2021年高中化学学业水平测试常考必背知识点.doc

高中化学学业水平测试复习纲要必修1第一章 从实验学化学一、化学实验要点1.托盘天平精准到0.1g，量筒精准到0.1mL。2.可直接加热仪器：试管蒸发皿、坩埚。需隔石棉网加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶3.点燃可燃性气体（氢气、甲烷等）前要验纯4.常用有毒有害气体： ；污染空气气体要进行尾气解决，如 。5.酒精着火应迅速用湿抹布盖灭；钠、钾着火用细沙盖灭；误食重金属离子，可服用大量鸡蛋、牛奶等含蛋白质食物进行解毒；手上不小心沾上浓硫酸应及时用大量水冲洗，然后涂上3%5%NaHCO3；不小心沾上烧碱应及时用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液；6.浓硫酸稀释：将浓硫酸缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。7.金属钠存储在煤油中，氯水存储在棕色瓶中,浓硝酸保存在棕色试剂瓶中。氢氧化钠溶液 在存储时不能使用玻璃塞而用橡胶塞。二、混合物分离和提纯1.分离提纯装置： 依次为：过滤、蒸发、蒸馏、萃取（分液）。2. 分离提纯办法：过滤用于分离固体和液体混合物，如：碳酸钙和水，食盐水和沙子。重要仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯。玻璃棒作用：引流蒸馏用于分离互溶液体混合物，如：分离酒精和水、制取蒸馏水。重要仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管。注意事项：温度计水银球要放在支管口处、冷凝水“下进上出”、加入沸石防止液体暴沸、需垫石棉网加热萃取可用于提取碘水中碘单质或溴水中溴单质。重要仪器：分液漏斗。注意事项：萃取剂不能溶于水，可用四氯化碳或苯，不可使用酒精（由于与水互溶）。分液用于分离互不相溶液体，如：分离汽油与水、乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液、苯与水、四氯化碳与水。重要仪器：分液漏斗。注意事项：“下层下口放出、上层上口倒出”。蒸发用于除去易挥发溶剂水，如从海水中提取食盐办法是蒸发 。重要仪器：蒸发皿、玻璃棒。注意事项：当蒸发皿中浮现较多固体时停止加热，不可加热至蒸干。3.除去碳酸钠固体中碳酸氢钠用 加热分解。除去NaHCO3溶液中Na2CO3是：通CO24.粗盐含（硫酸钠，氯化镁，氯化钙）提纯办法（溶解、过滤、蒸发）：加氯化钡目：除去Na2SO4，加入氢氧化钠目是除去MgCl2，加入碳酸钠目是除去CaCl2和BaCl2，注意：碳酸钠加在氯化钡背面，加入盐酸目是除去NaOH和Na2CO3。三、物质量1.摩尔（mol)是物质量（n）单位；摩尔质量（M）单位g/mol或gmol1，数值与该物质相对分子（原子）量相似（如H2O相对分子质量为18，摩尔质量为18g/mol，1 mol H2O质量是18g）2.气体摩尔体积（Vm）=22.4L/mol使用条件：原则状况下（0 101KPa） 气体（注：水在原则状况下为液体）3.物质量计算四个公式： 4.溶液稀释公式：c(浓)V(浓) = c(稀）V(稀)5.配制一定物质量浓度溶液（1）所需仪器：X ml容量瓶（50，100，250，500，1000）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、称量托盘天平固体、量筒液体。 容量瓶标记：温度、容量、刻度线。（2）环节：计算：m=nM其数值为相对分子质量=Cmol/LVLM称量：固体用托盘天平称量，如果由浓溶液配制稀溶液则用量筒量液体。如果称量易潮解、腐蚀如氢氧化钠固体，一定要用小烧杯或表面皿 称量。其她固体称量时要垫一张质量相似纸。溶解：将固体或液体放入烧杯中，用玻璃棒搅拌。【作用：加速溶解】转移：等冷却至室温时，用玻璃棒引流，转移到容量瓶中。洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，将洗涤液也转移到玻璃棒中。定容：继续加水至离刻度线12cm处时，改用胶头滴管加水至与刻度线相平。摇匀：将滴定管重复颠倒23次，摇匀。 装瓶贴标签。（3） 误差分析： A容量瓶中有水，对成果 无影响。 B. 俯视刻度线，成果 偏大。仰望 刻度线，成果 偏小。C.定容时超过刻度线，或摇匀后再加水，成果 偏小。D.未将洗涤液注入容量瓶或引流时洒落，成果偏小。（如果配备溶液时不小心加水超过了刻度线只能重新配备）第二章 化学物质及其变化一、 物质分类1. 树状分类法 混合物（如空气、溶液、胶体、浊液） 单质 物质氧化物(只有两种元素) 如：H2O、CO2、CaO 纯净物 酸 (如 化合物 碱 盐2. 交叉分类法 如：NaHCO3从阳离子分属于钠盐，从阴离子分属于碳酸氢盐，从性质分属于酸式盐 Na2CO3从阳离子分属于钠盐，从阴离子分属于碳酸盐，从性质分属于正盐3.分散分类分散系分散质粒子大小与否有丁达尔现象举例浊液不不大于100nm泥水溶液不大于1nmNaCl溶液胶体1100nm有Fe(OH)3胶体 Fe(OH)3胶体制备办法：是FeCl3+沸水，不是FeCl3+NaOH； 区别胶体与溶液宏观办法是：丁达尔效应（用光束照射有光亮通路） 常用胶体:云、烟、雾、豆浆、牛奶、蛋白质溶液、淀粉溶液、氢氧化铝胶体等 区别胶体与其他分散系主线根据：分散质粒子直径在1100nm之间而不是丁达尔效应。二、 离子反映1.常用电解质有：酸、碱、盐等化合物，其在水溶液中能发生电离。酸碱盐溶液不是电解质，单质也不是电解质。2.电离方程式：如H2SO4= 2H+SO42 Ba(OH)2 =Ba2+ +2OH Na2CO3 = 2Na+ CO323.在离子反映中必要拆开物质： 强酸（HCl、H2SO4、HNO3）、强碱KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2、可溶性盐 4.离子方程式典型错误：a) 电荷、原子不守恒 如：Fe+Fe3+=2Fe2+、Na+H2O=Na+OH-+H2b) 拆分错误 如：碳酸钙与稀盐酸反映不能写成：CO32+2H+ = CO2+H2O，应写成：CaCO3+2H+ =Ca2+ CO2+H2Oc) 不符合客观事实 如：Fe和HCl反映不能写成2Fe+6H+2Fe3+3H2，应写成Fe+2H+=Fe2+H2；（注意：铜不与稀HCl、稀H2SO4反映；金属与浓硫酸反映生成SO2、与浓硝酸反映生成NO2、与稀硝酸反映生成NO）5. 离子反映发生条件和离子共存 复分解型离子反映发生条件：生成沉淀或气体或水等弱电解质。（离子要能共存则不能反映，即不能生成沉淀气体水） 不能与H+共存离子有：OH、CO32、HCO3 不能与OH共存离子有：除K+、Na+、Ba2+、Ca2+以外所有阳离子、HCO3 不能与CO32共存离子有：除K+、Na+、NH4+以外所有阳离子 Cl不能与Ag+共存。 SO42不能与Ba2+共存。有色离子有：Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4（紫红色）6、离子方程式意义：既代表一种详细反映，又代表同一类型反映。如H+ + OH- = H2O 可代表强酸与强碱反映生成易溶盐反映。三、氧化还原反映1.本质：有电子转移2.氧化还原反映鉴定根据：有化合价升降 所有置换反映都是氧化还原反映，所有复分解反映都不是氧化还原反映，有单质化合反映和分解反映属于氧化还原反映。3.