中考化学复习考点研究第十单元溶液课时1常见的酸和碱市赛课公开课一等奖省名师优质课获奖课件.pptx

第一第一部分部分 考点研究考点研究第十单元第十单元 酸和碘酸和碘课时课时1 常见酸和碱常见酸和碱第1页玩转江西玩转江西玩转江西玩转江西7 7年中考真题年中考真题年中考真题年中考真题1.（江西江西10题题2分）向一定量稀盐酸中分别加入足量以下物分）向一定量稀盐酸中分别加入足量以下物质，以下图像能正确反应对应改变关系是（质，以下图像能正确反应对应改变关系是（）C 命题点命题点1 常见酸性质及用途常见酸性质及用途（7年年7考）考）第2页【解析解析】盐酸稀释过程中酸性减弱，溶液盐酸稀释过程中酸性减弱，溶液pH增大，但盐增大，但盐酸不论怎样稀释都显酸性，酸不论怎样稀释都显酸性，pH不可能大于或等于不可能大于或等于7，只能，只能无限靠近于无限靠近于7，A错误；盐酸和氧化铜一开始反应就会生成错误；盐酸和氧化铜一开始反应就会生成氯化铜，起点应该在坐标原点，氯化铜，起点应该在坐标原点，B错误；盐酸与硝酸银溶错误；盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，当盐酸完全反应后，继续加液反应生成氯化银白色沉淀，当盐酸完全反应后，继续加入硝酸银溶液时不再产生沉淀，入硝酸银溶液时不再产生沉淀，C正确；盐酸能与碳酸钠正确；盐酸能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，当盐酸完全反应后，继续加入碳溶液反应生成二氧化碳，当盐酸完全反应后，继续加入碳酸钠溶液则不再产生气体，酸钠溶液则不再产生气体，D错误。错误。第3页命题点命题点2 常见碱性质和用途常见碱性质和用途（7年年7考）考）4.(江西江西11题题2分分)以下物质暴露在空气中质量会增重是以下物质暴露在空气中质量会增重是()A.氢氧化钠氢氧化钠 B.碳酸氢铵碳酸氢铵C.浓盐酸浓盐酸 D._A 氧化钙（或浓硫酸）氧化钙（或浓硫酸）第4页【解析解析】暴露在空气中氢氧化钠易潮解吸水，也能与空气暴露在空气中氢氧化钠易潮解吸水，也能与空气中二氧化碳反应，二者都可使其增重，中二氧化碳反应，二者都可使其增重，A正确；碳酸氢铵正确；碳酸氢铵不稳定，易分解，暴露在空气中质量会减轻，不稳定，易分解，暴露在空气中质量会减轻，B错误；浓错误；浓盐酸含有挥发性，其质量也会减轻，盐酸含有挥发性，其质量也会减轻，C错误。在补充选项错误。在补充选项时，只要符合时，只要符合“暴露在空气中质量会增重暴露在空气中质量会增重”物质即可，不物质即可，不论其发生何种改变。论其发生何种改变。第5页5.(江西江西23题题9分分)某试验小组开展了以下相关碱化学性质探某试验小组开展了以下相关碱化学性质探究活动：究活动：第第5题图题图第6页(1)试验试验1目标是目标是_；(2)试验试验2中发生反应化学方程式是中发生反应化学方程式是_(3)试验试验3中观察到溶液由红色变为无色后，小萍想知道反中观察到溶液由红色变为无色后，小萍想知道反应后溶液中除应后溶液中除NaCl外，是否还含有其它溶质外，是否还含有其它溶质(不考虑酚酞不考虑酚酞)，于是她向反应后溶液中加入一个试剂，从而得出了结论。，于是她向反应后溶液中加入一个试剂，从而得出了结论。小萍加入试剂可能是小萍加入试剂可能是_；探究碱与指示剂作用探究碱与指示剂作用 CuSO42NaOH=Na2SO4Cu(OH)2 紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液(或锌等活或锌等活泼金属；氧化铁；碳酸钠溶液；氢氧化铜等泼金属；氧化铁；碳酸钠溶液；氢氧化铜等第7页(4)经过上述试验探究活动，能够总结出碱化学性质是：经过上述试验探究活动，能够总结出碱化学性质是：碱能与酸发生中和反应；碱能与酸发生中和反应；_；(5)准备试验时，小英发觉药品室有两瓶未标注浓度氢氧化准备试验时，小英发觉药品室有两瓶未标注浓度氢氧化钠溶液，经问询老师得知，该两瓶溶液溶质质量分数分别钠溶液，经问询老师得知，该两瓶溶液溶质质量分数分别为为5%和和10%。