人教版2024高中化学必修一第一章物质及其变化(三十六).docx

人教版2024高中化学必修一第一章物质及其变化(三十六)

1

单选题
1、离子方程式BaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物质是(  )
①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH
A．①②③B．③④⑤C．②④⑤D．②③④
答案：C
CH3COOH是弱电解质，不能拆分成离子；H2SO4和NaHSO4中的硫酸根离子和钡离子能形成硫酸钡沉淀，硫酸钡不可拆分成离子，所以答案为C。
2、下列单、双线桥的表示方法正确的是
A．
B．
C．
D．
答案：C
A．钠元素的化合价升高，氯元素的化合价降低，转移的电子数为2e-，但电子转移方向应该从钠到氯，故A错误；
B．该反应中Cl元素的化合价既升高又降低，转移的电子数为e-，正确的表示为，故B错误；
C．氢氧化铁中的铁元素化合价升高，次氯酸钠中氯元素化合价降低，电子从铁转移到氯且转移电子数为6e-，故C正确；
D．氯元素化合价降低，氧元素化合价升高，双线桥表示正确，但转移电子数应为12e-，故D错误；
故答案为C。
3、下列物质的水溶液和熔融状态均能导电的是
A．Cl2B．NaClC．CH3CH2OHD．H2SO4
答案：B
A．Cl2的水溶液中，Cl2和水反应生成HCl和HClO，HCl和HClO是电解质，在水中会发生电离，故Cl2的水溶液能导电，而熔融状态下的Cl2不能电离，也就不能导电，A不符合题意；
B．NaCl是电解质，在水中和熔融状态下均能电离出Na+和Cl-，故NaCl的水溶液和熔融状态均能导电，B符合题意；
C．CH3CH2OH是非电解质，其水溶液和熔融状态均不能导电，C不符合题意；
D．H2SO4是电解质，H2SO4在水中能电离出H+和SO42-，其水溶液能导电，而熔融状态下的H2SO4不能电离，也就不能导电，D不符合题意；
故选B。
4、某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO42-，欲除去其中的Cu2+、SO42-，设计工艺流程如图所示：

下列有关说法错误的是
A．NaOH的作用是除去Cu2+
B．试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2
C．操作x为过滤，试剂c为稀盐酸
D．检验SO42-是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液
答案：B
分析：工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO42-，欲除去其中的 Cu2+、SO42-，由实验流程可知，先加NaOH除去Cu2+，然后加试剂a为BaCl2可除去SO42-，再加试剂b为Na2CO3，试剂b可除去过量钡离子，操作x为过滤，分离出溶液含氯化钠、碳酸钠，最后加试剂c为盐酸可除去碳酸钠，以此来解答。
A．由上述分析可知，NaOH的作用是除去Cu2+，生成氢氧化铜沉淀，故A正确
B．试剂a为BaCl2，试剂b为Na2CO3，碳酸钠在氯化钡之后可除去过量的钡离子，故B错误；
C．由上述分析可知，操作x为过滤，试剂c为稀盐酸，故C正确；
D．检验SO42-是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，排除干扰离子，再加入BaCl2溶液若不生成白色沉淀，则除尽，反之没有除尽，故D正确；
故选：B。
5、在酸性条件下，黄铁矿(FeS2)催化氧化的反应方程式为2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO42-+4H+。实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是

A．反应Ⅰ的离子方程式为4FeNO2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O
B．反应Ⅱ的氧化剂是Fe3+
C．反应Ⅲ的离子方程式为Fe2++NO=FeNO2+，该反应是氧化还原反应
D．在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO作催化剂
答案：C
A ．由图可知反应Ⅰ过程中：Fe (NO)2+中铁由+2价变成+3价，氧气中氧由0价变成-2价，根据得失电子守恒，反应的离子方程式4FeNO2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O，A项正确； 
B ．反应Ⅱ的Fe3+由+3价变成+2价，所以反应Ⅱ的氧化剂是Fe3+，B项正确； 
C ．反应Ⅲ中无元素化合价变化，所以反应Ⅲ是非氧化还原反应，C项错误； 
D ．NO与Fe2+反应生成Fe (NO)2+，Fe (NO)2+被氧化为Fe3+，同时又生成NO，且NO量不发生变化，则黄铁矿催化氧化中NO作催化剂，D项正确；
所以答案是：C。
6、对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是

