九年级化学《金属与金属矿物》教案精编版.doc

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《金属与金属矿物》复习教案

一、复习目标
1、了解金属的物理性质。
2、知道常见金属的化学性质，了解防止金属锈蚀的简单方法。
3、了解常见金属的活动性顺序。
4、知道一些常见金属矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
5、知道生铁和钢等重要合金，认识金属材料在日常生产生活中的应用。

二、复习重难点
金属的化学性质

三、教学过程
教师活动
学生活动
活动目的
【导入】：展示黄铜与黄金的图片，提问如何区分黄铜与黄金呢？今天我们一起复习《金属与金属矿物》。
学生思考
激发学生的求知欲，引起学生的兴趣

【投影】：金属的物理性质
学生思考回答㈠纯金属
①常温下一般是固态 （汞－液态）
②大多呈银白色金属光泽（铜—紫红 、
金－黄、铁粉－黑 ）
③一般具有良好的导电性、导热性、延展性,但这些物理性质差别较大
㈡合金
1.合金的定义：在金属中加热熔合某些金属或非金属而制成具有金属特性的物质。
2．合金的性能：
1）合金与组成他们的纯金属具有的优点： 强度高、熔点低、抗腐蚀性强 等
2）常见的合金：铁的合金： 钢和生铁、钛的合金
回顾金属的物理性质

教师巡视
学生练习1、下面是金属的用途和性质，请把用途和性质相对应的连接起来：
金属铜用来作电线　　　　　　　延展性
铁用来作铁锅　　　　　　　　　导电性
铝制成铝薄作食品包装　　　　　导热性
2.金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列相关说法中不正确的是（ ）
A．钛合金与人体具有很好的“相容性”，可以用来 制造人造骨
B．铁具有良好导热性，可以用于制造炊具
C．不锈钢抗腐蚀性好，用于制造医疗器械D．铅锑合金的熔点较低、电阻率较大，常用于制 成发热体
3.工业生产中常将两种金属在同一容器中加热使其熔化，冷凝后得到具有金属特性的熔合物——合金，试根据下表所列金属的熔点和沸点的数据（其他条件均已满足），判断不能制得的合金是 （ ）
金属
Na
K
Al
Cu
Fe
熔点
97.8
63.6
660
1083
1535
沸点
883
774
2200
2595
2750
A．K—Na合金 B．K—Fe合金
C．Na—Al合金 D．Fe—Cu合金
巩固金属物理性质，贯穿性质决定用途这一思想
教师巡视查看，检查学生完成情况
展示学生完成的结果
回顾化学性质，完成学案上的知识回顾
化学性质
1、与氧气的反应，（写出化学反应方程式）
① 铝与氧气
②铁在氧气中燃烧
③铜与氧气
2、与酸溶液的反应①铁分别与盐酸 稀硫酸反应的方程式：
；
3、金属与某些盐溶液的反应：写出以下反应的化学方程式
铝丝与硫酸铜溶液反应
铜丝浸入硝酸银溶液中
4、金属活动性顺序及其应用
金属活动性顺序
（1）含义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液中越易失去电子变成离子，它的活动性就 ，反应的难易与剧烈程度
由 决定。
(2) 金属活动性顺序的应用①在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能 酸溶液（酸一般指 ）里的氢。②在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从他们的 中置换出来。
回顾金属的化学性质
铁为什么会生锈？如何防止铁生锈？对于金属资源，我们还有哪些保护方法？
学生思考回答
回顾铁的生锈，防锈以及金属资源的保护等相关内容

