题目2023年山东省青岛市中考化学真题（解析版）.docx

2023年山东省青岛市中考化学试卷
一、选择题（本题共16小题，每小题1分，共16分）在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 生活中的下列变化，不涉及化学变化的是
A. 铁锅生锈 B. 牛奶变酸 C. 葡萄酿酒 D. 冰雪融化
【答案】D
【解析】
【详解】A、铁锅生锈生成了新物质铁锈，是化学变化，不符合题意；
B、牛奶变酸产生了酸性物质，是化学变化，不符合题意；
C、葡萄酿酒过程生成了乙醇，有新物质生成，是化学变化，不符合题意；
D、冰雪融化只是雪的状态发生变化，无新物质生成，是物理变化，符合题意。
故选D。
2. 人体缺锌会引起多种疾病，可服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。这里的“锌”指的是
A. 原子 B. 分子 C. 元素 D. 单质
【答案】C
【解析】
【详解】服用葡萄糖酸锌口服液来补锌，这里的“锌”指的是物质的组成，应用元素来描述，故选C。
3. 下列物质属于纯净物的是
A. 空气 B. 蒸馏水 C. 海水 D. 煤
【答案】B
【解析】
【详解】A、空气中含有氮气、氧气等，属于混合物，该选项不符合题意；
B、蒸馏水中只含有一种物质，属于纯净物，该选项符合题意；
C、海水中含有多种物质，属于混合物，该选项不符合题意；
D、煤中含有多种物质，属于混合物，该选项不符合题意。
故选B。
4. 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是
A. 食盐 B. 面粉 C. 泥沙 D. 花生油
【答案】A
【解析】
【详解】A.食盐溶于水能形成均一、稳定的混合物，属于溶液；
B.面粉不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，而不是溶液；
C.泥沙不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，而不是溶液；
D.花生油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的的乳浊液，而不是溶液；
故选A。
5. 空气是一种重要的资源，其中的各种成分具有广泛用途。下列气体可用于供给呼吸的是
A. 氮气 B. 水蒸气 C. 氧气 D. 二氧化碳
【答案】C
【解析】
【详解】A、氮气化学性质稳定，不能供给呼吸，不符合题意；
B、水蒸气不能供给呼吸，不符合题意；
C、氧气能供给呼吸，常用于急救，符合题意；
D、二氧化碳不能供给呼吸，不符合题意；
故选：C。
6. 改善生态环境质量，促进人与自然和谐共生，下列做法值得提倡的是
A. 回收利用废旧电池 B. 随意丢弃用过的口罩
C. 燃放烟花爆竹 D. 工业污水未经处理直接排放
【答案】A
【解析】
【详解】A、回收利用废旧电池，能减少重金属的污染，保护环境，做法值得提倡，符合题意；
B、随意丢弃用过的口罩，会造成环境污染，可能造成病毒传播，做法不值得提倡，不符合题意；
C、燃放烟花爆竹，会产生大量的空气污染物污染空气，做法不值得提倡，不符合题意；
D、工业污水未经处理直接排放，会造成水体污染，做法不值得提倡，不符合题意；
故选：A。
7. “玉兔号”月球车上的太阳能电池板主要材料为硅。硅元素在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法不正确的是

