1、氧化还原反应配平
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30. (NH4)2MnO4 +□Zn +□□—□MnCl3 +□ZnCl2 +□NH4Cl +□H2O
31. □NaBiO3 +□MnSO4 +□□—□NaMnO4 +□Bi2(SO
2、4)3 +□Na2SO4 +□H2O
32. As2S3 +□HNO3 +□□—□H2SO4 +□H3AsO4 +□NO
33. (NH4)2CrO4－□ NH3↑+□ N2↑+□ Cr2O3 +□□
34. KMnO4 +□Na2C2O4+□□－□K2SO4+□Na2SO4+□CO2↑+□MnSO4 +□H2O
35.
36.将NaBiO3固体(黄色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，溶液显紫色(Bi3+ 无色).配平该反应的离子方程式. NaBiO3+ Mn2++ H+ Na++ Bi 3+ + +
3、
37.铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比KMnO4强，本身在反应中被还原为Fe3+离子达到净水的目的.它是由Fe(NO3)3、NaOH和Cl2在一 定条件下制得的，同时还有NaNO3、NaCl等生成，写出其反应的化学方程式 .制Na2FeO4的反应中 元素被氧化，转移电子总数是 .
38．实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在
高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤
4、液酸化后，K2MnO4转化为MnO2和
KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。 请回答：
(1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是 。
(2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是 。
(3）若用2.5g软锰矿（含MnO280％）进行上述实验，计算KMnO4的理论产量。
(4）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2该反应的化学方程式是
。
39．某反应体系的物质有：NaOH、A
5、u2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
(1)请将Au2O3之外谁反应物与生成物分别填入以下空格内。
(2)反应中，被还原的元素是_______，还原剂是____________。
(3)将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。
(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为__________。
40．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：
NO3－ ＋4H＋＋3e－
6、 = NO＋2H2O
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：_______________________________________。
(2)反应中硝酸体现了 、 性质。
(3)反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。
(4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：
7、 。
41．（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
_________+__________→__________+__________+__________+H2O
（2）反应物中发生氧化反应的物质 ，被还原的元素是 。
（3）反应中1 mol氧化剂 (填“得到”或“失去”) mol电子。
（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：
______
8、 + __________→
42．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2
已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
（1）该反应中的还原剂是 。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是 → 。
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目
。
（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。
4
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