九年级化学教案课题３元素教学设计.docx

初中九年级化学教案课题课题三 元素总课时课型主备人审核1课时新课庹红霞九年级化学备课组导学目标知识与技能：了解元素概念，统一对物质的宏观组成与微观结构的认识。过程与方法：学习运用对比的方法获取信息，进一步建立科学的物质观，增进对物质的宏观组成与微观结构的认识。情感态度与价值观：产生对学习化学的兴趣，发展善于合作、勤于思考、勇于实践的科学精神。导学重点元素概念的形成导学难点元素与原子的区别和联系。教师活动内容、方式学生活动方式、内容讨论记录一、知识回顾1物质是由 组成的。2 发现了元素周期律和元素周期表。3目前已发现的元素有 种。4原子是由 和 构成的。原子核是由 和 构成的。二、合作探究（一）元素概念（1）、 “补锌”“补钙”中的“钙”和“锌”你知道指的什么吗?（2）、什么是相对原子质量？其中一种碳原子是指哪一种碳原子？有没有别的碳原子？相对原子质量以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子的质量跟它相比较所得到的比。一种碳原子：6个质子和6个中子的碳原子。这说明是不是还有其它的碳原子呢？质子数中子数碳原子A66碳原子B67碳原子C68总结：质子数都为6-碳元素质子数中子数氧原子A88氧原子B89氧原子C810总结：质子数都为8-氧元素。上述两组原子在结构上有何共同点？指导学生分析比较，指导学生抽象的得出同一类原子的本质特点是质子数的相同，进一步引出元素的概念，通过概念含义的分析，帮助学生形成概念。（二）、元素与原子的区别与联系通过元素概念的学习，我们可以发现元素和原子联系很紧密，那么有哪些区别呢？通过对比原子与元素的联系与区别，加深学生对所学概念的理解，从而把对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。、定义：元素：是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。问题：区分氧元素和碳元素元素关键看什么？得出：因此，不同种元素的本质区别是：质子数（核电荷数）不同。即：质子数（核电荷数）决定元素种类。 比较：氧化汞、氧气、水、二氧化碳四种物质中教含有 ，这四种物质的分子中都含有 把质子数为8（即核电荷数为8）的所有的氧原子氧元素；O2 CO2 H2O HgO中都含有氧元素。把质子数为1的所有原子统称为氢元素；把质了数为6的所有原子统称为碳元素。讨论：判断某两个原子是否为同种元素的依据是什么？质子数（核电荷数）相同，元素相同质子数（核电荷数）不同，元素不同2元素特点 宏观概念，只讲种类，不讲数目水是由 组成的。CO2是由 组成的。KMnO4是由 组成的。3、元素与原子的区别元素原子概念使用范畴宏观概念：用于描述物质的组成方法：只讲种类，不讲个数微观概念：用于描述物质的构成注意：既讲种类又讲个数（统一）联系个体总称元素 原子一个水分子是由 构成的。一个氢分子是由 构成的。元素与分子、原子等微观粒子的关系：物质元素分子原子宏观： 组成微观： 构成（三）、讨论课本59页金属：铁、铜、银等“金”字旁（汞例外）4. 元素的种类：非金属：氧、氢等常温下为气态；硫、磷等常温时为固体5.元素的存在： 地壳：氧、硅、铝、铁空气：氮、氧海水：氧、氢、氯、钠生物体：氧、碳、氢（讨论）在下列化学反应中，反应物与生成物相比较，分子是否发生了变化？原子是否发生了变化？元素是否发生了变化？硫+氧气 二氧化硫过氧化氢 水 + 氧气（H2O2） （H2O） （O2）通过以上活动，引导学生回顾前面学过的分子、原子的知识。进而得出结论：明确化学变化中分子的种类发生了改变，而原子、元素没有发生变化。在此基础上学生会对原子和元素的理解发生混淆。小结：化学反应前后：分子种类发生了改变，原子种类没有改变元素种类没有改变，物质种类发生改变练习：1某物质隔绝空气加热生成了碳和水，则该物质是由 元素组成的。2蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳。由此可以推测出蜡烛肯定含有哪些化学元素？总结：多种多样的物质及其组成作业：反馈练习1、化学上将众多原子划分为不同元素的依据是 （ ） A 原子核的大小 B 核内中子数 C 核电荷数 D 核外电子数2、某矿泉水标签上印有的主要矿物质成分及含量如下：（单位：mg/L）Ca20，K3，Mg3，Zn0.06，Fe0.02等，这里的Ca、K、Mg、Fe指的是 （ ） A分 B原子 C 元素 D无法确定3、地壳中含量最多的四种元素是 （ ）A C、H、O、N B N、O、S、SiC O、Si、Al、Fe D Fe、Al、Cu、Zn4、相同数目的H2O和H2O2两种分子中，含有相同数目的 （ ）A 氢元素 B 氢原子C 氢分子 D 氧原子5、K2SO4、KclO3、KmnO4三种物质中都含有（ ）A 钾原子 B 钾分子 C 钾离子 D 钾元素6已知C9N13O7N2P是组成基因物质的一部分，其中含 种元素，该物质的一个分子中含 原子。