请你设计试验方案完成对这两瓶溶液判别。请你设计试验方案完成对这两瓶溶液判别(仅限以下试验用具：试管、量筒、滴管、酚酞溶液、仅限以下试验用具：试管、量筒、滴管、酚酞溶液、10%盐酸盐酸)。碱能与一些盐反应碱能与一些盐反应 第8页试验步骤预计现象及对应结论_为5%氢氧化钠溶液，另一个为10%氢氧化钠溶液取取2支洁净试管，分别加入支洁净试管，分别加入等体积两种待测溶液，再等体积两种待测溶液，再分别滴加相同滴数无色酚分别滴加相同滴数无色酚酞溶液，向溶液中滴加酞溶液，向溶液中滴加10%稀盐酸，计算红色刚稀盐酸，计算红色刚好消失时所滴加稀盐酸滴好消失时所滴加稀盐酸滴数（或用量）数（或用量）红色恰好消失时所滴加红色恰好消失时所滴加稀盐酸滴数少稀盐酸滴数少 第9页【解析解析】(1)试验试验1用了两种碱和两种指示剂，所以试验目用了两种碱和两种指示剂，所以试验目标是探究碱与指示剂作用。标是探究碱与指示剂作用。(2)试验试验2将硫酸铜溶液滴入氢将硫酸铜溶液滴入氢氧化钠溶液中，二者反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀。氧化钠溶液中，二者反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀。(3)酚酞遇碱性溶液变红，在酸性和中性溶液中不变色，试验酚酞遇碱性溶液变红，在酸性和中性溶液中不变色，试验3之后得到溶液为无色，则溶液可能显中性，也可能显酸性，之后得到溶液为无色，则溶液可能显中性，也可能显酸性，依据氢氧化钠和盐酸反应可知，溶液中溶质一定有氯化钠，依据氢氧化钠和盐酸反应可知，溶液中溶质一定有氯化钠，可能含有可能含有HCl，要证实溶液中含有盐酸，要证实溶液中含有盐酸,可利可利第10页用酸化学性质：与指示剂作用、与活泼金属反应、与金属用酸化学性质：与指示剂作用、与活泼金属反应、与金属氧化物反应、与碳酸盐反应、与碱反应等设计试验，为确氧化物反应、与碳酸盐反应、与碱反应等设计试验，为确保反应现象显著，可选择试剂有紫色石蕊溶液、镁、锌、保反应现象显著，可选择试剂有紫色石蕊溶液、镁、锌、氧化铁、氧化铜、碳酸钠、碳酸钙等。氧化铁、氧化铜、碳酸钠、碳酸钙等。(4)依据以上三个试依据以上三个试验，说明碱能与指示剂作用，碱能与一些盐反应，碱能与验，说明碱能与指示剂作用，碱能与一些盐反应，碱能与酸发生中和反应。酸发生中和反应。(5)用指定药品和仪器判别浓度不一样两用指定药品和仪器判别浓度不一样两种氢氧化钠溶液是难点，难点在于只想到两种溶液共性种氢氧化钠溶液是难点，难点在于只想到两种溶液共性碱性，不能从量角度认识化学改变，即消耗碱性，不能从量角度认识化学改变，即消耗第11页等量盐酸需两种溶液体积不一样设计试验。本题设计试验等量盐酸需两种溶液体积不一样设计试验。本题设计试验思绪是比较中和相同体积不一样溶质质量分数思绪是比较中和相同体积不一样溶质质量分数NaOH溶液溶液所需盐酸体积，浓度小氢氧化钠溶液所需体积小，浓度大所需盐酸体积，浓度小氢氧化钠溶液所需体积小，浓度大氢氧化钠溶液所需体积大；比较中和等体积两种碱溶液所氢氧化钠溶液所需体积大；比较中和等体积两种碱溶液所需盐酸体积，浓氢氧化钠溶液完全中和消耗盐酸体积大，需盐酸体积，浓氢氧化钠溶液完全中和消耗盐酸体积大，稀氢氧化钠溶液完全中和所需盐酸体积小；另外，因为不稀氢氧化钠溶液完全中和所需盐酸体积小；另外，因为不一样浓度氢氧化钠溶液一样浓度氢氧化钠溶液第12页碱性强弱不一样，在等体积两种溶液中滴加等量指示剂，碱性强弱不一样，在等体积两种溶液中滴加等量指示剂，应该显示不一样颜色，故也可直接取样，滴加酚酞，经过应该显示不一样颜色，故也可直接取样，滴加酚酞，经过比较溶液颜色进行判断。比较溶液颜色进行判断。