中考化学教材同步复习第10单元酸和碱课时1常见的酸和碱精讲市赛课公开课一等奖省名师优质课获奖PPT课.pptx

第十单元酸和碱第十单元酸和碱课时课时1 常见酸和碱常见酸和碱第1页知识关键点归纳第2页一、酸碱指示剂一、酸碱指示剂惯惯用用酸酸碱碱指指示示剂剂，如如石石蕊蕊、酚酚酞酞，在在不不一一样样酸酸碱碱性性溶溶液液中中显示不一样颜色。显示不一样颜色。【注注意意】(1)指指示示剂剂碰碰到到酸酸溶溶液液或或碱碱溶溶液液时时，变变色色是是指指示示剂剂，而而不不是是酸酸溶溶液液或或碱碱溶溶液液。(2)依依据据指指示示剂剂颜颜色色改改变变，能能判判断断溶溶液液酸酸碱碱性性，但但不不能能确确定定此此溶溶液液一一定定是是酸酸或或一一定定是是碱碱。比比如如：有有盐盐溶液可能会显碱性，如溶液可能会显碱性，如Na2CO3溶液。溶液。物质物质指示剂指示剂酸性酸性碱性碱性中性中性紫色石蕊试液紫色石蕊试液红色红色蓝色蓝色紫色紫色无色酚酞试液无色酚酞试液无色无色红色红色无色无色第3页二、常见酸性质及用途二、常见酸性质及用途1定义：解离时产生阳离子全部是定义：解离时产生阳离子全部是_化合物，叫做酸。化合物，叫做酸。2常见酸物理性质及用途常见酸物理性质及用途 H常见酸常见酸浓盐酸浓盐酸浓硫酸浓硫酸溶质化学式HClH2SO4色态色态无色液体无色液体无色液体无色液体气味气味有刺激性气味有刺激性气味无味无味挥发性挥发性_吸水性吸水性_用途用途金属除锈、制造药品、胃液中盐酸助消化等金属除锈、作金属除锈、作干燥剂等干燥剂等易挥发易挥发难挥发难挥发无无有有第4页第5页第6页备注：浓硫酸特殊性质备注：浓硫酸特殊性质(1)强腐蚀性强腐蚀性浓浓硫硫酸酸能能夺夺取取纸纸张张、木木材材等等(都都含含有有碳碳、氢氢、氧氧元元素素化化合合物物中中)水水分分，生生成成黑黑色色炭炭，表表现现出出很很强强腐腐蚀蚀性性(即即脱脱水水性性)。若若不不慎慎将将浓浓硫硫酸酸沾沾到到衣衣服服或或皮皮肤肤上上，应应马马上上用用_，然然后涂上后涂上_。大量水冲洗大量水冲洗 3%5%碳酸氢钠溶液碳酸氢钠溶液 第7页 浓浓H2SO4溶解溶解时时放出大量放出大量热热使使水沸水沸腾腾，造成液体，造成液体飞溅飞溅 搅拌、加速稀释和散热搅拌、加速稀释和散热 浓浓H2SO4第8页三、常见碱性质及用途三、常见碱性质及用途1定定义义：解解离离时时产产生生阴阴离离子子全全部部是是_化化合合物物，叫叫做做碱。碱。2氢氧化钠、氢氧化钙物理性质及用途氢氧化钠、氢氧化钙物理性质及用途氢氢氧氧化化钠钠：白白色色固固体体，易易溶溶于于水水并并放放出出大大量量热热量量；易易吸吸收收水分而潮解水分而潮解(即吸水性即吸水性)，有很强腐蚀性。，有很强腐蚀性。氢氧化钙：白色粉末状固体，微溶于水，有腐蚀性。氢氧化钙：白色粉末状固体，微溶于水，有腐蚀性。OH第9页【注注意意】氢氢氧氧化化钠钠固固体体不不但但吸吸水水潮潮解解，而而且且还还能能与与空空气气中中二二氧氧化化碳碳反反应应，使使氢氢氧氧化化钠钠转转变变为为碳碳酸酸钠钠而而变变质质，所所以以氢氢氧氧化化钠钠必必须须密密封封保保留留，氢氢氧氧化化钙钙溶溶液液也也能能与与空空气气中中CO2反反应应而而变变质，也一样要密封保留。质，也一样要密封保留。氢氢氧氧化化钙钙可可用用生生石石灰灰与与水水反反应应制制得得，此此反反应应能能放放出出大大量量热。反应方程式是：热。反应方程式是：CaOH2O=Ca(OH)2。第10页第11页第12页试验方法指导第13页第14页第15页3怎样除去部分变质氢氧化钠溶液中碳酸钠怎样除去部分变质氢氧化钠溶液中碳酸钠在溶液中滴入澄清石灰水至不再产生沉淀为止，过滤。在溶液中滴入澄清石灰水至不再产生沉淀为止，过滤。4探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质方案设计探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质方案设计取取样样品品加加水水溶溶解解；逐逐滴滴滴滴入入氯氯化化钙钙溶溶液液至至不不再再产产生生沉沉淀淀为为止止；过过滤滤后后，向向上上层层清清液液中中滴滴入入酚酚酞酞试试液液后后，若若溶溶液液变变红红则则部部分变质，若溶液不变色说明全部变质。分变质，若溶液不变色说明全部变质。第16页第17页3探究氢氧化钙是部分变质还是全部变质探究氢氧化钙是部分变质还是全部变质取取少少许许样样品品于于烧烧杯杯中中，加加入入适适量量水水，充充分分搅搅拌拌，过过滤滤，取取少少许许滤滤液液于于试试管管中中，通通入入二二氧氧化化碳碳，有有白白色色沉沉淀淀产产生生，氢氢氧氧化化钙未完全变质，若无白色沉淀产生则全部变质。钙未完全变质，若无白色沉淀产生则全部变质。