宁夏2017年中考化学真题试题（含解析）.DOC

2017年宁夏中考化学试题相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Ba137一、选择题（111题每题2分，1213题每题3分，共28分。只有一个选项符合题意）1制造下列物品所用的主要材料，不需要通过化学反应就能得到的是（ ）A青铜剑 B大理石雕塑 C合成橡胶轮胎 D高强度降落伞【答案】B【解析】青铜器属于合金，需要通过冶炼金属阶段，冶炼金属属于化学变化；大理石雕塑在制作过程中只是大理石的形态发生改变，属于物理变化；合成橡胶轮胎属于有机合成材料，通过化学变化制出来的；高强度降落伞需要经过化学变化才能制作出耐高温，强度大。故选B。2下列有关微粒的说法错误的是（ ）A一个氯原子得到一个电子成为阳离子 B公园里花香四溢，说明分子在不断运动C要保持水的化学性质，就必须保持水分子不变D氢原子和氧原子是过氧化氢分解反应中的最小微粒【答案】A【解析】一个氯原子得到一个电子成为氯离子（Cl-）为阴离子；分子在不断运动在公园里才能闻到花香；水分子是保持水的化学性质的最小粒子，所以保持水的化学性质，就必须保持水分子不变；原子是化学变化中的最小粒子，氢原子和氧原子是过氧化氢分解反应中的最小微粒。故选A。3物质的用途主要由其性质决定。下列物质的用途是利用其化学性质的是（ ）A用氢氧化钠作干燥剂 B将氮气充入灯泡保护灯丝C用活性炭消除房间的异味 D用干冰营造仙境般的舞台效果【答案】B【解析】用氢氧化钠作干燥剂，是吸水性属于物理性质；氮气化学性质稳定，将氮气充入灯泡保护灯丝；活性炭具有吸附性可以消除房间的异味，属于物理性质；干冰升华成二氧化碳，吸收大量的热，使空气中的水蒸气受冷凝结成小水滴，形成了烟雾。故选B。4下列关于水的说法正确的是（ ）A将黄河水过滤可得到纯净水B溶质质量分数为95%的酒精溶液中溶质是水C地球表面约71%被水覆盖，所以水资源不可能短缺D活性炭有净化水的作用，但不能将硬水转化为软水【答案】D【解析】过滤不能把黄河水中溶解的物质去除，过滤后的黄河水仍为混合物；溶质质量分数为95%的酒精溶液中溶质是酒精，溶剂是水；地球表面约71%被水覆盖，绝大部分是咸水，不能被直接利用，淡水资源短缺；活性炭具有吸附性，可以净化水但不能将硬水转化为软水。故选D。5人类所需要的营养物质其基本成分有六种，其中能为人体提供能量的有（ ） A两种 B三种 C四种 D五种【答案】B【解析】六大基本营养物质中能够给人体提供能量的是蛋白质、糖类和油脂等三种。故选B。6央视新闻联播2017年5月18日报道：我国成为全球首个成功试开采“可燃冰”的国家。“可燃冰”的主要成分是甲烷水合物（化学式：CH48H2O），常温下可放出大量甲烷，其分子呈笼状结构，犹如用水分子“纺织”的笼子，而每个笼子中“关”着一个甲烷分子。下列有关甲烷水合物的说法错误的是（ ）A甲烷水合物属于混合物 B甲烷水合物的相对分子质量是160C一个甲烷水合物分子由29个原子构成 D常温下甲烷水合物放出甲烷属于化学变化【答案】A【解析】甲烷水合物CH48H2O属于纯净物；甲烷水合物的相对分子质量：12+14+8(12+16)=160；一个甲烷水合物分子由29个原子构成；常温下甲烷水合物放出甲烷：CH48H2O= CH4+8H2O，属于化学变化。故选A。