氧化还原口决：升 失 氧 还原剂（性）； 降 得 还 氧化剂（性）化合价升高元素失电子，含该元素反映物被氧化，发生氧化反映，该反映物是还原剂，具备还原性也许要写离子方程式：强酸与强碱除Ba(OH)2与H2SO4均为H+ + OH- = H2O 碳酸钠与强酸 ：CO32- + H+ = H2O + CO2 碳酸氢钠与强酸： HCO3- + H+ = H2O + CO2碳酸钙与盐酸： CaCO3 + 2 H+ = Ca2+ + H2O + CO2氢氧化铝与强酸： Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + H2O 铁与硫酸、盐酸： Fe + 2 H+ = Fe2+ + H2 铁与Fe3+ 反映：Fe + 2 Fe3+ =3 Fe2+ Cl2与Fe2+反映： 第三章 金属及其化合物1.常用物质重要用途：淡黄色粉末，做供氧剂是过氧化钠Na2O2 做耐火材料、具备两性氧化物是氧化铝Al2O3 作发酵剂、中和胃酸过多是碳酸氢钠NaHCO3 常做农业上氮肥是铵盐【如(NH4)2CO3】 能用于净水是明矾KAl(SO4)2.12H2O 用作红色油漆和涂料是三氧化二铁Fe2O3用作半导体材料，太阳能电池，计算机芯片是硅Si ;光导纤维重要成分是SiO2用作制取硅胶和木材防火剂是硅酸钠Na2SiO3水溶液【俗名水玻璃】用来中和胃酸过多、具备两性氢氧化物是氢氧化铝Al(OH)3可用作环境消毒是漂白粉【重要成分Ca(ClO)2漂白液【重要成分NaClO】2.离子检查离子所加试剂现象离子方程式Cl稀HNO3和AgNO3产生白色沉淀Ag+ClAgClSO42稀HCl和BaCl2 加稀盐酸无明显现象，滴入BaCl2溶液有白色沉淀SO42+Ba2+=BaSO4Fe3+KSCN溶液溶液呈血红色Fe2+先加KSCN溶液，再加氯水先无明显变化，后溶液呈红色2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl NH4+NaOH溶液，加热，湿润红色石蕊试纸湿润红色石蕊试纸变蓝NH4+OH NH3+H2ONa+焰色反映火焰呈黄色K+焰色反映透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色Al3+NaOH溶液至过量先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解Al3+3OH=Al(OH)3Al(OH)3+ OH= AlO2+2H2O3.(1)钠是质软、密度小、熔点低、少量Na保存在煤油中。 (2)钠与水反映生成NaOH和H2，现象：浮在水面上，熔成小球，到处游动，发出响声， 滴酚酞后溶液变红。遇盐溶液先和水反映. 钠与乙醇反映反映生成乙醇钠和氢气，钠沉在试管底部，反映缓慢。 (3)钠在空气中点燃生成淡黄色过氧化钠(Na2O2) (4)焰色反映为黄色则具有钠元素，焰色反映为紫色则具有钾元素。 (5)能与水或二氧化碳反映生成使带火星木条复燃气体（O2)淡黄色固体为(Na2O2)4. 碳酸钠与碳酸氢钠比较性质Na2CO3NaHCO3俗称纯碱、苏打小苏打溶解性均易溶于水，Na2CO3 NaHCO3溶液酸碱性均显碱性，碱性Na2CO3 NaHCO3热稳定性Na2CO3 NaHCO3与HCl反映均生成CO2，反映速率Na2CO3 Mg） 金属性：左下方强(NaAl) 非金属性：右上方强3.判断金属性强弱四条根据：a、与酸或水反映越激烈，越容易释放出H2 金属性越强b、最高价氧化物相应水化物碱性越强 金属性越强 c、金属单质间互相置换(如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 金属性FeCu )d、原电池正负极（金属性：负极正极）(例：金属性NaAl，则碱性NaOHAl(OH)3 4.判断非金属性强弱三条根据：a、与H2越易结合,生成气态氢化物稳定性 非金属性越强b、最高价氧化物相应水化物酸性越强 非金属性越强c、非金属单质间互相置换(如：Cl2+2HBr=2HCl+Br2 非金属性：Cl2 Br2 )(例：非金属性SCl ，则稳定性H2SHCl 酸性H2SO4生成物总能量；吸热反映：反映物总能量H2CO312.