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1、 九年级上册化学方程式总结(红色的为期中前的化学方程式，蓝色部分为期末内容，其余的为下学期) 化 学 反 应 化 学 方 程 式 反应现象 反应现象 反应 类型 1 红磷在空气中燃烧 4 P + 5 O2 点燃 2 P2O5 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 化 合 反 应 2 硫在空
2、气中燃烧 S + O2 点燃 SO2 硫在空气中燃烧淡蓝色火焰，有刺激性气味的气体 硫在氧气中燃烧蓝紫色火焰，有刺激性气味的气体。 3 碳在空气中燃烧（充分） C + O2 点燃 CO2 碳在空气中燃烧发红，放热 碳在氧气中燃烧发出白光,没有火焰 在空气中发出红光 4 铁在氧气中燃烧 3 Fe + 2 O2 点燃 Fe3O4 铁在空气中不能燃烧。 铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射；生成黑色固体；放出大量的热 5 镁在空气中燃烧 2 Mg + O2 点燃 2 MgO 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白烟，放出大
3、量的热 6 氢气在空气中燃烧 2 H2 + O2点燃2 H2O 氢气在空气中燃烧淡蓝色火焰； 氢气在氧气中燃烧与空气中相同 7 铝在空气中反应 4 Al + 3 O2 ==2 Al2O3 铝在空气中不能燃烧，但与氧气能反应 在纯氧中可燃，现象是剧烈燃烧，发出白光，生成白色固体（Al2O3） 8 碳在空气中不充分燃烧 2 C + O2 ( 不足 ) 点燃2 CO 在空气中保持红热 发出白光并且发热，碳消失，生成无色无味的气体，将它导出，发现可以燃烧，生成无色无味的气体，能使澄清石灰水变浑浊 9 一氧化碳在空气中燃烧 2 CO + O2点燃 2 CO2
4、 一氧化碳在空气中燃烧蓝色火焰 在氧气中燃烧与空气中相同。 10 生石灰化成熟石灰 CaO+H2O ==Ca(OH)2 放出大量的热，有白色沉淀（氢氧化钙）生成 11 二氧化碳溶于水 CO2 + H2O === H2CO3 水变酸性,生成碳酸,颜色没变化,基本上没什么现象,就是冒气泡,应用于常喝的汽水 12 过氧化氢分解制氧气 2 H2O2 MnO2 2 H2O + O2↑ 产生大量的气泡，产生的气体能使带火星的木条复燃 分 -可编辑修改- 13 实验室用高锰酸钾制氧气 2KMnO4 △ K2MnO4+ MnO2+ O2↑ 高
5、锰酸钾制造氧气是最容易控制并且最安全的。 产生大量的气泡，产生的气体能使带火星的木条复燃 解 反 应 14 水通电分解 2 H2O通电2 H2↑+ O2↑ 正极氧气，负极氢气 15 氧化汞受热分解 2 HgO △ 2 Hg + O2↑ 生成流体状汞呈圆珠状，空气中极易挥发成汞蒸气，并释放氧气 16 氯酸钾分解制氧气 2 KClO3 MnO2 2 KCl + 3 O2↑ 用集气法收集氧气，发现集气瓶中的水被排出，原因是：氧气很难溶于水 把带有火星的木条深入集气瓶中，观察到木条复燃 17 用石灰石烧生石灰 Ca
6、CO3高温 CaO + CO2↑ 这个反应很容易让同学们忽略，但是考得多，你说不记吗？ 18 碳酸易分解 H2CO3==== CO2 ↑+ H2O 产生气泡 如果滴了紫色石蕊指示剂的话 溶液从红色变成紫色 19 氢气还原氧化铜 H2 + CuO △ Cu + H2O 黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成 置 换 反 应 20 碳还原氧化铜 C + 2 CuO高温 2 Cu + CO2↑ 取氧化铜和研好的木炭粉，按其质量10：1的比放在研钵中充分研磨，使之混合均匀，装入硬质试管并铺开（如图），再用酒精喷灯（或大火焰酒精
7、灯）加热 数分钟后，即可看到石灰水变浑浊，而原来的黑色粉末混合物基本变为红色。 21 碳还原氧化铁 3 C + 2 Fe2O3 高温 4 Fe + 3 CO2 ↑ 如果把生成的气体通入澄清石灰水，则会出现混浊 红棕色固体逐渐减少 22 铁和硫酸铜反应 Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu 铁溶解，有红色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色， 23 实验室制氢气 Zn + H2SO4==ZnSO4 + H2↑ 金属较快溶解,并放出气体 24 镁和硫酸反应 Mg + H2SO4 ==MgSO4 + H2↑ 有气泡产生 溶液颜色不变 25
