中考深圳化学专项总复习：常见气体制取.doc

中考深圳化学专项总复习：常见气体制取1、实验室制取气体的装置如图所示，根据所学知识，回答下列问题：（1）图中标有的仪器名称： ； （2）写出用装置A制取O2的一个化学方程式 ；A装置中试管口略向下倾斜的目的是 （3）某同学用D装置集满一瓶O2后，实验时发现O2不纯，原因可能是 （4）某同学制取二氧化碳，应选择收集装置是 ，检验CO2集满的方法是 （5）B和C的组合也可用于稀盐酸和碳酸钠粉末制取二氧化碳，但最好把橡皮塞换成图2中的 检验二氧化碳的化学方程式是 （6）实验室制备氢气时，要求能随时控制反应进行或停止，图3符合该条件的发生装置是 该装置 （能或不能）适用于实验室用过氧化氢和二氧化锰粉末制氧气（7）在实验室中，集气瓶被称做“万能瓶”，用它可以组装成各种用途的装置，请仔细观察图4（FK）各个装置的特点回答问题：实验室若用F装置收集氧气，则氧气应从口进入 （填导管口符号）若要收集一定体积的二氧化碳气体，应选用装置 若要除去一氧化碳中的微量二氧化碳，同时用该瓶收集较纯净的一氧化碳，应选用装置 【答案】解：（1）是酒精灯；是长颈漏斗故填：酒精灯；长颈漏斗（2）利用装置A可以用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2；A装置中试管口略向下倾斜的目的是防止水蒸气冷凝回流炸裂试管故填：2KClO32KCl+3O2；防止水蒸气冷凝回流炸裂试管（3）某同学用D装置集满一瓶O2后，实验时发现O2不纯，原因可能是刚出现气泡就开始收集，或收集前集气瓶中的水不满故填：刚出现气泡就开始收集，或收集前集气瓶中的水不满（4）二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用C装置收集； 检验CO2集满的方法是：把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满故填：C；把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满（5）B和C的组合也可用于稀盐酸和碳酸钠粉末制取二氧化碳，但最好把橡皮塞换成图2中的，这是因为中的注射器能够控制液体药品的流量，从而可以控制反应速率；可以用澄清石灰水检验二氧化碳，这是因为二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O 故填：；Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O（6）实验室制备氢气时，要求能随时控制反应进行或停止，图3符合该条件的发生装置是A，这是因为A中，关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止；打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行；该装置不能适用于实验室用过氧化氢和二氧化锰粉末制氧气，这是因为二氧化锰是粉末，不能放在多孔塑料片上故填：A；不能（7）实验室若用F装置收集氧气，由于氧气密度比空气大，则氧气应从b口进入故填：b若要收集一定体积的二氧化碳气体，应选用装置K，这是因为排入量筒中水的体积就是收集的二氧化碳体积故填：K若要除去一氧化碳中的微量二氧化碳，同时用该瓶收集较纯净的一氧化碳，应选用装置H，这是因为石灰水可以吸收二氧化碳，不能吸收一氧化碳故填：H2、结合以下常用实验仪器（或装置）的示意图，回答相关问题（1）写出下列仪器的名称：D 、E 。（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，用如图仪器组装一套制气的发生装置，除选用图C、H外，还需要选择的仪器是 ；反应的化学方程式为 ，若用F收集氧气，气体应从 （“a”或“b”）端通入。（3）若用过氧化氢制取氧气，用如图仪器组装一套制气体的发生装置，则应选择 （填编号）。