1.2化学计量在实验中的应用1课件.ppt

1-2 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用1、什么叫溶液？、什么叫溶液？一种或几种物质分散到另一种物质一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一的、稳定的混合物，叫做里形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。溶液。2、如何表示溶质的含量？、如何表示溶质的含量？=m(溶质溶质)m(溶液溶液)100%10的的NaCl溶液是指溶液是指:100克克NaCl溶液含溶质溶液含溶质10g浓度在日常生活中的应用浓度在日常生活中的应用酒精度酒精度4.3%(V/V)4.3%(V/V)判断真假判断真假A、将将1molNaCl溶于溶于1L水中，则水中，则C=1mol/L;(）B、若从若从1L 1 mol/L的的NaOH溶液中取出溶液中取出20mL，则，则 C=1mol/L；()；注意：注意：1L是溶液的体积，不是水的体积是溶液的体积，不是水的体积。x 从一定浓度的溶液中取出部分其浓度不变从一定浓度的溶液中取出部分其浓度不变 nNNAmVcBN,n,m,V,cB之间的相互转化之间的相互转化VmVmMMNAVVn=CB VNNAVVmmM=3、计 算基本量的换算基本量的换算溶液中溶质微粒数目的计算溶液中溶质微粒数目的计算质量分数与物质的量浓度的换算质量分数与物质的量浓度的换算5溶液稀释与浓缩溶液稀释与浓缩6两种不同浓度溶液混合两种不同浓度溶液混合7化学反应中计算化学反应中计算气体溶于水的计算气体溶于水的计算例：将5.3gNa2CO3配成250mL溶液，求溶液的物质的量浓度。解：n(Na2CO3)=m(Na2CO3)/M(Na2CO3)=5.3g/106gmol-1=0.05molc(Na2CO3)=n(Na2CO3)/VNa2CO3(aq)=0.05mol/0.25L=0.2mol/L答：溶液的Na2CO3的物质的量浓度为0.2mol/L。基本量的换算基本量的换算例：配制250mL1.6mol/LNaCl溶液，需要NaCl的质量是多少？解：n(NaCl)=C(NaCl)VNaCl(aq)=1.6mol/L0.25L=0.4molm(NaCl)=n(NaCl)M(NaCl)=0.4mol58.5g/mol=23.4g答：需要NaCl的质量为23.4g。1、用、用5molNaOH配成配成500mL溶液，其浓度为溶液，其浓度为mol/L.将将40gNaOH配成配成2L溶液，其物质的量浓度为溶液，其物质的量浓度为_mol/L。2、从、从1L1mol/LNaCl溶液中，分别取出溶液中，分别取出100mL、10mL和和1mL溶液，它们的物质的量溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质各是多少克？浓度是否相等？所含溶质各是多少克？10.课堂练习课堂练习2溶液中溶质微粒数目的计算溶液中溶质微粒数目的计算 1、2L 1mol/L的的H2SO4溶液，含溶质的物溶液，含溶质的物质的量为质的量为 mol，含，含H+个，个，SO42-个。个。22.40810241.20410242.在在1mol/L的的Na2SO4溶液中含溶液中含Na+个个。3 3、与、与100 mL0.1 mol/L(NH100 mL0.1 mol/L(NH4 4)2 2SOSO4 4溶液中溶液中NHNH4 4+离子离子浓度相同的是度相同的是 A A10 mL 1 mol/L(NH10 mL 1 mol/L(NH4 4)2 2SOSO4 4溶液溶液 B B50 mL 0.1 mol/L NH50 mL 0.1 mol/L NH4 4ClCl溶液溶液 C C200 mL0.05 mol/L(NH200 mL0.05 mol/L(NH4 4)2 2SOSO4 4溶液溶液 D D200 mL 0.2 mol/L NH200 mL 0.2 mol/L NH4 4NONO3 3溶液溶液思考：（D）3溶质的质量分数与物质的量浓度的换算溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 溶质的物质的量(mol)溶液的体积(L)溶质的质量(g)溶液的质量(g)摩尔质量（摩尔质量（g/mol)密度（密度（g/mL)例：某浓硝酸中溶质的质量分数为94%，密度为1.5g/cm3。