题目2022年黑龙江省大庆市中考化学真题（解析版）.docx

2022年大庆市初中升学考试
化学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cu-64 Zn-65 Ag-108
一、选择题(本大题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求)
1. 我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，碳中和是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列做法不利于实现此目标的是
A. 太阳能、风能等清洁能源代替化石燃料的使用
B. 为了实现CO2的零排放，大规模开采可燃冰作为新能源
C. 大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林
D. 在日常生活中，倡导“低碳”生活
【答案】B
【解析】
【详解】A、太阳能、风能等清洁能源代替化石燃料的使用，可以减少CO2的排放，做法利于实现此目标；
B、为了实现CO2的零排放，要合理开采可燃冰作为新能源，大量开采会造成资源浪费，做法不利于实现此目标；
C、大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林，植物光合作用吸收二氧化碳，做法利于实现此目标；
D、在日常生活中，倡导“低碳”生活，可以减少CO2的排放，做法利于实现此目标；
故选B。
2. 下列图示实验操作错误的是
A. 液体的倾倒 B. 检查装置气密性
C. 检验H2的纯度 D. 证明CO2是否集满
【答案】C
【解析】
【详解】A、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中所示操作正确；
B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确；
C、检验氢气纯度时，用拇指堵住管口，移近火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到响声很小，才表明氢气纯净，酒精灯应该点燃，图中所示操作错误；
D、检验二氧化碳是否集满，将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭证明二氧化碳已集满，图中所示操作正确。
故选：C。
3. 成语是中华传统文化的瑰宝，下列成语涉及化学变化的是
A. 百炼成钢 B. 滴水成冰 C. 立竿见影 D. 披荆斩棘
【答案】A
【解析】
详解】A、百炼成钢过程中，碳和氧气反应生成二氧化碳，属于化学变化；
B、滴水成冰的过程中是物质状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化；
C、立竿见影是光的直线传播，没有新物质生成，属于物理变化；
D、披荆斩棘没有新物质生成，属于物理变化；
故选A。
4. 通过学习化学知识：同学们尝试以化学视角解释生活中的常见现象，下列推测不合理的是
A. 上学路上，看到环卫工人在给树木涂刷石灰浆(含硫黄粉)，推测为了防止害虫生卵
B. 看电视时，新闻中提到“冰墩墩”外壳采用环保PVC(聚氯乙烯)及PC(聚碳酸酯)制作而成、推测该材料为天然有机高分子材料
C. 学炒菜时、油锅不慎着火，用锅盖盖灭、推测灭火的主要原因是隔绝了空气
D. 假期旅行时、在宾馆中用肥皂洗衣服，发现水中易起浮渣，推测该地区水的硬度较大
【答案】B
【解析】
【详解】A、用混有硫磺粉的石灰浆涂刷树木的目的是防止害虫生卵，故选项推测正确；
B、PVC(聚氯乙烯)及PC(聚碳酸酯)制作而成，属于塑料，该材料为有机合成材料，故选项推测错误；
C、灭火的原理有：隔绝空气（或氧气）、清除可燃物、降低温度至可燃物的着火点以下，炒菜时、油锅不慎着火，用锅盖盖灭，其灭火原理是隔绝氧气或空气，故选项推测正确；
D、 硬水中加入肥皂水会出现大量浮渣，因此测该地区水的硬度较大，故选项推测正确。
故选：B。
5. 化学的世界五彩缤纷，在化学变化中感受化学之美。下列反应的现象或化学方程式错误的是
A. 铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝丝上附着红色固体，溶液蓝色变浅：
B. 向黄色的FeCl3溶液中加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀：
C. 紫红色的铜丝浸入稀硫酸中，产生无色气泡，溶液变为蓝色：
D. 黑色的氧化亚铁溶于稀盐酸中，溶液变为浅绿色：
【答案】C
【解析】
【详解】A、铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，铝丝上附着红色固体，溶液蓝色变浅，该反应的化学方程式为：，不符合题意；
B、向黄色的氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钠，产生红褐色沉淀，该反应的化学方程式为：，不符合题意；
C、紫红色的铜丝浸入稀硫酸中，铜位于金属活动性顺序表氢的后面，不和稀硫酸不反应，无明显现象，符合题意；
D、黑色的氧化亚铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和水，现象为：黑色固体逐渐溶解，溶液变为浅绿色，该反应的化学方程式为：，不符合题意。
故选C。
6. 为达到下列实验目的，相应的实验操作合理的是
选项
实验目的
实验操作
A
除去KCl溶液中少量CaC12杂质
向溶液中通入过量的CO2气体，过滤
B
测定质量分数为98%的浓硫酸的pH

