物质构成：（判断方法：看化学式）水（H2O）、氧气（O2）二氧化碳（CO2）、氨气（NH3）均由分子构成；铁（Fe）、汞（Hg）、金刚石石墨（C）、氦气（He）均由原子构成氯化钠（NaCl）、硫酸铜（CuSO4）、碳酸钠（Na2CO3）均由离子构成。19物质的分类：（判断方法：看化学式）（1）常见混合物：空气、溶液、合金等。（2）混合物没有化学式，盐酸（HCl）氨水（NH3H2O或NH4OH）除外（3）常见液体纯净物：水、过氧化氢（双氧水）、乙醇（酒精）、硫酸、汞（4）同种元素组成的物质不一定是单质。如氧气和臭氧混合属于混合物20配制溶液步骤：计算称量溶解（玻璃棒的作用：搅拌，加速溶解）质量分数偏大：溶质多-天平指针偏右就开始称量-溶剂少-（1）俯视读水；（2）倒水时水溅出质量分数偏小：溶质少-（1）天平指针偏左就开始称量；（2）称量时物码颠倒（3）溶质含有杂质溶剂多-（1）仰视读水（2）烧杯不干燥21. 水净化方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏。硬水和软水的区别（含Ca2+和Mg2+的多少）鉴别：肥皂水硬水软化：生活中煮沸，实验室蒸馏22粗盐提纯步骤：（1）溶解（玻璃棒：搅拌，加速溶解）（2）过滤（玻璃棒：引流）（3）蒸发（玻璃棒：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅）23物质的用途：氧气供给呼吸，支持燃烧氮气作保护气氦气探空气球并用作保护气二氧化碳气体肥料、灭火（密度比空气大且不可燃不助燃）、参与光合作用碳燃料、冶炼金属一氧化碳燃料、冶炼金属合金比组成它的纯金属硬度大、熔点低且抗腐蚀性能好，因此用途更为广泛。胃液里含有盐酸，可以帮助消化。焙制糕点所用的发酵粉主要成分之一的盐是碳酸氢钠(NaHCO3)。蒸馒头时所用的“碱面”-碳酸钠(Na2CO3)。清洗油污的盐-碳酸钠Na2CO3-与油脂反应。清洗油污的碱-氢氧化钠NaOH-与油脂反应，汽油洗清油污-溶解油污洗涤剂清洗油污-乳化油污 改良酸性土壤的碱-熟石灰Ca(OH)2可用作建筑材料石灰石、大理石、熟石灰、生石灰氯化钠可作融雪剂（原因：降低了冰的熔点）中和反应的应用：用熟石灰改良酸性土壤；用氢氧化镁氢氧化铝治疗胃酸过多。24溶于水温度升高且能做干燥剂的物质：氢氧化钠固体、生石灰、浓硫酸 溶于水温度降低的物质：硝酸铵（NH4NO3）25.物质的俗名：氢氧化钠NaOH（苛性钠、火碱、烧碱） 碳酸钠Na2CO3（纯碱、苏打）碳酸氢钠NaHCO3（小苏打）氯化钠NaCl（食盐的主要成分）甲烷 CH4（天然气或沼气的主要成分）一氧化碳CO（煤气主要成分） 氧化铁Fe2O3(铁锈或赤铁矿主要成分) 四氧化三铁Fe3O4（磁铁矿主要成分）氢氧化钙Ca(OH)2（熟石灰、消石灰，也是石灰水、石灰乳、石灰浆的主要成分） 氧化钙CaO（生石灰）碳酸钙CaCO3（石灰石、大理石的主要成分）C2H5OH乙醇（酒精）26.稀释浓硫酸时：将浓硫酸盐容器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，防止酸液溅出。27.实验室制取二氧化碳：用稀盐酸和石灰石或大理石（能生成CO2且反应速率适中）（1）不能用浓盐酸，浓盐酸有挥发性，会使制得的气体中混入HCl气体。 （2）不能用浓硫酸，因为生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在固体表面，使反应停止。（3）制得的气体通入石灰水中不变浑浊，因为浓盐酸易挥发，使CO2中混有HCl，不能生成CaCO3沉淀。可通过水或碳酸氢钠溶液除去HCl气体。28.一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰，氧化钙与水反应，使饱和溶液中的溶剂减少，导致饱和溶液中有溶质析出，所以溶液质量减小，但溶质质量分数不变。