【答案】解：（1）通过分析题中的仪器可知，D是锥形瓶，E是长颈漏斗；实验室制取气体时发生装置的选用取决于反应所使用药品的状态及反应所需要的条件；而收集气体时，主要根据气体的密度与溶解性进行收集装置的选择；故填：锥形瓶；长颈漏斗；（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，用如图仪器组装一套制气的发生装置，除选用图C、H外，还需要选择的仪器是铁架台A、酒精灯B；高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的反应表达式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2若F收集氧气，由于氧气密度比空气大，气体应从a端通入；故填：AB；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2a；（3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，若用过氧化氢和二氧化锰制取氧气不需加热，用如图仪器组装一套制气体的发生装置，则应选择锥形瓶D、长颈漏斗E和带导管的双孔橡皮塞G；故填：DEG。3、根据初中所学的知识并结合下列仪器回答问题：（1）写出下列仪器的名称：a ；f （2）实验室选取d、e、h、j四种仪器制取并收集氧气时，反应的化学方程式为 （3）小曼同学在实验室制取二氧化碳，除了选用了仪器b、g外还需选择上述仪器中的 （填写序号）检查完装置的气密性后，应先往仪器b中加入的药品是 ，后加入的药品是 ；反应的化学方程式是 （4）检验一瓶二氧化碳是否已经集满的方法是 （5）小淇同学用浓盐酸与大理石在上述装置中反应，制取CO2并检验其有关的性质，观察到烧杯中紫色石蕊溶液变红色，对可能造成这一现象的解释不合理的是 （填序号）A产生的CO2直接使石蕊溶液变红；B产生的CO2与水反应生成碳酸，使石蕊溶液变红；C挥发出的氯化氢溶于水，使石蕊溶液变红【答案】解：（1）仪器的名称：a是锥形瓶，f是长颈漏斗；（2）实验室选取d、e、h、j四种仪器制取并收集氧气，由仪器组成的装置可知反应物的状态属于固液反应，条件不需加热，可用双氧水和二氧化锰的混合物制取氧气，反应的方程式是：2H2O22H2O+O2；（3）实验室常用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，除了选用了仪器b、g外还需选择上述仪器中的ef，检查完装置的气密性后，应先往仪器b中加入的药品是石灰石，后加入的药品是稀盐酸；反应的化学方程式是 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O；（4）由于二氧化碳不支持燃烧，所以，检验一瓶二氧化碳是否已经集满的方法是：燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭表示已满；（5）浓盐酸易挥发出氯化氢气体，氯化氢溶于水得到盐酸，使石蕊溶液变红，盐酸与大理石反应生成的二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊溶液变红，CO2不能直接使石蕊溶液变红，故A错误故答为：（1）锥形瓶，长颈漏斗；（2）2H2O22H2O+O2；（3）ef，石灰石，稀盐酸，CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O；（4）燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭表示已满；（5）A4、下面是几种实验室制取气体的发生装置与收集装置（1）写出仪器名称 ， （2）实验室可用二氧化锰与双氧水制取氧气，若要较好地控制产生氧气的速度，应选用装置 （填编号），反应的化学方程式为 （3）D装置收集氧气，操作的正确顺序为 （填序号）a将导管深入集气瓶口，气体进入瓶中 b将装满水的集气瓶倒置在水槽中 c当气体收集满时，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面放置（4）若用E装置进行排空气法收集氧气，气体应从 （填“a”或“b”）端通入（5）装置A与装置B相比，其优点是 【答案】解：（1）图中标示的仪器是试管，是锥形瓶（2）实验室可用二氧化锰与双氧水制取氧气，属于固液常温型，要较好地控制产生氧气的速度，应控制过氧化氢溶液的滴加速率，C装置可以通过控制过氧化氢溶液的滴加速率，控制反应的速率，应选用装置C；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2（3）用D装置收集氧气，操作的正确顺序为：b将装满水的集气瓶倒置在水槽中；a将导管伸入集气瓶口，气体进入瓶中；c当气体收集满时，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面放置（4）若用E装置进行排空气法收集氧气，因为氧气的密度比空气大，所以应从长导管进气，将空气挤压到集气瓶上部排出；（5）A与启普发生器的原理相同，主要优点是可随时控制反应的发生和停止故答案为：（1）试管；锥形瓶；（2）C；2H2O22H2O+O2；（3）bac；（4）b；（5）便于控制反应的发生和停止；5、如图1为实验室制取某些气体的装置图：（1）写出图中标有序号的仪器名称： ； 。