用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照
C
鉴别尿素和碳铵两种化肥
取少量两种化肥分别置于研钵中，各加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，闻气味
D
配制48g质量分数为6%的NaCl溶液
用托盘天平称量2.88gNaCl倒入烧杯中，用量
筒量取所需水于烧杯中，用玻璃棒搅拌

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、二氧化碳和杂质不反应，无法除去杂质，A错，不符合题意；
B、浓硫酸具有腐蚀性，会腐蚀滤纸，B错，不符合题意；
C、尿素中不含铵根离子，碳铵中含有铵根；加熟石灰研磨，尿素没反应，碳铵有强烈的氨味，可以鉴别出，C对，符合题意；
D、托盘天平的精确值是0.1g无法准确测出2.88g质量，D错，不符合题意。
故选C。
7. 下列图象能正确反映对应变化关系的是
A. 在盛有不同固体的三个密闭容器中，分别加入等量质量分数为10%的盐酸
B. 在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量
C. 向质量均为6.0g的MgO、Mg(OH)2固体中，分别加入100g质量分数为20%的盐酸
D. 将锌粉加入到Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，溶液最终变为无色
【答案】C
【解析】
【详解】A、在盛有不同固体的三个密闭容器中，分别加入等量质量分数为10%的盐酸，氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，压强恢复至原来的压强，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，压强恢复至原来的压强，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应生成了气体，装置内压强增大，待完全反应后，由于二氧化碳溶于水，且压强增大，二氧化碳的溶解度增大，故压强逐渐减小，待二氧化碳的水溶液达到饱和后，不再变化，不符合题意；
B、在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量，红磷燃烧，放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，但是最后压强低于原来的压强，不符合题意；
C、向质量均为6.0g的MgO、Mg(OH)2固体中，分别加入100g质量分数为20%的盐酸，氧化镁和稀盐酸反应：，氢氧化镁和稀盐酸反应：，由化学方程式可知，这两个反应中，最后盐酸均过量，一开始盐酸不足，生成氯化镁的质量相同，最后盐酸过量，氧化镁生成氯化镁的质量大，符合题意；
D、将锌粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，锌先与硝酸银反应：，65份质量的锌置换出216份质量的银，固体质量增加，溶液质量减小，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应：，65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，溶液质量增加，最终溶液变为无色，说明硝酸铜已经完全反应故溶液质量先减小后增加，待完全反应后，不再变化，不符合题意。
故选C。
8. 碘元素被称为“智力元素”。是人体必需的微量元素之一、下列叙述正确的是

A. 碘原子核内有53个质子，一个碘原子质量是126.9g
B. 碘原子核内质子的总质量等于核外电子的总质量
C. 食用碘盐可预防碘缺乏病，人体摄入碘越多越有利于健康
D. 碘离子(I-)核外有5个电子层、最外层有8个电子
【答案】D
【解析】
【详解】A.由图知，碘的相对原子质量为126.9，实际质量很小，故说法错误；
B.电子的质量很小，所以碘原子核内质子的质量远大于核外电子的质量，故说法错误；
C.碘摄入过多或过少都会引发疾病，故说法错误；
D.由碘原子结构示意图可知，碘原子有5个电子层，当碘原子得到1个电子后，变成碘离子，最外层达到8个电子的稳定结构，电子层仍是5层，故说法正确。故选D。
9. 甲、乙两个烧杯中各盛有100.0g水，T2℃时，分别加入质量均为ag的KNO3或KC1固体，充分溶解后，甲烧杯中现象如图1所示，再将两个烧杯同时降温至T1℃、乙烧杯中现象如图2所示。