7下列有关实验现象的描述错误的是（ ）A将碳酸钠固体放入稀硫酸中有大量气泡产生 B将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中观察不到明显变化C在电解水实验中，正极产生的气体比负极产生的气体体积小D铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色四氧化三铁固体【答案】D【解析】将碳酸钠固体放入稀硫酸中，碳酸钠与稀硫酸反应剧烈，产生大量气泡；将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中发生中和反应，现象不明显；在电解水实验中，正极产生氧气的气体比负极产生的氢气体积小，大于体积比为1:2。故选D。8推理是化学学习中常用的思维方式之一。下列推理正确的是（ ）A碳酸钠溶液的pH7，说明碳酸钠溶液显碱性B加热石油可炼制出汽油、煤油等多种物质，所以石油炼制过程是分解反应C金属铝的表面在空气中被氧化可以保护里层的铝，所以金属铁也有类似的性质D中和反应生成盐和水。某反应产物是硫酸铝和水，则反应物一定是硫酸和氢氧化铝【答案】A【解析】碳酸钠溶液的pH7，显碱性；加热石油可炼制出汽油、煤油等多种物质，是利用石油各成分的沸点不同，将它们分离，属于物理变化；金属铝的表面在空气中被氧化可以保护里层的铝，而金属铁易与空气中的水、氧气反应生成铁锈，和铝的化学性质不相似；中和反应生成盐和水。某反应产物是硫酸铝和水，则反应物是硫酸和氢氧化铝也可能是硫酸和氧化铝反应。故选A。9下列说法不正确的是（ ）A与氧气接触的物质都会发生缓慢氧化B单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐都属于纯净物C敞口放置的浓盐酸和浓硫酸，其溶质质量分数都会减小D氯化铵和硫酸铵等铵态氮肥与熟石灰混合研磨，都可产生刺激性气味的气体【答案】A【解析】与氧气接触的物质有的发生缓慢氧化，如食物的腐败，呼吸作用；还有的剧烈反应，如燃烧等现象；单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐都属于纯净物；浓盐酸具有挥发性，敞口放置溶质减少，其溶液溶质质量分数减小；浓硫酸吸水性较强，溶剂增加，其溶液溶质质量分数减小；铵态氮肥与熟石灰混合研磨，产生刺激性气味的氨气。故选A。10下列说法正确的是（ ）A当可燃物的温度达到着火点时，就发生燃烧B燃着的酒精灯被碰倒，引发酒精在桌面燃烧，可用湿布盖灭C二氧化碳能用于灭火是因为二氧化碳的密度比空气的密度大D将木柴架空燃烧会更旺，原因是这样能提高空气中氧气的含量【答案】B【解析】可燃物燃烧的条件是与空气（或氧气）充分接触，且温度达到着火点；燃着的酒精灯被碰倒，引发酒精在桌面燃烧，可用湿布盖灭；二氧化碳能用于灭火是因为二氧化碳的密度比空气的密度大且二氧化碳既不燃烧，也不支持燃烧；将木柴架空燃烧会更旺，是因为与空气的接触更充分。故选B。甲 乙 丙11右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列判断不正确的是（ ）At2丙的饱和溶液温度降低变为不饱和溶液 B三种物质中，溶解度随温度变化最明显的是甲Ct2甲的饱和溶液温度降低，溶质的质量分数减小D甲和乙的饱和溶液分别由t2降到t1，甲析出晶体的质量比乙的多【答案】D【解析】丙的溶解度随着温度升高而减小，t2丙的饱和溶液温度降低变为不饱和溶液；据图判断三种物质中，溶解度随温度变化最明显的是甲；甲的溶解度随温度减低而减小，溶液溶质的质量分数减小；相同质量甲和乙的饱和溶液分别由t2降到t1，甲析出晶体的质量比乙的多；故选D。12某同学为了探究甲、乙、丙、丁四种物质之间能否发生反应，将它们混合密闭在一容器中，高温加热一段时间后，检测其中部分物质的质量，并与加热前比较（见下表）。