（2）实验室若选用A装置来制取氧气，通常是先将二氧化锰加入锥形瓶中，然后通过长颈漏斗加入一定量的双氧水，其中二氧化锰的作用是 ，发生反应的化学方程式为 ；该实验过程中拟通过调节双氧水加入的量来控制反应速率，可将长颈漏斗改为 ；若用C装置来收集氧气，则检验氧气集满的方法是 。（3）B装置可用于实验室制取氨气（常用固体氯化铵和氢氧化钙的混合物在加热的条件下反应）。已知通常情况下氨气是一种无色有特殊刺激性气味的气体，极易溶解于水，密度比空气小。则上述装置中，不能用于收集氨气的装置是 ，若用E装置收集氨气，气体应从 端（填a或b）进入。（4）若将氨气溶于水制备氨水，不能将通氨气的导管直接插入盛水的烧杯中，应在导管的前沿倒接一个漏斗，如图2所示。这样做的目的是 。【答案】解：（1）通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，是酒精灯，是集气瓶；（2）二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，起催化作用，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2，分液漏斗可以控制液体的滴加速度，所以拟通过调节双氧水加入的量来控制反应速率，可将长颈漏斗改为分液漏斗，氧气有助燃性，所以用C装置来收集氧气，则检验氧气集满的方法是：将到火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明集满；（3）氨气极易溶解于水，密度比空气小，所以上述装置中，不能用于收集氨气的装置是CF，若用E装置收集氨气，气体应从a进入；（4）氨气极易溶解于水，所以将氨气溶于水制备氨水，不能将通氨气的导管直接插入盛水的烧杯中，应在导管的前沿倒接一个漏斗，目的是：防止水槽中的水倒吸。故答案为：（1）酒精灯，集气瓶；（2）催化作用，2H2O22H2O+O2，分液漏斗，将到火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明集满；（3）CF，a；（4）防止水槽中的水倒吸。6、学校实验室开放日，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，进行了“自选仪器设计实验”的活动实验室准备的仪器如图所示，请回答下列问题：（1）仪器F的名称是 ，取用固体粉末必须用到的仪器是 （填序号）；（2）若不考虑夹持装置：用高锰酸钾制氧气，发生装置应选用的仪器是 （填序号），如果用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，发生装置应选用的仪器是 （填序号），其反应的化学方程式为 ，这套发生装置还可以用来制取 气体，该气体的检验方法是 ；（3）连接好气体发生装置后，必须先进行的操作是 ，然后才能制取气体，如果用向上排空气法收集氧气时，其验满的方法是 【答案】解：（1）试管是常用的反应容器，取用固体粉末必须用到的仪器是药匙，故答案为：试管B（2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气就不需要加热，发生装置应选用的仪器是：导管、试管等；过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，配平即可；这套发生装置还可以用来制取二氧化碳或氢气，二氧化碳的检验方法是将气体通入澄清石灰水；氢气的检验方法是：收集点燃有尖锐爆鸣声；如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，发生装置应选用的仪器是：酒精灯、试管、导管等；故答案为：C、E、F（或E、F）D、F（或F）；2