KNO3和KC1在不同温度时的溶解度表
温度/℃
0
T1
20
T2
40
60
80
100
溶解度/g
KNO3
13.3
25.0
31.6
35.1
63.9
110
169
246
KC1
27.6
31.8
34.0
35.1
40.0
45.5
51.1
56.7
下列说法正确的是（ ）
A. 乙烧杯中加入的固体一定是KNO3
B. 图1中溶液可能是该溶质的饱和溶液，图2中上层清液一定是该溶质的饱和溶液
C. 若从T1℃重新升高到T2℃，甲、乙两溶液中的溶质质量分数一定不相等
D. a的取值范围为31.8判断乙烧杯中加入的固体是或，此选项错误；
B.图1中溶液可能是该溶质的恰好饱和溶液可能是不饱和溶液，图2中因有晶体析出，上层清液一定是该溶质的饱和溶液，此选项正确；
C.若从T1℃重新升高到T2℃，乙烧杯中的晶体全部溶解，甲、乙两烧杯中溶液中溶质质量都为ag，溶剂为100g，则溶质质量分数相等，此选项错误；
D.T2℃时图1中溶液可能是该溶质的恰好饱和溶液，可能是不饱和溶液，两物质的溶解度相同都为35.1g，所以a最大值为35.1g, T1℃时有晶体析出，而溶解度为25.0g， 溶解度为31.8g,所以a最小值为31.8g,即a的取值范围为25.0
10. 下图为模拟烟气处理，并得到轻质CaCO3的主要流程。已知SO2是酸性氧化物，化学性质与CO2相似。下列说法错误的是

A. 净化时反应的化学方程式：
B. 净化时用石灰乳而不用石灰水，是为了充分吸收SO2
C. SO2通入紫色石蕊溶液，溶液变红
D. 沉淀时应先通入NH3，再通CO2
【答案】A
【解析】
【详解】A、由图可知，净化时，反应物为氢氧化钙、二氧化硫、氧气，生成物为硫酸钙，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含氢元素，故还应生成了水，该反应的化学方程式为：，符合题意；
B、净化时用石灰乳而不用石灰水，是因为氢氧化钙微溶于水，石灰水中含量较少，使用石灰乳可以充分吸收SO2，不符合题意；
C、二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，亚硫酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，不符合题意；
D、沉淀时先通入氨气，形成碱性环境，有利于二氧化碳的吸收，可以提高产率，不符合题意。
故选A。
二、填空题(本大题包括5小题，共30分)
11. 应用化学知识解决厨房中的问题：
（1）用洗洁精洗碗，因为洗洁精对油污具有_______功能。
（2）提倡食用铁强化酱油，可以预防_______。
（3）发现电水壶中有较多水垢，用厨房中的_______清洗。
（4）铁锅易锈蚀，防止铁锅锈蚀的一种便捷方法是_______。
【答案】（1）乳化 （2）贫血
（3）食醋 （4）保持铁锅表面干燥
【解析】
【小问1详解】
洗洁精去油污利用洗洁精的乳化功能，故填乳化。
【小问2详解】
铁强化酱油中含铁，铁可以预防缺铁性贫血，故填贫血。
【小问3详解】
水垢的主要成分碳酸钙、氢氧化镁，能和碳酸盐和难溶性碱反应的是酸，厨房中的酸是醋酸，即食醋，故填食醋。
【小问4详解】
防止铁生锈的措施是隔绝水或氧气，比较便捷的方法是保持铁锅表面干燥，故填保持铁锅表面干燥。
12. 根据下列装置，回答问题：

