四川省眉山市2018年中考化学真题试题（含解析）.doc

四川省眉山市2018年中考化学真题试题一、选择题：1 “中国诗词大会”正在中央电视台热播，诗词是中华民族灿烂的瑰宝。下列诗词只涉及物理变化的是（）A千里冰封，万里雪飘B野火烧不尽，春风吹又生C粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间D春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干【解析】A、千里冰封，万里雪飘是说的水的状态发生了变化，属于物理变化，正确；B、野火烧不尽，春风吹又生，包含着物质的燃烧，属于化学变化，错误；C、粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间，有新物质氢氧化钙生成，属于化学变化，错误；D、春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干包含着蜡烛的燃烧，属于化学变化，错误。【答案】A2通过一年化学的学习，我们已经认识了很多物质。下列物质的用途跟其化学性质相关的是（）A铜用作导线B干冰用于人工降雨C生石灰用作干燥剂D木炭用作吸附剂【解析】A、铜用作导线，是因为铜具有导电性，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质；B、干冰用于人工降雨，是因为干冰升华时吸热，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质；C、生石灰用作干燥剂，是因为氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质；D、木炭用作吸附剂，是因为木炭具有吸附性，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质。【答案】C3下列物质在氧气中燃烧，能产生明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气味气体的是（）A甲烷B红磷C铁丝D硫【解析】A、甲烷在氧气中燃烧，产生蓝色火焰，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，错误。B、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体，错误。C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，错误。D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，正确。【答案】D4下列生活用品所含的主要材料，属于合成有机高分子材料的是（）A纯棉T恤B不锈钢锅C塑料水杯D羊毛围巾【解析】A、纯棉T恤是用棉线制成的，属于天然材料，错误。B、不锈钢锅属于金属材料，错误。C、塑料水杯是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，正确。D、羊毛围巾属于天然材料，错误。【答案】C5水是生命之源。下列关于水的说法错误的是（）A水是一种常见的溶剂B淡水资源是取之不尽，用之不竭的C用肥皂水可区分硬水和软水D生活中通过煮沸的方法可以降低水的硬度【解析】A、水是一种常见的溶剂正确，正确；B、淡水资源不充足，并且不平衡，错误；C、区分硬水和软水的方法是用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，正确；D、降低水的硬度的方法是在生活中是加热煮沸，在实验室中是蒸馏，正确。【答案】B6 “绿水青山就是金山银山”。下列措施违背此理念的是（）A城市推广使用氢燃料电池公交车B及时处理农作物秸秆，就地焚烧C建筑工地安装降尘装置D家庭生活中，提倡垃圾分类回收【解析】A、氢能清洁无污染，使用氢燃料电池公交车可减少环境污染，正确。B、就地焚烧农作物秸秆会产生大量的空气污染物，会严重污染空气，错误。C、筑工地及路面及时洒水除尘，能减少空气污染，正确。D、垃圾分类回收可以促进能源的再利用，从而减少污染，念正确。【答案】B7分类学习是化学重要的学习思想。下列各组物质按氧化物、盐、有机物、混合物的顺序排列错误的是（）ASO3、KNO3、葡萄糖、空气BNa2O2、NaNO2、蛋白质、合金CN2O4、蓝矾、CO、冰水混合物DFe3O4、碳铵、维生素C、盐酸【解析】A、SO3属于氧化物、KNO3属于盐、葡萄糖属于有机物、空气属于混合物，正确；B、Na2O2属于氧化物、NaNO2属于盐、蛋白质属于有机物、合金属于混合物，正确；C、N2O4属于氧化物、蓝矾属于盐、CO属于氧化物、冰水属于氧化物，错误；D、Fe3O4属于氧化物、碳铵属于盐、维生素C属于有机物、盐酸属于混合物，正确。