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影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素 第二章、第二节、第一课时，第二章、第二节、第一课时，浓度、压强对化学反应速率影响浓度、压强对化学反应速率影响第1页化学反应碰撞理论：化学反应碰撞理论：、化学反应实质是：、化学反应实质是：旧化学键断裂，新化学键形成旧化学键断裂，新化学键形成、化学反应发生先决条件：、化学反应发生先决条件：反应物分子相互接触和碰撞反应物分子相互接触和碰撞 反应物分子之间碰撞次数很大，反应物分子之间碰撞次数很大，但但并不并不是每一次碰撞均可发生化学反应。是每一次碰撞均可发生化学反应。在化学上，把能够发生化学反应碰撞叫在化学上，把能够发生化学反应碰撞叫有有效碰撞；效碰撞；不能发生化学反应碰撞叫无效碰撞；不能发生化学反应碰撞叫无效碰撞；有效碰撞次数越多，反应速率越快。有效碰撞次数越多，反应速率越快。（3）、有效碰撞和无效碰撞）、有效碰撞和无效碰撞注意：注意：第2页力量不够力量不够取向不好取向不好好球！有效碰撞好球！有效碰撞反应物分子要含有什么条件才能发生有效碰撞？反应物分子要含有什么条件才能发生有效碰撞？、有、有足够能足够能量量使旧键断裂使旧键断裂、碰撞时要有、碰撞时要有合理取向合理取向第3页 在化学上，把在化学上，把能够发生有效碰撞分子能够发生有效碰撞分子叫活叫活 化分子，化分子，特点是：特点是：活化分子含有较高能量，活化分子含有较高能量，能量不足分子获能量不足分子获取能量后才能变成活化分子取能量后才能变成活化分子 在温度不变时，对某一个反应来说，在温度不变时，对某一个反应来说，活化分子在反应物中所占百分数是恒定，活化分子在反应物中所占百分数是恒定，且与温度呈正比。且与温度呈正比。（活化分子数（活化分子数反应物分子数）反应物分子数）100%、活化分子百分数活化分子百分数=？（4）、活化分子）、活化分子第4页Ec：活化分子所含有最低能量：活化分子所含有最低能量Ee：全部分子平均能量：全部分子平均能量Ea：活化能：活化能活化能：活化能：活化分子活化分子高出普通分子那高出普通分子那部分能量部分能量第5页能能量量E1E2H反应物反应物生成物生成物 活化能越小普通分子就越容活化能越小，普通分子就越容易变成活化分子。易变成活化分子。反应过程反应过程第6页分子分子运动运动相互相互碰撞碰撞分子含有足分子含有足够能量够能量活化活化分子分子有有 合合 适适 取取 向向有效碰撞有效碰撞发生化学反应发生化学反应化学反应发生条件化学反应发生条件l化学反应速率与单位时间内分子间有效碰撞化学反应速率与单位时间内分子间有效碰撞次数（有效碰撞频率）相关。次数（有效碰撞频率）相关。第7页浓度对反应速率影响浓度对反应速率影响反应物浓度增大：反应物浓度增大：即即单位体积内反应物分单位体积内反应物分子总数数增大子总数数增大单位体积内活化分单位体积内活化分子数增加子数增加有效碰撞次有效碰撞次数增多数增多反应速率加紧反应速率加紧第8页1 1、浓度对化学反应速率影响。、浓度对化学反应速率影响。原因：原因：在其它条件不变时，对某一反在其它条件不变时，对某一反应来说，活化分子百分数是一定，即应来说，活化分子百分数是一定，即单位体单位体积积内活化分子数与反应物浓度成正比。所以内活化分子数与反应物浓度成正比。所以当反应物浓度增大时，当反应物浓度增大时，单位体积单位体积内分子数增内分子数增多，活化分子数也对应增多，反应速率也必多，活化分子数也对应增多，反应速率也必定增大。定增大。规律：规律：其它条件不变时，增大反应物其它条件不变时，增大反应物浓度，能够增大反应速率；减小反应物浓度，浓度，能够增大反应速率；减小反应物浓度，能够减小化学反应速率。能够减小化学反应速率。第9页注意：注意：a、此规律只适合用于气体或溶液反、此规律只适合用于气体或溶液反应，应，对于固体或纯液体反应物，普通情况对于固体或纯液体反应物，普通情况下其浓度是常数下其浓度是常数，所以改变它们量不会改，所以改变它们量不会改改变学反应速率。