（1）写出图中标号①仪器的名称：_______。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，选择的发生装置是_______(填字母)，反应的化学方程式为_______。
（3）一氧化氮(NO)是抗菌领域的明星分子。常温下，NO难溶于水且不与水反应。易与O2反应生成NO2气体。实验室收集少量NO，选择的装置是_______(填字母)。
【答案】（1）酒精灯 （2） ①. B ②. 2H2O2 2H2O+O2↑
（3）F
【解析】
【小问1详解】
图中标号①仪器是酒精灯，故填：酒精灯
【小问2详解】
实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应物是固体与液体，反应条件是常温，所以要选择固液常温型的发生装置，因二氧化锰是粉末，不可用有多孔塑料板的C装置，故选B过氧化氢在二氧化锰的催化作用下会生成氧气和水，故填：B 2H2O2 2H2O+O2↑；
【小问3详解】
常温下，NO难溶于水且不与水反应，易与O2反应生成NO2气体，则实验室收集少量NO，只能采用排水法，故填：F。
13. 我国从二氧化碳人工合成淀粉取得重大突破性进展，被国际学术界誉为“影响世界的重大颠覆性技术”。请回答下列问题：
（1）淀粉没有甜味、是否属于糖类物质？_______(填“是”或“否”)。
（2）淀粉的化学式为(C6H10O5)n，其中碳、氧元素的质量比为_______。
（3）粮食酿酒原理：①淀粉水解成葡萄糖②葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇和二氧化碳。请写出反应②的化学方程式_______，该反应的基本反应类型为_______。
（4）固定和利用二氧化碳能有效减少空气中的温室气体。工业上利用CO2和物质X反应生产尿素、化学方程式为，则X的化学式为_______。
（5）二氧化碳灭火器是常用灭火器之一、灭火时，将液态CO2喷出，起到降温和隔绝空气的作用、降温的原因是_______，隔绝空气利用CO2的性质是_______。
【答案】（1）是 （2）9:10
（3） ①. ②. 分解反应
（4）NH3 （5） ①. 液态二氧化碳汽化吸热，能使周围温度降低 ②. 二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大
【解析】
【小问1详解】
淀粉虽然没有甜味，但是淀粉属于糖类，故填：是；
【小问2详解】
淀粉中碳、氧元素的质量比为：（12×6n）：（16×5n）=9:10；
【小问3详解】
反应②为葡萄糖在酒化酶的作用下转化为乙醇和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；
【小问4详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、N、O的个数分别是1、0、0、2，生成物中含C、H、N、O的个数分别是1、6、2、2，故反应物中还应含6个H、2个N，故X的化学式为：NH3；
【小问5详解】
液态二氧化碳汽化吸热，能使周围温度降低，故可以降温；
二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，且密度比空气大，可用隔绝空气。
14. 学习化学使我们从五彩缤纷宏观世界步入了充满神奇色彩的微观世界。阅读下列材料。回答问题：
1.我国科学家研究出碳化钼(Mo2C)负载金原子组成的高效催化体系，使CO和H2O在120℃下发生反应，反应的微观模型如图所示。

（1）碳化钼(Mo2C)中、钼元素为_______(填“金属”或“非金属”)元素。
（2）该反应过程中：①金原子对_______(填“CO”或“H2O”)起吸附催化作用。
②反应的化学方程式为_______。
Ⅱ.分类法是学习化学的重要方法之一，某同学结合元素化合价构建了铜及其化合物的“化合价-物质类别”关系图，如图所示。

（3）写出物质X的化学式_______。
（4）配平化学方程式：____
【答案】（1）金属 （2） ①. CO ②.
（3）Cu2O （4）1、2、1、1、2
【解析】
【小问1详解】
钼是金字旁，则钼元素为金属元素。
【小问2详解】
由图可知，一氧化碳吸附在金原子表面，故该反应过程中：①金原子对CO起吸附催化作用。
②一氧化碳和水在催化剂催化作用下，120℃下生成二氧化碳和氢气，故反应的化学方程式为。
【小问3详解】
X为氧化物，对应的铜元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，则物质X的化学式为Cu2O。
【小问4详解】
由化学方程式可知，反应后硫原子有2个，则浓硫酸前面的化学计量数为2，铜前面的化学计量数为1，硫酸铜前面的化学计量数为1，二氧化硫前面的化学计量数为1，水前面的化学计量数为2，故配平的化学方程式为。
15. 中国航天工业飞速发展，金属钛常被用于航空航天工业。下图是以钛铁矿为主要原料冶炼金属钛的生产工艺流程：

已知：钛铁矿主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)。请回答下列问题：
（1）FeTiO3中钛元素的化合价为_______。
（2）钛铁矿溶浸在浓硫酸中发生反应，反应前需将钛铁矿粉碎的目的是_______。
3）溶液Ⅱ的主要溶质为TiOSO4，加热时和水发生反应。经过滤得到H2TiO3。写出化学方程式：_______。
（4）TiO2、C12和焦炭发生反应，X的化学式为_______。
（5），此反应中气体Ar的作用是_______。
（6）在流程中，可用Na代替Mg制取Ti，其原因是_______。
【答案】（1）+4 （2）增大接触面积，加快反应速率
（3）