更多习题见更多习题见Word第13页 化学方程式梳理化学方程式梳理1.HCl化学性质化学性质 第14页_；_；_；_；_；_；Fe2HCl=FeCl2H2 Zn2HCl=ZnCl2H2 Mg2HCl=MgCl2H2Fe2O36HCl=2FeCl33H2ONaOHHCl=NaClH2OCa(OH)22HCl=CaCl22H2O第15页_；_；_；_。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2NaHCO3HCl=NaClH2OCO2 AgNO3HCl=AgClHNO3 第16页2.H2SO4化学性质化学性质第17页_；_；_；_；_；FeH2SO4=FeSO4H2 ZnH2SO4=ZnSO4H2 MgH2SO4=MgSO4H2CuOH2SO4=CuSO4H2O2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O第18页_；_；_。2Al(OH)33H2SO4=Al2(SO4)36H2ONa2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2 BaCl2H2SO4=BaSO42HCl 第19页3.NaOH化学性质化学性质 第20页_；_；_；_；_。CO22NaOH=Na2CO3H2O HClNaOH=NaClH2O H2SO42NaOH=Na2SO42H2O CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4 MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl第21页4.Ca(OH)2化学性质化学性质第22页_；_；_；_；_。CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O 2HClCa(OH)2=CaCl22H2O H2SO4Ca(OH)2=CaSO42H2O Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH CuCl2Ca(OH)2=Cu(OH)2CaCl2第23页 考点梳理考点梳理酸酸（7年年7考）考）定义：解离时产生阳离子全部是定义：解离时产生阳离子全部是_化合物化合物,即酸即酸H+酸根离子酸根离子常见酸常见酸化学性质化学性质用途用途H 第24页常见酸常见酸盐酸：无色、盐酸：无色、_气味液体。浓盐酸易气味液体。浓盐酸易_,形成白雾形成白雾,所以要密封保留。敞口放置所以要密封保留。敞口放置于空气中，溶液质量于空气中，溶液质量_，溶质质量分数会，溶质质量分数会_硫酸：硫酸：【尤其提醒尤其提醒】其它常见酸其它常见酸:硝酸（硝酸（HNO3）、醋酸）、醋酸（CH3COOH）等）等有刺激性有刺激性 挥发挥发 减小减小 减小减小 第25页硫酸：无色、油状液体；浓硫酸含有硫酸：无色、油状液体；浓硫酸含有_性和强腐蚀性和强腐蚀性性,敞口放置于空气中，溶液质量敞口放置于空气中，溶液质量_，溶质质量分，溶质质量分数会数会_；浓硫酸溶于水时放出大量热，故稀释时，；浓硫酸溶于水时放出大量热，故稀释时，应将其沿烧杯内壁缓缓倒入应将其沿烧杯内壁缓缓倒入 _中，并用中，并用 _不停搅拌不停搅拌吸水吸水 增大增大 减小减小 水水 玻璃棒玻璃棒 第26页尤其提醒尤其提醒假如不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，假如不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应马上用大量水冲洗，然后涂上应马上用大量水冲洗，然后涂上3%5%碳酸氢钠溶液碳酸氢钠溶液第27页化化学学性性质质与指示剂反应：能使紫色石蕊溶液与指示剂反应：能使紫色石蕊溶液 _，不能使无色，不能使无色酚酞溶液变色酚酞溶液变色与活泼金属反应与活泼金属反应与一些金属氧化物反应与一些金属氧化物反应与碱反应与碱反应与一些盐反应与一些盐反应【尤其提醒尤其提醒】酸含有通性原因是酸含有通性原因是 _ _;含有含有“个性个性”原因是原因是 _111128282929变红变红 在水溶液中均解在水溶液中均解离出离出H 酸根离子不一样酸根离子不一样 第28页与与活活泼泼金金属属反反应应通式：酸通式：酸+活泼金属活泼金属盐盐+氢气（置换反应）氢气（置换反应）举例举例锌和稀锌和稀盐酸盐酸铁和稀铁和稀硫酸硫酸化学方程式化学方程式 _现象现象 _化学方程式化学方程式 _现象现象 _ _1212131314141515Zn2HCl=ZnCl2H2 锌表面产生气泡锌表面产生气泡 FeH2SO4=FeSO4H2 铁表面产生气泡，溶液铁表面产生气泡，溶液由无色变为浅绿色由无色变为浅绿色 试验视频试验视频探究酸化学性质探究酸化学性质第29页与一与一些金些金属氧属氧化物化物反应反应通式：酸通式：酸+金属氧化物金属氧化物盐盐+水（复分解反应）水（复分解反应）举举例例氧化铁和氧化铁和稀盐酸稀盐酸氧化铜和氧化铜和稀硫酸稀硫酸化学方程式化学方程式 _现象现象 _化学方程式化学方程式 _现象现象 _1616171718181919Fe2O36HCl=2FeCl33H2O 固体逐步溶解，溶液由无色变为黄色固体逐步溶解，溶液由无色变为黄色 CuOH2SO4=CuSO4H2O 固体逐步溶解，溶液由无色变为蓝固体逐步溶解，溶液由无色变为蓝 第30页与碱与碱反应反应通式：酸通式：酸+碱碱盐盐+水（复分解反应）水（复分解反应）举举例例氢氧化钠和稀盐酸氢氧化钠和稀盐酸 _氢氧化铝和稀硫酸氢氧化铝和稀硫酸 _20202121NaOHHCl=NaClH2O 2Al(OH)33H2SO4=Al2(SO4)36H2O 第31页与与一一些些盐盐反反应应通式：酸通式：酸+盐盐新酸新酸+新盐新盐(复分解反应复分解反应)举举例例碳酸钙碳酸钙和稀盐酸和稀盐酸硝酸银和硝酸银和稀盐酸稀盐酸氯化钡和氯化钡和稀硫酸稀硫酸化学方程式化学方程式 _现象现象 _22222323化学方程式化学方程式 _现象现象 _24242525化学方程式化学方程式 _现象现象 _26262727CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 固体逐步溶解，产生气泡固体逐步溶解，产生气泡 AgNO3HCl=AgClHNO3 有白色沉淀生成有白色沉淀生成 BaCl2H2SO4=BaSO42HCl 有白色沉淀生成有白色沉淀生成 试验视频试验视频探究盐酸中哪种粒子探究盐酸中哪种粒子使紫色石蕊溶液变红使紫色石蕊溶液变红第32页用途用途盐酸：用于金属表面除锈、制造药品等。盐酸：用于金属表面除锈、制造药品等。人体胃液中含有盐酸，可帮助消化人体胃液中含有盐酸，可帮助消化硫酸：用于生产化肥、农药、精炼石油、硫酸：用于生产化肥、农药、精炼石油、金属除锈和铅酸蓄电池等。浓硫酸含有金属除锈和铅酸蓄电池等。浓硫酸含有吸水性，惯用作干燥剂吸水性，惯用作干燥剂第33页碱碱（7年年7考）考）定义：解离时产生阴离子全部是定义：解离时产生阴离子全部是 _化合物化合物,即碱即碱金属离子（或铵根离子）金属离子（或铵根离子）+OH-常见碱常见碱化学性质化学性质用途用途氢氧化钠、氢氧化钙变质探究（详见试验突破氢氧化钠、氢氧化钙变质探究（详见试验突破栏目）栏目）（7年年2考）考）3030OH第34页常常见见碱碱氢氧化钠氢氧化钠:俗称俗称 _、_、_。白色固体，有强白色固体，有强 _性，易溶于水，并放出大性，易溶于水，并放出大量热。易吸收水分而量热。易吸收水分而 _,可用作干燥剂，另外还可用作干燥剂，另外还易吸收易吸收CO2而变质而变质【尤其提醒尤其提醒】假如不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，假如不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液氢氧化钙氢氧化钙:其它常见碱：氢氧化钾其它常见碱：氢氧化钾(KOH)、氨水、氨水(NH3H2O)31313232333334343535火碱火碱 烧碱烧碱 苛性钠苛性钠 腐蚀腐蚀 潮解潮解 第35页氢氧化钙氢氧化钙:俗称俗称 _、_。