粒子组
判断和分析
A
MnO4-、K+、Cl-、H+
能大量共存
B
K+、OH-、S2-、SO32-
不能大量共存，S2-与SO32-会反应生成S
C
Ag+、Fe3+、Br-、SO42-
不能大量共存，Fe3+会氧化Br-生成Br2
D
Na+、AlO2-、OH-、K+
能大量共存
A．AB．BC．CD．D
答案：D
A．酸性条件下，MnO4-能把Cl-氧化为氯气，MnO4-Cl-、H+不能大量共存，故不选A；
B．碱性条件下，S2-与SO32-不反应，K+、OH-、S2-、SO32-能大量共存，故不选B；
C．氧化性Br2>Fe3+，Fe3+和Br-不反应，Ag+、Br-反应生成溴化银沉淀，所以不能共存，故不选C；
D．Na+、AlO2-、OH-、K+相互之间不反应，能大量共存，故选D。
选D。
7、铁(Fe)和钴(Co)都是第Ⅷ族元素，已知Co(OH)3难溶于水，有关化合物能发生如下反应：
①Co2O3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 3H2O
②2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
③Fe2O3 + 6HI = 2FeI2 + I2 + 3H2O
下列有关推断正确的是
A．氧化性：Co2O3 ＞ Fe3+ ＞ Cl2
B．还原性：Fe2+ ＞ I－ ＞ Cl－
C．向HI溶液中投入Co(OH)3的离子方程式为：Co(OH)3 + 3H+ = Co3+ + 3H2O
D．Co2(SO4)3溶液与FeSO4溶液混合的离子方程式为：Co3+ + Fe2+ = Fe3+ + Co2+
答案：D
A．根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，因此氧化性：Co2O3＞ Cl2＞ Fe3+，故A错误；
B．根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性，因此还原性：I－ ＞ Fe2+＞Cl－，故B错误；
C．Co3+具有强氧化性，氧化性大于铁离子，I－具有强还原性，则HI溶液中投入Co(OH)3的离子方程式为：2Co(OH)3 +2I－+6H+ =2Co2+ + I2 +6H2O，故C错误；
D．根据氧化性：Co2O3＞ Cl2＞ Fe3+，则Co2(SO4)3溶液与FeSO4溶液混合的离子方程式为：Co3+ + Fe2+ = Fe3+ + Co2+，故D正确。
综上所述，答案为D。
8、下列离子方程式正确的是
A．用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B．向石灰石上滴加稀醋酸：CaO+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O
C．向氯化铝溶液滴加过量的氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
D．向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O
答案：D
A．小苏打成分为碳酸氢钠，可以和胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水以及二氧化碳，反应的离子方程式为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，选项A错误；
B．石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙中滴加稀醋酸，碳酸钙是难溶物、醋酸是弱酸，均应保留化学式，产生二氧化碳，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，选项B错误；
C．水合氨属于弱碱，应保留化学式，且反应生成氢氧化铝沉淀反应的离子方程式为：Al3++3NH3⋅H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，选项C错误；
D．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性，离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，选项D正确；
答案选D。
多选题
9、在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是
A．Fe2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Fe(OH)2↓
B．NH4++ Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)3↓+NH3·H2O
C．2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓
D．3NH4++ Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O
答案：BC
A．NH4Fe(SO4)2溶液中不存在Fe2+，A错误；
B．当NH4+、Fe3+为1mol时，SO42−应为2mol，此时参加反应的Ba2+应为2mol，正确的离子方程式为NH4++Fe3++2SO42−+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Fe(OH)3↓+NH3•H2O，B正确；
C．当NH4Fe(SO4)2为2mol时，加入3molBa(OH)2，此时SO42−剩余1mol，NH4+未参与反应，所以离子方程式为2Fe3++3SO42−+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓，C正确；
D．当NH4Fe(SO4)2为3mol时，加入3molBa(OH)2，NH4+与OH-的反应在Fe3+反应结束后发生，但由于OH-不足量，所以NH4+不参与反应，Fe3+、SO42−都过量，正确的离子方程式为2Fe3++3SO42−+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓，D错误；
答案选BC。
10、实验室制备KMnO4过程为①高温下在熔融强碱性介质中用KClO3氧化MnO2制备K2MnO4，②水溶后冷却，调溶液pH至弱碱性，K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2，③减压过滤，将滤液蒸发浓缩，冷却结晶，再减压过滤得KMnO4。下列说法正确的是
A．①中不能用NaOH作强碱性介质
B．②中可加入盐酸调节溶液的pH
C．②中K2MnO4只体现氧化性
D．MnO2可循环使用
答案：AD
A．制备KMnO4时为为防止引入杂质离子，①中用KOH作强碱性介质，不能用NaOH，A正确；
B．高锰酸钾能氧化氯离子生成氯气，②中不能加入盐酸调节溶液的pH，应该用稀硫酸，B错误；
C．②中K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2，故其既体现氧化性又体现还原性，C错误；
D．反应前有二氧化锰参与，反应后产生二氧化锰，所以二氧化锰可以循环利用，D正确；

故选AD。
11、某电解厂用处理后的阳极泥(主要成分为Mn2O3和PbO)制备活性MnO2和PbO的流程如图所示，已知CH3COO2Pb在水中难解离。下列有关说法错误的是

