四川省遂宁市2021年中考化学试题（解析版）.doc

遂宁市2021年初中毕业暨高中阶段学校招生考试理科综合 化学部分理科综合共200分，包括物理、化学、生物三部分，考试时间共150分钟。化学试卷满分70分。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的学校、姓名、准考证号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上，并检查条形码粘贴是否正确。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 P-31 Cl-35.5 Na-23 Cu-64 Zn-65 Ag-108一、选择题(本题包括7个小题，每小题3分，共21分，每小题只有一个选项符合题意)1. 化学能用于物品加工，下列加工方式涉及化学变化的是A. 用金刚石切割玻璃B. 用铁水铸成锅C. 用砂纸打磨铝片D. 用葡萄酿制葡萄酒【答案】D【解析】【详解】A、用金刚石切割玻璃，只是形状发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；B、用铁水铸成锅，只是形状发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；C、用砂纸打磨铝片，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；D、用葡萄酿制葡萄酒，有酒精等新物质生成，属于化学变化，符合题意。故选D。2. 化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是A. 过滤浑浊河水B. 量取水的体积C. 加热食盐水D. 稀释浓硫酸【答案】A【解析】【详解】A、过滤注意一贴二低三靠，并使用玻璃棒引流，正确；B、量取水的体积读数时，视线要与凹液面最低处保持水平，错误；C、加热食盐水，试管中液体体积不能超过试管容积的三分之一，错误；D、稀释浓硫酸时要把浓硫酸倒入水中并不断搅拌，错误。故选A。3. 腺嘌呤核苷三磷酸又称为三磷酸腺苷，简称ATP，水解时释放出能量较多，是生物体内最直接的能量来源。ATP的化学式是C10H16N5O13P3，下列有关说法正确的是A. ATP是氧化物B. ATP中碳、氧元素质量比为10：13C. ATP中氢元素的质量分数最小D. ATP分子由10个碳原子、16个氢原子、5个氮原子、13个氧原子、3个磷原子构成【答案】C【解析】【详解】A、ATP中含有碳、氢、氮、氧、磷多种元素，不是氧化物，错误；B、ATP分子中碳、氧元素原子的个数比为10：13，错误；C、ATP中碳、氢、氮、氧、磷元素质量比为(1210):(116):(145):(1613):(313)=120:16:70:208:93，故氢元素的质量分数最小，正确；D、1个ATP分子由10个碳原子、16个氢原子、5个氮原子、13个氧原子、3个磷原子构成，错误。故选C。4. 归纳是重要的学习技能，下列为某同学的归纳笔记，其中正确的是A. 水变为水蒸气体积变大，是因为水分子变大B. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体C. 隔绝氧气、移走可燃物或降低可燃物的着火点都可以达到灭火的目的D. 厨房使用过的铁质菜刀需及时洗净擦干，这样能有效减缓或防止锈蚀【答案】D【解析】【详解】A、水变为水蒸气体积变大，是因为分子之间的间隔变大，分子的大小不变，不符合题意；B、铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，不符合题意；C、隔绝氧气、移走可燃物、降低温度至可燃物的着火点以下，都可以达到灭火的目的，着火点是一个定值，不能被降低，不符合题意；D、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，故厨房使用过的铁质菜刀需及时洗净擦干，这样能有效减缓或防止锈蚀，符合题意。故选D。5. 