29.盐酸和CaCl2的混合溶液中加入Na2CO3，现象：先有气泡，后有白色沉淀生成。盐酸和CuCl2的混合溶液中加入NaOH溶液，现象：先无现象，过一会生成蓝色沉淀。NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入盐酸，现象：先无现象，过一会才有气泡产生。30.有挥发性的物质：浓盐酸、浓氨水。常见的在空气中会变质的物质：氢氧化钠NaOH氢氧化钙Ca(OH)2氧化钙CaO31.金刚石和石墨的物理性质存在差异的原因：原子的排列方式不同CO和CO2、H2O和H2O2性质不同的原因：分子构成不同；氧气和液氧性质相同的原因：分子构成相同盐酸和硫酸有相似性质的原因：都含有氢离子（H+）硫酸能与氯化钡反应而盐酸不能与氯化钡反应：酸根离子不同32.化学反应基本类型（4种）：化合反应、分解反应（反应前后可能有化合价的改变）置换反应（反应前后一定有化合价的改变，一定属于氧化还原反应）复分解反应（反应前后化合价一定不变）33.金属与酸反应：（1）常用的金属是：Mg Al Zn Fe（2）等质量的金属与足量的酸反应时，产生氢气量顺序Al Mg Fe Zn（3）等质量的酸与足量的金属反应时，产生氢气量一样多（4）金属与酸反应，反应后溶液质量一定增加35.铁生锈的条件：铁与氧气、水直接接触。防止生锈的条件：保持铁制品表面的干燥与洁净；涂油；刷漆；镀铬；制成不锈钢。36. 检验碳酸根离子（CO32-）：取样品少量于试管中，加入酸（稀盐酸或稀硫酸），将生成的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则证明含CO32-。检验铵根离子（NH4+）：取样品少量于试管中，加入熟石灰，研磨，若闻到有刺激性气味气体产生，则证明含NH4+。37.1.物质的变化：有新物质生成的是化学变化。2.物质的性质：物理性质和化学性质常见的化学性质：可燃性、还原性、氧化性、酸碱性、腐蚀性、稳定性、不稳定性等。3.物质分类：常见的混合物：空气、溶液、合金等。纯净物都有化学式。盐酸（HCl）氨水（NH3H2O或NH4OH）除外。常见的液体纯净物：水、过氧化氢（双氧水）、乙醇（酒精）、硫酸、汞同种元素组成的物质不一定是单质。如氧气和臭氧混合属于混合物4.化学反应的现象：（1）C、S、P、Fe、Mg、Cu与氧气反应的现象（反应过程中的火焰颜色、生成物气味、颜色及实验操作注意事项）、部分有机物燃烧（如塑料、羊毛、棉、涤纶燃烧）的现象。补：镁在空气中燃烧时，可以与氧气、二氧化碳、氮气都反应（P3149P553）（2）浓盐酸、浓氨水瓶口有白雾（因为其有挥发性）（3）生成_色沉淀或有气泡产生。5.化学反应类型：化合反应、分解反应、置换反应（反应前后一定有化合价的改变）、复分解反应（反应前后化合价一定不变）。6.分子的特点：（1）很小（2）分子不断运动（3）分子间有间隔注：分子大小不能变，但分子间隔能改变。7.原子、分子、离子间关系及构成的物质。8.化学式的意义：（1）物质由_元素组成（2）分子由_原子构成（3）物质中各元素质量比（4）分子中原子个数比（5）某元素的质量分数（6）物质类别 （P1017 P1122 P72 11）9.化学实验基本操作：稀释浓硫酸、加热、蒸发、过滤、称量、检查气密性等。10.水的净化（沉淀、过滤、吸附、蒸馏）、硬水和软水的区别（含Ca2+和Mg2+的多少）、鉴别（肥皂水）、转化（煮沸、蒸馏）。11.化学与生活：（1）水污染：工业、农业、生活。 （2）空气污染：CO、SO2、NO2、O3粉尘类（PM2.5等）（3）温室效应：与CO2、CH4、O3等有关。减缓方法：减少化石燃料的燃烧、使用清洁能源、植树造林。