乙酸乙酯制备（反映类型：酯化反映或取代反映）(1)原理：(2)A试管盛装 ，B试管装 (3)如A中加入碎瓷片，目是 防暴沸 (4)浓硫酸作用：作催化剂和吸水剂(5)导管不插入液面下因素：防倒吸(6)饱和碳酸钠作用：中和乙酸、溶解乙醇、减少乙酸乙酯溶解度，有助于分层析出。(7)分离乙酸乙酯和碳酸钠溶液办法：分液13.同分异构体：分子式相似而构造不同有机物。如C4H10有2种同分异构体（正丁烷和异丁烷），C5H12有3种同分异构体（正戊烷、异戊烷、新戊烷）。 同系物：构造相似，构成上相差若干个CH2原子团有机物。如甲烷与丁烷14.常用有机反映类型： 第四章 化学与自然资源开发运用1.金属冶炼办法：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) CuHg Ag电解法 热还原法 热分解法 （常用还原剂有：H2、CO、C、Al）2. 化石燃料是不可再生能源，涉及煤、石油、天然气（CH4） 煤干馏、气化、液化都是化学变化。石油分馏是物理变化。3. 符合“绿色化学”思想，原子运用率100%反映类型有：化合反映，加成反映。（技巧：生成物只有一种反映） 选修1化学与生活第一章 关注营养平衡一、 生命基本能源糖类 1、糖类是绿色植物光合伙用产物，是由C、H、O三种元素构成一类有机化合物。2.葡萄糖：具备还原性，分子式C6H12O6，单糖，不能水解，与果糖互为同分异构体。3.葡萄糖检查办法有：（1）在碱性、加热条件下，与银氨溶液发生银镜反映 （2）在碱性、加热条件下，与新制氢氧化铜反映产生砖红色沉淀（Cu2O）（备注：可用于检查尿液中与否含葡萄糖）4.蔗糖与麦芽糖互为同分异构体。 纤维素有助于消化。 5.淀粉：多糖，其水解最后产物为葡萄糖，与纤维素不是同分异构体。特性：淀粉遇碘单质变蓝（用于检查淀粉，或者检查碘单质）。二、重要体内能源油脂 1、油脂是由高档脂肪酸和甘油生成酯类物质。是单位质量提供热量最多物质。2.油脂在酸性环境水解，生成高档脂肪酸和甘油（或丙三醇）；油脂在碱性环境中水解，生成高档脂肪酸盐和甘油，油脂在碱性条件下水解反映又叫皂化反映 。三、生命基本蛋白质 1.蛋白质最后水解产物是氨基酸 ；氨基酸具备两性。人体有8种必须氨基酸。2.蛋白质性质：两性、变性、盐析、颜色反映（蛋白质遇浓硝酸变黄）、灼烧（蛋白质有烧焦羽毛气味）。其中颜色反映和燃烧气味可用作蛋白质检查 3.蛋白质盐析是指向蛋白质溶液中加入某些浓无机轻金属盐（如：NaCl、(NH4)2SO4、Na2SO4）后，蛋白质从溶液中析出可逆过程。是物理变化，用于分离提纯蛋白质。4.棉花、麻成分为纤维素；羊毛、蚕丝属于蛋白质5.能使蛋白质发生变性有：重金属盐(Cu2+ Hg2+ Cd2+等)、甲醛（福尔马林溶液）、酒精、强酸、强碱、紫外线、加热等；误食重金属离子后应喝大量牛奶解毒。三维生素和微量元素1.维生素是参加生物生长发育和新陈代谢所必须一类小分子有机化合2.维生素C是一种无色晶体，是一种水溶性维生素，溶液显酸性，其广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中。维生素C也称抗坏血酸，具备较强还原性。3.碘是人体必须微量元素，有“智力元素”之称。缺碘会导致甲状腺肿大，在食物中，海带、海鱼等海产品中含碘最多。加碘盐中添加是碘酸钾（KIO3）。4.铁是人体中必须微量元素中含量最多一种。缺铁会发生缺铁性贫血。含铁较多食物有动物内脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类等。补铁工程载体是酱油 第二章 增进身心健康1 食物酸碱性是按食物代谢产物酸碱性分类。酸性食物碱性食物所含元素C、N、S、P等非金属元素K、Na、Ca、Mg等金属元素举例富含蛋白质物质如：肉类、蛋类、鱼类蔬菜、水果等 2.正常状况下，人体血液pH总保持弱碱性范畴（7.357.45）。 长期以来，国内居民由于摄入蔬菜水果偏少，普通尿液偏酸性。3.常用食品添加剂分类为着色剂、防腐剂、调味剂、营养添加剂。着色剂重要涉及：胡萝卜素、胭脂红、苋菜红、柠檬黄。