云南省2010年中考化学试卷(文字版-含答案).doc

2010年云南省中考化学试题
满分100分，考试时间80分钟
可能要用到的原子量：C-12，Na-23,O-16,H-1,
CO2
紫色石
蕊试液
Pt
Pt

铁丝
氧气
一、选择题（本大题共20个小题，每小题只有一个符合题意的选项，不选、错选和多选均不给分，每小题2分，共40分。请在答题卡中相应位置把答案序号按要求涂黑）
1.下列操作或装置中没有发生化学变化的是（ ）
A.O2性质验证 B.电解水 C.用玻璃刀裁划玻璃 D.CO2性质验证
2.下列是我们日常生活中接触到的物质，其中属于纯净物的是（ ）
A.碘酒 B.蒸馏水 C.可乐饮料 D.铝合金
3.与元素化学性质密切相关的是（ ）
A.质子数 B.核外电子数 C.电子层数 D.最外层电子数
4.环境问题已成为制约社会发展和进步的严重问题，下列说法不正确的是（ ）
A.大量使用农药、化肥以提高农作物产量
B.CO2的过量排放将产生温室效应
C.SO2、NO2 排入大气中，会形成酸雨
D.随意丢弃塑料垃圾会造成“白色污染”
5.下列有关粗盐提纯实验的部分操作中，不正确的是（ ）

A.取一定量粗盐 B.溶解 C.过滤 D.蒸发
6.根据你所学化学知识判断，下列做法不正确的是（ ）
A.用肥皂水检验硬水和软水
B.用食醋清洗家用瓷器上的铁锈
C.给农作物施肥时同时施用草木灰和碳酸氢铵以提高肥效
D.用燃烧后闻气味的方法鉴别衣服面料是蚕丝还是合成纤维涤纶
7.科学饮食是健康的保证，下列说法正确的是（ ）
⑴维生素和无机盐都是人体必须的营养素
⑵豆腐是富含蛋白质的食品
⑶锌、硒等元素是人体必须的微量元素，应大量服用含有这些元素的营养补剂
⑷骨头汤中含有钙元素，青少年应经常食用以防患佝偻病
⑸为预防甲状腺肿大，在食盐中添加大量的碘元素
A.⑴⑵⑷ B.⑵⑷⑸ C.⑴⑶⑷ D.⑴⑵⑷⑸
8.下列对一些事实的解释中，不合理的是（ ）
选项
事 实
解 释
A
食盐是咸的，白糖是甜的
不同种物质的分子性质不同
B
盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红
它们所含的阳离子全部都是H＋
C
将墨汁滴入一杯清水中，清水很快变黑
分子在不断运动
D
25m3的氧气可以装入0.024m3的钢瓶中
氧分子的体积变小
9.下列有关燃烧与灭火的说法正确的是（ ）
A.为防止森林大火蔓延可开挖隔离带，其目的是隔绝可燃物
B.房屋失火，消防队员用水扑灭是因为降低了可燃物的着火点
C.汽油放置在空气中没有燃烧是因为汽油不是可燃物
D.用灯帽盖灭酒精灯是因为降低了可燃物的温度
10.生活中处处有化学，根据你所学过的化学知识，判断下列说法错误的是（ ）
A.温度计中的水银不是银，是金属汞
B.我们使用的铅笔笔芯是金属铅制成的
C.干冰不是冰，是固体二氧化碳
D.日常生活中蒸馒头用的碱面主要成分是纯碱—Na2CO3