A. 硅的元素符号为 B. 硅元素属于金属元素
C. 硅元素的相对原子质量为28.09 D. 硅原子的质子数为14
【答案】B
【解析】
【详解】A、根据周期表一格内的信息可知，字母表示该元素的元素符号；硅的元素符号为Si，说法正确；
B、硅字带有“石”字旁，属于非金属元素，说法错误；
C、元素名称的正下方的数字表示相对原子质量，因此硅元素的相对原子质量为28.09，说法正确；
D、元素名称的左上角数字表示原子序数，原子序数=质子数，因此硅原子的质子数为14，说法正确。
故选B。
8. 化肥能为作物的生长提供所需营养元素。尿素是一种常用的化肥，它属于
A. 氮肥 B. 磷肥 C. 钾肥 D. 复合肥
【答案】A
【解析】
【详解】含有氮元素的化学肥料是氮肥，含有磷元素的化学肥料是磷肥，含有钾元素的化学肥料是钾肥，含有氮、磷、钾中的两种或三种营养素的化学肥料是复合肥，尿素是含氮元素的化学肥料，属于氮肥，故选A。
9. 下列物质由离子构成的是
A. 金刚石 B. 氯化钠 C. 氢气 D. 水
【答案】B
解析】
【详解】A、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项A不符合题意；
B、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项B符合题意；
C、氢气属于气态非金属单质，氢气是由氢分子构成的，故选项C不符合题意；
D、水属于液态非金属单质，水是由水分子构成的，故选项D不符合题意；
故选：B。
10. “民以食为天，食以安为先”。下列做法不符合食品安全要求的是
A. 用甲醛溶液浸泡海鲜 B. 不食用霉变食品
C. 在食品包装袋内充入氮气 D. 合理使用食品添加剂
【答案】A
【解析】
【详解】A、甲醛有毒，对人体有害，不能用甲醛溶液浸泡海鲜，符合题意；
B、食用霉变食品对人体有害，故不能食用霉变食品，不符合题意；
C、氮气化学性质不活泼，食品包装中充氮气能够防腐，不符合题意；
D、大量使用添加剂对人体有害，故要合理使用食品添加剂，不符合题意。
故选A。
11. 一氧化二氮是一种麻醉剂，少量吸入后可迅速镇痛，且不会损伤心、肺、肝、肾等重要脏器。一氧化二氮中氮元素的化合价为
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】一氧化二氮中氧元素一般显-2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（-2）=0，则x=+1价。故选：C。
12. 公园、车站等公共场所内设有许多直饮水机，其中水处理的过程如图所示。步骤③对应的作用是

A. 吸附杂质 B. 过滤 C. 杀菌消毒 D. 蒸馏
【答案】C
【解析】
【详解】步骤①是活性炭吸附，目的是除去异味和色素，步骤②是过滤，可除去难溶解的固体物质，步骤③是紫外灯管照射，是杀菌消毒，故选C。
13. 防止金属锈蚀能有效保护金属资源。下列防锈方法中，与其它三种方法原理不同的是
A. 表面涂油 B. 表面刷漆 C. 覆盖塑料 D. 制成合金
【答案】D
【解析】
【详解】A.在金属制品表面涂油防锈方法中，方法原理是在铁制品表面涂保护膜，破坏铁锈蚀条件，即隔绝氧气或水；
B.在金属制品表面刷漆防锈方法中，方法原理是在铁制品表面涂保护膜，破坏铁锈蚀条件，即隔绝氧气或水；
C.在金属制品表面覆盖塑料，方法原理是在铁制品表面覆盖保护膜，破坏铁锈蚀条件，即隔绝氧气或水；
D.制成合金进行防锈，方法原理是改变金属的内部结构，制成耐腐蚀的合金。
综上所述，四种防锈方法中，与其它三种方法原理不同是D，故选：D。
14. “宏观-微观-符号”相结合是化学学科独有的思维方式。下列化学用语书写不正确的是
A. 2个氧原子 B. 2个氢分子 C. 钠离子 D. 氧化铜
【答案】A
【解析】
【详解】A、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。2个氧原子表示为2O，故A不正确；
B、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。2个氢分子表示为2H2，故B正确；
C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。钠离子表示为Na+，故C正确；
D、化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角。氧化铜中铜元素显示+2价，氧元素显示-2价，则氧化铜表示为CuO，故D正确；
故选A。
15. 木糖醇是一种天然甜味剂，食用时有清凉感，因其代谢不受胰岛素调节，可作为蔗糖替代品供糖尿病患者食用。下列关于木糖醇的说法正确的是
A. 属于氧化物 B. 在水中溶解时溶液温度降低
C. 可代替药物治疗糖尿病 D. 组成中碳元素的质量分数最大
【答案】B
【解析】
【详解】A、由两种元素组成，且一种为氧元素的化合物为氧化物，木糖醇（C5H12O5）是由三种元素组成，不属于氧化物，错误；
B、木糖醇（C5H12O5）食用时有清凉感，因此木糖醇在水中溶解时溶液温度降低，正确；
C、根据题意可知，因其代谢不受胰岛素调节，可作为蔗糖替代品供糖尿病患者食用，但不能药物治疗糖尿病，错误；
D、根据木糖醇（C5H12O5）中，碳、氢、氧元素的质量比为：（5×12）：12：（5×16）=15：3：20可知，组成中氧元素的质量分数最大，错误。
故选B。
16. 分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验操作能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
除去氮气中的氧气
将气体缓缓通过红热的木炭粉
B
除去碳酸钠溶液中的少量氯化钠
加入足量稀盐酸
C
除去氯化钙溶液中的少量盐酸
加入过量的氢氧化钙溶液
D
除去铜粉中的少量氧化铜
加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、红热的木炭与氧气反应生成二氧化碳气体，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合题意；
B、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合题意；
C、盐酸能与过量的氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙（过量的），不符合题意；
D、CuO能与足量稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合题意；
故选：D。
二、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分）在每小题给出的四个选项中，有一项或两项是符合题目要求的。
17. 实验室有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀盐酸和稀硫酸。下列物质能区分两瓶溶液的是
A. 紫色石蕊试液 B. 生锈的铁钉 C. 氢氧化钠溶液 D. 氯化钡溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A、稀盐酸和稀硫酸均显酸性，均能使紫色石蕊试液变红色，不能鉴别，不符合题意；
B、生锈的铁钉表面的氧化铁均能与稀盐酸、稀硫反应，分别生成氯化铁和水、硫酸铁和水，现象相同，不能鉴别，不符合题意；
C、稀盐酸、稀硫酸均能与氢氧化钠溶液反应，分别生成氯化钠和水、硫酸钠和水，均无明显现象，不能鉴别，不符合题意；
D、氯化钡溶液与稀盐酸不反应，与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，会产生白色沉淀，可以鉴别，符合题意；
故选：D。
18. 锰（）在钢铁、电池等领域有广泛应用，其金属活动性介于锌和铁之间。以下对金属锰化学性质的预测，不合理的是
A. 能在氧气中燃烧 B. 能与氢氧化钠溶液反应
C. 能与稀盐酸反应 D. 能与硫酸铜溶液反应
【答案】B
【解析】
【详解】A、锰（ Mn ）的金属活动性介于锌和铁之间，铁能在氧气中燃烧，所以推测锰能在氧气中燃烧，故A合理；
B、锰（ Mn ）的金属活动性介于锌和铁之间，铁和锌都不能与氢氧化钠溶液反应，所以锰不能与氢氧化钠溶液反应，故B不合理；
C、在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应，锰（ Mn ）的金属活动性介于锌和铁之间，锰也能与稀盐酸反应，故C合理；