（4）酸雨（PH5.6） ：与SO2、NO2 有关 （正常雨水的PH=5.6 CO2+H2O=H2CO3 ）（5）臭氧层空洞：与含氟物质（如氟利昂等）（6）三大化石燃烧：煤、石油、天然气 可再生绿色能源：乙醇（酒精）理想清洁能源：氢能（燃烧无污染、燃烧值高、原料来源广）但制取成本高、贮存困难。新型能源：太阳能、风能、地热能、核能等。（7）燃烧的条件与灭火的方法。（语言准确完整）充分燃烧的条件：有足够多的氧气 燃料与氧气有足够大的接触面积（8）营养素（六种）、营养元素（钙（常量）、铁、碘、锌（微量）（9）三大合成材料（都是有机物）：塑料、合成纤维、合成橡胶会写下列有机物的化学式：甲烷 乙醇 乙酸 尿素 葡萄糖 （10）化学史：侯德榜（侯氏制碱法或联合制碱法）、张青莲（测相对原子质量）、拉瓦锡（测定空气中氧气含量、研究水的组成、提出质量守恒定律）、门捷列夫（发现元素周期律）12.溶解度及溶解度曲线：（1）比较析出晶体质量时，必须是等质量的饱和溶液（2）根据溶解度曲线比较结果时，溶液必须是饱和状态。如果变成了不饱和溶液，则需要根据溶液中的实际情况判断。13.质量守恒定律：推化学式（P1120）、计算质量、计算相对分子质量（P1123）、计算化学式前计量数比（P8018）判断反应前后质量变化（P729）、微观示意图表示化学反应（P9214）并解释其实质。14.物质的除杂与检验：离子对知识，常见气体的检验与除去。（见下册课本P114）15.无数据计算（P8例9）、关系式法计算（P21（5） P6522（6）16.离子能否共存问题：离子对知识（见下册课本P114）（P1663 P1775）17.写符号：常考的书写化学式：CH4 、N2 、He、KNO3 、Ca(OH)2、Al2O3、Na2CO3写离子符号：钠离子 氯离子 铜离子 硫酸根离子 硝酸根离子 铁离子 亚铁离子 铝离子 银离子 铜离子 18.元素周期表：信息：原子序数（即质子数）元素符号、元素名称、相对原子质量，推出中子数（相对原子质量=质子数+中子数）根据原子结构示意图判断元素所在的周期（即核外电子层数）和所在的主族（即最外层电子数）19.化学肥料：（1）检验铵根离子（NH4+）：加入熟石灰，研磨，闻气味（2）区分常见的氮肥（见下册课本P83 资料）21、碳酸根离子（CO32-）的检验：取样品少量于试管中加入酸（稀盐酸或稀硫酸）将生成的气体通入澄清石灰水若石灰水变浑浊，则证明含CO32-。22.氢氧化钠变质及部分变质（见课本P78）（P34 59 P37例5 P7023 P8922）（1）氢氧化钠 变质的原因 ：氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸钠。2NaOH + CO2 = Na2CO3+ H2O（2）检验氢氧化钠 是否变质 的原理：就是检验其中是否含有碳酸钠；除去其中的杂质就是除去碳酸钠。用酸检验：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（只能用于检验）用碱检验：Na2CO3 + Ca(OH)2= CaCO3+ 2NaOH（既能用于检验又能除去杂质）用盐检验：Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3（只能用于检验）（4）证明氢氧化钠 部分变质 的方法：取样品于试管中加水溶解（若是溶液：取少量溶液于试管中）加入足量的CaCl2溶液，静置，取上层清液，滴加酚酞溶液，若酚酞溶液变红，证明氢氧化钠溶液部分变质，若酚酞溶液不变色，证明该溶液全部变质。23.反应后溶液成分的推断：（P3043 P6114 P5810）（提示：如果反应前有固体物质或反应后有沉淀生成，则反应后的溶液中成分就不能考虑这些物质了）22.金属与酸反应：（1）常用的金属是：Mg Al Zn Fe（2）等质量的金属与足量的酸反应时，产生氢气量顺序Al Mg Fe Zn（3）等质量的酸与足量的金属反应时，产生氢气量一样多24.