下列判断错误的是（ ）物质甲乙丙丁反应前质量/g23063反应后质量/g122x3 Ax24 B丁可能是催化剂 C反应中甲和丙的质量比是1：2 D容器内发生的是分解反应【答案】C【解析】反应前后甲物质质量增加为10g，为生成物；乙物质质量减少为28g，为反应物；丁物质的质量不变，可能为催化剂；根据参加化学反应的物质前后质量相等判断为24g，为生成物，该反应为分解反应；参加反应的甲和丙的质量比是10：18=5:9，故选C。13下列表格中所选药品或方法不能达到实验目的的是（ ）选项实验目的所选药品或方法A区分生石灰和碳酸钙分别加入适量的水B除去MgSO4溶液中的硫酸加入足量的氧化镁C鉴别NaCl溶液和Ba(NO3)2溶液分别滴加Na2SO4溶液D除去二氧化硫中混有的氯化氢将混合气体通入氢氧化钠溶液【答案】D【解析】碳酸钙不易溶于水，生石灰易溶于水，且与水反应，分别加入适量的水，区分生石灰和碳酸钙；氧化镁与硫酸反应且生成硫酸镁，可以除去MgSO4溶液中的硫酸；Na2SO4溶液和Ba(NO3)2溶液反应生成硫酸钡沉淀且生成氯化钠；氢氧化钠溶液和二氧化硫、氯化氢都反应，不能达到实验目的。故选D。二、填空（共14分）14.（4分）掌握化学用语是学好化学的基础。请按下列要求写出化学符号。（1）氧化镁 ； （2）三个铁离子 ；（3）酒精 ； （4）碳酸钠中钠元素是+1价 。【答案】(1)MgO；（2）3Fe3+；（3）C2H6O；（4）Na2CO3。【解析】(1)镁的化合价为+2，氧的化合价通常显-2，氧化镁的化学式为MgO；（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故3个铁离子可表示为：3Fe3+；（3）根据有机物的书写规则，酒精的化学式为： C2H6O；（4）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以碳酸钠（Na2CO3）中钠元素的化合价为+1价，故可表示为：2CO3。15（3分）右图是某元素原子的结构示意图。该元素在元素周期表中的原子序数是 ；示意图中x ；该原子在化学反应中易 （填“得”或“失”）电子。【答案】16； 6；得。【解析】根据元素的原子序数=核电核数=质子数=核外电子数判断为硫元素的原子序数为16，最外层电子数为6，容易得到电子。16（7分）下列是初中化学实验室制取气体的一些装置图。根据要求回答问题。 A B C D E（1）实验室制取气体若选用A装置，除因为反应条件需要加热外，还因为 。写一个用A装置制取某气体的化学方程式 ，该气体可用C装置收集，检验是否收集满的方法是 ，证明该气体已收集满。（2）气体X的密度比空气小，且不与酸反应，可由一种固体物质与水反应生成。要得到一瓶干燥的该气体，所选装置的连接顺序是 （填字母），可选用 做干燥剂。气体X在空气中燃烧的化学方程式为：2X5O2 点燃 4CO22H2O，则X的化学式是 。【答案】（1）反应物都是固体；2KMnO4K2MnO4 +MnO2+ O2或2KClO32KCl+3O2；带火星的木条放在集气瓶口，若带火星木条复燃，说明已集满。（2）B、E、D；浓硫酸；C2H2。【解析】（1）反应装置的选择与反应物的状态有关：反应物为固体与固体需要加热，实验室加热制取氧气有2KMnO4K2MnO4 +MnO2+ O2或2KClO32KCl+3O2；用向上排空气法收集氧气，验满方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若带火星木条复燃，说明已集满。