D、在金属活动性顺序中，位置排在铜前面的金属，能与硫酸铜溶液反应，锰（ Mn ）的金属活动性介于锌和铁之间，锰能与硫酸铜溶液反应，故D合理；
故选B。
19. 溶解度曲线能提供丰富的信息。如图是氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线，下列说法不正确的是

A. 硫酸钠的溶解度比氯化钠的溶解度大
B. 从海水中获得氯化钠可采用蒸发结晶的方法
C. 时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为36%
D. 将时硫酸钠的饱和溶液升高或降低温度都会析出晶体
【答案】AC
【解析】
【详解】A、溶解度会受温度的影响，选项说法没有指明温度，不能比较两种物质的溶解度大小，说法错误；
B、氯化钠的溶解度受温度的影响变化较小，从海水中获得氯化钠可采用蒸发结晶的方法，说法正确；
C、20℃时，氯化钠的溶解度为36g，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为，说法错误；
D、温度低于40℃时，硫酸钠的溶解度随着温度的升高而增大；温度高于40℃时，硫酸钠的溶解度随着温度的升高而减小，将40℃时硫酸钠的饱和溶液升高或降低温度都会析出晶体，说法正确。
故选AC。
20. 海水“晒盐”得到的粗盐中常含有难溶性杂质和氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。为除去可溶性杂质，进行如下图所示实验操作。下列说法正确的是