金属与盐溶液反应：（P7218 P7618 P8523）（1）金属的位置越靠前，越先发生置换反应。（2）金属的位置越靠后，越先被置换出来。25.实验装置：（P3255 P4336 P48例1）注意：装置的连接顺序。如果是收集纯净干燥气体时，装置连接顺序：制取除杂收集。（如果需要除去的杂质气体有多种时，除水放在最后）除杂时，导管口连接字母顺序为长进短出。收集气体时，进入装置的物质的密度比装置内原有物质密度大时，从下端管口进，进入装置的物质的密度比装置内原有物质密度小时，从上端管口进。26.配制溶液：步骤：计算称量溶解（玻璃棒的作用：搅拌，加速溶液）质量分数偏大：溶质多（未调平，天平指针偏右就开始称量）溶剂少（俯视读水；倒水时水溅出）。质量分数偏小：溶质少（未调平，天平指针偏左就开始称量；称量里物码颠倒、溶质含有杂质）溶剂多（仰视读水、烧杯中有水）27.粗盐提纯步骤：溶解（玻璃棒作用：搅拌，加速溶解）过滤（玻璃棒作用：引流）蒸发（玻璃棒作用：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅）28.推断题：黑色物质：碳粉 铁粉 氧化铜 四氧化三铁 二氧化锰 红色物质：铜_氧化铁_白色沉淀: 碳酸钙_氯化银_硫酸钡_蓝色沉淀： 红褐色沉淀： 黄色溶液： 蓝色溶液 浅绿色溶液 与钙元素相关的物质：CaO Ca(OH)2CaCO3CaCl2 CO2 与钠元素相关的物质：NaCl NaOHNa2CO3 CO2与铜元素相关的物质：CuCuOCuSO4CuCl2Cu(OH)2与碳元素有关的物质：CCOCO2H2CO3CaCO3Na2CO3与铁元素有关的物质：FeFe2O3Fe3O4FeCl2FeCl3Fe(OH)2Fe(OH)3与氢、氧元素有关的物质: H2O2H2OH2O2相对分子质量：100：碳酸钙 71：氯气 金属元素含量：40%：碳酸钙 70%：氧化铁氮肥中的含氮量：尿素：46.7% 硝酸铵：35% 碳酸氢铵：17.7%28.粗盐提纯：（下册课本P86）29.炼铁：（下册课本P16）30.合金：优点：硬度大，熔点低、耐腐蚀。31.图像题：PH的变化、生成沉淀或气体、催化剂、质量守恒、溶质质量分数变化、金属与酸反应生成氢气比较、氧化钙加入到饱和石灰水中（氧化钙与水反应，使溶液中的溶剂减少，导致饱和溶液中的溶质析出（即减少），最终使溶液质量也减少，但是溶质质量分数不变）。32.反应流程图：结合题意，进行相关物质间化学反应的推断。（P48例1）33.书写化学方程式：如果存在多个反应发生，将每步反应写出来后，把方程式加起来；如果参与反应的有溶液，要考虑水可能参与了反应。34.化学基本计算：P5910（4） P6215（5） P6319（5） 相关知识总结：1、地壳中含量最多的元素：氧元素 2、地壳中含量最多的金属元素：铝元素3、人体中含量最多的金属元素：钙元素。 人体中含量最多的非金属元素是：氧元素 4、形成化合物种类最多的元素：碳元素 5、相对分子质量最小的氧化物：水 6、密度最小（最轻）的气体：氢气。用于填充探空气球和焊接金属保护气的是：He7、用于食品充气包装的气体：氮气、二氧化碳 （化学性质不活泼且无毒）8、常用的复合肥料：硝酸钾（KNO3） 气体肥料 CO29、最简单的有机物：甲烷 能做饮料又能做燃料的是：酒精 C2H5OH10、焙制糕点所用的发酵粉主要成分之一的盐是碳酸氢钠(NaHCO3)，蒸馒头时所用的“碱面”是碳酸钠(Na2CO3)，洗涤油污常用的盐是碳酸钠(Na2CO3)常用的碱是氢氧化钠(NaOH)，改良酸性土壤的碱是熟石灰Ca(OH)2。11、元素种类是由核内质子数决定，元素的化学性质是由最外层电子数决定。相对原子质量=质子数+中子数 原子序数=质子数=电子数9