离子反应活动单.doc

“361·自主合作”课堂模式教研活动

第二节 离子反应
第二课时 正确书写离子方程式

学习目标
1．认识离子反应及其发生的条件
2．能正确书写有关离子方程式
3．理解离子方程式的意义
活动方案
活动一：探究离子反应发生的条件，并学会正确书写离子方程式
提示：用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式
组别
溶液中溶质
反应前溶液中的离子
发生变化的离子
没有变化的离子
离子方程式
例如
硫酸钠
和氯化钡
Na+ SO42-

Ba2+ Cl-
Ba2+
SO42-
Na+
Cl-
Ba2++SO42-=BaSO4↓
（1）
硫酸铜
和氯化钡

硫酸钠
和硝酸钡

（2）
硫酸铜
和氢氧化钠

氯化铜
和氢氧化钠

（3）
氢氧化钠
和盐酸

氢氧化钠
和硫酸

（4）
碳酸钠
和盐酸

碳酸钾
和硫酸

归纳：复分解反应类型的离子反应发生的条件是：

活动二：通过观察以下离子方程式，总结离子方程式的书写规范
①锌与硫酸反应制取氢气：Zn 2 H+ = Zn2+ + H2↑
②用稀硫酸除去铁表面的铁锈：Fe2O3 + 6 H+ = 2Fe3+ + 3H2O
③二氧化碳通入澄清的石灰水：CO2 + Ca2+ + 2OH- = CaCO3 ↓+H2O
④氯气置换出溴化钠溶液中的溴：Cl2 + 2Br- = Br2 +2Cl-
⑤氨水与醋酸混合：NH3·H20 + CH3COOH = CH3COO- + NH4+ + H2O
（1） 书写离子方程式时， 物质应改成离子形式？
物质不应改成离子形式？ （填写序号）
①单质 ②氧化物 ③强酸（如盐酸 硫酸 硝酸） ④强碱（如氢氧化钠 氢氧化钡 氢氧化钾） ⑤弱酸（如醋酸） ⑥弱碱(如氨水) ⑦可溶性盐（如钾盐 钠盐 铵盐 硝酸盐）⑧不溶性盐（如CaCO3 BaSO4 BaCO3）
（2） 分析上述离子方程式，归纳离子方程式的规律。
①反应前后元素的种类 ，各元素原子个数
②反应物所带电荷总数与生成物所带电荷总数
（3） 写出下列反应的离子方程式
①铁片放入稀盐酸中

②铜片插入硝酸银溶液中

③硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应

④碳酸钙溶液与盐酸反应

⑤碳酸钠溶液与硫酸溶液反应

⑥醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应

⑦氯化钡溶液与硝酸银溶液反应

⑧氢氧化铜溶液与硫酸溶液反应

活动三：学会判别离子方程式的正误
根据离子方程式的书写规范，判别下列离子方程式的正误,并改正。
①碳酸钙与乙酸反应
CaCO3 ＋ 2CH3COO— ＋ H＋ ==Ca2+ ＋ 2CH3COO- ＋ H2O ＋ CO2↑
②金属镁与稀盐酸反应 Mg + 2H+ +2Cl- = MgCl2 + H2↑
③过量铁与氯化铁溶液反应 Fe + Fe3+ = 2 Fe2+
④铁与稀硫酸溶液反应 2 Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
⑤碳酸镁与盐酸反应 CO3 2-+2H+ =H2O + CO2↑
活动四：理解离子反应方程式的意义
化学方程式 离子方程式
NaOH + HCl = NaCl + H2O H++OH-=H2O
Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O H++OH-=H2O
MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O MgO+ 2H+ ＝ Mg2+ + H2O
CaO + H2SO4 = CaSO4 + H2O CaO + 2 H+ ＝Ca2+ + H2O
Na2CO3 +2HCl =2 NaCl+ H2O + CO2↑ CO3 2-+2H+ = H2O + CO2↑
K2CO3 + H2SO4= K2SO4+ H2O + CO2↑ CO3 2-+2H+ =H2O + CO2↑
一个化学反应方程式只能表示 具体的化学反应，离子方程式既可以表示 具体的反应，也可以表示 类型的反应。
请思考H++OH-=H2O能否表示Ba( OH )2+H2SO4的反应？

课堂反馈：
1. 下列反应属于离子反应的是 ( )
A. 氢气与氧气反应生成水

B. 锌片投入稀硫酸中
C. 高锰酸钾分解制取氧气
D. 氨气与氯化氢气体生成白烟
2. 能用H++OH-=H2O表示的是 （ ）
A. 氢氧化钠溶液和二氧化碳的反应
B. 氢氧化钠和盐酸的反应
C. 氨气和稀硫酸的反应
D. 氢氧化钡和稀硫酸的反应
3．能正确表示下列化学方程式的离子方程式的是 （ ）
A．氢氧化钡溶液和盐酸的反应：H++OH-=H2O
B．澄清的石灰水和稀盐酸反应：2H++Ca(OH)2=2H2O + Ca2+
C. 铜片插入硝酸银溶液中： Cu + Ag+ = Cu2+ +Ag
D. 碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3 +2H+ Ca2+ + H2O + CO2↑
4.下列各对物质之间能发生离子反应的是 （ ）
A. AgNO3 ，KClO3
B. Na2CO3 ，H2SO4
C. Cu ，盐酸
D. Na2CO3 ,K2SO4
5．下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )
A．氧化镁与稀硫酸反应： MgO+ 2H+ ＝ Mg2+ + H2O
B．碳酸钙和稀盐酸反应：2H+ + CO32－＝ CO2↑ + H2O
C．氯气和氯化亚铁溶液反应：Cl2 + Fe2+ ＝ Fe3+ + 2Cl－
D．铜和稀硝酸反应：Cu + 2H＋ ＝ Cu2+ + H2↑
6．下列各离子组，能够在同一溶液中大量共存的是 ( )
A．NH4+、K+、CO32—、OH— B．Ba2+、Na+、SO42—、NO3—
C．Na+、Ag+、HCO3—、Cl— D．K+、NH4+、Cl—、Br—
7．写出下列反应的离子方程式：
（1）氢氧化钡溶液与氯化铜溶液

（2）金属铝溶于稀盐酸

（3）氧化铜中加稀硫酸

（4）氢氧化钡溶液和稀硫酸

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