H2O22H2O+O2；CO2（或H2）；将气体通入澄清石灰水（或收集点燃有尖锐爆鸣声或收集点燃有轻微爆鸣声）（3）连接好气体发生装置后，必须先进行的操作是：检查装置的气密性；氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了，故答案为：检查装置的气密性用带火星的木条放在集气瓶口7、如图是实验室制取气体的部分装置，请根据实验装置（部分固定装置已省略）回答问题：（1）图中标识仪器的名称是： ；（2）用A装置制取氧气的化学方程式为： ；（3）实验室既可以制取CO2，又可以制取O2的发生和收集装置组合为： （在A-E中选），用该装置制取CO2的化学方程式为： ；（4）若用F装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体可能是 （填字母代号）ANH3 BH2 CO2 DCH4（5）工业上常需分离CO、CO2的混合气体，某同学采用装置G也能达到分离该混合气体的目的，操作步骤如下：关闭活塞乙，打开活塞甲，通入混合气体，可收集到 气体然后， （填操作），又可收集到另一种气体。【答案】解：（1）仪器是锥形瓶；故填：锥形瓶；（2）装置A适用于固体加热制取氧气，且试管口有一棉花团，所以加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；（3）验室制取CO2的反应原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，属于“固液不加热型”；氧气可用过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解制取氧气，属于“固液不加热型”；因此能共用的发生装置是B；实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，同时生成氯化钙、水，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；二氧化碳密度比空气大，能溶于水，氧气的密度比空气大，所以均可选择D装置来收集；故填：BD；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；（4）由图示可知，该气体能用浓硫酸来干燥，所以不会是氨气（氨气能与硫酸反应），由气体从长管进入可知，该气体的密度比空气大，甲烷与氢气的密度均比空气小，所以是氧气；故填：C；（5）一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应，而二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，所以关闭活塞乙，打开活塞甲，通入混合气体，可收集到一氧化碳；二化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳，所以在完成之后，关闭活塞甲，打开活塞乙，这时B中的稀硫酸与步骤中二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠反应，生成二氧化碳，所以此时可收集到二氧化碳。故填：CO；关闭活塞甲，打开活塞乙。8、如图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：（1）用A装置制取氧气的化学方程式是 选择D装置收集氧气是因为 将带火星的木炭深入盛有氧气的集气瓶中，木炭剧烈燃烧，发出白光，说明氧气能 ，该反应的化学方程式为 （2）实验室制取氨气：Ca（OH）2（固）+2NH4Cl（固）CaCl2（固）+2H2O+2NH3，要制取并收集干燥的氨气，所选装置正确的连接顺序是 （填字母代号）（3）为探究氨气的性质，按如图装置进行实验观察到黑色粉末变红，白色无水硫酸铜变蓝，同时反应中还有一种气体单质生成 【查阅资料】Cu2O是红色，易与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O【提出问题】得到的红色物质是什么？