A．①②③反应后进行的操作均为过滤
B．若溶液Y可循环利用，则X可能是NH4HCO3溶液
C．①中反应的离子方程式为PbO+2NH4++H2O=Pb2++2NH3⋅H2O
D．欲使Mn2O3完全转化为MnO2，④中加入的NaClO与原Mn2O3的物质的量之比为1:2
答案：CD
分析：阳极泥主要成分为Mn2O3和PbO，加入醋酸铵溶液，PbO和醋酸铵反应生成醋酸铅和氨水，过滤出Mn2O3，醋酸铅溶液中加入碳酸氢铵，醋酸铅溶液中加入碳酸氢铵反应生成碳酸铅沉淀和醋酸铵、二氧化碳；Mn2O3加硫酸生成二氧化锰、硫酸锰，硫酸锰被次氯酸钠氧化为MnO2。
A．操作①②③都是固体和液体分离，操作均为过滤，故A正确；
B．若X是NH4HCO3溶液，醋酸铅和NH4HCO3反应生成碳酸铅、醋酸铵、二氧化碳，溶液Y是醋酸铵，可循环利用，故B正确；
C．①中PbO和醋酸铵反应生成醋酸铅和氨水，反应的离子方程式为PbO+2NH4++2CH3COO-+H2O=CH3COO2Pb+2NH3⋅H2O，故C错误；
D．欲使Mn2O3完全转化为MnO2，锰元素化合价由+3升高为+4，根据得失电子守恒，④中加入的NaClO与原Mn2O3的物质的量之比为1:1，故D错误；
选CD。
12、宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料[主要成分CuOH2⋅CuCO3]，青色来自蓝铜矿[主要成分CuOH2⋅2CuCO3]。下列说法正确的是
A．孔雀石、蓝铜矿颜料在空气中性质稳定
B．孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱
C．CuOH2与CuCO3都是难溶于水的非电解质
D．保存《千里江山图》需控制温度和湿度
答案：AD
A．孔雀石、蓝铜矿颜料中Cu元素都呈+2价，呈高价态，还原性弱，不易被空气氧化，在空气中性质稳定，A正确；
B．孔雀石颜料(主要成分为Cu(OH)2⋅CuCO3)与蓝铜矿颜料(主要成分为Cu(OH)2⋅2CuCO3)都与酸反应，不与碱反应，B错误；
C．Cu(OH)2和CuCO3都属于熔融状态下能导电的化合物，都是电解质，C错误；
D．Cu(OH)2⋅CuCO3和Cu(OH)2⋅2CuCO3都属于热稳定比较差的盐，且纸张的保存也需要保持一定的温度和湿度， 所以保存《千里江山图》需控制温度和湿度，D正确；
故选AD。
填空题
13、“皮鞋很忙”的恶搞段子曾经风靡网络，揭露了某些行业用烂皮鞋制造酸奶或毒胶囊的不法行为。央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
(1)已知FeCrO22中铬元素是＋3价，则其中铁元素是______价。CrO2-是一种酸根离子，则FeCrO22属于______(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。
(2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是____(填序号)。
a．都不稳定，密封放置沉淀
b．能产生丁达尔效应
c．分散质粒子可通过滤纸
(3)现有10mL明胶的水溶液与5mLNa2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明SO42-能够透过半透膜：_____。
答案：     +2     盐     c     取烧杯中的少量液体，向其中滴加盐酸，无明显变化，然后再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生
(1)根据化合物中元素化合价的代数和等于零计算出铁元素的化合价为+2价，盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物，所以Fe(CrO2)2属于盐。
(2)a.溶液很稳定，a项错误；
b.胶体具有丁达尔效应而溶液没有，b项错误；
c.胶体和溶液中的分散质都能透过滤纸，c项正确；
故选c。
(3)检验SO42-可用Ba2+，但需用盐酸酸化，具体操作为：取烧杯中的少量液体，向其中滴加盐酸，无明显变化，然后再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生。
14、用一定量的硫酸溶液进行导电性实验，发现灯泡较亮。若向溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，发现灯泡亮度先逐渐变暗，后又逐渐变亮。请解释出现此现象的原因_______。
答案：稀硫酸和氢氧化钡生成水和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时溶液中几乎不存在自由移动的离子，导电性为零，继续滴加氢氧化钡，氢氧化钡过量又存在自由移动的钡离子、氢氧根离子，溶液导电性增强，灯泡变亮；故灯泡亮度先逐渐变暗，后又逐渐变亮。
溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，稀硫酸和氢氧化钡生成水和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时溶液中几乎不存在自由移动的离子，导电性为零，继续滴加氢氧化钡，氢氧化钡过量又存在自由移动的钡离子、氢氧根离子，溶液导电性增强，灯泡变亮；故灯泡亮度先逐渐变暗，后又逐渐变亮。
15、对于下面4组物质，能发生反应的，写出有关反应的化学方程式；属于离子反应的，写出离子方程式；不能发生反应的，说明原因。
(1)硫酸钠溶液与氯化钡溶液_____________
(2)铝片与硫酸铜溶液_____________
(3)稀盐酸与碳酸钠溶液_____________
(4)硝酸钠溶液与氯化钾溶液_____________
答案：(1)Ba2++SO42-=BaSO4↓
(2)2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu
(3)2H++CO32-=CO2↑+H2O
(4)不反应，没有沉淀、气体或弱电解质生成
解析：（1）
硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应硫酸钡沉淀，离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓；
（2）
铝片与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝和铜，离子方程式为2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu；
（3）
稀盐酸与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子方程式为2H++CO32-=CO2↑+H2O；
（4）
硝酸钠溶液与氯化钾溶液不反应，因为没有沉淀、气体或弱电解质生成。

10