+
反应前
反应后
11.用“ ”和“ ”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的模拟模型如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A.参加反应的“ ”和“ ”分子的个数比是 2︰1
B.该反应是化合反应
C.该反应有2种生成物
D.每个生成物分子由3个原子构成
12.下列化学方程式完全正确的是（ ）
A.天然气燃烧 CH4＋O2CO2＋H2O
B.处理污水中的硫酸 Ca（OH)2＋H2SO4===CaSO4＋H2O
C.二氧化碳气体的检验 CO2＋Ca（OH)2=CaCO3↓＋H2O
D.稀硫酸除铁锈 2H2SO4＋Fe2O3===2FeSO4＋2H2O
13.使用下列能源会造成环境污染的是（ ）
A.风能 B.太阳能 C.氢能源 D.煤
14.法医常用“马氏试砷法”来检验动物是否砒霜R中毒，其化学原理为：R + 8HCl + 4Zn=== 4ZnCl2+ 3H2O + 2As + H2 ↑，则砒霜的化学式为（ ）
A.As2O2 B.As2O C.AsO D.As2O3
15.下图是元素周期表中提供的硫元素的相关信息，对图中信息理解错误的是（ ）
16 S
硫
32.06
A.该元素原子的最外层电子数为16
B.该元素的相对原子质量为32.06
C.该元素的质子数为16
D.该元素符号为S
16.关于H2→H2O，CO→CO2，Mg→MgO三种物质的转化过程，下列说法不正确的是（ ）
A.都能通过化合反应实现 B.都能通过置换反应实现
C.都能通过与单质反应实现 D.变化前后元素化合价都发生了改变
17.化学是以实验为基础的自然科学，通过实验可以得知物质的组成 、结构、性质及其变化规律。下列通过实验得出的结论正确的是（ ）
A.向某无色溶液中滴入酚酞试液，呈红色，证明该溶液一定是碱溶液
B.白磷可以在氧气中燃烧，说明氧气具有可燃性
C.把燃着的木条插入某无色气体中，火焰熄灭，该气体可能是二氧化碳
D.向某无色溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明该溶液一定是稀硫酸
18.钛铁矿主要成分的化学式为FeTiOx，其中铁元素和钛元素的化合价均显+3价。则x为 （ ）
A.2 B.3　　　 　C.4　　　 　D.6
19.除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是（ ）
选项
物质
杂质（少量)
加入试剂及用量
除杂操作方法
A
KCl 溶液
CaCl2
适量的Na2C03溶液
过滤，除去滤渣
B
Cu
Fe

足量的稀硫酸
溶解、过滤、洗涤、干燥
C
NaOH溶液
Ca（OH)2
活性炭
吸附、过滤
D
CO
CO2
足量的氧化铜
加热
20.现有Fe、CuO、MgCl2、Ca（OH)2、稀H2SO4等五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有（ ）
A.7个       B．6个      C．5个         D．4个
二、填空与简答（本大题共6个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共30分。请将答案书写在答题卡相应位置上）
21.（4分）写出⑴⑵化学符号的含义，并按要求完成⑶⑷。
+13
2
8
⑴ 2N ；⑵ CO32－ ；

⑶ 的离子符号 ；

⑷ MgO(+2)中“+2”的含义 ；
22.（5分）现有氮气、氧气、一氧化碳、甲烷、水、酒精、食盐、碳酸钙等八种物质，请按要求填写下列空白（用化学式填写）。
⑴ 约占空气总体积4/5的是 ；
⑵ 最常用的溶剂 ；
⑶ 有毒性，可燃烧的气体是 ；
⑷ 司机驾车前饮用的饮料中，不能含有的是 ；

⑸ 日常生活中用来调味和防腐的是 ；
23.（4分）今年，我市遭遇了百年一遇的旱情，给工农业生产和生活用水带来了严重困难，为缓解旱情，有关部门实施了人工降雨，请根据你掌握的知识回答：
⑴ 可用于人工降雨的物质是 ；
⑵ 净水器中用来作吸附剂的物质是 ；
⑶ 如果一个未拧紧的水龙头按每秒钟滴2滴水，平均每20滴水为1毫升来计算，一天（24小时)流失水的体积为 升；
⑷ 抗击旱灾，从我做起，你对节约用水的建议是 （写一条）。
24.（5分） 右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
A
B
C
0 t1 20 t2 温度/℃
g
40
溶解度
⑴ t20C时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小
顺序是 。
⑵ 将t20C时三种物质等质量的饱和溶液分别降
温到00C时，析出溶质最多的是 ，
无溶质析出的是 。
⑶ 20℃时，将30g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是 g。
⑷ 若将t10C三种物质的饱和溶液分别升温到t20C时，则三种溶液中溶质的质量分
数由大到小的顺序是 。
25.（5分）某化学探究小组为了验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：
①将铁片加入到稀盐酸中；
②将铜片加入到硝酸银溶液中；
③将锌片加入到稀盐酸中；
④将金属片X（表示铁、铜、锌、银中的某一种）加入到Y中。
（该方案中所有金属均已打磨，且形状、大小以及稀盐酸的溶质质量分数均相同）
请完成：
（1）写出②中反应的化学方程式： ；
（2）通过上述实验，可以判断锌的金属活动性比铁强，依据的现象是 。
（3）要得出这四种金属的活动性顺序，如果④中Y表示硫酸铜溶液，则X表示的
一种金属是 ；如果X表示铜，则Y表示的一种溶液是 。
+H
④

D
G
E
③
+F
高温
C
+A高温
②
高温
①
A
B
④
③
26.（7分）A~H都是初中化学常见物质，已知，B为黑色固体，D为红色固体的单质，F为红色固体的化合物，它们的转化关系如下图所示：
⑴ B、C两种物质的化学式分别是：B ，C ；
⑵ 反应①的化学方程式为
⑶ 反应③的化学方程式为
⑷ 反应①、③的反应基本类型是 的（填：“相同”或“不相同”）。
三、实验与探究（本大题共5个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共25分。请将答案书写在答题卡相应位置上）
玻璃片
铁夹
铁圈