白色粉末，。白色粉末，微溶于水，溶解度随温度升高而减小，有腐蚀性。微溶于水，溶解度随温度升高而减小，有腐蚀性。氢氧化钙可由生石灰（氧化钙）和水反应制得，化学氢氧化钙可由生石灰（氧化钙）和水反应制得，化学方程式为方程式为 _363637373838熟石灰熟石灰 消石灰消石灰 CaOH2O=Ca(OH)2 第36页化化学学性性质质与指示剂作用：能使紫色石蕊溶液与指示剂作用：能使紫色石蕊溶液 _,能使无色能使无色酚酞溶液酚酞溶液 _与一些非金属氧化物与一些非金属氧化物与酸反应与酸反应与一些盐反应与一些盐反应【尤其提醒尤其提醒】碱含有通性原因是碱含有通性原因是 _;含有含有“个性个性”原因是原因是 _3939404050505151变蓝变蓝 变红变红 在水中均能解离在水中均能解离出出OH 阳离子不一样阳离子不一样 第37页与一些与一些非金属非金属氧化物氧化物反应反应通式：碱通式：碱+非金属氧化物非金属氧化物盐盐+水水【尤其提醒尤其提醒】碱与非金属氧化物反应类碱与非金属氧化物反应类型不属于四大基本反应型不属于四大基本反应氢氧化钠和二氧化碳反应化学方程式氢氧化钠和二氧化碳反应化学方程式 _氢氧化氢氧化钙和二钙和二氧化碳氧化碳化学方程式化学方程式 _现象现象 _414142424343举例举例2NaOHCO2=Na2CO3H2O Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O 有白色沉淀生成有白色沉淀生成 试验视频试验视频探究碱化学性质探究碱化学性质第38页与与酸酸反反应应通式：酸通式：酸+碱碱盐盐+水（复分解反应）水（复分解反应）举举例例氢氧化铁氢氧化铁和稀盐酸和稀盐酸氢氧化铜氢氧化铜和稀硫酸和稀硫酸化学方程式化学方程式 _现象现象 _ _化学方程式化学方程式 _现象现象 _ _4444454546464747Fe(OH)33HCl=FeCl33H2O 红褐色固体逐步消失，溶液红褐色固体逐步消失，溶液由无色变为黄色由无色变为黄色 Cu(OH)2H2SO4=CuSO42H2O 蓝色固体逐步消失，溶液由蓝色固体逐步消失，溶液由无色变为蓝色无色变为蓝色 第39页与与一一些些盐盐反反应应通式：碱通式：碱+盐盐新碱新碱+新盐新盐(复分解反应复分解反应)举例：氢氧化举例：氢氧化钠和硫酸铜钠和硫酸铜化学方程式化学方程式 _ _现象现象 _484849492NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4 有蓝色沉淀生成有蓝色沉淀生成 第40页用途用途NaOH:用于肥皂、石油、造纸、纺织和印用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业；生活中用来去除油污；固体可染等工业；生活中用来去除油污；固体可用作一些气体干燥剂用作一些气体干燥剂Ca(OH)2：作建筑材料；改良酸性土壤；：作建筑材料；改良酸性土壤；配制农药波尔多液等配制农药波尔多液等第41页试验突破试验突破试验突破试验突破试验氢氧化钠和氢氧化钙变质探究试验氢氧化钠和氢氧化钙变质探究一、氢氧化钠变质探究一、氢氧化钠变质探究 7年年2考：考：.14C，.19（2）1.变质原因变质原因：氢氧化钠与空气中二氧化碳反应，其化学方：氢氧化钠与空气中二氧化碳反应，其化学方程式为程式为_。2NaOHCO2=Na2CO3H2O 试验视频试验视频氢氧化钠变质探究氢氧化钠变质探究第42页2.探究探究NaOH是否变质是否变质（7年年1考）考）(1)分析：氢氧化钠变质会生成碳酸钠，所以只需要检验是分析：氢氧化钠变质会生成碳酸钠，所以只需要检验是否含有碳酸根离子。否含有碳酸根离子。