8、锌和盐酸反应 Zn + 2 HCl == ZnCl2 + H2↑ 金属较快溶解,并放出气体 26 镁和盐酸反应 Mg + 2 HCl == MgCl2 + H2↑ 发生剧烈反应，白色固体溶解，在固体表面生成大量气泡 得到无色溶液 27 铁和盐酸反应 Fe + 2 HCl==FeCl2 + H2↑ 金属逐渐溶解 产生少量气体 溶液由无色变为浅绿色 28 铁和硫酸反应 Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 金属逐渐溶解 产生少量气体 溶液由无色变为浅绿色 置 换 反 应 29 铝和硫酸铜反应 2 A l + 3 CuSO4
9、 Al2（SO4）3 + 3Cu 蓝色的硫酸铜溶液会变色成为无色的硫酸铝。 30 铜和硝酸银反应 Cu + 2 AgNO3 == Cu（NO4）2 + 2 Ag 铜表面有着一层银白色固体， 溶液由无色渐渐变为蓝色 31 盐酸和氧化铜反应 2HCl + CuO==Cu Cl2+ H2O 黑色粉末逐渐溶解 溶液逐渐变成蓝色 32 硫酸铜和氢氧化钠反应 CuSO4+2NaOH== Cu(OH)2↓+ Na2SO4 生成蓝色沉淀 溶液变无色 33 实验室制二氧化碳 CaCO3+ 2HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O 白色固体减
10、少 生成一种能使澄清石灰水变混浊的气体 复 分 解 反 应 34 铁锈溶解在盐酸中 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 铁锈逐渐溶解 溶液颜色由无色变黄。 35 三氧化二铁与硫酸反应 Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈逐渐溶解 溶液颜色由无色变黄。 36 氢氧化钠与盐酸反应 NaOH+HCl==NaCl+H2O 无明显的现象发生 37 氢氧化钙与盐酸反应 Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O 应该可以看到混浊液或者悬浊液变得澄清 38 氢氧化钙与硫酸反应
11、 Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O 39 碳酸钠与稀盐酸反应 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 与足量或过量盐酸反应，生成氯化钠、二氧化碳和水，有气泡产生 40 碳酸氢钠与稀盐酸反应 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 与足量或过量盐酸反应，生成氯化钠、二氧化碳和水，有气泡产生 41 用碳酸钠制取氢氧化钠 Na2CO3+Ca(OH)2 ==CaCO3↓+2NaOH 生成碳酸钙白色沉淀 42 一氧化碳还原氧化铜 CO +CuO加热Cu + CO2 黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊
12、 特 殊 类 型 43 二氧化碳和石灰水反应 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 继续通入后浑浊消失溶液重新变为澄清 44 甲烷在空气中燃烧 CH4 + 2 O2点燃CO2 + 2 H2O 发出蓝色火焰， 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 在上面加一个干而冷的烧杯，烧杯内壁有水雾 45 酒精在空气中燃烧 C2H5OH + 3 O2点燃2 CO2 + 3 H2O 产生淡蓝色的火焰 集气瓶的内壁有水珠出现，并能使澄清的石灰水变浑浊的气体 46 一氧化碳还原三氧化二铁 3 CO +Fe
13、2O3高温2 Fe + 3 CO2 玻璃管A中的现象：红色的氧化铁粉末逐渐变为黑色 B中的现象：澄清石灰水变浑浊 47 氢氧化钠与二氧化碳反应 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 二氧化碳通入氢氧化钠溶液,几乎无现象,吸收二氧化碳 48 氢氧化钠与二氧化硫反应 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 没有明显现象 49 氢氧化钠与三氧化硫反应 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 无明显现象 THANKS !!! 致力为企业和个人提供合同协议，策划案计划书，学习课件等等 打造全网一站式需求 欢迎您的下载，资料仅供参考
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