【答案】C8化学与生活密切相关。下列说法正确的是（）A霉变食物蒸煮后可以食用B厨房炒菜时油锅着火可以用水浇灭C电木插座破裂后，可用加热方法修补D为了减少污染，应按规定合理施用农药和化肥【解析】A、霉变食物中含有黄曲霉素，属于致癌物，不能食用，错误；B、厨房炒菜时油锅着火可以用盖上锅盖，或放上菜的方法，不能放水，错误；C、电木插座不能加热修补，错误；D、要合理的使用农药化肥，否则会污染水体，正确。【答案】D9人类的进步离不开化学的贡献。下列有关化学史的说法错误的是（）A拉瓦锡用红磷燃烧的实验证明了氧气约占空气总质量的五分之一B阿伏加德罗等科学家研究得出结论：分子中原子的重新组合是化学变化的基础C我国化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”D英国科学家波义耳最早发现使用“石蕊”酸碱指示剂【解析】A、拉瓦锡用红磷燃烧的实验证明氧气约占空气总体积的五分之一，错误；B、阿伏伽德罗等科学家得出结论：分子中原子的重新组合是化学变化的基础，正确；C、我国著名实业家侯德榜发明了制取烧碱的“侯氏制碱法”，正确；D、英国科学家波义耳最早发现使用“石蕊”酸碱指示剂，正确。【答案】A10下列涉及化学学科观点的有关说法错误的是（）A转化观：碳酸钙与碳酸氢钙在一定条件下可以相互转化B微粒观：氯化钠是由Na+和Cl构成的C组成观：酸和碱组成上都含有氢元素D守恒观：50mL酒精与50mL水混合后得到100mL酒精溶液【解析】A、碳酸钙能与水和二氧化碳反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙受热能分解生成碳酸钙，二者在一定的条件下可以相互转化，正确；B、氯化钠是由Na+和Cl构成的，正确；C、酸和碱组成上都含有氢元素，正确；D、50mL酒精与50mL水混合后得到酒精溶液的体积小于100mL，错误；【答案】D11木炭与氧化铜、一氧化碳与氧化铜反应的实验装置分别如图所示下列说法正确的是（）A一氧化碳与氧化铜的反应中A的作用是尾气处理B木炭、一氧化碳与氧化铜的反应中，都只有碳元素的化合价发生变化C两个实验中都可以观察到红色固体变黑D木炭、一氧化碳与氧化铜的反应都属于置换反应【解析】A、一氧化碳是有毒的气体，一氧化碳与氧化铜的反应中A的作用是尾气处理，正确；B、木炭、一氧化碳与氧化铜的反应中，不是只有碳元素的化合价发生变化，铜元素的化合价也改变，错误；C、两个实验中都有铜生成，都可以观察到黑色固体变红，错误；D、一氧化碳发生的不是置换反应，错误。【答案】A12甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（）At1时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：乙甲=丙Bt2时，30g甲物质加入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质的质量分数为37.5%C将相同质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t2降温到t1，析出晶体最多的是甲D欲将丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取升高温度的方法【解析】A、通过分析溶解度曲线可知，t1时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是乙甲=丙，正确；B、t2时，甲物质的溶解度是50g，所以30g甲物质加入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质的质量分数为100%=33.3%，错误；C、将相同质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t2降温到t1，甲物质的溶解度变化最大，所以析出晶体最多的是甲，正确；D、丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以欲将丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取升高温度的方法，正确。【答案】B13除去下列各物质中含有的少量杂质，所选用的试剂、操作方法都正确的是（）选项物质杂质试剂操作方法AFeFe2O3稀盐酸加入足量的稀盐酸，过滤BFeSO4溶液H2SO4Fe加入过量的铁粉，过滤CNaOH溶液Ca（OH）2Na2CO3加入过量Na2CO3溶液，过滤DKNO3溶液K2CO3CaCl2加入适量CaCl2溶液，过滤【解析】A、Fe和Fe2O3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，选项所采取的方法错误。