【猜想】是Cu；是Cu2O；是 若猜想成立，玻璃管中发生反应的化学方程式为 ，说明NH3具有 性【设计实验】请你设计一个简单的实验来验证红色物质中是否存在Cu2O： 【答案】解：（1）A装置属于固体加热型，试管口无棉花，说明是用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，反应的化学方程式是：2KClO32KCl+3O2；氧气能用向上排空气法收集是因为氧气密度比空气大；将带火星的木炭伸入盛有氧气的集气瓶中，木炭剧烈燃烧，发出白光，说明氧气能支持物质燃烧，反应的化学方程式是：C+O2CO2；（2）据反应原理Ca（OH）2（固）+2NH4Cl（固）CaCl2（固）+2H2O+2NH3可知：实验室制取氨气属于固体加热型，故选发生装置A，浓硫酸与氨气可反应，属于干燥氨气不能用浓硫酸，要用碱石灰，收集干燥的气体用排空气法，氨气的相对分子质量是14+3=1729，所以用向下排空气法收集；（3）【猜想】据质量守恒定律反应前后元素种类不变可知红色物质还可能是铜和氧化亚铜 的混合物；若猜想成立，则氧化铜全部转化成光亮的红色固体是铜；硫酸铜白色粉末变蓝说明有水的产生；还有一种无色气态单质，根据化学反应前后元素的种类不变，气体是氮气，故反应的方程式2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O；氨气使氧化铜被还原为铜，夺取了氧化铜中的氧元素，说明其具有还原性；【设计实验】由资料可知：Cu2O是红色，易与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸铜溶液，而铜排在顺序表中氢的后面，与硫酸不反应；所以可取少量红色物质放于试管，向试管中倒入稀硫酸，观察溶液是否变蓝判断是否含有氧化亚铜；故答案为：（1）2KClO32KCl+3O2；氧气密度比空气大；支持燃烧；C+O2CO2；（2）A；G；E；（3）【猜想】Cu和Cu2O的混合物；2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O；还原；9、实验室里现有高锰酸钾、稀硫酸、浓盐酸、石灰石和稀盐酸，以及下列仪器和用品，根据要求回答下列问题（1）实验室利用上述药品制取O2应选用的仪器用品是 （填序号，且在至中选择），还须补充的一种用品是 。其反应的化学方程式为： 。请简述检查此发生装置气密性的方法是 。（2）实验室制取CO2应选用的仪器用品是 （填序号，且在至中选择）。实验室检验CO2的化学反应方程式为 ；CO2的验满方法是 。（3）实验室制取CO2不选用稀硫酸的原因是 ，不选用浓盐酸的原因是 。（4）仪器是一种可用于集气、洗气等的多功能装置。若将仪器内装满水，再连接量筒，就可以用于测定收集的O2体积，则O2应从 （填“a”或“b”）。进入中，若仪器内不装水，而转动180变成仪器，此时用排空气法收集CO2，则气体应从 端（填“a”或“b”）进入仪器中。【答案】解：（1）实验室用高锰酸钾制取氧气的反应是固体，反应条件是加热，试管口需要放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管，实验室利用上述药品制取O2应选用的仪器用品是，还须补充的一种用品是棉花，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2，检查此发生装置气密性的方法是将导管一端伸入水中，用手紧握试管外壁，导管口出现气泡，证明装置气密性良好；（2）实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以实验室制取CO2应选用的仪器用品是，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O，二氧化碳不具有助燃性，所以CO2的验满方法是将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明集满；（3）实验室制取CO2不选用稀硫酸的原因是稀硫酸和碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在大理石表面，阻碍反应的继续进行，不选用浓盐酸的原因是浓盐酸具有挥发性，制取的二氧化碳中会混有氯化氢而不纯净；（4）氧气密度比水小，不易溶于水，二氧化碳密度比空气大，所以将仪器内装满水，再连接量筒，就可以用于测定收集的O2体积，则O2应从b进入中，若仪器内不装水，而转动180变成仪器，此时用排空气法收集CO2，则气体应从b端进入仪器中。