(2)试剂选择标准：选择能和试剂选择标准：选择能和CO32-发生反应产生显著现象发生反应产生显著现象(如产生气泡或生成沉淀如产生气泡或生成沉淀)且不能和且不能和OH发生反应试剂。发生反应试剂。第43页(3)试验设计试验设计试剂选择试剂选择现象现象化学方程式化学方程式酸酸_产生气泡产生气泡_碱碱_产生白色产生白色沉淀沉淀_盐盐氯化钡氯化钡(或氯或氯化钙化钙)溶液溶液_盐酸盐酸 Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 氢氧化钙氢氧化钙 Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH 产生白产生白色沉淀色沉淀 Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl 第44页【注意注意】NaOH变质生成变质生成Na2CO3，两种物质溶液均呈碱性，两种物质溶液均呈碱性，不能用无色酚酞溶液判别。不能用无色酚酞溶液判别。(.14C)第45页3.探究探究NaOH是部分变质还是全部变质是部分变质还是全部变质(1)变质后成份变质后成份部分变质：部分变质：NaOH和和Na2CO3全部变质：只有全部变质：只有Na2CO3分析：只需要检验是否含有氢氧化钠，即检验是否含分析：只需要检验是否含有氢氧化钠，即检验是否含OH。第46页（2）选择试剂标准）选择试剂标准试验室惯用无色酚酞溶液检验溶液中是否含有试验室惯用无色酚酞溶液检验溶液中是否含有OH-；先选择适当试剂除去先选择适当试剂除去Na2CO3以排除干扰；以排除干扰；除去除去 试剂选择依据：试剂选择依据：a.不能选择酸（如盐酸、硫酸等），因为酸中不能选择酸（如盐酸、硫酸等），因为酸中H+与与OH会会发生中和反应；发生中和反应；第47页b.不能选择碱如不能选择碱如Ca(OH)2、Ba(OH)2,即使能与即使能与 反应，不过引入了反应，不过引入了OH-；c.选择能够与选择能够与 反应但不与反应但不与OH反应盐（如反应盐（如CaCl2、BaCl2等）。等）。第48页(3)试验设计试验设计试验步骤试验目标现象现象化学方程式化学方程式或结论或结论取部分样品溶取部分样品溶于水于水，加过量加过量BaCl2(或或CaCl2)溶液溶液除去NaOH中Na2CO3_产生白产生白色沉淀色沉淀 BaCl2Na2CO3 =BaCO3 2NaCl 第49页试验步骤试验目标现象现象化学方程化学方程式或结论式或结论取上述所得上层取上述所得上层清液清液,滴加无色酚滴加无色酚酞溶液酞溶液检验是否存检验是否存在在NaOH_部分部分变质变质溶液溶液不变红不变红_溶液溶液变红变红 全部全部变质变质 第50页4.联想与启示联想与启示(1)氢氧化钠变质是因为它与空气中二氧化碳发生反应缘故，氢氧化钠变质是因为它与空气中二氧化碳发生反应缘故，所以氢氧化钠应所以氢氧化钠应_保留。保留。(2)除去部分变质氢氧化钠溶液中碳酸钠方法：在溶液中滴除去部分变质氢氧化钠溶液中碳酸钠方法：在溶液中滴入澄清石灰水至不再产生沉淀为止，然后过滤。入澄清石灰水至不再产生沉淀为止，然后过滤。密封密封 第51页二、氢氧化钙变质探究二、氢氧化钙变质探究(近近7年未考年未考)1.变质原因：氢氧化钙与空气中二氧化碳反应，其化学方变质原因：氢氧化钙与空气中二氧化碳反应，其化学方程式为程式为_Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O 试验视频试验视频氢氧化钙变质探究氢氧化钙变质探究第52页2.试验设计试验设计试验步骤现象现象化学方程式化学方程式结论结论取少许样品于烧杯中，加入足量水充分搅拌，过滤，向滤渣中加入足量稀盐酸有气泡有气泡产生产生_氢氧化氢氧化钙已变钙已变质质CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 第53页试验步骤现象现象化学方程式化学方程式结论结论取少许中滤液于试管中，通入CO2(或滴加无色酚酞溶液)产生白色沉淀产生白色沉淀(或溶液变红或溶液变红)_部分部分变质变质无显著现象全部全部变质变质Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O 第54页例例(绥化绥化)一次用餐中，小丽对一次用餐中，小丽对“固体酒精固体酒精”产生好奇，产生好奇，于是她买回一袋，和同学一起对其进行研究。