A. 步骤①和②的顺序不能颠倒 B. 加入过量氢氧化钠溶液的目的是除尽
C. 步骤③中所得沉淀的成分是氢氧化镁和碳酸钙 D. 步骤④中只发生了中和反应
【答案】BC
【解析】
【详解】A、镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将氯化镁除去；钙离子用碳酸根离子沉淀，过量的碳酸钠溶液能将氯化钙除去；至于先除镁离子，还是先除钙离子都可以；步骤①和②的顺序可以颠倒，错误；
B、氢氧化钠和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量氢氧化钠溶液的目的是除尽Mg2+，正确；
C、氢氧化钠和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，步骤③中所得沉淀的成分是氢氧化镁和碳酸钙，正确；
D、步骤④中，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，不只发生了中和反应，错误。
故选BC。
21. 向含有硝酸银和硝酸铜的废液中加入—定质量的锌粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，所得滤渣的质量与加入锌粉的质量相等。下列说法不正确的是
A. 滤液可能呈蓝色 B. 滤渣中至少含有两种物质
C. 向滤渣中滴加稀盐酸，一定没有气泡产生 D. 向滤液中滴加稀盐酸，一定没有白色沉淀生成
【答案】C
【解析】
【分析】由于金属活动性Zn＞Cu＞Ag，向含有硝酸银和硝酸铜的废液中加入—定质量的锌粉，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜。根据Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag可知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银；根据Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，所得滤渣的质量与加入锌粉的质量相等，说明同时发生了上述两个反应。
【详解】A、根据分析可知，硝酸铜溶液可能有剩余，滤液可能呈蓝色，说法正确；
B、根据分析可知，同时发生了锌与AgNO3反应生成硝酸锌和银，锌与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜，滤渣中至少银、铜含有两种物质，说法正确；
C、根据分析可知，锌可能有剩余，向滤渣中滴加稀盐酸，可能会有气泡产生，说法错误；
D、根据分析可知，同时发生了锌与AgNO3反应生成硝酸锌和银，锌与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜，滤液中一定不含硝酸银，则向滤液中滴加稀盐酸，一定没有白色沉淀生成，说法正确。
故选C。
22. 某品牌干燥剂中可能含有氧化钙、氯化钙和氢氧化钠中的两种物质。为探究其成分，“扬帆”活动小组设计如下实验：取一定量的干燥剂样品加入足量水充分溶解，将所得溶液平均分成两份，分别编号为①和②。向①中先加入过量的稀硝酸，后加入过量的硝酸银溶液；向②中加入过量的碳酸钠溶液。下列分析正确的是
A. 若①中产生白色沉淀，则该干燥剂成分是氯化钙和氢氧化钠
B. 若①中无白色沉淀产生，则该干燥剂成分是氧化钙和氢氧化钠
C. 若①和②中都产生白色沉淀，则该干燥剂成分是氯化钙和氧化钙
D. 若①和②中都产生白色沉淀，准确称量两种沉淀的质量，通过计算就能确定此干燥剂的成分
【答案】BD
【解析】
【详解】A.向①中先加入过量的稀硝酸，后加入过量的硝酸银溶液，产生白色沉淀，氯化钙与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，可证明该干燥剂成分有氯化钙，不能证明该干燥剂成分中有氢氧化钠，故A错误；
B.向①中先加入过量的稀硝酸，后加入过量的硝酸银溶液，无白色沉淀产生，证明该干燥剂成分中无氯化钙，该干燥剂样品中含有两种物质，所以该干燥剂成分是氧化钙和氢氧化钠，故B正确；
C.由A可知，若①产生白色沉淀，可证明该干燥剂成分中有氯化钙，向②中加入过量的碳酸钠溶液产生白色沉淀，只能说明溶液中含有钙离子，钙离子可来自于氯化钙，不一定是来自于氧化钙，不能证明该干燥剂成分中有氧化钙，故C错误；
D.若①产生白色沉淀，则该干燥剂成分中一定有氯化钙，白色沉淀为氯化银，准确称量氯化银沉淀的质量，根据氯化银的质量计算出所含氯元素的质量，再根据氯元素质量计算出氯化钙的质量，根据氯化钙的质量计算出氯化钙中钙元素的质量，根据钙元素质量计算出完全转化成碳酸钙的质量a，准确称量②中产生白色沉淀碳酸钙质量为b，若a=b，说明钙元素完全由氯化钙提供，则该干燥剂成分是氯化钙和氢氧化钠，若a化钙，则该干燥剂成分是氯化钙和氧化钙，a>b情况不可能存在，故D正确。
故选：BD。
二、非选择题（本题共6小题，共52分）感悟实际应用，形成化学观念
23. 化学是推动科技进步和现代社会文明的重要力量，与生活、生产和科技发展息息相关。请回答下列问题。
（1）厨房中的化学
①厨房中有大米、蔬菜、鸡蛋等常用食材，其中富含蛋白质的是______。
②炒菜时，油锅起火立即盖上锅盖灭火，这样操作依据的灭火原理是______。
③烧水壶中的水垢主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，下列厨房中的调味品，可用于除去水垢的是______（选填字母序号，下同）。
A．料酒 B．食醋 C．酱油
④厨房中的下列做法不正确的是______。
A．用洗洁精去除餐具上的油污 B．用活性炭去除冰箱异味
C．燃气泄漏时立即打开油烟机 D．为降低水的硬度，将水煮沸
（2）医药生产中的化学
我国科学家屠呦呦及其研究小组在1969年就发现中药青蒿具有抗疟效果，但用水煎熬青蒿所得提取物无效；后受古代药方启发，经过多次实验，终于在低温条件下成功提取出有效成分青蒿素，由此可推知青蒿素具有的化学性质是______。
（3）科技发展中化学
①2023年5月28日，我国自主研制的C919大型客机成功完成首次商业载客飞行。它的起落架因使用钛合金制造而更为牢固，能支撑巨大的重量，这是因为钛合金具有______的性质，合金属于______材料。
②我国航天事蓬勃发展，长征系列火箭功不可没。液氢和液氧可用作火箭发射的推进剂，该推进剂为火箭提供动力时，发生反应的化学方程式是______。
【答案】（1） ①. 鸡蛋 ②. 隔绝氧气 ③. B ④. C （2）青蒿素受热不稳定
（3） ① 强度大 ②. 金属 ③.
【解析】
【小问1详解】
①日常生活中，肉、蛋、奶、大豆及其制品中含有丰富的蛋白质，厨房中有大米、蔬菜、鸡蛋等常用食材，其中大米中富含淀粉，淀粉属于糖类，蔬菜中富含维生素，鸡蛋中富含蛋白质；
②炒菜时，油锅起火立即盖上锅盖灭火，是利用隔绝氧气，达到灭火的目的；
③水垢主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，食醋中的醋酸能跟碳酸钙和氢氧化镁反应形成可溶性盐，从而除去水垢；故选B；
④A、洗洁精具有乳化作用，所以可以用洗洁精去除餐具上的油污，做法正确；
B、活性炭具有吸附性，可去除冰箱异味，做法正确；
C、燃气具有可燃性，与空气混合遇明火或电火花可能会发生爆炸，所以燃气泄漏时，不能立即打开油烟机，防止发生爆炸，做法错误；
D、为降低水的硬度，将水煮沸，加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度，做法正确。
故选C。
【小问2详解】
化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质。根据题干信息：用水煎熬青蒿所得提取物无效，在低温条件下成功提取出有效成分青蒿素，由此可推知青蒿素具有的化学性质是青蒿素受热不稳定。
【小问3详解】
①起落架因使用钛合金制造而更为牢固，能支撑巨大的重量，这是因为钛合金具有强度大的性质，合金属于金属材料；
②液氢和液氧可用作火箭发射的推进剂，该推进剂为火箭提供动力时，氢气和氧气点燃生成水，发生反应的化学方程式是：。
24. 从多角度认识化学反应，有助于形成系统思维。如图是乙炔（）燃烧反应的微观示意图，请回答下列问题。

