高一上化学试卷.doc

高一化学测试卷
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 C1 35.5 Na 23 A1 27 Fe 56 Cu 64 K 39 Ca 40
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分）
1．化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．加快化石燃料的开采和使用 B．NaHCO3可用于治疗胃酸过多
C．明矾可用于水的杀菌消毒 D．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
2．分类方法在化学学科的发展中有非常重要的作用。下列分类标准合理的是 （ ）
① 根据物质所含元素种类，将物质分为单质、化合物等
② 根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③ 根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液
④ 根据物质在反应中得电子数的多少，将氧化剂分为强氧化剂和弱氧化剂
A． ② B．①② C．④ D．③④
3．下列物质分类的正确组合是 （ ）

酸
碱
盐
酸性氧化物
A
硝酸
纯碱
烧碱
二氧化硫
B
硫酸
烧碱
食盐
一氧化碳
C
醋酸
苛性钠
石灰石
水
D
碳酸
苛性钾
硫酸钡
三氧化硫

4．对实验I ~ IV的实验操作现象判断正确的是 ( )

A．实验I：产生红褐色沉淀 B．实验II：溶液颜色变红
C．实验III：放出大量气体 D．实验IV：先出现白色沉淀，后溶解
5．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是 （　 　）
A．用HNO2溶液作导电性实验，灯光较暗，说明HNO2是非电解质
B．将25 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸馏水中，可配制100 mL 1.0 mol·L－1 CuSO4溶液
C．镁在二氧化碳中可以燃烧，生成黑色的碳和氧化镁，说明Mg的还原性比C强
D．如果不慎将稀盐酸沾到皮肤上，应先用NaOH溶液中和，再用水冲洗
6．下列对有关实验事实的解释正确的是（ ）
A．向某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN溶液，溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe2+
B．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低，原理不相同
C．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液一定含有SO42—
D．常温下，浓硫酸可以用铁质容器储运，说明铁与冷的浓硫酸不反应
7．在离子RO42—中，共有x个核外电子，R的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目为（ ）
A．A-x+48 B．A-x+24 C．A-x+34 D．A-x-24
8.下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是（ ） 　
① 标况下11.2升的NH3 ② 1mol氦气 ③3.01×1023个水分子 ④ 19.6克的 H3PO4
A．①④③② B.④③②① C.②③④① D.①④②③
9．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是(　　)
A.NH、Ba2＋、Cl－NO B．K＋、AlO2－、Cl－、SO
C．Ca2＋、Mg2＋、NO、HCO D．Na＋、Cl－、CO、SO
10．下列离子方程式的表达正确的是(　　)
A．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Ba2＋+ SO42－= BaSO4↓
B．NaHCO3溶液与稀硫酸混合：HCO3－+ H＋= H2O + CO2↑
C．NaHSO3溶液与NaHSO4溶液混合：HSO3－+ HSO4－= SO42－+ H2O + SO2↑
D．Ca(OH)2溶液中通入过量CO2：Ca2＋+ 2OH－+ CO2 = CaCO3↓+ H2O
11．事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律。如：Na2O2＋SO2===Na2SO4、2Na2O2＋2SO3===2Na2SO4＋O2↑，据此，你认为下列方程式中[]不正确的是 (　)
A．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2↑ B．2Na2O2＋P2O3===Na4P2O7
C．2Na2O2＋2N2O3===4NaNO2＋O2 D．2Na2O2＋2N2O5===4NaNO3＋O2↑
12．相同物质的量的KClO3分别发生下述反应：①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气； ②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO4（高氯酸钾）和KCl．下列关于①和②的说法不正确的是 （ ）
A．都属于氧化还原反应 B．发生还原反应的元素相同
C．发生氧化反应的元素不同 D．生成KCl的物质的量相同
13．下列化学反应的产物与反应物的量无关的是（ ）
A．AlCl3与NaOH B．C与O2 C．CO2与NaOH D．Fe与Cl2
14．现有25mL 2mol·L–1的Na2CO3溶液和75mL 1mol·L–1的稀盐酸。(1)将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中；(2)将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。两操作的现象及结果(标准状况下)为 （ ）
A．现象相同，所得气体的体积相等 B．现象相同，所得气体的体积不等
C．现象不同，所得气体的体积相等 D．现象不同，所得气体的体积不等
15.使5.6 L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48 L气体(标准状况下)，这4.48 L气体的质量为(　　)
A．8.8 g　　　 B．6.4 g　　　 C．8.2 g　　　 D．6.2 g
16．有8g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的固体混合物，与400g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为（ ）
A．16g B．23.4g C．31g D．无法计算
17．镁、铝合金3 g与100 mL稀H2SO4恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸溶液的物质的量浓度为（ ）
A．1 mol/L B．1.5 mol/L C．2 mol/L D． 2.5 mol/L
18．将2.3g金属钠放入100g水中，完全反应后溶液的质量分数为（　 　）
　　A．100％　　　　　　B．100％
　　C．100％　　　　　　　D．100％
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9

答案

题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案

二、非选择题
18．同温同压下，SO2和CO2含氧的质量相同，则两者的质量之比为 ，体积之比为 ，密度之比为 。
19．(1)为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，最好向溶液中加入 ，离子方程式为：

(2)Al和Na的单质同时加入到一定量的水中，充分反应后，发现既无沉淀生成又无固体残留物存在，请用两个化学反应的离子方程式方程式表示其①  
②
20．在由FeCl3和FeCl2组成的混合液中加入铁粉和铜粉，用玻璃棒搅拌使之充分反应.若不考虑阴离子，根据下列情况回答：
(1)若最终余下铁粉和铜粉，则溶液中没有 离子，只有 离子.
(2)若只剩余铜粉，则溶液中没有 离子，而有 离子，还可能有 离子
(3)若铁粉和铜粉均全部溶解，则溶液中一定还 离子，可能还有 离子
21． 模拟呼吸面具中的反应原理设计用所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。
量气装置E由甲乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水。
甲管有刻度（0～50mL）供量气用，乙管可上下移动调节液面高低。　　
实验可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。

（1）图中各装置接口连接顺序是 （填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）。
（2）装置C中放入的反应物是 和 。　
（3）装置A的作用是 ，装置B的作用是 。
（4）为了较准确测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中应注意______ （填字母编号）。
a．视线与凹液面最低处相平　　
b．等待片刻，待乙管中液面不再上升时立刻读数
c．读数时应上下移动乙管，使甲乙两管液面相平　　
d．读数时不一定使甲乙两管液面相平
22．将镁、铝的混合物共0.2 mol， 溶于200 mL 4 mol·L—1的盐酸溶液中，然后再滴加2mol·L—1的NaOH溶液。请回答下列问题：

（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m 随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示。当V1=160 mL时，则金属粉末中n (Al)= mol；
（3）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+ 刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)= mL；
（4）若镁、铝的混合物仍为0.2 mol，其中镁粉的物质的量分数为a，改用200 mL 4mol·L—1的硫酸溶解此混合物后，再加入840mL 2 mol·L—1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3，则a的取值范围为 。