于是她买回一袋，和同学一起对其进行研究。【查阅资料查阅资料】固体酒精中含有酒精、氢氧化钠等物质。固体酒精中含有酒精、氢氧化钠等物质。【提出问题提出问题】固体酒精中氢氧化钠是否变质及变质程度怎固体酒精中氢氧化钠是否变质及变质程度怎样？样？第55页【做出猜测做出猜测】小丽猜测：没有变质，只含有氧氧化钠。小丽猜测：没有变质，只含有氧氧化钠。小明猜测：全部变质，只含有碳酸钠。小明猜测：全部变质，只含有碳酸钠。你猜测：部分变质，含有你猜测：部分变质，含有_。氢氧化钠在空气中变质化学方程式是氢氧化钠在空气中变质化学方程式是_。碳酸钠和氢氧化钠碳酸钠和氢氧化钠 2NaOHCO2=Na2CO3H2O 第56页【试验探究试验探究】小丽取少许固体酒精在水中充分溶解后过滤，取上述滤液小丽取少许固体酒精在水中充分溶解后过滤，取上述滤液于试管中，滴入几滴稀盐酸，无显著现象；小丽说氢氧化于试管中，滴入几滴稀盐酸，无显著现象；小丽说氢氧化钠没变质，小明认为她结论不正确，其理由是钠没变质，小明认为她结论不正确，其理由是_。请你补全试验设计，填写表格中请你补全试验设计，填写表格中，证实固体酒精中，证实固体酒精中氢氧化钠是否变质及变质程度怎样。氢氧化钠是否变质及变质程度怎样。滴加盐酸滴加盐酸量少，只和氢氧化钠反应了量少，只和氢氧化钠反应了 第57页试验操作试验现象试验结论_有气泡产生有气泡产生小丽猜测不成立_你猜测成立 取少许滤液于试管中取少许滤液于试管中,加加入过量稀盐酸充分反应入过量稀盐酸充分反应 再取少许滤液于试管中，再取少许滤液于试管中，加入过量氯化钙溶液，加入过量氯化钙溶液，充分反应后过滤，向滤液充分反应后过滤，向滤液 中加入几滴酚酞溶液中加入几滴酚酞溶液 有白色沉淀有白色沉淀产生，溶液变产生，溶液变成红色成红色 第58页【拓展提升拓展提升】除去部分变质氢氧化钠溶液中杂质，方法是除去部分变质氢氧化钠溶液中杂质，方法是_。(用化学用化学方程式表示方程式表示)Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH 第59页【解析解析】氢氧化钠在空气中变质是与二氧化碳反应生成了氢氧化钠在空气中变质是与二氧化碳反应生成了碳酸钠，据此确定出部分变质时，含有氢氧化钠和碳酸钠。碳酸钠，据此确定出部分变质时，含有氢氧化钠和碳酸钠。在试验探究中，先加入几滴稀盐酸，没有产生气泡，不能在试验探究中，先加入几滴稀盐酸，没有产生气泡，不能得出氢氧化钠没有变质结论，因为滴加盐酸量太少，按照得出氢氧化钠没有变质结论，因为滴加盐酸量太少，按照酸碱优先反应原理可知，盐酸先与氢氧化钠反应，没有和酸碱优先反应原理可知，盐酸先与氢氧化钠反应，没有和碳酸钠反应，所以改进后再试验时，先加入过量稀盐酸充碳酸钠反应，所以改进后再试验时，先加入过量稀盐酸充分反应，观察到有气泡产生，于是得出结论：分反应，观察到有气泡产生，于是得出结论：第60页小丽猜测错误；为了证实小丽猜测错误；为了证实“部分变质部分变质”猜测，可加入过量猜测，可加入过量氯化钙溶液，充分反应后过滤，向滤液中滴加几滴酚酞溶氯化钙溶液，充分反应后过滤，向滤液中滴加几滴酚酞溶液，观察到有白色沉淀生成且溶液变红色，说明含有碳酸液，观察到有白色沉淀生成且溶液变红色，说明含有碳酸钠和氢氧化钠，即部分变质。除去部分变质氢氧化钠溶液钠和氢氧化钠，即部分变质。除去部分变质氢氧化钠溶液中杂质，即除去氢氧化钠中碳酸钠，可选择加入氢氧化钙，中杂质，即除去氢氧化钠中碳酸钠，可选择加入氢氧化钙，利用复分解反应到达目标。利用复分解反应到达目标。第61页