（2）收集装置的选择与气体的密度有关：密度比空气大用向上排空气法收集，密度比空气小用向下排空气法收集，要得到一瓶干燥的该气体，所选装置的连接顺序先连接发生装置B，再连接干燥气体装置E，最后连接集气瓶D；可以选择浓硫酸作干燥剂；根据质量守恒定律反应前后元素种类、原子种类和原子个数不变，判断X的化学式为C2H2。三、应用（共13分）17（8分）小明去年暑假随父母到南方旅游。江南水乡，烟雨蒙蒙，别有一番风景。（1）小明发现，南方的公交车铁质部件的锈蚀情况明显比银川的严重。他感到奇怪，但很快就明白了，原因是江南地区的 ，铁更易锈蚀。钢铁材料锈蚀会造成很大损失，写出一个在常温下除铁锈的化学方程式 。（2）金属家族有众多“兄弟”。把形状、大小相同的铁、铜、铝三种洁净的金属，分别放入溶质质量分数相同的稀盐酸中，反应最为剧烈的金属是 ，不反应的是 ，这反映出不同金属的活动性差异很大。（3）若要验证金属锌的活动性强弱在铝和铁之间，可选用 溶液，分别将铝和铁放入其中观察。写出其中能反应的化学方程式 。【答案】（1）降水多，空气中水汽多；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 或Fe2O3+3H2SO4=2Fe2（SO4）3+3H2O；（2）铝（或Al），铜（Cu）；(3)硫酸亚铁溶液或氯化亚铁溶液；Zn+ FeSO4= ZnSO4+ Fe或Zn+ FeCl2= ZnCl2+ Fe。【解析】（1）铁在潮湿的空气中容易生锈，江南地区降水比银川多，铁制品较容易生锈；用稀盐酸或稀硫酸可以除铁锈其化学方程式分别为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 或Fe2O3+3H2SO4=2Fe2（SO4）3+3H2O；（2）由于金属与酸能否反映以及反应的剧烈程度，可以比较金属活动性强弱，判断金属活动性强弱的依据是能否产生气泡以及产生气泡的速率铝与盐酸反应最剧烈，产生气泡的速率最快，其次是铁，铜与盐酸不反应，可得出的金属活动性强弱顺序为铝铁铜；（3）若验证金属锌的活动性强弱在铝和铁之间，可以加入)硫酸亚铁溶液或氯化亚铁溶液观察反应现象；锌能与亚铁盐溶液反应，其化学方程式为Zn+ FeSO4= ZnSO4+ Fe或Zn+ FeCl2= ZnCl2+ Fe。18（5分）实验室测定一瓶稀硫酸中溶质的质量分数，取该稀硫酸100g，加入足量的氯化钡溶液，完全反应后生成46.6g沉淀。试计算该稀硫酸中溶质的质量分数。【答案】19.6%【解析】解：设该稀硫酸中溶质的质量分数为x，BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl98 233100*x 46.6g98 = 233100*x 46.6g x=19.6%答：该稀硫酸中溶质的质量分数19.6%。四、实验探究（共20分）19（8分）县农业技术员在做土地调查时发现，喜耕田的承包地土壤呈酸性，建议他用熟石灰改良。喜耕田在向地里抛撒熟石灰时，小明和小旭发现熟石灰有部分呈块状，认为熟石灰已变质。于是他们取来一些样品，分别做实验验证。（1）小明取少量样品放入试管，滴加 ，试管内有 产生。于是小明断定熟石灰已变质。（2）小旭也取少量样品放入烧杯，加入少量水，充分搅拌，过滤，向滤液中滴加 溶液，滤液 。于是小旭断定熟石灰没有变质。（3）小明的实验所依据的反应化学方程式是 ；而小旭的结论依据是样品中仍然存在 。（4）根据小明和小旭的实验及结论，你的结论是 。【答案】（1）稀盐酸；气泡；（2）紫色石蕊试液或无色酚酞试液；变蓝或变红；（3）2HCl+CaCO3= H2O +CaCl2+CO2；氢氧化钙或Ca(OH）2；（4）小明的结论正确；小旭的结论不正确；小旭把变质生成的碳酸钙过滤掉了，不能判断熟石灰没有变质。