初期采用防腐剂重要是食盐、食醋、糖等，当前惯用防腐剂有苯甲酸钠、硝酸盐、亚硝酸盐、二氧化硫。 调味剂重要有：食盐、食醋、味精。营养强化剂加碘食盐、铁强化酱油4.婴儿食品内不能加入任何着色剂。 5.常用食品和药物具备解热镇痛作用是 阿司匹林。如浮现水杨酸反映，要停药注射NaHCO3溶液。具备止咳平喘作用是 麻黄碱。麻黄碱属于天然中草药，是国际奥委会严格禁止兴奋剂惯用抗生素、具备消炎作用，使用前要进行皮肤敏感实验（皮试）是 青霉素。可直接进入人体补充能量是 葡萄糖 。胃酸成分为盐酸（HCl）。常用抗酸药成分涉及碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等，其与胃酸反映化学方程式及离子方程式分别为：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 HCO3 + H+ = H2O + CO2CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ +H2O + CO2MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OMg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O（备注：氢氧化钠具备腐蚀性，不能用于中和胃酸）.R表达处方药，OTC表达非处方药。远离毒品如：冰毒、海洛因、大麻、摇头丸等 第三章 摸索生活材料 1.合金是由两种或两种以上金属 (或金属与非金属)熔合而成具备金属特性物质。与各成分金属相比，其具备熔点低、硬度大特点。2.咱们经常使用合金有铁合金、铝合金、铜合金和新型合金。 生铁和钢是含碳量不同两种铁碳合金。3.金属腐蚀可以分为化学腐蚀和电化学腐蚀，金属腐蚀重要是电化学腐蚀。铁发生电化学腐蚀时负极反映为Fe 2e = Fe2+吸氧腐蚀条件是中性或弱酸性环境，正极反映是，负极反映是析氢腐蚀条件是强酸性环境，正极反映是，负极反映是4.防止金属腐蚀办法有：i. 变化其内部构造（如制成不锈钢）；ii. 在金属表面添加保护膜（如刷漆、涂油、加塑料膜等）；在要保护金属上连接一块比该金属更活泼金属（如Fe表面镀Zn）5.、常用材料常用三种硅酸盐材料（无机非金属材料）为玻璃、水泥、陶瓷。制造普通玻璃重要原料是纯碱（Na2CO3）、石灰石（CaCO3）、石英(SiO2)，制造陶瓷重要原料是黏土。 制造水泥原料有石灰石和黏土。 水泥具备水硬性，存储时应注意防潮。三大合成材料（有机高分子材料）为塑料、合成纤维、合成橡胶。（注：油脂不是天然高分子化合物；蛋白质、淀粉、纤维素是天然高分子化合物）6. 塑料分为热塑性塑料和热固性塑料两种。7. 纤维分为合成纤维和天然纤维（棉花、麻、羊毛、蚕丝）8. 橡胶分为合成橡胶和天然橡胶（聚异戊二烯），橡胶通过硫化来改进其性能。9.复合材料指是将两种或两种以上不同性能材料组合起来具备优良性能材料。玻璃纤维增强塑料(玻璃钢)，就是玻璃纤维和合成树脂构成复合材料。玻璃钢广泛用于汽车车身、火车车厢、船体以及印制电路板等 第四章 保护生存环境1.正常雨水偏酸性，pH约为5.6。酸雨是指pH不大于5.6降水，重要是SO2和NO2等酸性气体转化而成。SO2重要来源于煤燃烧，NO2重要来源于汽车尾气。SO2H2SO4 SO2+H2OH2SO3 2H2SO3+O2 = 2H2SO4NOHNO3 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO2.汽车尾气系统中装置催化转化器，其化学方程式为2CO+2NO2CO2+N23.室内空气污染来源：厨房：燃料燃烧产生CO、CO2、NO、SO2和尼古丁等导致污染；厨房油烟；装饰材料：重要来源甲醛、甲苯、二甲苯、苯、黏合剂(如油漆)等；室内吸烟：尼古丁、二噁英等 4.污水解决办法:（1）中和法：用氢氧化钙中和酸性废水，硫酸或二氧化碳中和碱性废水（2）含重金属离子废水用 沉淀法。如Cd2+S2-=Cd