故答案为：（1），棉花，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2，将导管一端伸入水中，用手紧握试管外壁，导管口出现气泡，证明装置气密性良好；（2），Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O，将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明集满；（3）稀硫酸和碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在大理石表面，阻碍反应的继续进行，浓盐酸具有挥发性，制取的二氧化碳中会混有氯化氢而不纯净；二、中考化学推断题2AG是初中化学中的常见物质。它们之间的关系如图所示（“”表示物质间的转化关系，“一”表示两端的物质能发生化学反应）。A俗称纯碱，B是光合作用不可缺少的物质，E、G是黑色粉末，F是未来最理想的清洁能源，请回答下列问题：（1）写出化学式：D_。（2）若C物质有三种元素组成，写出物质A和物质C反应的化学方程式是_，基本类型是_。（3）写出测定A物质酸碱度的方法：_。【答案】HCl Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2NaOH 复分解反应 取适量A物质溶于水，用干燥净洁的玻璃棒蘸取其溶液滴到pH试纸上，标准比色卡进行比较 【解析】【分析】A俗称纯碱，B是光合作用不可缺少的物质，E、G是黑色粉末，F是未来最理想的清洁能源；可知A为碳酸钠，碳酸钠和B可以互相转化，所以B是二氧化碳；D能与碳酸钠反应，会转化成二氧化碳，所以D是盐酸；F是未来最理想的清洁能源，所以F为氢气；E是黑色粉末，会与盐酸反应，所以E是铁，G会与盐酸、氢气反应，所以G是黑色金属氧化物，G为氧化铜。代入推导正确。【详解】（1）经推导D为稀盐酸，化学式为HCl；（2）若C物质有三种元素组成，且能与二氧化碳、盐酸反应，说明C为Ca（OH）2，物质A和物质C反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2NaOH；基本类型是复分解反应；（3）测定A物质Na2CO3酸碱度的方法是取适量A物质溶于水，用干燥净洁的玻璃棒蘸取其溶液滴到pH试纸上，标准比色卡进行比较。3现有A、B、C、D四种失去标签的溶液，分别是Na2SO4溶液、NaOH溶液、MgSO4溶液、CuSO4溶液中的一种。不使用任何其他试剂，只用这四种试剂相互反应就可以将它们鉴别出来。（探究过程）（1）不用做任何实验直接就可以判断出A溶液，则A为_溶液，你判断的依据是_。（2）分别取B、C、D溶液于试管中，向试管中滴加A溶液，C、D无现象，B有现象，则B为_溶液，发生的反应方程式为_。（3）分别取C、D溶液于试管中，向试管中演加B溶液，D无现象，C中的现象为_，则C为_溶液。（反思拓展）（4）以上能发生的反应都为_（填基本反应类型），该反应类型的发生要一定的条件。（5）请任写出一个有水生成的此类反应_。（6）判断NaCl和KNO3，能否发生反应？_（如果能，请写出反应方程式：如果不能，填“否”）【答案】CuSO4 硫酸铜溶液是蓝色的 NaOH 2NaOH+CuSO4Cu（OH）2+Na2SO4； 白色沉淀 MgSO4 复分解反应 HCl+NaOHNaCl+H2O 否 【解析】【详解】（1）硫酸铜溶于水显蓝色，不用做任何实验直接就可以判断出A溶液，则A为CuSO4溶液；（2）分别取B、C、D溶液于试管中，向试管中滴加A溶液，C、D无现象，B有现象，则B为NaOH溶液，发生的反应方程式为 2NaOH+CuSO4Cu（OH）2+Na2SO4；。（3）分别取C、D溶液于试管中，向试管中演加B溶液，D无现象，C中的现象为白色沉淀，则C为 MgSO4溶液。反思拓展（4）以上能发生的反应都为复分解反应该反应类型的发生要一定的条件。（5）请任写出一个有水生成的此类反应 HCl+NaOHNaCl+H2O；（6）NaCl和KNO3，在反应产物中没有水、气体或沉淀，则反应不发生；故填：（1）CuSO4； 硫酸铜溶液是蓝色的；（2）NaOH； 2NaOH+CuSO4Cu（OH）2+Na2SO4；（3）白色沉淀； MgSO4；（4）复分解反应；（5）HCl+NaOHNaCl+H2O；（6）否。