【解析】（1）熟石灰与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，稀盐酸与碳酸钙反应生成大量气泡；（2）紫色石蕊试液或无色酚酞试液可以使石灰水变蓝或变红；（3反应涉及的化学方程式：）2HCl+CaCO3= H2O +CaCl2+CO2；样品中主要成分是氢氧化钙或Ca(OH）2；（4）通过实验现象可知小明的结论正确；小旭的结论不正确；小旭把变质生成的碳酸钙过滤掉了，不能判断熟石灰没有变质。20（12分）化学课堂上，老师做了如图一的实验（网罩的作用是集中火焰，提高温度）。 图一 图二（1）随着不断加热，试管里逐渐有红色固体产生，化学方程式为C2CuO 高温 2CuCO2，该反应的基本反应类型属于 。同时试管里的现象是 ，化学方程式为 。（2）小明发现通入试管里的气体有逸出液面的现象，怀疑试管里还有其它气体生成，比如一氧化碳。老师首先赞扬小明有科学的质疑精神，建议在化学兴趣小组的活动中展开探究。请你也参与其中，一起探究。【提出问题】碳还原氧化铜的反应还有一氧化碳生成吗？【猜想与假设】猜想一：没有一氧化碳生成；猜想二：还有一氧化碳生成【设计方案】在老师的帮助下，小明设计出如图二实验。为了提高实验效果，小明加大了反应物的用量。老师提示：先将两个开关都打开，再加热，反复挤压气球一会儿。老师这样提示的目的是 。【进行实验】实验操作实验现象实验结论先按老师的提示操作，加热一会儿后，关闭开关2。待充分反应，关闭开关1，停止加热。逸出液面的气体不是二氧化碳逸出液面的气体不是一氧化碳。猜想二成立。【交流与提高】同学们通过对以上实验的讨论与分析，认为一氧化碳的产生至少源自两个反应：一是试管内反应物直接反应生成；二是生成物又发生反应而生成。请你写出其中一个化学方程式 。 实验中生成的二氧化碳被氢氧化钠浓溶液吸收没有明显现象，同学们想进一步检验该反应的生成物，可选用的药品有 （填序号）。 酚酞溶液 氢氧化钙溶液 稀盐酸 锌粒 氯化钙溶液【评价与反思】经过本次活动，同学们感到，正是因为小明具有 精神，我们这次活动才有了更多、更新的收获。【答案】（1）置换反应；澄清石灰水变浑浊；CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O；【设计方案】（2）尽量除去装置中的空气；【进行实验】实验操作：打开开关2，将燃着的木条靠近导气管口；实验现象：有气泡从液面逸出，气球膨胀；气体被点燃，燃烧。【交流与提高】C+CuO Cu+CO；或；、；【评价与反思】科学的质疑。【解析】（1）根据化学方程式单质+化合物=另一单质+另一化合物判断该反应为置换反应；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，即澄清的石灰水变浑浊；（2）【设计方案】如果一氧化碳足够多，与氧气混合点燃就可能发生爆炸，所以要排尽装置中的空气；【进行实验】氢氧化钠能吸收且与二氧化碳反应，能从氢氧化钠溶液中逸出的气体肯定不是二氧化碳。一氧化碳能点燃，有蓝色火焰。【交流与提高】根据“一氧化碳的产生至少源自两个反应：一是试管内反应物直接反应生成；二是生成物又发生反应而生成” 反应涉及的化学方程式：C+CuO Cu+CO；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，可以用氢氧化钙溶液、氯化钙溶液生成白色沉淀或稀盐酸生成大量气泡。【评价与反思】小明在实验中注意观察现象，积极主动的提出问题并进行相关的探究实验，说明他具有科学的质疑精神。7