（4）CO
（5）作保护气，防止钛被氧化

（6）钠的金属活动性比镁强，镁可与置换出钛，则钠也可以
【解析】
【小问1详解】
FeTiO3中，铁元素显+2价，氧元素显-2价,设钛元素的化合价为x，则: (+2) +x+ (-2) ×3=0, x=+4;故填:+4；
【小问2详解】
反应物接触面积越大，反应速率越快，钛铁矿酸浸前要粉碎的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率；
【小问3详解】
TiOSO4和水在加热的条件下发生反应生成H2TiO3和H2SO4，反应的化学方程式为；
【小问4详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Ti、O、C、Cl的个数分别是1、2、2、4，生成物中含Ti、O、C、Cl的个数分别是1、0、0、4，故生成物中还应含2个O、2个C，故X的化学式为：CO。
【小问5详解】
稀有气体化学性质很稳定,在此反应中做保护气，防止了钛、镁在高温时被氧化;故填：做保护气;
【小问6详解】
根据④的反应可知，镁的金属活动性强于钛，而根据金属活动性顺序可知，钠的金属活动性强于镁，所以钠也可以置换出钛。
三、实验题(本大题包括2小题，共22分)
16. 同学们在实验室模拟水厂净化工艺，将采集的黎明湖水净化成自来水，终制成蒸馏水，实验流程如图所示：

请回答下列问题：
（1）加入明矾的作用是_______，操作1所需的玻璃仪器有_______。
（2）操作2是利用活性炭吸附水中的杂质，除去异味。如图是活性炭净水器示意图，为了达到较好的净化效果，液体B应该从_______端通入(填“a”或“b”)。

（3）通过操作3可以得到净化程度更高的蒸馏水。
①操作3的名称是_______。
②实验时，除了向烧瓶中加入液体C，还需要加入少量的_______，其作用是_______。
（4）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型高效水处理消毒剂。
①高铁酸钾与水反应生成氢氧化钾、氢氧化铁和氧气。请写出此反应的化学方程式：_______。
②制备高铁酸钾的原理如下：、，试比较Na2FeO4和K2FeO4的溶解度，Na2FeO4___K2FeO4(填“>”、“<”或“=”)。
【答案】（1） ①. 吸附水中悬浮颗粒，加速沉降 ②. 玻璃棒、烧杯和漏斗 （2）b
（3） ①. 蒸馏 ②. 碎瓷片
③. 防止液体暴沸
（4） ①.
②. >
【解析】
【小问1详解】
明矾溶于水形成具有吸附性的物质，能加速除去水中的不溶性固体杂质，故加入明矾的作用是吸附固体，加速沉降；操作1得到的是固体和液体，该操作的名称是过滤，所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗；
【小问2详解】
利用如图所示的装置进行操作2，可以利用活性炭的吸附性，除去色素和异味，待处理的水应该从b端通入，水与活性炭充分接触，净化效果更好；
【小问3详解】
①通过操作3可以得到净化程度较高的蒸馏水，操作3的名称是蒸馏；
②蒸馏操作时时，除了向烧瓶中加入液体C，还需要加入少量的碎瓷片，其作用是防止液体暴沸；
【小问4详解】
①高铁酸钾与水反应生成氢氧化钾、氢氧化铁和氧气，反应的化学方程式为：；

②根据化学反应方程式可知，Na2FeO4可以反应生成K2FeO4，因此可以推断出Na2FeO4的溶解度大于K2FeO4的溶解度。
17. 春晚节目《只此青绿》取材于宋朝王希孟的《千里江山图》，画中主要用了石绿、石青两种矿物质颜料。
I.石绿，又称孔雀石，主要成分的化学式为Cu2(OH)2CO3，我国古代曾用孔雀石炼铜，涉及两步反应。
（1）请写出第一步反应的化学方程式：_______。
Ⅱ.石青。又称蓝铜矿。主要成分的化学式为xCu(OH)2·yCuCO3，某学习小组设计实验对其组成进行探究(假设矿石中其它杂质受热不分解，不溶于水且不与稀硫酸反应。
方案1：收6.00g干燥样品放入图中硬质玻璃管中加热，充分反应后测得装置C增重0.27g，装置D增重1.32g。

（2）装置A和D中盛放的药品应选择：A_______，D_______(填序号)。
①碱石灰 ②浓硫酸 ③氯化钙 ④无水硫酸铜
（3）装置E中碱石灰的作用为_______。
（4）实验开始前先关闭弹簧夹b，打开弹簧夹a，通入空气，一段时间后，打开弹簧夹b，关闭弹簧夹a点燃酒精灯加热。样品充分反应后，停止加热，继续通入空气至玻璃管冷却。反应后继续通空气的目的是_______。
（5）经计算得出x：y=_______，如果样品未干燥，可能导致x：y的值_______(填“偏大”或“偏小”)
方案2：向一定质量的干燥样品中加入足量稀硫酸，通过测定产生CO2气体体积和反应后剩余固体的质量来确定其组成，装置如图所示。

