重庆市2018年中考化学真题试题（B卷含答案）.doc

重庆市2018年中考化学真题试题（B卷，含答案）
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 C1—35.5 Cu—64 Zn—65
一、选择题（本大题包括16个小题。每小题2分，共32分）每小题只有个选项符合题意。
1．“川航3U8633”的成功迫降，挽救了128条生命。迫降过程中属于化学变化的是（ ）
A．玻璃破裂 B．轮胎变瘪 C．燃油燃烧 D．座椅摇晃
2．“生态文明建设”要求加大环境保护力度。结合生产实际，下列做法不合理的是（ ）
A．开发清洁能源 B．全面关停化工企业
C．净化汽车尾气 D．研发易降解的塑料
3．用红磷测定空气中氧气含量的实验结束后，反应容器内剩下的气体主要是（ ）
A．氮气 B．五氧化磷 C．稀有气体 D．二氧化碳
4．下列肥料中含营养元素种类最少的是（ ）
A．KCl B．(NH4)2HPO4 C．NH4H2PO4 D．KNO3
5．下列化学实验操作不符合规范的是（ ）
镊子

A．横 B．平 C．竖 D．直
6．下列物质的分类正确的是（ ）
A．葡萄糖——有机物 B．氯酸钾——氧化物 C．纯碱——碱 D．液氧——混合物
7．“中国芯”的主要材料是高纯度的单质硅，其结构类似于金刚石。下列有关硅的说法正确的是（ ）
A．属于金属元素 B．元素符号SI
C．硅是地壳中含量最多的元素 D．单质硅由原子构成
8．“有山有水、依山伴水、显山露水”是重庆独特的魅力。下列关于水的说法不正确的是（ ）
A．水是一种化学资源 B．电解水是验证水的组成的方法之一
C．水分子保持水的化学性质 D．在固态时水分子是静止不动的
9．下列用途中，只与物质的物理性质有关的是（ ）
A．氧气作供氧剂 B．碳酸钙作补钙剂 C．活性炭作吸附剂 D．小苏打作发酵剂
10．氢氧化钠溶液和氨水都能使酚酞溶液变红，其原因是二者的溶液中均含有一种相同的粒子是（ ）
A．H+ B．OH- C．H2O D．H
11．小明笔记中有一处错误，你认为是图中的哪一处（ ）
课题3 金属资源的利用和保护
一、铁的冶炼
原理：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
赤铁矿的主要成分
发生还原反应
不是置换反应

c
a
b
d

A．a处 B．b处 C．c处 D．d处
12．已知生活中厕所清洁剂的pH=1，厨房的清洁剂的pH=12。下列关于两者的说法不正确的是（ ）
A．厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高 B．厨房清洁剂可能含有NaOH
C．混合使用能提高两者的清洁效果 D．厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀
13．对于2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑的反应，下列说法错误的是（ ）
A．该反应属于分解反应 B．固体减少的质量等于生成O2的质量
C．MnO2加快了反应速率 D．反应前后氧元素的化合价有变化
14．一定温度下，向不饱和的氯化铜溶液中加入足量的下列固体，其对应关系正确的是（ ）
0 CuCl2的质量
溶质的质量分数
0 NaOH的质量
溶液的质量
0 Zn粉的质量
剩余固体的质量
0 AgNO3的质量
沉淀的质量

A B C D
15．用“一分为二”的观点对化学物质的评价中，不符合事实的是（ ）
A．甲醛危害人体健康但可保存动物标本 B．一氧化碳有毒但可灭火
C．浓硫酸有腐蚀性但可作干燥剂 D．农药有毒但能保护农作物
16．已知甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如下图所示，但不知它们分别对应哪条曲线。
X
Y

