氧化还原反应学案.docx

阶段知识衔接：化合价口诀：一价钾钠氢氯银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷;二三铁来二四碳；二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。练习1：标出下列物质中的加粗元素的化合价HClOCl2KClO3MgCl2KMnO4K2MnO4MnO2KIH2C2O4Fe2O3FeOCuOFeSO4Na2SO3Al2S3Na2S NaOHC2H5OHCaCO3CO2COCH4NH3NH4NO3H2O2H2O2、用四种基本类型的分类方法分析属于哪种类型的反应_？3、初中化学中下列概念的涵义： 氧化反应：_ 还原反应：_一、氧化还原反应1、从得失氧角度分析：Fe2O3_氧，化合价_，发生_反应，CO _氧，化合价_，发生_反应2、从化合价角度分析下列几个反应中元素化合价的变化：反应是否氧化还原反应“得”“失”氧化合价升降氧化还原情况C+2CuO=2Cu+CO2C 氧CuO 氧碳元素 铜元素 C发生 反应CuO发生 反应2Na+Cl2=2NaCl无钠元素 氯元素 钠发生 反应氯气发生 反应Fe+CuSO4=FeSO4Cu 铁元素 铜元素 铁发生 反应CuSO4发生 反应CaCl2+Na2CO3=CaCO32NaCl （1）氧化反应：物质所含元素化合价 的反应 相伴发生（2） 还原反应：物质所含元素化合价 的反应 (3) 氧化还原反应：凡是有元素化合价升降的反应就是氧化还原反应。 氧化还原反应： 的反应化学反应 非氧化还原反应： 的反应 例：判断下列反应属于哪种基本反应类型？是否属于氧化还原反应？2 Na+Cl22NaCl （ ） CaO +H2O =Ca(OH)2（ ） 2 HgO 2Hg +O2 （ ） CaCO3 CaO +CO2 （ ）3. 从电子转移的角度理解氧化还原反应的实质4. 例：NaCl和HCl的形成2Na Cl2 2NaCl H2 + Cl2 2HCl氯化钠的形成过程： 在该过程中钠原子失去_个电子，带_个单位正电荷，钠元素的化合价也就由_价升高到_价，被_，金属钠发生了_反应；在该过程中氯原子得到_个电子，带_个单位负电荷，氯元素的化合价也就由_价降低到_价，被_，氯气发生了_反应。 氯化氢的形成过程：在氯化氢分子里，共用电子对偏向于氯原子而偏离于氢原子，因此氢元素的化合价从_价升高到_价，被_，氢气发生_反应；氯元素的化合价从_价降低到_价，被_，氯气发生_反应.(3)氧化还原反应的本质：发生了 （ 或 ）(4)氧化反应：被氧化的元素的原子失去电子（或共用电子对偏离）的过程。(5)还原反应：被还原的元素的原子得到电子（或共用电子对偏向）的过程。练习：下列变化过程一定属于还原反应的是（）A.HClMgCl2B.NaNa+C.COCO2D.Fe3+Fe2+氧化还原反应概念发展的三个阶段概 念狭义涵义宏观涵义微观（本质）涵义氧化反应得到氧的反应元素化合价升高的反应失去电子的反应还原反应失去氧的反应元素化合价降低的反应得到电子的反应氧化还原反应发生了氧的得失的反应有元素化合价升降的化学反应有电子转移（得失或偏移）的反应二、氧化还原反应的基本概念1.氧化剂：_电子(电子对)，所含元素化合价_，发生_反应的反应物。具有_性。常见的氧化剂: O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等。2. 还原剂：_电子(电子对)，所含元素化合价_，发生_反应的反应物。具有_性。常见的还原剂:Al、Zn、Fe,以及C、H2、CO、FeCl2、SO2、H2S等；3. 氧化产物：发生_反应后生成的产物(物质_电子，所含元素化合价_后的产物)。4. 还原产物：发生_反应后生成的产物(物质_电子，所含元素化合价_后的产物)。5.物质的氧化性和还原性： 物质的氧化性是指 电子(电子对偏 )的能力,氧化剂具有性；物质的还原性是指 电子(电子对偏 )的能力,还原剂具有性。6. 氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物及发生的反应之间的关系：例题：在下列化学反应中水作为：A、既是氧化剂又是还原剂B、既不是氧化剂又不是还原剂C、只是氧化剂 D、只是还原剂(1)2Na+2H2O=H2+2NaOH()(2)2F2+2H2O=4HF+O2()(3)Cl2+H2O=HCl+HClO()(4)2H2O=2H2+O2()课堂练习：1、在KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2+3H2O反应中， 是氧化剂， 是还原剂，物质中的 元素被氧化， 中的元素被还原；是氧化产物， 是还原产物。