科学的进步源于发现问题、解决问题，请反思下列实验方案，不能达到目的的是序号实验目的实验方案A鉴别CO2和O2将带火星的木条伸入集气瓶中B鉴别NaOH和NH4NO3固体加水溶解C除去CaCl2溶液中少量的HCl加入适量氢氧化钠溶液D除去FeSO4溶液中少量的CuSO4加入过量铁粉，过滤A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A、氧气有助燃性，二氧化碳不燃烧不支持燃烧；将带火星的木条伸入集气瓶中，能复燃的是氧气，可以鉴别，正确；B、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，硝酸铵固体溶于水温度降低，加水溶解可以鉴别，正确；C、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，引入新杂质，错误；D、硫酸铜和铁反应生成铜和硫酸亚铁，过滤除去固体，得到硫酸亚铁，正确。故选C。6. 溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义，下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线(固体均不含结晶水)，下列说法不正确的是A. 甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲B. t1时，将20g甲加入50g水中充分溶解后可得到70g溶液C. t1时，等质量的甲和乙固体形成饱和溶液时所需水的质量关系：甲乙D. 将t2时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1，所得溶液的溶质质量分数关系：乙甲=丙【答案】B【解析】【详解】A. 甲溶解度受温度影响较大，甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，正确；B. t1时，甲溶解度为30g，将20g甲加入50g水中充分溶解，最多溶解溶质15g，故可得到15g+50g=65g溶液，错误；C. t1时，溶解度乙大于甲，溶解等质量的甲和乙固体形成饱和溶液时，甲需水更多，故所需水的质量关系：甲乙，正确；D. 甲乙物质溶解度随温度降低而减小，将t2时甲乙物质的饱和溶液降温至t1时，甲乙析出晶体得到t1甲乙物质的饱和溶液，由于t1时溶解度乙大于甲，故溶质质量分数乙大于甲；丙物质溶解度随温度降低而增大，将t2时丙物质的饱和溶液降温至t1，得到t1丙物质的不饱和溶液，前后溶质质量分数不变；由于t1甲物质的溶解度等于t2时丙物质的溶解度，故降温后溶液的质量分数甲等于丙；故所得溶液溶质质量分数的大小关系为：乙甲=丙，正确。故选B。7. 向AgNO3 和Cu(NO3)2的混合溶液中缓慢连续加入m克锌粉，析出固体的质量与加入锌粉的质量关系如图所示，下列分析不正确的是A. 向N点对应溶液中加入氯化钠溶液，有白色沉淀产生B. P点对应的固体一定有Cu，可能有AgC. Q点对应的溶液为无色，此时溶液的溶质无Cu(NO3)2，只有Zn(NO3)2D. 加入m克锌粉后，过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生【答案】B【解析】【分析】向AgNO3 和Cu(NO3)2的混合溶液中缓慢连续加入m克锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，第一个拐点表示硝酸银恰好完全反应，第二个拐点表示硝酸铜恰好完全反应。【详解】A、N点位于第一个拐点之前，表示硝酸银没有完全反应，加入氯化钠溶液，氯化钠和硝酸银生成氯化银沉淀和硝酸钠，分析正确。B、P点为与两个拐点之间，表示硝酸银恰好完全反应，硝酸铜有剩余，对应的固体一定有Cu，Ag，分析错误。C、Q点位于第二个拐点之后，表示硝酸银、硝酸铜完全反应，且锌粉过量，对应的溶液为无色，分析正确。D、m克锌粉对应点在两拐点之后，表示硝酸银、硝酸铜完全反应，且锌粉过量，向滤渣中加入稀盐酸，盐酸和锌生成氯化锌和氢气，有气泡产生，分析正确。故选：B。二、填空题(本大题共5个小题，每空2分，共28分)8. 根据以下粒子结构示意图，请回答下列问题：(1)写出B粒子的符号_。(2)以上粒子中化学性质相似的是_(填字母)。(3)写出B和D元素组成化合物的化学式_。【答案】 (1). Mg2+ (2). A 、C (3). MgO【解析】【详解】(1)B粒子中质子数为12，是12号元素镁元素，核外电子有10个小于质子数，故为带2个单位正电荷的镁离子，Mg2+。