第18页针针对对训训练练小小明明和和他他同同学学在在试试验验室室发发觉觉上上一一次次试试验验后后忘忘记记塞塞上上瓶瓶塞塞氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液试试剂剂瓶瓶瓶瓶口口周周围围有有一一些些白白色色固固体体。他他们们怀疑氢氧化钠溶液已经变质，于是进行了以下试验探究。怀疑氢氧化钠溶液已经变质，于是进行了以下试验探究。【提出问题提出问题】氢氧化钠溶液是否变质？氢氧化钠溶液是否变质？【提出猜测提出猜测】该氢氧化钠溶液没有变质；该氢氧化钠溶液没有变质；该氢氧化钠溶液部分变质；该氢氧化钠溶液部分变质；该氢氧化钠溶液全部变质。该氢氧化钠溶液全部变质。第19页【试验验证试验验证】操作操作现象现象结论结论化学方程式化学方程式(1)取少许溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液无色酚无色酚酞变红酞变红_(2)取少许溶液于试管中，滴加稀盐酸有气泡有气泡产生产生_溶液显碱性溶液显碱性溶液中存在溶液中存在碳酸根离子碳酸根离子(或碳酸钠或碳酸钠)Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2第20页【讨讨论论】小小明明同同学学认认为为，依依据据上上述述试试验验(1)(2)可可推推断断，猜猜测测正正确确。而而小小张张则则认认为为猜猜测测也也可可能能正正确确，理理由由是是_ _。于于是是小小王王又又设设计计了了以以下下补补充充试试验：验：(1)取取原原溶溶液液少少许许于于试试管管中中，逐逐滴滴加加入入BaCl2溶溶液液至至_。静置，分层。静置，分层。(2)取取上上层层清清液液，向向其其中中加加入入CuSO4溶溶液液，若若有有蓝蓝色色沉沉淀淀产产生生，则则 说说 明明 氢氢 氧氧 化化 钠钠 溶溶 液液 部部 分分 变变 质质，化化 学学 方方 程程 式式：_。反反之之则则说说明明氢氢氧化钠溶液已经全部变质。氧化钠溶液已经全部变质。【反反思思】该该氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液变变质质原原因因可可能能是是(用用化化学学方方程程式式表示表示)_。碳酸钠碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红溶液也能使酚酞溶液变红不再产生沉淀不再产生沉淀CuSO42NaOH=Na2SO4Cu(OH)22NaOHCO2=Na2CO3H2O第21页三年中考讲练第22页 常见酸性质及用途常见酸性质及用途【例例1】(曲曲靖靖)除除去去以以下下物物质质中中少少许许杂杂质质，所所选选取取试试剂剂及操作方法均正确是及操作方法均正确是()B选项选项物质物质杂质杂质试剂及操作方法试剂及操作方法ACuO粉末粉末Cu粉粉加适量稀盐酸、过滤加适量稀盐酸、过滤BCaCl2溶液溶液HCl溶液溶液加足量加足量CaCO3粉末，充分粉末，充分反应后过滤反应后过滤CCO2气体气体HCl气体气体经过盛氢氧化钠洗气瓶并干燥DNaCl溶液溶液Na2CO3溶液溶液加适量稀硫酸加适量稀硫酸第23页【解解题题思思绪绪】本本题题考考查查物物质质除除杂杂。物物质质除除杂杂是是指指除除去去杂杂质质，原原物物质质保保持持不不变变，同同时时又又不不引引入入新新杂杂质质。稀稀盐盐酸酸与与CuO粉粉末末反反应应生生成成盐盐和和水水(与与原原物物质质反反应应)；氢氢氧氧化化钠钠是是碱碱，与与酸酸及及酸酸性性氧氧化化物物都都反反应应(与与原原物物质质反反应应)；稀稀硫硫酸酸和和碳碳酸酸钠钠反反应应会会有有二二氧氧化化碳气体放出，除去杂质，但同时又引入新杂质硫酸钠。碳气体放出，除去杂质，但同时又引入新杂质硫酸钠。第24页常见碱性质及用途常见碱性质及用途【例例2】(昆明昆明)以下试验现象描述不正确是以下试验现象描述不正确是()A向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红B将镁条放入稀硫酸中，有气泡产生将镁条放入稀硫酸中，有气泡产生C打开盛有浓盐酸试剂瓶，在瓶口出现白雾打开盛有浓盐酸试剂瓶，在瓶口出现白雾D铵态氮肥与烧碱共热放出无色有刺激性气味气体铵态氮肥与烧碱共热放出无色有刺激性气味气体 A第25页【解解题题思思绪绪】本本题题考考查查碱碱化化学学性性质质、金金属属化化学学性性质质、酸酸物物理理性性质质、铵铵态态氮氮肥肥检检验验。紫紫色色石石蕊蕊溶溶液液遇遇碱碱变变蓝蓝；活活泼泼金金属属遇遇酸酸有有气气泡泡产产生生；浓浓盐盐酸酸易易挥挥发发，瓶瓶口口氯氯化化氢氢与与空空气气中中水水分分子子结结合合出出现现白白雾雾；铵铵态态氮氮肥肥和和碱碱混混合合共共热热会会生生成成氨氨气气，氨氨气气是是无无色色有刺激性气味气体。有刺激性气味气体。第26页谢谢观看！谢谢观看！第27页