2、实现下列反应需加入氧化剂的是（）A、HClCaCl2 B、HClH2 C、HClCl2 D、HClCO23、黑火药的爆炸反应为：2KNO3+S+3C=K2S+N2+3CO2，其中被还原的元素是()A.NB.CC.N和SD.N和C讨论思考：下列物质既可以做氧化剂又可以做还原剂的物质，思考为什么？S SO2 H2SO3 H2O2 FeCl2三、常见的氧化剂和还原剂1、常见的氧化剂(1)活泼的非金属单质：(2)含高价金属阳离子的化合物：(3)含某些较高化合价元素的化合物： (4)过氧化物：2、常见的还原剂：(1)活泼或或较活泼的金属：(2)含低价金属阳离子的化合物： (3)某些非金属单质：(4)含有较低化合价元素的化合物（非金属的氢化物）四氧化还原反应的表示方法： 1. 双线桥： 氧化还原反应中概念之间的关系: 氧化剂 +还原剂 还原产物+氧化产物讨论思考：找出下列反应中的氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物来源:学。科。H2O=H2+O2 C+CO2 =2COCl2+H2O=HCl+HClO 2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+ O2Ti+2Cl2=TiCl4 2H2S+SO2=3S+2H2O练习:用双线桥法表示下列氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂： (1) Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （2）Fe+2HCl=FeCl2+H22.单线桥：在氧化还原反应中,电子从 转移到 练习：指出氧化剂和还原剂，用单线桥法标出电子转移（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu () Fe+2HCl=FeCl2+H2五、氧化性还原性强弱的比较：1、根据化学方程式判断：（重点在应用）氧化性：氧化剂（）氧化产物，还原性：还原剂（）还原产物(填“”或“”)课堂练习1.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I22FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3AH2SO3I-Fe2+NOBI-Fe2+H2SO3NOCFe2+I-H2SO3NODNOFe2+H2SO3I-课堂练习2.已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化性强弱顺序为：W2Z2X2Y2，则下列氧化还原反应能发生的是()A、2W-+Z2=W2+2Z-B、2Y-+W2=Y2+2W-C、2Z-+X2=Z2+2X-D、2X-+Z2=X2+2Z-2、根2.据金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg AgPtAu单质的还原性逐渐()K+Ca2+Na+ Mg2+ Al3+Zn2+ Fe2+ Sn2+Pb2+(H+)Cu2+ Hg2+ Ag+.阳离子的氧化性逐渐( )非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱3、根据反应条件：不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强；如：4HCl+MnO2MnCl2 + 2H2O +Cl2 2KMnO416HCl(浓)2KCl2MnCl25Cl28H2O 4HClO22Cl2+2H2O则以上三个反应中氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是（ ）4、根据氧化产物的价态高低2Fe+3Cl2=2FeCl3Fe+S=FeS则氧化性：Cl2 S(填“”或“”)5、根据元素的价态。同种元素价态越高，氧化性越强（如Fe3+Fe2+），例外氧化性：HClOHClO2HClO3HClO4，最高价态只有氧化性；价态越低，还原性越强（如S2-SSO2），最低价态只有还原性；中间价态兼具氧化性和还原性。6、某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与下列因素有关：温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。浓度：如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强。