(2)元素化学性质和最外层电子数有密切关系，AC粒子的最外层电子数均为4，其化学性质相似。(3)B和D元素分别为12号、8号元素，分别为镁元素、氧元素，两者化合价分别为+2、-2，化合物中正负化合价代数和为零，故两者组成化合物的化学式为MgO。9. 袁隆平院士育成杂交水稻，对提高水稻单产量具有不可磨灭的贡献，为我国粮食丰产打下坚实的基础，化学肥料对粮食增产也有着非常重要的作用，下图是某化肥标签上的部分文字说明。请回答下列问题：(1)该化肥里K2SO4中硫元素的化合价为_。(2)该化肥属于_肥。【答案】 (1). + 6 (+6价或正六价) (2). 钾(K)【解析】【详解】(1)K2SO4中钾元素化合价为正一价、氧元素化合价为负二价，设硫元素化合价为x，化合物中正负化合价代数和为零；则(+1)2+ x +(-2)4=0，x=+6。(2)该化肥中含有植物所需的钾元素，属于钾肥。10. 遂宁是一个山清水秀、人杰地灵城市，育有“一级战斗英雄”伍先华。值此建党100周年之际，同学们到“伍先华故居”缅怀革命先烈，深受触动，立志发奋读书，报效祖国。下列是同学们在故居中的所见、所为，请用相关化学知识回答问题：(1)坦克全身披着很厚复合装甲，其中钢板类装甲属于_(填“金属材料”或“非金属材料”)。(2)荷花池的水是硬水还是软水，可用_检验。(3)午餐准备了“粽子”，其糯米里含有的营养素中最多的是_(填序号)。糖类 蛋白质 油脂 维生素(4)爱护环境，人人有责。同学们离开故居时，都自觉地带走垃圾。下列垃圾可能造成“白色污染”的是_(填序号)。果皮 塑料袋 粽叶 矿泉水瓶【答案】 (1). 金属材料 (2). 肥皂水 (3). (4). 【解析】【详解】（1）钢是铁的合金，属于金属材料；（2）通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多；（3）糯米富含淀粉，淀粉属于糖类故选；（4）果皮、粽叶可以降解，不会造成白色污染；塑料袋、矿泉水瓶属于塑料，会造成白色污染。11. 在宏观、微观与符号之间建立联系是化学学科的特点。天然气是广泛使用的燃料，其主要成分还可能发生的化学反应微观示意图如下：(1)写出乙物质化学式_。(2)请写出工业上用丙物质从赤铁矿中冶炼铁的反应化学方程式_。【答案】 (1). H2O (2). 【解析】【详解】(1)化学反应前后原子中了数目不变，反应后碳、氧、氢原子数目分别为1、1、6，反应前碳、氧、氢原子数目分别为1、0、4，故乙物质的化学式为H2O。(2)丙物质是一氧化碳，赤铁矿的主要成分是氧化铁， 一氧化碳在高温下和氧化铁反应生成二氧化碳和铁，。12. 学习化学需要熟悉物质的性质、用途及物质间的相互关系。下图中AK均为初中化学常见的物质，其中A是碳酸氢钙，D、H是组成元素相同的气体，E常用于改良酸性土壤，F是纯碱的主要成分，I是黑色固体，K是蓝色沉淀。它们之间的转化关系如下图所示(“ ”表示反应能一步实现，“”表示相连的物质能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件已略去)，请回答下列问题：(1)J的化学式_。(2)反应涉及的基本反应类型是_反应。(3)写出反应的化学方程式_。【答案】 (1). CuSO4 (2). 复分解 (3). CO2+C2 CO【解析】【分析】【详解】A是Ca（HCO3）2，其加热后分解生成H2O、CO2、CaO，E常用与改良酸性土壤，而产物中仅有CaO显碱性，所以B是CaO、E是Ca（OH）2，F是纯碱的主要成分，则F是Na2CO3、G是NaOH，D、H是组成元素相同的气体，则D是CO2，H是CO，C是H2O，I是黑色固体，K是蓝色沉淀，则I是CuO，K是Cu（OH）2，J是CuSO4，综上所述，A：Ca（HCO3）2、B：CaO、C：H2O、D：CO2、E：Ca（OH）2、F：Na2CO3、G：NaOH、H：CO、I：CuO、J：CuSO4、K：Cu（OH）2。、J的化学式是CuSO4；、反应是氢氧化钙与碳酸钠反应生产碳酸钙沉淀和氢氧化钠的反应，其反应类型是复分解反应；、反应是二氧化碳高温下与碳单质反应生成一氧化碳，其化学反应方程式为：。三、实验探究题(本大题共2个小题，每空2分，共14分)13. 根据下列装置图，回答问题：(1)仪器a的名称是_。