4A、B、C、D为初中化学常见的四种物质，它们之间有如图所示的转化和反应关系（“”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）（1）若A、B含有相同的元素组成，且常温下，A、B、D均为无色气体，C为紫红色固体，则D为_；写出AB反应的化学方程式_；（2）若A、B、C、D为四种不同类别的化合物，C在工业上广泛用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织等工业，也存在于炉具清洁剂中，且BC之间存在“BC”相互转化的关系；则A为_；写出BC反应的化学方程_。【答案】O2 CO2+C2CO CO Na2CO3+ Ca（OH）=CaCO3 +2NaOH 【解析】【分析】（1）C为紫红色固体.则C为铜；A、B为相同的元素组成的气体，且气体B发生化学反应后能生成C（铜），所以B为一氧化碳，A为二氧化碳；D为气体，且气体D发生化学反应后能生成C（铜）、B（一氧化碳），所以可推断D为氧气。（2）C在工业上广泛用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织等工业，也存在于炉具清洁剂中，所以C为氢氧化钠；BC之间存在相互转化的关系，根据氢氧化钠的化学性质，可推知B为碳酸钠；A、B、C、D为四种不同类别的化合物，A、B之间存在“A B ”相互转化的关系，根据氢氧化钠的化学性质，可推知A为二氧化碳；A、B、C、D为四种不同类别的化合物，D既能与C（氢氧化钠）反应，也能与B（碳酸钠），则D应为酸。【详解】（1）由上述分析可知，气体D为氧气，其化学式为O2，故填O2；由分析可知，AB反应是二氧化碳与碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，故反应的化学方程式写为：CO2+C2CO。（2）由分析可知，A为二氧化碳，其化学式为CO2，故填CO2；BC反应是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故反应的化学方程式写为：Na2CO3+ Ca（OH）=CaCO3 +2NaOH。5如图所示，现有甲、乙、丙、X、Y、Z六种物质，其中连线两端的甲、乙、丙溶液两两之间能发生反应；X、Y、Z之间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化。（1）若Y为黑色固体氧化物，Z为蓝色溶液，则Y为_ （填物质名称），X生成Y的基本反应类型是_。（2）若甲为胃酸的主要成分，乙为一种常见的碱：则乙与丙反应的化学方程式可能为_。（3）若X、Y、Z为三种常见物质，且含有相同的金属元素，分别属于金属氧化物、碱、盐，则物质Z的一种用途是_。【答案】氧化铜 化合反应 Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3+2NaOH 建筑材料 【解析】【详解】根据甲、乙、丙、X、Y、Z六种物质，其中连线两端的甲、乙、丙溶液两两之间能发生反应，Y是黑色氧化物，且能得到蓝色溶液，所以Y是氧化铜；甲为胃酸的主要成分，所以甲是盐酸，乙可改；X、Y、Z为三种常见物质，且含有相同的金属元素，分别属于金属氧化物、碱、盐，所以X是氧化钙，Y是氢氧化钙，Z是碳酸钙. （1）Y为黑色固体氧化物，Z为蓝色溶液，所以Y是氧化铜，Z是铜盐溶液，可以是硫酸铜溶液，硫酸铜溶液生成X，X能生成氧化铜，所以X是铜，需要通过化合反应生成氧化铜；（2）甲为胃酸的主要成分，所以甲是盐酸，乙为一种常见的碱，所以乙可以是氢氧化钙，丙能与盐酸和氢氧化钙反应，所以丙是碳酸钠（或碳酸钾），碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3+2NaOH；（3）X、Y、Z为三种常见物质，且含有相同的金属元素，分别属于金属氧化物、碱、盐，所以X是氧化钙，氧化钙能生成氢氧化钙，所以Y是氢氧化钙，氢氧化钙能生成碳酸钙，所以Z是碳酸钙，常用作建筑材料，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，所以物质Z的一种用途是建筑材料。故答案为：（1）氧化铜，化合反应；（2）Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3+2NaOH；（3）建筑材料。