（1）物质变化角度
①从微观角度分析，反应前后发生改变的微观粒子是__据图写出该反应的化学方程式______。
②从宏观角度分析，该反应产生了新物质，请设计实验证明其中一种产物：点燃纯净的乙炔气体，______。（写出操作、现象和结论）。
（2）能量变化角度
乙炔燃烧实现了从______能到热能和光能的转化，可以利用这一反应放出的热量进行金属切割或焊接。
（3）反应条件角度
使用乙炔燃烧产生的火焰切割金属时，若有黑烟冒出，可以______（选填“调大”或“调小”）氧气的进气量，从而调控燃烧。请另列举一个调控化学反应的实例______。
（4）结合上述角度，谈谈你对“水通电分解”这一化学反应的认识______（写一条即可）。
【答案】（1） ①. 乙炔分子、氧分子 ②. ③. 把气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，乙炔燃烧生成了二氧化碳
（2）化学 （3） ①. 调大 ②. 碳在足量氧气中燃烧生成二氧化碳、在不足量氧气中燃烧生成一氧化碳
（4）水通电分解过程中，水分子裂解生成氢原子和氧原子，氢原子相互结合生成氢分子，氧原子相互结合生成氧分子
【解析】
【小问1详解】
①从微观角度分析，反应前后发生改变的微观粒子是乙炔分子、氧分子，乙炔与氧气发生燃烧反应生成水和二氧化碳，该反应的化学方程式是；
②二氧化碳和氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀碳酸钙和水，澄清石灰水遇二氧化碳会变浑浊，点燃纯净的乙炔气体，把气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，则说明乙炔燃烧生成了二氧化碳。
【小问2详解】
乙炔燃烧时放出大量热、产生明亮的火焰，实现了从化学能到热能和光能的转化，可以利用这一反应放出的热量进行金属切割或焊接。
【小问3详解】
使用乙炔燃烧产生的火焰切割金属时，若有黑烟冒出，说明氧气不足、使得乙炔未完全燃烧，可以调大氧气的进气量，从而使得乙炔燃烧完全；
另一个调控化学反应的实例：碳在足量氧气中燃烧生成二氧化碳，碳在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，通过控制氧气的量可以控制生成物。
【小问4详解】
水通电时，水分子裂解为氢原子和氧原子，氢原子相互结合生成氢分子，氧原子相互结合生成氧分子，故反应前后原子的种类数目保持不变。
25. 我国提出努力争取在2060年前实现“碳中和”，充分体现了解决气候问题的大国担当。“筑梦”活动小组开展了“低碳有我“实践活动，请回答下列问题。