酸碱性：如中性环境中NO3- 不显氧化性，酸性环境中NO3-显氧化性；又如 KMnO4溶液的氧化性随溶液的酸性增强而增强。注意：物质的氧化性或还原性的强弱只决定于得到或失去电子的难易，与得失电子的多少无关。如还原性：NaMgAl ，氧化性：浓HNO3稀HNO3。随堂练习：1、某元素在化学反应中由化合态变为游离态（单质），则该元素（ ） A一定被氧化 B一定被还原 C既可能被氧化又可能被还原 D以上都不是 2、P单质在反应4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3 中的变化是（ ）A被氧化 B被还原 C既被氧化又被还原 D既未被氧化又未被还原3.有四种物质，已知它们能发生下列变化，由此可知，正确的是（ ）（1）A2+B=B2+A （2）A2+C=C2+A（3）B2+C=C2+B（4）C2+D=D2+CA 氧化性：A2+B2+C2+D2+ B 氧化性：D2+C2+B2+A2+ C 还原性：ABCD D 还原性：DCBA4、下列反应中氯元素全部被氧化的是（ ），全部被还原的是（ ），部分被氧化的是（ ），部分被还原的是（ ）。A.4HCl+MnO2MnCl2 + 2H2O +Cl2 B、2NaCl(熔融)2Na+Cl2C、2KClO32KCl+3O2 D、Cl2+H2OHCl+HClO5、下列微粒中没有氧化性的是（ ）AClBH CCl2DHClO6、下列叙述正确的是（ ）A.在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低B.凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应C.在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化D.氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移7、下列反应中,不属于氧化还原反应的是( )A硫在氧气中燃烧 B.锌粒与稀硫酸反应 C.铁在氧气中燃烧 D.大理石与盐酸反应8、苹果汁是人们喜爱的饮料，由于饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，这说明维生素C具有 A.氧化性 B.还原性 C.碱性 D.酸性9、下列变化过程一定属于还原反应的是（）A. HClMgCl2 B. NaNa+ C.COCO2 D.Fe3+Fe2+10、下列反应氯元素只被氧化的是（）A.5Cl2+I2+6H2O10HCl+2HIO3 B.MnO2+4HClMnCl2+Cl2+H2O C.2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2 +2H2O D.2HClO2HCl+O211、氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列事例不属于氧化还原反应的是 A金属冶炼 B燃放鞭炮 C 食物腐败 D点制豆腐12.根据氧化还原反应回答： 3Cu+8HNO3 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O（1）铜 电子，化合价 ，作 剂。发生 反应，具有 性。而硝酸中氮元素 电子，化合价 ，作 剂。发生 反应，具有 性。（2）该反应中,3molCu转移电子数为 个,HNO3得到的电子数为 个.13、现有三个氧化还原反应：2FeCl32KI2FeCl22KClI22FeCl2Cl22FeCl3（二）创业弱势分析2KMnO416HCl(浓)2KCl2MnCl25Cl28H2O（一）创业机会分析若某溶液中有Fe2和I共存，欲氧化除去I而又不影响Fe2和Cl，可加入试剂是A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl1、荣晓华、孙喜林消费者行为学东北财经大学出版社 2003年2月14.用双线桥表示下列1-4反应的电子转移，并指出氧化剂；用单线桥表示下列4-8氧化还原反应电子转移情况。图1-3 大学生偏爱的手工艺品种类分布（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（2）2KClO32KCl+3O2朋友推荐 宣传广告 逛街时发现的 上网（3）CuO+H2=Cu+H2O（4）2H2O2=2H2O+O2上海市劳动和社会保障局所辖的“促进就业基金”，还专门为大学生创业提供担保，贷款最高上限达到万元。（5）3Cl28NH3=6NH4ClN2（6）2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2（7）3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)34WWW。