6某无色溶液甲，可能含有硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠；某白色固体乙中可能含有硝酸钡、氯化钠。某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：取少量溶液甲于试管中，滴加酚酞溶液，观察到溶液呈红色；取一定量白色固体乙于烧杯中，逐渐加入溶液甲并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入溶液甲的质量的变化如图中折线ABC所示；继续向烧杯中滴加过量的稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图中CD所示；再继续向烧杯中滴加硝酸银溶液，烧杯内固体的质量随加入硝酸银溶液的质量的变化如图中DE所示。请回答下列问题：（1）溶液甲的pH_（填“小于”或“等于”、“大于”）7；（2）溶液甲中一定含有_，固体乙中一定含有_ 。（3） D点时，烧杯中溶液一定含有的溶质是_。（4）根据步骤IV不能确定溶液甲中某种物质一定存在，理由是_。要证明甲中该物质的存在，需要补充的实验操作是_。【答案】大于 Na2SO4、NaOH（或硫酸钠、氢氧化钠） Ba(NO3)2（或硝酸钡） HNO3、NaNO3、NaCl、Na2SO4（或硝酸、硝酸钠、氯化钠、硫酸钠） 固体乙中也可能含有氯化钠 另取少量溶液甲，加入过量硝酸钡和稀硝酸，过滤，往滤液中加入硝酸银溶液 【解析】【详解】（1）溶液甲中滴加酚酞溶液，溶液呈红色说明溶液甲显碱性，则溶液的pH大于7，故填7。（2）取一定量白色固体乙于烧杯中，逐渐加入溶液甲并不断搅拌，由图可知，烧杯内固体的质量减少，则白色固体中可能存在能与溶液甲中硝酸钡反应的硫酸钠和碳酸钠；继续向烧杯中滴加过量的稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量不变，表明烧杯中的固体不溶于稀硝酸，说明加入溶液甲后生成的固体中没有生成碳酸钡，则原白色固体中不含碳酸钠；溶液甲的pH大于7，显碱性，所以溶液甲中还含有氢氧化钠，则溶液甲中一定含有硫酸钠和氢氧化钠，故填Na2SO4、NaOH（或硫酸钠、氢氧化钠）；固体乙中一定含有能与硫酸钠反应的硝酸钡，故填Ba(NO3)2（或硝酸钡）。（3）溶液甲中的硫酸钠与固体中的硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，硝酸钠溶于水，且过量的硝酸也能与氢氧化钠反应生成硝酸钠，所以D点时烧杯溶液中含有硝酸钠，加入的硝酸过量，所以溶液中还含有硝酸，向烧杯中滴加硝酸银溶液，烧杯内固体的质量增加，说明烧杯中的溶液中还含有氯化钠，取一定量白色固体乙于烧杯中，逐渐加入溶液甲并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入溶液甲的质量的变化如图中折线ABC所示，说明加入的溶液甲过量，则烧杯中的溶液中还含有硫酸钠，所以D点时，烧杯中溶液一定含有的溶质是HNO3、NaNO3、NaCl、Na2SO4（或硝酸、硝酸钠、氯化钠、硫酸钠），故填HNO3、NaNO3、NaCl、Na2SO4（或硝酸、硝酸钠、氯化钠、硫酸钠）。（6）由题文可知，溶液甲与固体乙中都有可能存在氯化钠，所以无法判断与硝酸银反应的氯化钠来自溶液甲还是固体乙，故填固体乙中也可能含有氯化钠；证明溶液甲中含有氯化钠的方法是另取少量溶液甲，加入过量硝酸钡和稀硝酸，除去溶液中的硫酸钠与氢氧化钠，然后过滤，往滤液中加入硝酸银溶液，如有白色沉淀生成，则溶液甲中含有氯化钠，否则不含氯化钠，故填另取少量溶液甲，加入过量硝酸钡和稀硝酸，过滤，往滤液中加入硝酸银溶液。7小慧同学在学习中构建了“硫及其化合物的价、类关系图”。(1)X和Y分别表示:_、_。(2)A的化学式为_，B的名称为_。(3)关系图中放错位置的物质的名称为_。【答案】单质 盐 SO3 亚硫酸 硫化钠 【解析】【详解】（1）X对应的是S，S是由一种元素组成的单质；Y对应的是硫酸钾、亚硫酸铵，属于盐类，故填：单质；盐；(2)A是硫元素化合价为+6价的氧化物，为SO3； B是硫元素化合价为+4价的酸，为亚硫酸，故填：SO3；亚硫酸； (3)Na2S中硫元素显-2价，不是+2价，故填：硫化钠。8下图表示某些物质间的转化关系，甲、乙是常见气体，丙是常见金属，C的水溶液呈蓝色，D是大理石的主要成分。按要求回答下列问题：（1）写化学式：甲_H_。（2）写