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第六章溶解现象周训练案
编制人：王巍巍 班级： 姓名：
1．物质以 或 的形式分散到另一物质中形成的 、 的 叫做溶液。如果物质以固体小颗粒的形式分散到水中，则形成 ；如果物质以小液滴的形式分散到水中，则形成的是 。
2．下列各组物质混合后，可形成溶液的是（ ）
A．石灰水与C02 B．KMn04与水 C豆浆与水 D．面粉与水
3．下列叙述中正确的是（ ）
A．凡是无色透明的液体都是溶液 B．溶液的体积等于溶质体积和溶剂体积之和
C．只要条件不变，糖水中的糖不会分离出来 D．均一稳定的液体一定是溶液
4．一杯溶液里各部分的性质是（ ）
A．相同的 B．不同的 C．溶液下面的溶质多于上面的溶质 D．无法判断
5.物质溶于水的过程中通常伴随着 的变化，有些物质如 溶解于水使溶液的温度 ；也有的物质如 溶解于水使溶液的温度 。大量实验又表明，少数的固体物质溶于水，使稀溶液的凝固点 ，沸点 。
6．如图6-10所示，向小试管中分别加入下列一定量的物质；
右侧U型管中的液面未发生明显变化。该物质应是 ( )
A.硝酸铵固体 B．氢氧化钠固体 C.食盐固体 D．氧化钙固体
7．溶液是由两部分组成的，其中被溶解的物质叫 ，溶解了别的物质的物质叫 。溶液质量= + 。
8．写出下表中溶质的化学式
编号
溶液
溶质化学式
①
澄清石灰水

②
医疗消毒用高锰酸钾溶液(俗称紫药水)

③
O．9％的氯化钠注射液(俗称生理盐水)

④
硫酸溶液

⑤
过量的铁与适量的硫酸铜溶液反应后，过滤后所得溶液

9．溶液组成的表示方法有多种，常用溶质质量分数来表示，它是指 和 之比。
10．在实验室如用食盐晶体配制溶质质量分数为10％的氯化钠溶液500 g，则简要步骤为：计算、 、 。这些过程中所需的仪器主要有 。
11.实验室将浓硫酸加水稀释成稀硫酸，在稀释前后 质量不变，稀释后的稀硫酸溶液质量= 质量+ 质量。
12．25℃时向100 g质量分数为5％的氯化钠溶液中加入5 g氯化钾粉末，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数将( )
A．增大 B．不变 C．变小 D．无法确定
13．溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液100 g，欲将其溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法有( )
A.加人固体氢氧化钠10 g B．将溶液中溶剂水蒸发一半
C.加入100 g10％的氢氧化钠溶液 D．蒸发掉50 g水
15．某同学在配制50 g溶质质量分数为5％的食盐溶液的实验中，称量时将砝码放在左盘 (1g以下用游码)，食盐放在右盘，量水时仰视读数。这样配制的食盐溶液中溶质的质量分数 ( )
A．等于5％ B．大于5％ C．小于5％ D．不能确定
16．影响物质溶解性的因素有： 、 和 。
17.在一定 ，不能再溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的 ，还能溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的 。
18．对于大多数物质来说，饱和溶液变成不饱和溶液的方法有 、 。不饱和溶液变成饱和溶液的方法有 、 、 。
19．固体溶解度是指在一定温度下，某固体在 溶剂里达到 状态时所溶解 的 。影响固体物质在水中溶解度大小的外在因素是： ，大部分物质如硝酸钾的溶解度随 ，少数物质如食盐的溶解度随 ，只有极少数物质如 溶解度随 。
20．能证实A物质的溶液是20℃时的饱和溶液的事实是
A．降温到10℃有A晶体析出 B．蒸发掉10 g水，有A晶体析出
C.加热到30℃时，再加A物质能继续溶解
D．20℃时，向上述溶液中加入少量A晶体，溶液质量不变
21．向一杯接近饱和的KN03溶液中，逐渐加入KN03晶体，下列图6—6中符合溶液中溶质的质量变化规律的是（ ）

22．图6—14是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线，根据图回答：
(1)在30℃之间，三种物质的溶解度大小顺序是： ；
(2) M点的意义： ，
该温度下30gB的饱和溶液中含B物质 g；N点是30℃ A物质的 溶液（填“饱和”或“不饱和”）；
(3) 10℃时，三种物质的饱和溶液升温至30℃有晶体析出的是 ；
(4) 若要从A中含少量B的混合物中分离出A，则可采用
的方法进行；
(5)除以上内容，根据此图你还能获得的信息有：
；
。
22．a、b、c三种物质的溶解度曲线如图6-11所示。现有t1℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液，将其都升温至t2℃时，下列说法错误的是 ( )
A．c溶液中有晶体析出 B．a、b溶液均为不饱和溶液
C．c溶液中溶质的质量分数变小 D．a溶液中溶质的质量分数最大
23．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图6—12所示。现将两支分别装有甲、乙两种物质饱和溶液(底部均有未溶解的固体)的试管浸入盛有水的烧杯里，然后向烧杯中加入一定量的氢氧化钠固体，则对相应变化判断正确的是 ( )
A.甲溶液中溶质的质量分数减小 B.乙溶液中溶质的质量减小
C.甲、乙物质的溶解度都增大D．乙溶液中溶质的质量分数减小