（6）为了减小实验误差，试分析量气装置中液体的选择原则____，量气装置读数时应____(填序号)，最后平视凹液面最低处读数。
①先使量气装置两侧液面相平，再恢复至室温
②先恢复至室温，再使量气装置两侧液面相平
（7）橡胶管a连接分液漏斗和锥形瓶，试推测橡胶管a的作用：_______，_______。
（8）反应后读数时，若量气装置右侧液面高于左侧(其它操作均正确)，可能会导致测定的气体体积___(填“偏大”或“偏小”)。
【答案】 ①. ②. ① ③. ① ④. 吸收空气中二氧化碳和水，避免影响D装置的测量数据 ⑤. 排尽玻璃管内生成的气体，减小实验误差 ⑥. 1:2 ⑦. 偏大 ⑧. 不溶解二氧化碳，不与二氧化碳反应 ⑨. ② ⑩. 平衡压强使液体顺利流下 ⑪. 消除滴加液体体积对气体体积测定的影响 ⑫. 偏小
【解析】
【详解】（1）利用孔雀石炼铜，首先是孔雀石受热分解生成氧化铜，然后再用一氧化碳在加热条件下还原氧化铜生成铜。孔雀石受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，化学方程式。
（2）装置A的作用是吸收空气中的水和二氧化碳，装置D的作用是吸收生成的二氧化碳，能吸收二氧化碳且吸水的药品是碱石灰，所以装置A和D中盛放的药品应选择碱石灰，所以序号都填①。
（3）为防止空气中二氧化碳和水进入装置D引起误差，所以在装置E中加入碱石灰。
（4）样品充分反应后，停止加热，继续通入空气至玻璃管冷却。反应后继续通空气的目的是排尽玻璃管内生成的气体，减小实验误差。
（5）
如果样品未干燥，装置C增重会吸收样品中的水，增重偏大，根据上述计算过程可知，会导致x：y的值偏大。
（6）为了减小实验误差，量气装置中液体的选择原则是不溶解二氧化碳，不与二氧化碳反应。量气装置读数时应先恢复至室温，再使量气装置两侧液面相平。
（7）橡胶管a连接分液漏斗和锥形瓶，作用是：平衡压强使液体顺利流下；消除滴加液体体积对气体体积测定的影响。
（8）反应后读数时，若量气装置右侧液面高于左侧，则左侧气体受到右侧液体的压强被压缩，会导致测定的气体体积偏小。
四、计算题(共8分)
18. 含氯消毒液是家庭常用的消毒用品，有效成分为次氯酸钠(NaClO)。工业制备原理为。现向质量分数为8.0%的NaOH溶液中通入氯气，制得质量分数为5.0%的NaClO消毒液(溶质为NaCl、NaClO和NaOH)2980g，请回答下列问题：
（1）NaClO中氯元素的化合价为_______。
（2）已知质量分数为0.05%的NaClO消毒液用于家居消毒效果较好。现用10g质量分数为5.0%的NaClO消毒液，配制质量分数为0.05%的NaClO消毒液，需加入水的质量为_______g。
（3）请计算质量分数为5.0%的NaClO消毒液中NaOH的质量分数是___？(写出计算过程，计算结果精确至0.1%)。
【答案】（1）+1 （2）990
（3）解：质量分数为5.0%的NaClO消毒液中NaClO的质量为：2980g×5.0%=149g
设参加反应的氯气的质量为x，参加反应的氢氧化钠的质量为y

x=142g

y=160g
根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，氢氧化钠溶液的质量为：2980g-142g=2838g
故剩余氢氧化钠的质量为：2838g×8.0%-160g=67.04g
故质量分数为5.0%的NaClO消毒液中NaOH的质量分数是：
答：质量分数为5.0%的NaC1O消毒液中NaOH的质量分数是2.2%。

【解析】
【小问1详解】
NaClO中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）=0，x=+1；
【小问2详解】
解：设需加水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：10g×5.0%=（10g+x）×0.05%，x=990g；
【小问3详解】
见答案。