教师巡视，检查做题情况
完成练习
1”真金不怕火炼”这句广为流传的俗语，能充分体现金具有的性质是（ ）
A、硬度较小 B、密度较大
C、导电性好 D、化学性质稳定
2.盐酸与生铁反应，当生铁反应完毕后，烧杯里留有少量黑色物质，其主要物质为（ ）
A.氧化铁 B.四氧化三铁
C.碳 D.铁
3、某学生为了验证铁、银、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Fe、Ag分别加入到CuSO4溶液中；②将Ag、Cu分别加入到FeSO4溶液中；③将Fe分别加入到AgNO3、CuSO4溶液中；④将Cu 分别加入到FeSO4、AgNO3溶液中。其中可行的是
A．①④ B．①② C．②③ D．③④
4、在切割钢板时，常见工人用一种蓝色溶液在钢板上划线，所划之处显红色，其原理用化学方程式表示为
5、（1）常温下，铁生锈的条件是铁跟______和______ 等物质相互作用的结果，铁锈的主要成分是__________（用化学式表示）。
（2）、欲除去铁锈，同学们提出了三种不同的实验方
法：①用砂布擦；②用稀盐酸洗；③用稀碱液泡。你认为最有效的方法是____________（填序号）。
（3）、如何防止家庭中常用的铁制品生锈，简单易行的方法有（列举一种方法)_____________________。

巩固金属的化学性质
【过渡】：金属物质如何得到了？
金属的冶炼
【投影】铁的冶炼
回顾、思考、回答：原料、原理、
并完成练习
有位同学设计了下列实验（装置及所用药品如图所示），
仔细观察后回答下列问题。
（1）在给氧化铁加热时，要先通入一氧化碳气体后加热，其目是 。
（2）在C处看到的现象是 ，说明反应后有 生成。
（3）本实验设计中，在B处所采取措施的目的是
，其优点是

回顾、巩固铁的冶炼有关知识
引导学生总结
学生总结
引导学生建立知识体系

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【知识回顾】
一、物理性质

拾贝壳阅读答案①纯金属
（1）常温下大多为固体，但 是液体
（2）大多数金属呈 色，铜显 色，金显 色，铁粉显 色。
（3）金属有良好的 性， 性和 性，但这些物理性质差别较大。
② 合金：
（1）合金与组成他们的纯金属具有的优点： 、 、
（2）常见的合金：铁的合金： 、钛的合金
二、化学性质
1、与氧气的反应，（写出化学反应方程式）
① 铝与氧气
②铁在氧气中燃烧
③铜与氧气
2、与酸溶液的反应：铁分别与盐酸 、稀硫酸反应的方程式：
；
3、金属与某些盐溶液的反应：写出以下反应的化学方程式
铝丝浸入硫酸铜溶液中
铜丝浸入硝酸银溶液中
4、金属活动性顺序及其应用
金属活动性顺序
（1）含义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液中越易失去电子变成离子，它的活动性就 ，反应的难易与剧烈程度由 决定。
(2) 金属活动性顺序的应用
①在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能 酸溶液（酸一般指 ）里的氢。
②在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从他们的 中置换出来。
【课堂练习】
1.”真金不怕火炼”这句广为流传的俗语，能充分体现金具有的性质是（ ）
A、硬度较小 B、密度较大
C、导电性好 D、化学性质稳定
2.盐酸与生铁反应，当生铁反应完毕后，烧杯里留有少量黑色物质，其主要物质为（ ）
A.氧化铁 B.四氧化三铁
C.碳 D.铁
3、某学生为了验证铁、银、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Fe、Ag分别加入到CuSO4溶液中；②将Ag、Cu分别加入到FeSO4溶液中；③将Fe分别加入到AgNO3、CuSO4溶液中；④将Cu 分别加入到FeSO4、AgNO3溶液中。其中可行的是 （ ）
A．①④ B．①②
C．②③ D．③④
4、在切割钢板时，常见工人用一种蓝色溶液在钢板上划线，所划之处显红色，其原理用化学方程式表示为
5、（1）常温下，铁生锈的条件是铁跟______和______ 等物质相互作用的结果，铁锈的主要成分是__________（用化学式表示）。
（2）、欲除去铁锈，同学们提出了三种不同的实验方
法：①用砂布擦；②用稀盐酸洗；③用稀碱液泡。你认为最有效的方法是____________（填序号）。
（3）、如何防止家庭中常用的铁制品生锈，简单易行的方法有（列举一种方法)_____________________

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