计算该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度。解：设有解：设有1000ml1000ml硝酸溶液，则硝酸溶液，则m(HNO3)=HNO3(aq)VVHNO3(aq)（HNO3）=1.5g/cm31000cm394%=1410gn(HNO3)=m(HNO3)/M(HNO3)=1410g/63gmol-1 =22.4mol答：该硝酸中答：该硝酸中HNO3的物质的量浓度为的物质的量浓度为22.4mol/L思路：思路：C =n/V 例：例：2mol/LNaOH溶液（溶液（=1.08g/cm3）的溶质的质量分数为：的溶质的质量分数为：解：设有解：设有1L NaOH溶液，则溶液，则m(NaOH)=2mol/L1L40g/mol=80gm(NaOH)=2mol/L1L40g/mol=80gmNaOH(aq)=1.08g/cmmNaOH(aq)=1.08g/cm3 31000cm1000cm3 3=1080g=1080gNaOH(aq)=80g/1080g100%=7.4%NaOH(aq)=80g/1080g100%=7.4%答：该溶液溶质的质量分数为答：该溶液溶质的质量分数为7.4%7.4%思路：思路：=m B /m(aq)溶质的溶质的质量分数质量分数与与物质的量浓度物质的量浓度的换算的换算W(溶质溶质)=m(溶质溶质)m(溶液溶液)(溶质溶质)=n(溶质溶质)v(溶液溶液)W(溶质溶质)与与(溶质溶质)如何进行换算呢？如何进行换算呢？W=C M液液C=液液W M若若的密度为的密度为g/cm3，公式变为：，公式变为：W=C M1000液液C=1000液液W M例例、标准状况下，将标准状况下，将448L NH3 配成配成1L 溶液，溶液，得到密度为得到密度为0.9 g/cm3 的氨水。求此氨水的物质的氨水。求此氨水的物质的量浓度的量浓度?用质量分数表示为多少用质量分数表示为多少?解：解：n(NH3)=448L 22.4L/mol=20 molm(NH3)=20 mol 17g/mol=340g答：答：-。m(氨水氨水)=0.9 g/cm3 1000mL=900g C(氨水氨水)=20 mol 1L=20 mol/L w(NH3)=37.8%340g 900g100%4.气体溶质溶于水的计算气体溶质溶于水的计算5.有关溶液稀释和浓缩的计算有关溶液稀释和浓缩的计算 思路：稀释溶液前后溶质的物质的量相等思路：稀释溶液前后溶质的物质的量相等结论：浓溶液配制稀溶液前后结论：浓溶液配制稀溶液前后溶质的量溶质的量不变不变 C C1 1V V1 1=C=C2 2V V2 2 例、将例、将10毫升毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？，其体积为多少毫升？解：解：10mL2mol/LVH2SO4(aq)0.5mol/L 例、从例、从1L 1mol/L1L 1mol/L蔗糖溶液中分别取出蔗糖溶液中分别取出100mL100mL、10mL10mL、1mL1mL，取出的溶液中蔗糖的，取出的溶液中蔗糖的物质的物质的量浓度及物质的量量浓度及物质的量各是多少？各是多少？C(mol/L)n(mol)100mL10mL1mL1 11 11 10.10.10.010.010.0010.001溶质的溶质的物质的量物质的量物质的量物质的量不同。不同。一种溶液，取用体积不同，一种溶液，取用体积不同，物质的量浓度物质的量浓度物质的量浓度物质的量浓度是不变是不变结论:6.6.有关两种不同浓度溶液混合的计算有关两种不同浓度溶液混合的计算 C C3 3V V3 3=C=C1 1V V1 1+C+C2 2V V2 2 （混合前后溶质的物质的量总和不变）混合前后溶质的物质的量总和不变）例例：2 mol/L的的盐盐酸酸溶溶液液200mL和和4 mol/L的的盐盐酸溶液酸溶液100mL混合混合（假定混合后液体体积不变）。（假定混合后液体体积不变）。