1、溶液的组成和溶质质量分数（两课时）一、 教学模式“启发掌握”模式二、 教学目标（一） 知识与技能1 理解溶质质量分数的概念。2 理解饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的关系。3 掌握基本的溶质质量分数的计算和稀释溶液的计算。（二） 过程与方法1掌握对比的学习策略2通过从查阅标签、图表中获取数据信息，进行科学方法的教育和能力的培养。（三） 情感与态度 在学习过程中提高表述能力，养成参与讨论的积极态度。 三、 教学重点和难点 质量百分比浓度的概念和有关计算是本章的重点，与溶解度或液体密度有关的质量百分比浓度的计算是教学上的难点。四、 教学程序（1）教学环节 教师 情景 主题 铺垫 强化学生 动机 思维
2、 形成 应用 （2）教学流程图C%含义及计算公式 创设问题情境讨论浓度影响因素据展示内容解释提问完成表格加深对C%的理解 学生阅读例题 由判断引出S与C% 学生阅读 教师强调解题规范 的关系 归纳公式学生练习S与C%的比较学生练习 学生练习 师生共评 师生共评 师生共评 小结五、 教学媒体多媒体、两杯橙汁、烧杯、玻璃棒六、 教学过程引入：展示两杯橙汁，并提出问题。教师：哪一杯橙汁更浓呢？学生：略教师：根据溶液颜色深浅的不同可直观看出溶液的浓或稀，但浓或稀毕竟是一种粗略的说法。在工农业、医疗和科学实验中，往往需要精确的知道一定量溶液里含多少溶质。例如医疗上使用的生理盐水浓度为0.9%，过浓或过稀
3、都会影响治疗效果。在两瓶溶液质量相同的情况下，决定溶液浓稀的因素是什么呢？学生：略教师：决定因素是溶液的组成。幻灯：溶液的组成。教师：将一杯橙汁分成三等份。教师：1、每一份溶液的浓度是否改变？2、将其中一份加入一定量的水，其溶质、溶剂或溶液的质量及浓度是否改变？3、将其中的另一份加入一些橘子粉，其溶质、溶剂或溶液的质量及浓度是否改变？ 幻灯：表格 学生：讨论完成 教师：溶液浓度的表示方法有很多种，运用最为广泛的就是溶质质量分数。 幻灯：一、溶质质量分数：溶质质量与全部溶液质量的比值。 教师：通常还用百分数来表示溶液的浓度。 教师：1%的氯化钠溶液的含义是什么？ 学生：略 幻灯：二、有关c%的计
4、算 学生：讨论完成表格 教师：由此可见溶质质量分数计算的关键是搞清溶质、溶剂、溶液及溶质质量分数这四个量的关系。 学生：练习 幻灯：1、蒸干25克氯化钠溶液，得5克氯化钠，求该溶液的溶质质量分数。 2、配制80克20%的硝酸钾溶液，需硝酸钾和水各多少克？ 投影：学生答案。 师生共评。 幻灯：判断下列说法是否正确，并加以改正。1、 在100克水中溶解10克食盐，溶液的百分比浓度为 30%。2、 从100克10%的食盐溶液里取出10克，其浓度是10%。3、 将100克10%的食盐溶液和100克10%的溶液混合，混合溶液的浓度是20%。4、 20时，100克水中最多溶解36克食盐，它的溶解度是36克
5、/100克水，浓度是36%。 由第4题引出溶解度与溶质质量分数的换算幻灯：三、溶解度与溶质质量分数的换算（1） 联系：饱和溶液的溶质质量分数=溶解度/（100+溶解度）（2） 不同点： 条件 状态 计算式 单位溶解度 一定条件下 饱和 m（溶质）100 克 （S ） m（溶剂）溶质质量分数 常温 不一定 m（溶质） 100% 无 （C%） m（溶液） 学生：练习。 幻灯：练习1，2，3。 学生：阅读例2 教师：有时人们会根据不同的需要用固体配成溶液，例如医院里使用的生理盐水就是0.9的氯化钠溶液，再如用消毒液消毒物品，要根据物品的种类将消毒液按照不同的比例稀释。 幻灯：如何配制100克2%的NaCl溶液? 学生：略 教书：能否用5的氯化钠溶液配制100克2的氯化钠溶液？ 引出溶液的稀释计算。 幻灯：用水稀释浓溶液：浓溶液中溶质的质量=稀释后溶液中溶质的质量 学生：阅读书上的例题投影：练习题学生：做练习 教师：讲评（强调溶液的体积、质量、密度的关系） 教师：小结
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