google。com。cn。 大学生政策 2004年3月23日（8）2H2S+SO2=3S+2H2O （3）个性体现课后练习：一、单选题:1、日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是情感性手工艺品。不少人把自制的手机挂坠作为礼物送给亲人朋友，不仅特别，还很有心思。每逢情人节、母亲节等节假日，顾客特别多。A铜器出现铜绿Cu2(OH)2CO3 B铁制菜刀生锈8-2购物环境与消费行为 2004年3月20日C大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D铝锅表面生成致密的薄膜2、海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2SO22H2O=2HBrH2SO4，下列说法正确的是ABr2在反应中表现氧化性 BSO2在反应中被还原CBr2在反应中失去电子 D1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子3、在反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则下列说法正确的是元素X被氧化元素Y被氧化元素X发生还原反应元素Y发生还原反应AB C D4、下列变化过程属于氧化反应的是AHClH2 BMgMg2 CClAgCl DCuOCu5、判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是A是否有氧参加反应 B是否为置换反应C同一元素的化合价在反应前后是否发生变化 D是否为化合反应或分解反应6、 对于反应CaH22H2O=Ca(OH)22H2，有下列判断，其中正确的是(提示：Ca)7、 H2只是氧化产物；H2只是还原产物；H2O是氧化剂；CaH2中的氢元素被还原；此反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为117、下列微粒中，只有氧化性的是S2Fe2Fe3SHNaMgAB C D8、下列叙述中正确的是A含金属元素的离子，不一定都是阳离子 B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D金属阳离子被还原一定得到金属单质9、2009年8月15日12月15日，公安部在全国开展为期四个月的严厉整治酒后驾驶交通违法行为专项行动，在执法中，交警用装有重铬酸钾K2Cr2O7的仪器检测司机是否酒后开车，因为酒中的乙醇分子可以使橙红色的重铬酸钾变成绿色的硫酸铬Cr2(SO4)3 。下列有关重铬酸钾的说法中正确的是A铬元素的化合价为7价 B在检查时重铬酸钾发生还原反应C重铬酸钾具有强氧化性 D它由橙红色变为绿色是物理变化 10、下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是 A2H2SSO23S2H2O B2KMnO4K2MnO4MnO2O2C2KClO32KCl3O2 DCu2OH2SO4=CuSO4CuH2O11、HNO2中的N元素为+3价，既表现氧化性，又表现还原性。当表现氧化性时，其还原产物可能是下列物质中的 AN2O BN2 CNO2 DHNO312、在H+、Mg2+ 、Fe2+、Fe3+、S2-、I-、S中，只有氧化性的是_ ，只有还原性的是_ _，既有氧化性又有还原性的是_ _。13、反应2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，Mn元素的化合价由_价变为_价，被_；_元素的原子失去电子，被_；若参加反应的HCl是73 g，则被氧化的HCl是_g。14、针对以下AD四个涉及H2O2的反应(未配平)填空：ANa2O2HClH2O2NaCl BAg2OH2O2AgO2H2OCH2O2H2OO2 DH2O2Cr2(SO4)3KOHK2CrO4K2SO4H2O(1)H2O2仅体现氧化性的反应是_，H2O2仅体现还原性的反应是_，H2O2既体现氧化性，又体现还原性的反应是_，H2O2既不作氧化剂又不作还原剂的反应是_。(2)标出D反应中电子转移的方向和数目：3H2O2Cr2(SO4)310KOH=2K2CrO43K2SO48H2O反应中氧化剂是_，被氧化的元素是_，氧化产物是_。15.一次实验中，用浓盐酸80mL，其密度为1.19g/ml、HCl的质量分数为36.5%，跟MnO2恰好完全反应，产生了5.6L（STP）的氯气。试计算浓盐酸的物质的量浓度和被氧化的HCl的物质的量。