Z
0 t1 t2 温度/℃
溶
解
度
/g
根据以下信息：
（ⅰ）甲和乙不可能配制成相同浓度的饱和溶液
（ⅱ）甲和丙中有一种物质，其接近饱和的溶液可通过升温达到饱和
（ⅲ）将t2℃三种物质的饱和溶液降温到t1℃，乙的溶质质量分数大于丙
下列说法正确的是（ ）
A．曲线Y代表丙
B．曲线X代表乙
C．t2℃时，分别将X、Y的饱和溶液降温至t1℃，X析出的晶体一定比Y多
D．t2℃时，等质量的甲、乙、丙饱和溶液中，甲的溶质质量分数最小
二、填空题（本大题包括5个小题，共20分）
17．（3分）海水中含有钙、镁、氯、硫等元素。
（1）上述元素中 （填符号）是人体内含量最高的金属元素。
（2）硫原子的结构示意图为6
8
+16
2
，则S2-的电子数为 。
（3）海水有苦味，是因为含有氯化镁，其化学式为 。
18．（3分）重庆是座美丽的城市，有丰富的旅游资源。根据所学知识回答下列问题。
（1）火锅是重庆的旅游名片，下列火锅菜品中富含蛋白质的是 （填序号）。
A．土豆片 B．莴笋尖 C．鹌鹑蛋 D．苕粉条
（2）某些景点的观光汽车使用乙醇汽油作为燃料，可以减少尾气污染。写出乙醇（C2H5OH）完全燃烧的化学方程式 。
（3）乘船游览江景是重庆旅游的一大特色，游船上使用的下列物品中，用合成材料制成的 （填序号）。
A．铝合金护栏 B．塑料救生衣 C．真皮椅套 D．钢制甲板
19．（4分）某课外活动中，学生利用下图所示的材料完成探究实验，杠杆已调至平衡。
石灰石包
铁粉布包
—H2O
乒乓球
通CO2

实验1 实验2
（1）实验1中，较长时间后，左边铁粉布包下降，是因为铁粉与 发生了反应。将铁粉换成下列物质中的 （填序号），杠杆也会出现相似现象。
A．NaCl B．NaOH C．CaO
（2）实验2中，通入CO2一段时间，右边乒乓球 （填“上升”或“下降”）。再往集气瓶中滴入足量NaOH溶液，杠杆重新平衡，发生反应的化学方程式为 。
20．（5分）老师要求用规定量的BaCl2溶液与适量的Na2SO4溶液制备BaSO4。完成操作Ⅰ后。丁丁发现自己错把Na2CO3溶液当成Na2SO4溶液，而此时BaCl2溶液已完全消耗。老师启发他，可用生成物和其他试剂完成制备BaSO4的实验。整个实验流程如下图所示：
适量试剂N
反应③
BaSO4
操作Ⅱ
固体溶质
过量试剂M
反应②
气体
溶液b
BaCl2
溶液
固体B
溶液a
适量Na2CO3
反应①，操作Ⅰ

（1）反应②的化学方程式为 ，溶液b中的溶质有 。
（2）反应③的基本反应类型为 。
（3）操作Ⅱ的名称为 。
（4）从理论上讲，该实验过程最终得到的BaSO4质量与原方案得到的BaSO4质量是否相等? （填“是”或“否”）。
21．（5分）我国自主设计的大型客机成功试飞，首艘国产航母正式下水，标志着我国的合金制造技术取得重大突破。根据所学知识回答问题。
（1）生铁和钢都是铁的合金，其中含碳量较高的是 。
（2）探究Al与酸的反应前，用砂纸打磨铝条，是为了除去 （填化学式）。
（3）某合金中含有金属钪（Sc）。 相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸反应，钪产生气泡速率明显更快，则金属活动性Sc Zn（填“>”或“<”）。根据上述结论，下列说法不正确的是 （填序号）。
A．将Sc投入CuSO4溶液中有红色物质析出
B．仅用Fe(NO3)2溶液、Sc(NO3)3溶液、Ag能验证钪和铁的活动性强弱
C．仅用Fe、Sc、稀H2SO4溶液能验证钪和铁的活动性强弱
（4）已知Sc与稀盐酸发生置换反应，生成+3价化合物。写出该反应的化学方程式 。
三、实验题（本大题包括2个小题共11分）
22．（5分）回答下列有关实验基本操作和设计的问题。
（1）量取18.0mL蒸馏水最好选用的量筒规格是 （填序号）。
A．5mL B．10mL C．25mL D．100mL
—铜片

—水
白磷
（2）向如右图所示烧杯中，加入适量的 （填序号），可能引燃铜片上
的白磷。
A．浓硫酸 B．硝酸铵 C．氧化纳
1 2 3
4 5 6
石灰水 稀硫酸 白醋
水 苹果汁 氢氧化钠溶液
紫色石
蕊溶液
（3）探究紫色石蕊变色规律的实验中，往点滴板1～6号的孔穴中
先加入如右图所示的试剂，再分别滴入2滴紫色石蕊溶液。其中
作为空白对照实验的是孔穴 （填孔穴编号）。
（4）实验室常用较浓的过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气。
①反应的化学方程式为 。
②实验中，为了得到平稳的气流，最适合的装置组合是 （填序号）。
注射器

