第三单元自我综合评价.doc

自我综合评价(三)
[测试范围：第三单元　物质构成的奥秘　时间：30分钟　分值：100分]
一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分；在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题意)

1．下列物质中，不是由分子构成的是(　　)
A．水 B．氧气
C．二氧化硫 D．汞
[解析] D　金属都是由原子直接构成的。
2．下列有关粒子的说法错误的是(　　)
A．原子、分子、离子都是构成物质的粒子
B．钠原子失去1个电子形成钠离子
C．过氧化氢分子由氢分子和氧分子组成
D．构成物质的粒子是在不停地运动的
[答案] C
3．下列是关于原子核的叙述：①通常是由中子和电子构成；②通常是由质子和中子构成；③带正电荷；④不显电性；⑤不能再分；⑥与原子比较体积很小，却集中了原子的主要质量。其中正确的是(　　)
A．②④⑥ B．②③⑥
C．①③⑤ D．①④⑤
[答案] B
4．下列对分子、原子、离子的认识，正确的是(　　)
A．原子是最小的粒子，不可再分
B．温度越高，分子运动速率越快
C．离子不能直接构成物质
D．固体难压缩，说明固体分子间无间隔
[答案] B
5．有些人睡觉磨牙是因为人体缺钙，这里的“钙”指的是(　　)
A．分子 B．原子
C．元素 D．离子
[答案] C
6．一种元素与另一种元素的本质区别是(　　)
A．相对原子质量 B．电子数
C．中子数 D．核电荷数
[解析] D　具有相同质子数(即核电荷数)的同一类原子总称为元素，所以元素间的本质区别是质子数即核电荷数的不同。

7．下列粒子结构示意图所表示的元素中化学性质最稳定的是(　　)

图3－Z－1

[答案] B　
8．下列符号可以表示2个氢原子的是(　　)
A．2H＋ B．2H C．H2 D．H2O
[答案] B
9．近年用红外激光技术研究液氢，发现液氢中含有H。则H属于(　　)
A．元素 B．分子
C．原子 D．离子
[解析] D　因为H带有1个正电荷所以H属于离子。
10．下列现象能说明分子间存在间隔的是(　　)
A．酒精放置在空气中会减少
B．花店周围有较浓的花香
C．湿衣服在太阳下很快变干
D．25 m3氧气压缩后可装入0.024 m3的钢瓶中
[解析] D　气体受压，体积变小，说明分子间有间隔。
11．原子结构示意图可以方便简明地表示原子核外电子的排布，元素周期表是我们学习化学的重要工具。请根据图3－Z－2所示信息判断下列说法正确的是(　　)

图3－Z－2
A．钙元素的原子序数是2
B．钙元素的原子核外有2个电子
C．钙元素的原子核内有20个质子
D．钙元素的相对原子质量约为40 g
[解析] C　从钙原子的原子结构示意图和元素周期表中钙元素的信息示意图都可以看出，钙元素的原子核内有20个质子，核电荷数为20。
12．图3－Z－3是某化学变化的微观示意图，下列说法不正确的是(　　)

图3－Z－3
A．在化学变化中，分子可分解为原子
B．在化学变化中，原子可重新组成新分子
C．在化学反应前后，元素的种类发生改变
D．在化学反应前后，原子的个数没有改变
[解析] C　化学变化的实质是反应物的分子分解为原子，原子又重新组合成新物质的分子。反应前后元素的种类、原子的个数都不变，分子的种类一定发生变化。
13.下列关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的是(　　)

图3－Z－4
A．①③是不同种元素
B．②表示的元素在化学反应中易得到1个电子
C．③④的化学性质相似
D．①④表示的是离子
[答案] C
14．压缩固体和液体比压缩气体困难，这说明(　　)
A．分子是在不断运动的
B．固体、液体之间没有间隔
C．固体、液体粒子之间的间隔比气体粒子之间的间隔小
D．固体、液体粒子之间的间隔比气体粒子之间的间隔大
[答案] C
二、填空题(共58分)
15．(6分)用化学符号表示。
2个氯原子：________；4个钠离子：________；
铁元素：________。
[答案] 2Cl　4Na＋　Fe

16．(4分)写出下列符号中数值“2”的含义。
(1)2O：________________________________________________________________________。
(2)Ca2＋：________________________________________________________________________。
[答案] (1)表示2个氧原子
(2)表示1个钙离子带2个单位的正电荷
17．(8分)有以下四种粒子的结构示意图：

图3－Z－5
其中表示原子的是________，表示阳离子的是______，表示阴离子的是______，属于同一种元素的是_用序号表示)。
[答案] A、D　B　C　B和D
18．(6分)某元素是人体中的常量元素，它在人体内99%存在于骨骼和牙齿中。该元素的原子结构示意图为，则该元素的原子序数为________，该原子核外有______个电子层，该元素属于________(填“金属”或“非金属”)元素。
[答案] 20　4　金属
19．(8分)写出下列每组物质或粒子的相同点和不同点(各写一点)。
(1)Mg2＋和Mg的________相同，__________不同。
(2)和的____________相同，________不同。
[答案] (1)质子数　核外电子数
(2)最外层电子数　核电荷数
20．(8分)用“”和“”分别表示氧原子和汞原子。如图3－Z－6是氧化汞在加热条件下发生分解反应的微观示意图。请回答下列问题。

图3－Z－6

(1)结合该图示从微观角度解释由B到C变化的实质是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)画出氧原子的结构示意图：____________。
[答案] (1)每两个氧原子结合成一个氧分子，很多氧分子构成了氧气，许多汞原子聚集成金属汞
(2)
[解析] (1)在图示B中存在单个的汞原子和氧
原子，而图示C中则存在氧分子和聚集的汞原子，所以该过程是每两个氧原子结合成一个氧分子，很多氧分子构成了氧气，许多汞原子聚集成金属汞的过程。(2)氧的质子数是8，所以核外电子分两层排布，第一层为2个电子，第二层为6个电子，其结构示意图为。
21．(18分)下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图。

请回答下列问题。
(1)表中磷原子的核电荷数x＝________。
(2)表中具有相对稳定结构的元素是________。
(3)在化学反应中，每个铝原子失去________个电子形成铝离子。
(4)上述元素在周期表中处于同一周期的原因是
________________________________________________________________________。
(5)硫与氧气反应的微观示意图可用图3－Z－7表示：

图3－Z－7
从图中，你能够得出的规律或结论有(答出两点即可)：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________。
[答案] (1)15
(2)氩
(3)3
(4)它们原子的核外电子层数相同
(5)①原子是化学变化中的最小粒子　②在化学反应前后，原子数目不变(合理答案均可)