改变学反应速率。b、气体或溶液浓度改变与反应速率、气体或溶液浓度改变与反应速率关系并不是一概如此，若伴随浓度改变，物关系并不是一概如此，若伴随浓度改变，物质本质发生了改变，那么反应速率含义也不质本质发生了改变，那么反应速率含义也不一样了。一样了。如：浓盐酸和二氧化锰反应如：浓盐酸和二氧化锰反应第10页压强对反应速率影响压强对反应速率影响结论：增大压强，相当于增大反应物浓度，结论：增大压强，相当于增大反应物浓度，反应速率加紧。反应速率加紧。第11页2、压强对反应速率影响。、压强对反应速率影响。原因：原因：对气体来说，若其它条件不变，对气体来说，若其它条件不变，增大压强，就是增加增大压强，就是增加单位体积单位体积反应物物质量，反应物物质量，即增加反应物浓度，因而能够增大化学反应即增加反应物浓度，因而能够增大化学反应速率。速率。规律：规律：对于有气体参加反应，若其它条对于有气体参加反应，若其它条件不变，增大压强，反应速率加紧；减小压件不变，增大压强，反应速率加紧；减小压强，反强，反应速率减慢。应速率减慢。注意：注意：压强对反应速率影响，压强对反应速率影响，只适合用于有气只适合用于有气体参加反应，当然并不一定全部是气体。体参加反应，当然并不一定全部是气体。第12页 一定要注意一定要注意“真真”变和变和“假假”变。变。若体系若体系压强改变压强改变而使反应物或生成物而使反应物或生成物浓度浓度发生改变发生改变即即“真真”变，不然是变，不然是“假假”变。变。如：如：密闭容器中进行反应：密闭容器中进行反应：2SO2+O2 2SO3B.恒温、恒压时充入恒温、恒压时充入He：A.恒温、恒容时充入恒温、恒容时充入He：因为反应物和生成物浓度不变，反应速率不因为反应物和生成物浓度不变，反应速率不变。相当于变。相当于“假假”变。变。因为因为SO2、O2、SO3物质量不变，体积物质量不变，体积V变大，变大，浓度降低相当于浓度降低相当于“减压减压”，反应速率降低；，反应速率降低；第13页影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素 第二章、第二节、第二课时，第二章、第二节、第二课时，(温度、催化剂温度、催化剂)对化学反应速率影响对化学反应速率影响第14页温度对反应速率影响温度对反应速率影响升高温度升高温度1.活化分子百分数增大活化分子百分数增大有效碰撞次数增多有效碰撞次数增多反应速率加紧反应速率加紧2.分子运动速率加紧，碰撞频率增加分子运动速率加紧，碰撞频率增加第15页33.温度对化学反应速率影响温度对化学反应速率影响【原因【原因】【结论】【结论】【注意】【注意】其它条件不变，升高温度，化学反应其它条件不变，升高温度，化学反应速率增大，降低温度，化学反应速率减小。速率增大，降低温度，化学反应速率减小。温度升高温度升高（1、主因）分子取得能量，、主因）分子取得能量，活化分子百分数提升。活化分子百分数提升。（2、次因）分子热运动加紧，碰撞频率提升。、次因）分子热运动加紧，碰撞频率提升。（1）温度对反应速率影响规律，对吸热）温度对反应速率影响规律，对吸热反应还是放热反应都适用，反应还是放热反应都适用，只是只是程度不一样程度不一样（2）对于可逆反应来说，升高温度，正对于可逆反应来说，升高温度，正、逆反应速率逆反应速率都增大都增大，但但增大程度不一样增大程度不一样（3）普通，温度每升高）普通，温度每升高10，化学反应速，化学反应速率率 增大增大24倍倍第16页能能量量反应过程反应过程E1E2H无催化反应无催化反应催化反应催化反应（1）使用催化剂能改变反应速率，但反应热没变。）使用催化剂能改变反应速率，但反应热没变。（2）使用适当催化剂能降低过程中能耗。）使用适当催化剂能降低过程中能耗。（3）理想催化剂还能够）理想催化剂还能够大幅度大幅度提升目标产物在提升目标产物在 最终产物中比率。最终产物中比率。