【活动一】调查碳循环
（1）观察图1，自然界中消耗二氧化碳的途径有______（写一条即可）。
（2）基于“碳循环”视角，实现“碳中和”可以从两方面进行：①减少碳排放 ②______。
（3）调查发现，我国的碳排放80%以上来自能源使用。要减少能源使用对大气中二氧化碳含量的影响，下列措施不可行的是______（选填字母序号）。
A. 严禁使用化石燃料
B. 改进技术，提高能效
C. 捕集能源使用过程中生成的二氧化碳，进行封存处理
【活动二】探究碳“捕捉”
根据二氧化碳的性质，可以用水和碱溶液“捕捉”二氧化碳。为比较“捕捉”效果，小组同学设计如图2所示实验，装置a端连接气压传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图3所示。

（4）图2中，甲、乙、丙注射器内的试剂分别是水、饱和石灰水、氢氧化钠浓溶液，X的数值为______；分析图3可知“捕捉“二氧化碳效果最好的是______（选填装置序号），该装置中发生反应的化学方程式为______。
（5）“碳封存”技术也是实现“碳中和”的重要途径之一。某实验基地通过一定技术将二氧化碳压缩存入地下，实现二氧化碳的封存。从微观角度分析，这一技术能够实现的原因是______。
活动三】计算碳转化
（6）基于元素守恒，小组同学推测可以将二氧化碳转化为更高价值的物质，实现二氧化碳的再利用。我国科学家在利用二氧化碳直接合成乙醇的研究上已取得重大突破，其转化的化学方程式为，其中的化学式为______。
（7）如果用此方法处理二氧化碳，使其完全反应，请根据化学方程式计算生成乙醇的质量（写出计算过程）。
【活动四】聚力助低碳
（8）实现“碳中和”需要世界各国的共同关注和努力。中国已积极采取多种措施，如调整能源结构，开发使用新能源等，请写出一种新能源______。青少年也应积极助力低碳，你的做法是写一条即可）。
【答案】（1）光合作用 （2）增加二氧化碳消耗 （3）A
（4） ①. 30 ②. 丙 ③.