A B C D
23．（6分）某未知气体X可能含有CO、CH4中的一种或两种，某同学设计实验进行探究。
查阅资料：（ⅰ）加热时，CH4能与CuO反应生成Cu、CO2和H2O；
（ⅱ）20℃时，Ca(OH)2和Ba(OH)2溶解度分别为：0.165g、2.1g。

A B C
（1）仪器M的名称是 ，CH4与CuO反应的化学方程式为 。
（2）气体X成分的猜想与探究
猜想1：只有CO 猜想2：只有CH4 猜想3：既有CO又有CH4
①实验时，先往装置中通一段时间的N2，再通入气体X后加热，实验中有下列变化：
变化1：A中玻璃管内黑色粉未逐渐变红 变化2：B瓶增重 变化3：C中出现浑浊
根据变化 （填“1”“2”或“3”），可知猜想1不成立。
②根据上述变化仍无法确定气体X的成分，还需要测定 （填序号），并进行定量分析才能得出结论。
a．实验前A中CuO的质量 b．B瓶增重的质量 c．C瓶增重的质量
（3）讨论和反思
①C中用Ba(OH)2溶液而不用Ca(OH)2溶液的原因是 。
②从环保的角度，该装置还应进行的改进是 。
四、计算题（本大题包括1个小题。共7分）
24．（7分）碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]用作农药防治小麦黑穗病。实验室用加热法测定某农药中碱式碳酸铜的质量分数（假设杂质受热不参与反应）。充分加热100g样品，得到固体84.5g。已知反应的化学方程式为：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑，Cu2(OH)2CO3的相对分子质量为222。试计算：
（1）Cu2(OH)2CO3中质量分数最大的元素是 。
（2）若用100g 98%的浓硫酸充分吸收反应所产生的水，得到硫酸溶液的溶质质量分数是多少? （计算结果精确到0.1%）
（3）样品中碱式碳酸铜的质量分数是多少?

参考答案
一、选择题（本大题包括16个小题。每小题2分，共32分）每小题只有个选项符合题意。
1～5：CBAAC 6～10：ADDCB 11～15：BCCDB 16：D
二、填空题（本大题包括5个小题，共20分）
17．（3分）（1）Ca （2）18 （3）MgCl2
18．（3分）（1）C （2）C2H5OH+3O22CO2+3H2O （3）B
19．（4分）（1）水和氧气（或H2O和O2） BC （2）下降 CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O
20．（5分）（1）BaCO3+2HCl===BaCl2+H2O+CO2↑ BaCl2和HCl（合理即可） 2）复分解反应
（3）蒸发结晶 （4）是
20．（5分）（1）生铁 （2）Al2O3 （3）＞ B （4）2Sc+6HCl===2ScCl3+3H2↑
三、实验题（本大题包括2个小题共11分）
22．（5分）（1）C （2）A （3）1 （4）①2H2O22H2O+O2↑ ②AD
23．（6分）（1）酒精灯 CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O （2）①2 ②bc
（3）①20℃时，Ba(OH)2溶解度比Ca(OH)2溶解度大，能吸收尽CO2
②在C装置右边导管处增加一个尾气处理装置（合理即可）
四计算题（本大题包括1个小题。共7分）
24．（7分）（1）氧元素（或O）
解法一：（2）由质量守恒定律得生成水和二氧化碳的质量为：100g－84.5g==15.5g
由反应的化学方程式可知，生成水和二氧化碳的质量比为：18：44==9：22
生成水的质量为：15.5g× == 4.5g
所得硫酸溶液的溶质质量分数为：×100%≈93.8%
（3）设样品中碱式碳酸铜的质量为x。
Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑
222 18
x 4.5g
== 解得 x == 55.5g
样品中碱式碳酸铜的质量分数为：×100%==55.5%
答：（2）所得硫酸溶液的溶质质量分数为93.8%，（3）样品中碱式碳酸铜的质量分数为55.5%
解法二：解：设样品中碱式碳酸铜的质量为x，生成水的质量为y。
反应后固体的质量减少为：100g－84.5g==15.5g
Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑ 固体质量减少
222 18 62
x y 15.5g
== 解得 x == 55.5g
== 解得 y == 4.5g
（2）所得硫酸溶液的溶质质量分数为：×100%≈93.8%
（3）样品中碱式碳酸铜的质量分数为：×100%==55.5%
答：略。