(2)实验室某小组选取B装置作为发生装置制取氧气，则反应的化学方程式为_。(3)若选取F装置，采用排空气法收集氧气，氧气应从_端(填“m”或“n”)通入。【答案】 (1). 锥形瓶 (2). 2H2O22H2O+O2 (3). n【解析】【详解】(1)仪器a的名称是锥形瓶。(2)实验室某小组选取B装置作为发生装置制取氧气，反应为固液不加热反应，则反应为过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气和水，。(3)氧气密度大于空气，若选取F装置，采用排空气法收集氧气，氧气应从长进短出，从n端通入。14. 在七十五届联合国大会上，中国提出努力争取2060年前实现“碳中和”，实现二氧化碳的“零排放”。化学兴趣小组认为实验室可用氢氧化钠溶液吸收多余的二氧化碳，从而实现实验室二氧化碳的“零排放”。小组同学对吸收后溶液中溶质的成分产生兴趣并进行探究。【提出问题】 氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体后，溶液中溶质的成分是什么？【查阅资料】(1)CO2与NaOH溶液反应会生成Na2CO3，当二氧化碳过量时，会继续反应生成NaHCO3。(2)NaHCO3溶液呈弱碱性，一般不与CaCl2溶液反应，与稀盐酸反应产生气体。(3)CaCl2溶液呈中性。作出猜想】猜想NaOH、Na2CO3 猜想Na2CO3 猜想Na2CO3、NaHCO3 猜想NaHCO3 【实验与结论】实验步骤实验现象实验结论步骤一：取少量待测液于试管中，加入CaCl2溶液产生白色沉淀 猜想_不成立步骤二：另取少量待测液于试管中，加入过量CaCl2溶液至不再产生沉淀，过滤，取少量滤液，向其中加入适量稀盐酸_气泡产生(填“有”或“无”)猜想不成立步骤三：另取步骤二的少量滤液，向其中滴入23滴无色酚酞试液试液变红猜想_成立写出步骤一中反应的化学方程式_。【反思与交流】 反应物的量不同，可能导致生成物的种类不同。【答案】 (1). (2). 无 (3). (4). CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl【解析】【详解】实验与结论步骤一：取少量待测液于试管中，加入CaCl2溶液，产生白色沉淀，说明滤液中含以碳酸钠，猜想不成立；步骤二：另取少量待测液于试管中，加入过量CaCl2溶液至不再产生沉淀，过滤，取少量滤液，向其中加入适量稀盐酸无气泡产生，说明滤液中不含碳酸氢钠，证明猜想不成立；步骤三：另取步骤二的少量滤液，向其中滴入23滴无色酚酞试液试液变红 ，说明溶液显碱性 含有氢氧化钠，猜想成立；步骤一中碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl，故填：；无；CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl。四、计算题(本大题共1个小题，共7分)15. 某工厂生产的NaCl产品中含有杂质MgCl2，化学兴趣小组取100g样品完全溶解于313.6g水中，向该溶液中分5次加入一定浓度的氢氧化钠溶液，每次30g，充分反应。测得实验数据如下表所示：次数第1次第2次第3次第4次第5次加入氢氧化钠溶液的质量/g3030303030累计生成沉淀的质量/g2.95.88.711.611.6(注：发生反应的化学方程式为 MgCl22NaOH = Mg(OH)22NaCl)请完成下列各题：(1)第_次恰好完全反应。(2)样品中MgCl2的质量是_g。(3)计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数(写出规范的计算过程)。【答案】(1) 4 (2) 解：设生成氢氧化镁的质量为yy=19g。答：样品中MgCl2的质量是19g。(3)解：设生成氯化钠的质量为x得x = 23.4 g反应后所得溶液的溶质质量为：100g-19g+23.4g=104.4g反应后所得溶液的质量为：100g+313.6g+430g-11.6g=522g反应后所得溶液的溶质质量分数为：答：反应后所得溶液溶质质量分数为20。【解析】【分析】【详解】(1)由图表可知，加入到第4次时，累计生成沉淀的质量为11.6g，第5次再加入氢氧化钠，沉淀不再增加，即第4次恰好完全反应；(2) 见答案；(3)见答案。