求混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。求混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。2、37%37%的浓盐酸的密度为的浓盐酸的密度为1.19g/cm1.19g/cm3 3,求求500ml500ml此盐酸的物质的量浓度此盐酸的物质的量浓度.若用若用HClHCl气体气体配制，需配制，需标准状况下多少升的标准状况下多少升的HClHCl气体？气体？作业：作业：1、要配制、要配制 100 mL0.100mol/L Na2CO3 溶液需溶液需 Na2CO3.10H2O 固体多少克。固体多少克。3、配制、配制500mL1 mol/L的的H2SO4溶液，需要密溶液，需要密度为度为1.8g/mL的浓硫酸（的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升硫酸）多少毫升？4、已知、已知Vml Al2（SO4）3溶液中含溶液中含Al3+ag，求求C（SO42-）若从其中取出若从其中取出0.1Vml并稀释至并稀释至Vml，则此时溶液中的，则此时溶液中的C（SO42-）为？）为？理理 解解 化化 学学 方方 程程 式式 中中 各各 物物 质质 的的 化化 学学 计计 量量 数数 之之 比比 等等 于于 各各 物物 质质 的的 物物 质质 的的 量量 之之 比比。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)化学计量数化学计量数(V)112：各物质的分子数各物质的分子数(N)之比之比扩大扩大NA倍倍1：1：2NANA2NA：物质的量物质的量(n)之比之比112：相相 同同 条条 件件 下下气体体积气体体积(V)比比112：7.有关溶液反应的计算有关溶液反应的计算 V(NaOH)V(HNO3)n(HNO3)=0.5 mol NaOH+HNO3=NaNO3+H2O【例例1】完全中完全中 和和 0.5 mol NaOH 需多少摩的需多少摩的 HNO3？其质量是多其质量是多 少克？少克？解：解：答：完全中和答：完全中和0.5molNaOH需需0.5mol HNO3 其质量为其质量为31.5gn(NaOH)n(HNO3)=11n(HNO3)0.5 molHNO3摩尔质量为摩尔质量为63 g/molm(HNO3)=0.5mol63g/mol=31.5g因为因为所以所以n(CaCO3)=m(CaCO3)M(CaCO3)=分析思路：求出参加反应分析思路：求出参加反应CaCO3物质的量，再根据化物质的量，再根据化学方程式中的化学计量数，求题目所求学方程式中的化学计量数，求题目所求。【例例 2】实验室用实验室用60g含含 CaCO3 80的大理石与足量的大理石与足量12mol/l浓盐酸完全反应浓盐酸完全反应(杂质不杂质不参参加反应加反应)求：求：参加反应参加反应浓盐酸的体积。浓盐酸的体积。生成生成CO2的体积的体积(标况下标况下)。解：解：CaCO3摩尔质量为摩尔质量为100 g/mol (CaCO3)60 g 80100 g/mol=0.48 mol1molV HCL(aq)=2 0.48 mol 2 mol 0.48 mol 答：参加反应浓盐酸体积为答：参加反应浓盐酸体积为0.08L，生成生成CO2的体的体积在标况下积在标况下10.75 L。CaCO3(s)+2HCl(aq)=CaCl2(aq)+CO2 +H2O12mol/LV HCl(aq)112mol/L=0.08 L22.4 LV(CO2)V(CO2)=0.48mol22.4 L1mol=10.752 L 【练习练习 1】实验室里用实验室里用MnO2和浓盐酸和浓盐酸制取制取Cl2。若有若有8.7 g MnO2 完全反应完全反应，则被，则被MnO2氧化的氧化的Cl物质的量为物质的量为多少摩？多少摩？生成生成Cl2在标准状况下体积为在标准状况下体积为多少升？多少升？解：解：1 moln(HCl)2mol8.7 g87 g/molx答：被氧化的答：被氧化的Cl 为为0.2mol，生成，生成 2.24L氯氯气。气。