B、H2SO4与过量的铁粉反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，选项所采取的方法正确。C、Ca（OH）2能与过量Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙（过量的），不符合除杂原则，选项所采取的方法错误。D、K2CO3能与CaCl2反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，选项所采取的方法错误。【答案】B14常温下，下列各组离子能在pH=13的无色透明溶液中大量共存的是（）AK+、Cu2+、Cl、SO42BMg2+、Na+、Cl、CO32CNa+、Ba2+、Cl、NO3DH+、NH4+、NO3、Cl【解析】pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH。A、Cu2+、OH能结合生成氢氧化铜沉淀，不能在碱性溶液中大量共存，选项错误。B、Mg2+、OH能结合生成氢氧化镁沉淀，不能在碱性溶液中大量共存，选项错误。C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，且不存在有色离子，选项正确。D、H+、OH能结合生成水，NH4+、OH能结合生成氨气和水，不能在碱性溶液中大量共存，选项错误。【答案】C15将10g镁、铝的金属混合物加入到一定质量的稀硫酸中，恰好完全反应后，经测定溶液质量增加了9g，将反应后的溶液蒸干，得到固体的质量为（）A19gB50gC58gD63g【解析】生成氢气的质量为：10g9g=1g，则在硫酸中氢与硫酸根的关系：2HSO4 2 96 1g x= x=48g所以将反应后的溶液蒸干，得到固体的质量为：48g+10g=58g。【答案】C16已知同温同压下，气体的分子个数之比等于气体体积之比。密闭容器中氢气在一定量的氧气中完全燃烧时，常温下测得氢气的体积与剩余气体体积的关系如图所示。下列说法错误的是（）AB点表示的意义是氢气和氧气恰好完全反应B氧气的起始体积为2mLCAB段表示剩余气体为氧气DC点表示剩余气体体积为（x2）mL【解析】同温同压下，气体的分子个数之比等于气体体积之比；氢气与氧气反应的化学方程式为2H2+O2点燃2H2O，则每2体积的氢气能与1体积的氧气完全反应。A、B点剩余气体的体积为0，说明氢气和氧气恰好完全反应，说法正确。B、氢气和氧气恰好完全反应时消耗的氢气的体积为4mL，则氧气的起始体积为2mL，说法正确。C、氢气的体积为4mL时恰好完全反应，则氢气的体积小于4mL时，剩余的气体为氧气，AB段表示剩余气体为氧气，说法正确。D、氢气与氧气恰好完全反应后，继续通入氢气，剩余气体为氢气，C点表示剩余气体体积为（x4）mL，说法错误。【答案】D二、填空题（本大题5个小题，共25分，将正确答案直接填写在答题卡相应的位置上）17（5分）用化学用语或数字填空。（1）3个铝离子。（2）小苏打。（3）Na2FeO4中铁元素的化合价为。（4）点燃条件下，某反应的微观过程如图所示：图中所示反应的化学方程式为。【解析】（1）3个铝离子就是在铝离子的前面加上数字3，填3Al3+。（2）小苏打是碳酸氢钠，填NaHCO3。（3）Na2FeO4中铁元素的化合价为+6，填Na2O4。（4）根据图示可以看出，该反应是硫化氢和氧气点燃生成二氧化硫和水，化学方程式为2H2S+3O2点燃2SO2+2H2O。【答案】（1）3Al3+（2）NaHCO3（3）Na2O4（4）2H2S+3O2点燃2SO2+2H2O18（4分）目前全球正面临着能源、环境、水资源等方面的危机。因此，开发利用新能源显得格外重要。据报道，太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅。如图是工业上以石英砂（SiO2）为主要原料制取纯硅的一种方法。回答下列问题：（1）太阳能的主要优点是。（答一点即可）（2）焦炭在反应中体现出来的化学性质是。（3）工业上常将石英砂粉碎，其目的是。（4）整个制备硅过程必须达到无水、无氧。在反应的过程中若混入O2，可能引起的后果是。【解析】（1）太阳能的主要优点是：清洁无污染、取之不尽等；（2）焦炭在反应中夺去了氧，是还原剂，体现出来的化学性质是还原性。（3）工业上常将石英砂粉碎，其目的是增大与焦炭的接触面积，使反应更充分，更快。（4）整个制备硅过程必须达到无水、无氧。在反应的过程中若混入O2，可能引起的后果是氢气和氧气反应引发爆炸。【答案】（1）清洁无污染等（2）还原性（3）增大与焦炭的接触面积，使反应更充分，更快（4）氢气和氧气反应引发爆炸19（5分）物质王国举行一场趣味篮球赛。某队由铁、二氧化碳、盐酸、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液五名“队员”组成，比赛中，由硫酸铜溶液“队员”发球，“队员”间传接球，最后由丁位置“队员”投篮进球完成一次有效进攻。