（5）二氧化碳分子间有间隔
（6）H2 （7）解：设生成乙醇的质量为x。

解得：x=23kg
答：处理44kg二氧化碳，生成乙醇的质量为23kg。
（8） ①. 风能 ②. 双面使用纸张（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
观察图1，自然界中消耗二氧化碳的途径有光合作用（合理即可）；
【小问2详解】
观察图1，基于“碳循环”视角，实现“碳中和”可以进行：①减少碳排放，②增加二氧化碳消耗；
【小问3详解】
A、目前禁止使用化石燃料不现实，化石燃料仍然是目前主要的能源，严禁使用化石燃料会严重影响人们的生产生活，符合题意；
B、改进技术，提高能效能节约能源，减少二氧化碳的排放，不符合题意；
C、捕集能源使用过程中生成的二氧化碳，进行封存处理可以减少二氧化碳对环境的影响，不符合题意；
故选：A；
【小问4详解】
根据控制变量法，对比实验要控制变量的唯一性，图2中，甲、乙、丙注射器内的试剂分别是水、饱和石灰水、氢氧化钠浓溶液，X的数值为30；实验最后烧瓶内气压越小，说明“捕捉“二氧化碳效果越好，则分析图3可知“捕捉“二氧化碳效果最好的是丙丙中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为；
【小问5详解】
从微观角度分析：二氧化碳是分子构成的，则将二氧化碳压缩存入地下，实现二氧化碳的封存，这一技术能够实现的原因是二氧化碳分子间有间隔；
小问6详解】
由质量守恒定律及化学方程式可知，反应前后原子种类、数目不变：反应前碳、氢、氧的原子个数分别为2、0、4，反应后碳、氢、氧的原子个数分别为2、12、4，则6R分子中含有12个氢原子，则每个R分子由2个氢原子构成，则R的化学式为H2；
【小问7详解】
见答案；
【小问8详解】
实现“碳中和”，减少二氧化碳的排放，如调整能源结构，开发使用新能源等，如太阳能、风能、地热能、潮汐能、生物质能和核能等，青少年也应积极助力低碳，做法是双面使用纸张（合理即可）。
26. 实验是进行科学探究的重要方式。“追梦”活动小组在实验室中制取氧气并探究其性质，请根据如图所示装置回答问题。

（1）实验室制取氧气的方法有多种，例如：
①加热分解高锰酸钾固体
②利用二氧化锰作催化剂分解过氧化氢溶液
若用方法①制取氧气应选用的发生装置是______（选填字母序号），选择时考虑的因素是______；若用方法②制取氧气，其反应原理用化学方程式表示为______。
（2）可用D装置收集氧气，原因是______；用F装置探究氧气性质时，发现铁丝剧烈燃烧，反应的化学方程式为______，由此得出氧气具有的化学性质是______。
【答案】（1） ①. A ②. 药品的状态和反应条件 ③.
（2） ①. 氧气的密度比空气大 ②. ③. 助燃性
【解析】
【小问1详解】
方法①是加热分解高锰酸钾固体制取氧气，需要进行加热，所以选择装置A。固体加热型发生装置适用于一种或两种以上的固体进行反应，且需要加热，所以在选择时需要考虑药品的状态和反应的条件；方法②利用二氧化锰作催化剂分解过氧化氢溶液制取氧气，所以化学方程式为：。故填：A、药品的状态和反应条件、 ；
【小问2详解】
氧气不易溶于水，且密度比空气大，在收集的时候可以选择排水法或者向上排空气法。装置D是向上排空气法，所以可以推知填写氧气的密度比空气大；铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，其化学方程式为：；铁丝可以在氧气中燃烧，可以知道氧气具有助燃性。故填：氧气的密度比空气大、、助燃性。
27. 科学种田能有效提高作物产量，助力乡村振兴。草莓适宜生长在弱酸性的土壤中，某地区为种植草莓，对土壤进行检测，“圆梦”活动小组积极参与、请回答下列问题。
取少量土壤样品，加入足量水，搅拌、过滤，测得滤液，说明土壤呈碱性，由此判断该土壤不适合种植草莓。
【探究一】土壤中的碱性物质是什么？
结合已有知识，小组同学猜测碱性物质可能是碳酸钠或氢氧化钠中的一种或两种。
【实验探究】
（1）
操作
现象
结论
取土壤浸出液少许于试管中，向其加入______
产生白色沉淀
土壤中的碱性物质
只有碳酸钠
过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液
______

【探究二】如何改变土壤的碱性？
查阅资料：向土壤中施加硫粉，硫粉在微生物和水的共同作用下最终生成硫酸。
（2）活动小组按照用量要求向试验田中加入硫粉，3个月后，再次测得土壤，确认可以种植草莓。土壤碱性改变的原因是______（用化学方程式表示）。
【交流反思】
（3）针对该地区土壤，除改变其碱性外，还可以选种适合生长的作物。以下作物中，适合在该地区种植的是______。
作物
小麦
大豆
海水稻
适宜生长的pH范围
6.0-7.0
6.5-7.5
8.0-9.2