MnO2+4HCl(被氧化的是被氧化的是2HCl)=MnCl2 +Cl2 +2H2O设被氧化设被氧化Cl为为 n，生成，生成Cl2的体积在标况下为的体积在标况下为 xn(HCl)=0.2mol22.4L/molx=2.24 Ln(HCl)=2mol0.1mol1molx=0.1mol22.4L/mol 【练习练习2】5 mol H2SO4和和和和Zn完全反应，能生成完全反应，能生成多少多少 g H2？这些这些H2标准状况下体积为多少升？标准状况下体积为多少升？解：解：1 mol1mol:5mol=1mol:x 设设能生成的氢气的物质的量为能生成的氢气的物质的量为 x Zn+H2SO4=ZnSO4+H21 mol5 molxx=5molm(H2)=5mol2g/mol=10g 答：能生成答：能生成 10g H2，标况下体积为标况下体积为112 LV(H2)=5mol 22.4L/mol=112 L【练习练习3】在在200 mL 0.5mol/LNaCl溶液中滴入足量溶液中滴入足量AgNO3溶液，生成多少克沉淀？溶液，生成多少克沉淀？n(NaCl)=0.5mol/L0.2L=0.1 moln(AgCl)110.1moln(AgCl)=0.1mol答：能生成答：能生成 14.35 g AgCl沉淀。沉淀。NaCl AgNO3 =AgCl +NaNO3解：解：m(AgCl)=0.1mol143.5g/mol=14.35 g nNNAmVcBN,n,m,V,cB之间的相互转化之间的相互转化VmVmMMNAVVn=CB VNNAVVmmM=小结：一、物质的量浓度一、物质的量浓度 二、有关物质的量浓度的计算二、有关物质的量浓度的计算1.基本量的换算基本量的换算2在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算3溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 4.有关溶液稀释和浓缩的计算有关溶液稀释和浓缩的计算5.有关溶液反应的计算有关溶液反应的计算6、有关两种不同浓度溶液混合的计算、有关两种不同浓度溶液混合的计算1、计算：m(NaCl)=100g10%=10g m(H2O)=100g-10g=90g2、称量：3、溶解：优点1.配制简单。2.溶液的质量溶质的质量.缺点：1.称量液体的质量不如量体积方便。2.描述反应物质间的量关系麻烦。（二）一定物质的量浓度的溶液配制（二）一定物质的量浓度的溶液配制如何配制如何配制100g10%NaCl 溶液？溶液？计算计算 称量称量 、量取量取 溶解溶解 装瓶（贴标签）装瓶（贴标签）交流与讨论：简述大致步骤，分析实验成功的关键.方案：计算mNaCl=5.85g密度未知，水的用量无法求如何配制如何配制100mL1.00mol/LNaCl 溶液？溶液？找新的切入点？控制溶液体积为100mL如何控制？称取5.85gNaCl，溶解，加水至100mL所用容器？烧杯口径大，溶液体积不精确选用容量瓶容积容积温度温度 容量瓶的规格常用的有：50ml.100ml.250ml.500ml.1000ml配配制制溶溶液液时时，选选用用和和所所配配溶溶液液体体积积相相等等或或稍稍大大的的容容量量瓶瓶进进行行配配液液容量瓶的使用容量瓶的使用2.特点：特点：容量瓶上标有容量瓶上标有温度温度和和容积容积 容量瓶上容量瓶上有刻线有刻线而无刻度而无刻度1.用途：用来配制一定体积准确浓度的溶液用途：用来配制一定体积准确浓度的溶液4.注意事项：使用前要检查注意事项：使用前要检查是否漏水是否漏水 不能不能溶解、稀释、溶解、稀释、存放溶液、进行反应存放溶液、进行反应3.3.规格规格：100ml.250ml.500ml.1000ml加水加水倒立倒立观察观察瓶塞瓶塞旋转旋转 180oC倒立倒立观察观察容量瓶的使用：1.构造：细颈、平底、梨形玻璃瓶，瓶口配有2.磨口玻璃塞或塑料塞.2.特点：容量瓶上标有温度和容积.容量瓶上只有一条刻度线.3.用途：用来配制一定体积一定浓度的溶液.4.注意事项：使用前要检查是否漏水.溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行.不能长期存放溶液或进行化学反应.计算称量溶解冷却转移洗涤定容摇匀方案改进：方案改进：完善配制完善配制0.1L0.1L含含0.1molNaCl0.1molNaCl的溶液的方案的溶液的方案.