使用催化剂使用催化剂降低了活化能降低了活化能第17页催化剂对化学反应速率影响催化剂对化学反应速率影响使用催化剂使用催化剂降低活化能降低活化能活化分子数活化分子数目增多目增多活化分子百活化分子百分比增大分比增大有效碰撞有效碰撞次数增多次数增多化学反应化学反应速率加紧速率加紧第18页4.催化剂对化学反应速率影响催化剂对化学反应速率影响【原因原因】加入催化剂改变了反应路径，加入催化剂改变了反应路径，大大降低大大降低反应所需活化能，反应所需活化能，会使更多会使更多反应物分子成为活化分子，反应物分子成为活化分子，大大增加大大增加活活化分子百分数，因而使反应速率加紧。化分子百分数，因而使反应速率加紧。【结论结论】选取适当催化剂是选取适当催化剂是改变改变反应速反应速率惯用方法之一。率惯用方法之一。（1）催化剂只能改变反应速率催化剂只能改变反应速率,不能改变反应方不能改变反应方向。向。【注意注意】（2）对于可逆反应，）对于可逆反应，同一催化剂能同一催化剂能同等程度同等程度改变改变 正、逆化学反应速率。正、逆化学反应速率。（3）催化剂有一定选择性和活化温度。催化剂有一定选择性和活化温度。第19页小结小结1：影响化学反应速率外因：影响化学反应速率外因 影响影响外因外因 单位体积内单位体积内有效碰有效碰撞次数撞次数化学化学反应反应速率速率分子总分子总数数活化分活化分子数子数活化分活化分子百分子百分数数增大反应物增大反应物浓度浓度增大压强增大压强升高温度升高温度使用催化剂使用催化剂增加增加增加增加不变不变增加增加加紧加紧增加增加增加增加不变不变增加增加加紧加紧不变不变增加增加增加增加增加增加加紧加紧不变不变增加增加增加增加增加增加加紧加紧第20页小结小结2：惰性气体对反应速率影响：惰性气体对反应速率影响（1 1）假如保持）假如保持恒温恒容恒温恒容，加入惰性，加入惰性气体后，反应物浓度气体后，反应物浓度 ，所以，所以反应速率反应速率 。（2 2）假如保持）假如保持恒温恒压恒温恒压，加入惰性，加入惰性气体后，反应体系体积气体后，反应体系体积 ，反，反应物浓度应物浓度 ，所以反应速率会，所以反应速率会 。不变不变不变不变增大增大减小减小减慢减慢第21页练习练习1l对于在一个密闭容器中进行可逆反应：对于在一个密闭容器中进行可逆反应：l C C +O+O2 2 =CO=CO2 2 l以下说法中以下说法中错误错误是是()()lA A将碳块粉碎成粉末能够加紧化学反应将碳块粉碎成粉末能够加紧化学反应速率速率lB B增大氧气量能够加紧化学反应速率增大氧气量能够加紧化学反应速率lC C增大压强能够加紧化学反应速率增大压强能够加紧化学反应速率lD D增加碳量能够加快化学反应速率增加碳量能够加快化学反应速率D第22页2 2、NONO和和 CO CO都是汽车尾气中物质，它们都是汽车尾气中物质，它们能很迟缓地反应生成能很迟缓地反应生成COCO2 2 和和 N N2 2，对此对此反应相关叙述中反应相关叙述中不正确不正确是是(）A A、降低温度能加紧化学反应速率；、降低温度能加紧化学反应速率；B B、使用适当催化剂能够、使用适当催化剂能够加快化学反应速加快化学反应速率；率；C C、增大、增大NONO量能够加紧化学反应速率；量能够加紧化学反应速率；D D、改变压强对化学反应速率没有影响。、改变压强对化学反应速率没有影响。A D第23页 3、对于反应、对于反应 N2+O2 2NO，在密闭容器中进行，以下条件，在密闭容器中进行，以下条件能能加紧加紧反应速率是反应速率是 （）A、缩小体积使压强增大；、缩小体积使压强增大；B、体积不变充入氮气使压强增大；、体积不变充入氮气使压强增大；C、体积不变充入惰性气体；、体积不变充入惰性气体；D、使总压强不变，充入惰性气体。、使总压强不变，充入惰性气体。A、B第24页4 4、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,以下办法不能使氢气生成速率加大是以下办法不能使氢气生成速率加大是()()A A、加热、加热B B、不用稀硫酸，改用、不用稀硫酸，改用98%98%浓硫酸浓硫酸C C、滴加少许、滴加少许CuSOCuSO4 4溶液溶液D D、不用铁片，改用铁粉、不用铁片，改用铁粉B 第25页