场上“队员”位置及传球路线如图所示，图中连线物质间能发生反应。回答下列问题：（1）已知丁位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”，则甲位置的“队员”代表的物质是。（填化学式）（2）乙位置的“队员”所代表的物质的一种用途是。（3）连线代表的物质间发生反应的方程式为。（4）连线代表物质间发生的化学反应中，基本反应类型相同的是。（填序号）【解析】由题意可知，丁位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”，则丁应是二氧化碳，由二氧化碳与氢氧化钙反应，氢氧化钙能与硫酸反应，硫酸与铁反应，铁能与氯化铜反应。由此推出各种物质分别是：甲为铁、乙为硫酸、丙为氢氧化钙。由此可知：（1）甲是铁，填Fe；（2）乙是硫酸用于清除铁锈；（3）连线是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，填Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O；（4）是硫酸铜与铁的反应，属于置换反应，是铁与硫酸的反应，属于置换反应，是硫酸与氢氧化钙的反应，属于复分解反应，是氢氧化钙与二氧化碳的反应，不属于基本反应类型，填。（1）Fe（2）除铁锈（3）Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O（4）20（6分）某化学实验小组选用如图装置进行气体的实验室制取。回答下列问题：（1）若甲同学选用C、G组合装置制取H2，则a应与（填“b”或“c”）连接。（2）装置C与B相比，其优点是。（3）若乙同学要制取O2，可选用组合装置（选一套即可），其化学反应方程式为。（4）若丙同学选用C、E组合装置制取CO2气体，并将生成的CO2通入盛有澄清石灰水的烧杯中，观察到石灰水没有变浑浊，分析造成此现象的原因可能是。（答一条即可）【解析】（1）氢气的密度比空气小，所以用装置G来收集氢气时，氢气应从短管进入；（2）装置C与B相比，其优点是能够控制反应的开始与停止；（3）在实验室中，可选择装置A与D或E或G来制取并收集氧气，装置A适用于固体加热制取氧气，且试管口有一团棉花，所以是加热高锰酸钾制取氧气，同时生成锰酸钾和二氧化锰；还可选择装置C与D或E或G来制取并收集氧气，装置C适用于固液常温下制取气体，即过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气；（4）将制取的二氧化碳气体通入盛有澄清的石灰水中，澄清的石灰水没有变浑浊，可能的原因是：盐酸浓度大或石灰水浓度太稀或变质等。【答案】（1）c（2）能够控制反应的开始与停止（3）AD（或AE或AG）；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2【或CD（或CE或CG）；2H2O2 MnO22H2O+O2】（4）盐酸浓度大或石灰水浓度太稀或变质等21（5分）实验室有一包固体物质，可能含有氯化钠、硫酸钠、碳酸钾、硝酸钠和高锰酸钾中的一种或几种。为了确定该固体的成分，某化学小组的同学按下列框图进行实验。回答下列问题：（1）该固体中一定没有，一定有。（2）第步发生的化学反应方程式为。（3）为了不干扰对第和步实验结论的判断，试剂A应选择。【解析】高锰酸钾溶于水呈紫红色的性质，可确定不含高锰酸钾，加入试剂A能得到无色无味的气体，说明A是酸，产生的气体是二氧化碳，故一定含有碳酸钾；加入足量的硝酸钡产生白色沉淀，说明含有硫酸钠，在加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明含有氯离子，故一定含有氯化钠；（1）根据推断，一定没有高锰酸钾，一定有碳酸钾、硫酸钠、氯化钠，故填：高锰酸钾；碳酸钾、硫酸钠氯化钠；（2）第步发生的反应是硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，故填：Ba（NO3）2+Na2SO4BaSO4+2NaNO3；（3）因为要检验硫酸根离子和氯离子的存在，故加入的A是硝酸，故填：硝酸。【答案】（1）高锰酸钾；碳酸钾、硫酸钠氯化钠（2）Ba（NO3）2+Na2SO4BaSO4+2NaNO3（3）硝酸三、实验探究题（本大题1个小题，共7分，将正确答案直接填写在答题卡相应的位置上）22（7分）某化学兴趣小组同学往NaOH溶液中滴加无色酚酞溶液时，发现溶液变成红色，可是过了一会儿红色消失，重新恢复为无色。于是该小组在老师指导下对这一现象进行了探究。【提出问题】溶液的红色为什么会变成无色呢？【猜想与假设】猜想一：可能是所用的酚酞溶液变质了。猜想二：可能是NaOH与空气中的CO2反应了。猜想三：可能是酚酞与空气中的O2反应了。猜想四：可能是与NaOH溶液浓度大小有关。