配制好的溶液应装入细口瓶保存备用；标签上应该如何表示该溶液的组成？质量百分数NaCl1.0mol/L？物质的量浓度：c溶质=n溶质/V溶液u物质的量浓度：1.定义：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组分的物理量。4.单位：mol/L3.表达式：cB=nB/V溶液2.符号：cB在操作中有哪些注意事项?学生实验:准确配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液？思考:2、实验步骤、实验步骤 配制配制100mL1.00mol/LNaCl 溶液溶液1）计算）计算 需要称量的需要称量的 NaClNaCl的质量的质量m=5.85g(5.9g)2）称量）称量3）溶解）溶解在在烧杯烧杯中用中用适量适量蒸馏水溶解蒸馏水溶解 5.9冷却冷却2、实验步骤、实验步骤 配制配制100mL1.00mol/LNaCl 溶液溶液1）计算）计算 需要称量的需要称量的 NaClNaCl的质量的质量 m=5.9g2）称量）称量3）溶解）溶解在在烧杯烧杯中用中用适量适量蒸馏水溶解并蒸馏水溶解并冷却冷却 4）转移）转移用玻璃棒用玻璃棒引流引流或沿玻璃棒或沿玻璃棒注入注入容量瓶容量瓶 2、实验步骤、实验步骤 配制配制100mL1.00mol/LNaCl 溶液溶液1）计算）计算 需要称量的需要称量的 NaClNaCl的质量的质量 m=5.9g2）称量）称量3）溶解）溶解在在烧杯烧杯中用中用适量适量蒸馏水溶解并蒸馏水溶解并冷却冷却 4）转移）转移用玻璃棒用玻璃棒引流引流或沿玻璃棒或沿玻璃棒注入注入容量瓶容量瓶 5）洗涤）洗涤用用少量少量蒸馏水蒸馏水洗涤洗涤23次次2、实验步骤、实验步骤 配制配制100mL1.00mol/LNaCl 溶液溶液1)计算计算 需要称量的需要称量的 NaClNaCl的质量的质量m=5.9g2)称量称量3)溶解溶解在在烧杯烧杯中用中用适量适量蒸馏水溶解并蒸馏水溶解并冷却冷却 4)转移转移用玻璃棒用玻璃棒引流引流或沿玻璃棒或沿玻璃棒注入注入容量瓶容量瓶 5)洗涤洗涤用用少量少量蒸馏水蒸馏水洗涤洗涤23次次晃动晃动6)定容定容)定容定容向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度12cm时，改用胶时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。视线平视刻度线相切。头滴管滴加蒸馏水至刻度线。视线平视刻度线相切。n俯视俯视V液液偏小，偏小，c偏高偏高n仰视仰视V液液偏大，偏大，c偏低偏低2、实验步骤、实验步骤 配制配制100mL1.00mol/LNaCl 溶液溶液1)计算计算 需要称量的需要称量的 NaClNaCl的质量的质量m=5.9g2)称量称量3)溶解溶解在在烧杯烧杯中用中用适量适量蒸馏水溶解并蒸馏水溶解并冷却冷却 4)转移转移用玻璃棒用玻璃棒引流引流或沿玻璃棒或沿玻璃棒注入注入容量瓶容量瓶 5)洗涤洗涤用用少量少量蒸馏水蒸馏水洗涤洗涤23次次晃动晃动6)定容定容12cm用用胶头滴管胶头滴管至刻度线至刻度线水平相切水平相切7)摇匀摇匀)摇匀摇匀将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。小结：溶液的配制都需要哪些仪器小结：溶液的配制都需要哪些仪器托盘天平托盘天平量筒、量筒、烧杯、烧杯、玻璃棒、玻璃棒、容量瓶（标容积）、容量瓶（标容积）、胶头滴管。胶头滴管。问题讨论：2、用容量瓶配制溶液时，在定容时多滴了一滴，用胶 头滴管马上吸走，这样做会不会引起误差？1、容量瓶用蒸馏水洗净后，未干燥就用来配液，会引起误差吗？3、如果摇匀后，容量瓶内液面低于环形标线，用胶头 滴管加水到标线处，你认为这样做对吗？