试题：氧化还原练习.doc

氧化还原专项
1、下列哪一个反应表示二氧化硫被还原
A．SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl B．SO2+H2S=2H2O+3S
C．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O D．SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2
2、某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素
A．一定被氧化 B．一定被还原 C．既可能被氧化又可能被还原 D．以上都不是
3、在下列反应中，氨做还原剂的是
A．3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 B．2NH3+H2SO4= (NH4)2SO C．2NH3+2Na=2NaNH2+H2 D．NH3+NaH=NaNH2+H2
4、根据下列反应，推断盐酸应当具有的性质是
①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ ②2HCl+CuO=CuCl2+H2O ③MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+H2O
A．只有酸性 B．只有氧化性 C．只有还原性 D．有酸性、有氧化性和还原性
5、在Fe2O3+3CO2Fe+2CO2反应中 Fe2O3
A. 是氧化剂被还原B.是氧化剂被氧化 C. 是还原剂被还原 D.是还原剂被氧化
6、下列变化需要加入还原剂才能实现的是
A．Na2SO3→SO2 B．HCl→Cl2 C．H2SO4(浓) → SO2 D．KMnO4 → O2
7、下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是
A．CO2+H2OH2CO3 B．3NO2+H2O=2HNO3+NO
C．3Fe+4H2O(g) Fe2O4+4H2 D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
8、在3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O反应中，还原产物是
A．KClO3 B．KCl C．KCl+H2O D．H2O
9、下面三个方法都可以用来制氯气：
①4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O ② 4HCl(g)+O22Cl2+2H2O(g)2 ③2KMnO4+16HCl(浓) =2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 则三种氧化剂由强到弱的顺序是
A．O2 MnO2 KMnO4 B．KMnO4 MnO2 O2 C．MnO2 KMnO4 O2 D．O2 KMnO4 MnO2
10、在5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为
A．1:1 B．5:1 C．1:5 D．3:1
11、反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑有下列判断：①H2只是氧化产物，②H2只是还原产物，③H2O是氧化剂，④CaH2中的H元素被还原，⑤此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1:1。上述判断正确的是
A．①④⑤ B．②④ C．① D．③⑤
12、根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是
I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
A.I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2 B.Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－ C.Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2 D.SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－
13、同一物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是
A．Cl2+H2O=HCl+HClO B．NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O
C．5NH4NO3==2HNO3 ＋ 4N2↑ ＋ 9H2O D．SO2+2H2S=2H2O+3S
14、已知M2O7x－+3S2－+14H+=2M3++3S↓+7H2O,则M2O7x－中的M的化合价为
A．+2 B．+3 C．+4 D．+6
15、11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是
A．6:5 B．5:6 C．11:5 D．11:6
16、在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是
A.Mg B. Cu C. Ag D. H2

17、已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1molKH
A．失去1mol电子 B．得到1mol电子 C．失去2mol电子 D．没有电子得失
18、从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：
，下列说法正确的是
A. Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B. 5mol FeS2发生反应，有10mol电子转移
C. 产物中的离子有一部分是氧化产物 D. FeS2只作还原剂
19、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O IO3－→I2 MnO4－→Mn2＋ HNO2→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是
A H2O2 B IO3－ C MnO4－ D HNO2
20、物质氧化性、还原性的强弱， 与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是
A．①③ B．③④ C．①② D．①③④
21、在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是
A．C+ H2O CO2+ H2　 　B．3NO2+H2O＝2HNO3+NO
C．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ D．2F2+2H2O＝4HF+O2
22、已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到电子
A、10mol B、11mol C、12mol D、13mol
23、 (NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3，在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是
A. SO2、H2O、N2、NH3 B. N2、SO2、H2O 、NH3 C. N2、SO2、NH3、H2O D. H2O、NH3、SO2、N2
24、氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是
A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子
C．AlN中氮元素的化合价为＋3 D．AlN的摩尔质量为41g
25、 (NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3，在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是
A. SO2、H2O、N2、NH3 B. N2、SO2、H2O 、NH3 C. N2、SO2、NH3、H2O D. H2O、NH3、SO2、N2
26、某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4 + KI+ H2SO4→ MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O
（1）该反应的氧化剂是
（2）如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5
①KMnO4的系数是
②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目KMnO4 + KI + H2SO4 →
（3）如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是 。
27、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)2、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→ O2
（1）该反应中的还原剂是 。（2）该反应中，发生还原反应的过程是 → 。
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 。
（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。

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