【讨论交流】小组同学集体讨论后认为猜想一（填“合理”或“不合理”），原因是。【查阅资料】对于猜想二，大家认为是错误的。如果是NaOH与空气中的CO2反应了，就会生成Na2CO3Na2CO3俗称纯碱，查阅资料得知Na2CO3溶液呈碱性，pH约为1011.9，能使酚酞溶液变红，且红色不会消失。【设计并实验】（1）为了验证猜想三，小组同学先往如右图装有NaOH溶液的试管中，从b处通入密度比空气大的稀有气体，将试管内的空气排尽。然后通过注射器滴入无色酚酞溶液，观察到溶液变成红色，过一会儿红色仍然消失。则猜想三。（填“正确”或“错误”）（2）为了验证猜想四，小组同学继续进行实验探究，并得出了实验结论，请你帮助该小组完成下表。实验操作实验现象实验结论猜想四是正确的。红色褪去变成无色是因为NaOH溶液浓度过大造成的。【拓展延伸】小组同学百度“酚酞”得知，酚酞（以H2In表示）其实是一种极弱的酸，遇碱溶液变红的变化可表示为：H2In（无色） In2（红色），据此信息写出H2In遇NaOH溶液变红的化学反应方程式。【解析】【讨论交流】猜想一是不合理的，理由是：往氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液时，发现溶液变成了红色；故答案为：不合理；往氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液时，发现溶液变成了红色；【设计并实验】（1）小组同学先往如右图装有NaOH溶液的试管中，从b处通入密度比空气大的稀有气体，将试管内的空气排尽。然后通过注射器滴入无色酚酞溶液，观察到溶液变成红色，过一会儿红色仍然消失，这证明了褪色的原因不是酚酞与空气中的O2反应了，即猜想三错误；故填：错误；（2）若证明猜想四正确，实验设计是：在两支同样大小的试管中，分别放入等体积的质量分数为5%的氢氧化钠溶液和10%的氢氧化钠溶液，然后分别滴加12滴酚酞试液；5%的氢氧化钠溶液中红色不消失，10%的氢氧化钠溶液中先变红色，然后红色消失；故答案为：在两支同样大小的试管中，分别放入等体积的质量分数为5%的氢氧化钠溶液和10%的氢氧化钠溶液，然后分别滴加12滴酚酞试液；5%的氢氧化钠溶液中红色不消失，10%的氢氧化钠溶液中先变红色，然后红色消失；【拓展延伸】H2In与NaOH反应生成Na2In和水，配平即可；故答案为：H2In+2NaOH=Na2In+2H2O。【答案】【讨论交流】不合理；往氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液时，发现溶液变成了红色【设计并实验】（1）错误（2）在两支同样大小的试管中，分别放入等体积的质量分数为5%的氢氧化钠溶液和10%的氢氧化钠溶液，然后分别滴加12滴酚酞试液；5%的氢氧化钠溶液中红色不消失，10%的氢氧化钠溶液中先变红色，然后红色消失【拓展延伸】H2In+2NaOH=Na2In+2H2O四、计算题（本大题1个小题，共6分，将正确答案填写在答题卡相应的位置上）23（6分）学习了金属的有关知识后，同学们知道了如何鉴别黄金和黄铜（铜锌合金，俗名“愚人金”）。某化学兴趣小组的同学为了进一步测定某黄铜的组成，称取了黄铜样品50g放入锥形瓶中，向其中分5次共加入250g稀硫酸，测得数据记录如下表。 次数质量第1次第2次第3次第4次第5次累计加入稀硫酸的质量/g50100150200250累计产生气体的质量/g0.2x0.60.70.7回答下列问题：（1）x=，该样品中铜的质量为g。（2）请在如图中画出样品中加入250g稀硫酸，产生气体的质量与稀硫酸的质量变化关系示意图。（3）黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应时，所得溶液的溶质的质量分数是多少？（精确到0.01）【解析】根据第一次和第三次可以看出，每25g硫酸对应0.1g氢气，所以可以确定x=0.4，而生成0.7g氢气也就是加入175g稀硫酸时恰好完全反应。设恰好完全反应时生成的硫酸锌的质量为x，反应的锌的质量为yZn+H2SO4=ZnSO4+H265 161 2y x 0.7g=x=56.37gy=22.75g所以该样品中铜的质量为50g22.75g=27.25g黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应时，所得溶液的溶质的质量分数为100%28.61%根据第一次和第三次可以看出，每25g硫酸对应0.1g氢气，生成0.7g氢气也就是加入175g稀硫酸时恰好完全反应，产生气体的质量与稀硫酸的质量变化关系示意图答：（1）x=0.4，该样品中铜的质量为27.25g。（2）样品中加入250g稀硫酸，产生气体的质量与稀硫酸的质量变化关系示意图。（3）黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应时，所得溶液的溶质的质量分数是28.61%。15