误差分析：误差分析：（）（）n n（）（）根据上述公式推断实验过程中，分析实验根据上述公式推断实验过程中，分析实验过程中哪些操作会引起过程中哪些操作会引起mm（）（）或的变化，或的变化，如果可以使其变化，则对如果可以使其变化，则对（）（）造成误差造成误差m(B)M(B)V1 1）称量时左盘高）称量时左盘高,右盘低右盘低2 2）称量时称量物放在右盘）称量时称量物放在右盘,而砝而砝码放在左盘码放在左盘、称量产生误差、称量产生误差）量筒量取液体药品时仰视读数）量筒量取液体药品时仰视读数）量筒量取液体药品时俯视读数）量筒量取液体药品时俯视读数、溶解、转移、洗涤产生误差、溶解、转移、洗涤产生误差6 6）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯7 7）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中液缸中）溶解过程中有少量液体溅）溶解过程中有少量液体溅出烧杯出烧杯引起误差的操作mVC定容时加水过量用吸管吸出定容时仰视标线定容时俯视标线定容摇匀后液面下降又加水定容摇匀后，液面下降减小不变减小不变增大减小不变减小增大不变增大减小不变不变不变、定容误差、定容误差未等溶液冷却就定容未等溶液冷却就定容?误差分析总结：误差分析总结：总原则总原则:CB=nB/V溶液溶液溶质溶质:1.量多量多 CB 偏高偏高 2.量少量少 CB 偏低偏低溶液体积溶液体积:1.量多量多 CB 偏低偏低 2.量少量少 CB 偏高偏高如何用1mol/L的NaCl溶液配制0.1L0.5mol/L的NaCl溶液？讨论：溶液体积改变，物质的量不变C1V1=C2V2稀释定律1容量瓶上标有：容量瓶上标有：温度温度 浓度浓度 容量容量 压强压强 刻度线刻度线 酸式或碱式六项中的（酸式或碱式六项中的（）A B C D 2.2.用用 已已 准准 确确 称称 量量 的的 1.06gNa1.06gNa2 2COCO3 3固固 体体 配配 制制 0.100molL0.100molL-1 1NaNa2 2COCO3 3溶液溶液100mL100mL，所需要的仪器为：，所需要的仪器为：_。A100mL100mL容量瓶容量瓶 烧杯烧杯 量筒量筒 玻璃棒玻璃棒 胶头滴管胶头滴管 已已 准准 确确 称量称量课堂练习课堂练习B、D课堂练习课堂练习3、下列说法正确的是：、下列说法正确的是：A将将1molNaCl溶于溶于1L水中，所得溶液的水中，所得溶液的物质的量浓度为物质的量浓度为1mol/L。B将将2molKCl溶于适量水中，配成溶于适量水中，配成1L溶溶液，所得溶液的物质的量浓度为液，所得溶液的物质的量浓度为2mol/L。C在在500mL5mol/LNa2CO3溶液中取溶液中取出出100mL,则取出溶液的浓度为则取出溶液的浓度为1mol/L。D.1mol/LNaOH溶液中，溶液中，Na+的物质的量的物质的量浓度为浓度为1mol/L。()4)、配制、配制1L0.1mol/LNaOH过程所必须的操作，过程所必须的操作，按操作先后顺序编号，为（按操作先后顺序编号，为（）1.用适量蒸馏水洗涤烧杯用适量蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液也注入次，洗涤液也注入容量瓶，使混合均匀。容量瓶，使混合均匀。2.用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度相切。相切。3.在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯的质量后在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯的质量后称取（称取（）g NaOH.4.将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。5.向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并使其恢复室温。其溶解，并使其恢复室温。6.将溶液沿玻璃棒注入（将溶液沿玻璃棒注入（）mL 容量瓶容量瓶。35612410004 37%37%的浓盐酸的密度为的浓盐酸的密度为1.19g/cm1.19g/cm3 3,求求500ml500ml此盐此盐酸的物质的量浓度酸的物质的量浓度.解：解：C(HCl)=1000 液液(HCl)(HCl)=1000 1.19g/cm3 37%36.5g/mol=12.06mol/L答：答：此盐酸的物质的量浓度是此盐酸的物质的量浓度是12.06mol/L随堂练习随堂练习