1、溴与碘的提取
1、存在：自然界Br、I只有化合态，无单质。
如KI、KBr、KIO3等
2、Br-、I-的氧化
2KBr+Cl2=2KCl+Br2
无色KBr溶液通氯气→橙黄色→CCl4萃取分液后蒸馏→得Br2单质。
2KI+Cl2=2KCl+I2
无色KI溶液通氯气→棕黄色→CCl4萃取分液后蒸馏→得I2单质。
3、工业制溴碘：
晒盐残液通氯气→Br2→通热空气或水蒸气→冷凝得液溴
海带灰→溶解过滤→通氯气→CCl4萃取分液后蒸馏→得I2
或5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O
4、 物理性质
Br2：
红棕色，比水重，
2、易挥发的液体，微溶。水封于棕色试剂瓶。
I2：
紫黑色固体，易升华，微溶，密封于棕色试剂瓶。
5、 化学性质
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 2KI+Br2=2KBr+I2 Cl2+2KI=2KCl+I2 ，则Cl2、Br2、I2得电子顺序
F2+H2阴暗处爆炸 H2+Cl2点燃 Br2+H2持续加热 H2+I2可逆反应氧化性强弱
或：2Fe+3Br2=2FeBr3 Fe+I2= FeI2氧化性强弱
碘的特殊性-------I2遇淀粉变蓝
6、 化合物的应用和Br-、I-检验
NaF--牙膏健齿 A
3、gBr-胶片、变色镜 AgI-人工降雨 KIO3-食盐补碘
NaBr 生成 淡黄色沉淀 ↓
+ AgNO3+HNO3
KI 生成 黄色沉淀 ↓
巩固：
2KI+2FeCl3=2FeCl2+I2+2KCl 2FeBr2+Br2=2FeBr3
2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2 16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
氧化剂强弱顺序 。在Fe2+、 Cl-、Br-、I-混合液中，
只要获得I2，最好加入：
A FeCl3 B KMnO4
C 氯水 D溴水
作业：P37---39互动、练习
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