（4）生长过程中为增加作物产量，还要合理施肥。小组同学认为原碱性土壤中不适合施用铵态氮肥，原因是______。
【答案】（1） ①. 过量氯化钙溶液 ②. 无明显现象
（2）
（3）海水稻 （4）铵态氮肥与碱性物质反应产生氨气，降低肥效
【解析】
【小问1详解】
实验结论是土壤中的碱性物质只有碳酸钠，实验现象是产生白色沉淀，碳酸钠与氯化钙溶液反应生成氯化钠和白色沉淀碳酸钙，碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都显碱性，若要检验是否有氢氧化钠，需先除去碳酸钠，则取土壤浸出液少许于试管中，向其加入过量的氯化钙溶液；
又氢氧化钠溶液显碱性，能使无色的酚酞溶液变红，土壤中不含有氢氧化钠，则过滤后，向滤液中滴加无色酚酞试液，实验现象为无明显现象；
【小问2详解】
查阅资料可知，向土壤中施加硫粉，硫粉在微生物和水的共同作用下最终生成硫酸，则活动小组按照用量要求向试验田中加入硫粉，3个月后，再次测得土壤pH=6.3，土壤碱性改变的原因是硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为；
【小问3详解】
取少量土壤样品，加入足量水，搅拌、过滤，测得滤液pH=8.2，说明土壤呈碱性，小麦的适宜生长的pH范围6.0-7.0，大豆适宜生长的pH范围6.5-7.5，则小麦和大豆都不适合在该地区种植，而海水稻适宜生长的pH范围8.0-9.2，则海水稻适合在该地区种植；
【小问4详解】
铵态氮肥与碱性物质反应产生氨气，降低肥效，故小组同学认为原碱性土壤中不适合施用铵态氮肥，原因是铵态氮肥与碱性物质反应产生氨气，降低肥效。
28. 自然界中的铝元素以化合物的形式存在于各种矿石中、某铝土矿的主要成分是，含少量等杂质。从该铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程（不考虑其它杂质参与反应）：
已知：不溶于水且不与盐酸反应；能与溶液反应，生成可溶性盐。

请回答下列问题。
（1）步骤①加盐酸前先将铝土矿粉碎的目的是______；所得滤液A中的溶质有______种。
（2）步骤②中所加溶液须过量的目的是______。
（3）步骤③加热分解生成两种氧化物，请写出该反应的化学方程式______。
（4）步骤④是通过电解熔融状态的制备铝。的熔点是，很难达到熔融状态，工业上通过加入冰晶石使其在左右熔化，请写出这一做法的意义______。
【答案】（1） ①. 增大反应物接触面积，使反应更快、更充分 ②. 3##三
（2）使氢氧化铝完全溶解
（3）2Al（OH）3Al2O3+3H2O
（4）节约能源、降低氧化铝的熔点
【解析】
【小问1详解】
步骤①加盐酸前先将铝土矿粉碎的目的是：增大反应物接触面积，使反应更快、更充分；
某铝土矿的主要成分是 Al2O3 ，含少量 SiO2、Fe2O3 等杂质，SiO2 不溶于水且不与盐酸反应，过量的盐酸与氧化铝反应生成氯化铝和水，与氧化铁反应生成氯化铁和水，故所得滤液A中的溶质有3种，即氯化铝、氯化铁和过量的氯化氢；
【小问2详解】
氢氧化铝能与氢氧化钠溶液反应生成可溶性盐，所以步骤②中所加NaOH溶液须过量的目的是使氢氧化铝完全溶解；
【小问3详解】
步骤③Al（OH）3加热分解生成两种氧化物，氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物中含有铝元素、氢元素和氧元素，则生成的两种氧化物为氧化铝和水，氢氧化铝加热分解生成氧化铝和水，该反应的化学方程式是；
【小问4详解】
步骤④是通过电解熔融状态的Al2O3制备铝。Al2O3的熔点是2500℃，很难达到熔融状态，工业上通过加入冰晶石使其在1000℃左右熔化，这一做法可以：节约能源、降低氧化铝的熔点。
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