27.（5分） 现有下列实验仪器：
a b c d e f g h i
⑴写出仪器名称：b ；g ；
⑵给仪器f中的液体加热时，液体的体积不能超过其容积的 ；
⑶利用上述仪器制取并收集二氧化碳气体时：
①不需要的仪器共有（填序号) ；
②如何检查该装置的气密性 。
28.（6分）在实验室中，利用下图装置可以制取并收集多种气体（必要时可以加热）。
A B C

（1）利用该装置，若选择氯酸钾和二氧化锰
制取干燥的O2。
①要对装置A进行的改进是 ；
②B中盛放的试剂是 ；
③A中发生反应的化学方程式为
（2）若将上述实验装置中的C装置作改进后，还可制取干燥的H2,则A中发生反应的化学方程式为 。

29.（5分）某同学做硫在氧气中燃烧的实验前，预先在集气瓶底装有少量水。实验过程中他联想到老师介绍过二氧化硫排放到空气中会形成酸雨，于是他想了解燃烧后集气瓶底部残留的“水”是否也呈酸性。他取“水”多次测其pH，发现其pH始终小于7并逐渐减小，直至稳定在pH=4，证明集气瓶底残留液呈酸性。随后该同学想进一步了解该残留液是否具有酸的通性，请你与他一起探究：
[提出问题]残留液还能与什么物质反应呢?
[猜想]①　 ；② ；
[设计方案]请你设计实验来验证你的猜想（选择一个猜想即可）：
实验方法
可能观察到的现象
实验结论

30.（5分）某同学取一片洗净晾干的鸡蛋壳（主要成分为碳酸钙，不考虑其他杂质)，放在酒精喷灯火焰上灼烧一段时间后，放置冷却。他设计了下列实验方案探究鸡蛋壳灼烧后残留固体的组成，请你帮他完成下表中实验探究的相关内容。
残留固体的成分
探究步骤
可能观察到
的现象
结论及化学反应方程式
⑴可能有氧化钙
取残留固体加水溶解，过滤，向滤液中滴加几滴无色酚酞试液
现象：
结论：
方程式：
CaO＋H2O===Ca（OH)2
⑵还可能有碳酸钙
另取残留固体滴加足量盐酸
现象：固体开始溶解并有气泡产生
结论：
方程式：
31.（4分）学校实验室的废液缸中收集了同学们在实验室制取CO2后残留的废液。小红同学想探究废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答下列问题。
[提出问题] 废液中的溶质是什么物质?
[作出猜想] 小红认为废液中溶质只有CaCl2。
你认为还可能含有的溶质是 （填化学式)。
[查阅资料] CaCl2溶液呈中性。
[实验与结论]
⑴ 如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是 ，实验中可以看到的现象是 。（其它合理答案均可）
⑵ 若实验证明你的猜想是正确的，要想使处理后的废液只有CaCl2溶液，应向废液中加入过量的 ，反应完成后过滤。
四、分析与计算5分)
32.（5分）把标准状况下1120mL二氧化碳气体（密度为1.977g/L）通入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液中恰好完全反应，反应方程式：CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O，
求（计算结果精确到0.1%）：
⑴ 反应前溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液的质量；
⑵ 反应后所得溶液中溶质Na2CO3的质量分数。

参考答案：
一、选择题 （每小题只有一个符合题意的选项，不选、错选和多选均不给分，每小题2分，共40分。）
1. (C) 2. (B) 3. (D) 4. (A) 5. (C) 6. (C)
7. (A) 8. (D) 9. (A) 10. (B) 11. (B) 12.(C)
13. (D) 14.(D) 15. (A) 16. (B) 17. (C) 18(B)
19. (B) 20.(D)
二、填空与简答（本大题共6个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共30分。）
21.（4分）
⑴ 2个氮原子⑵ 碳酸根离子 ⑶ Al3＋ ；⑷ 氧化镁中镁元素的化合价显正二价；
22.（5分
⑴ N2 ⑵ H2O ⑶ CO ⑷ C2H5OH ⑸ NaCl
23.（4分）
⑴干冰 ⑵活性炭 ⑶ 8.64
⑷洗菜水用来浇花、冲厕所（其它合理答案均可） （写一条）。
24.（5分）
⑴ A>B>C 。⑵ A ， C 。
⑶ 70 。⑷ B>A>C 。
25.（5分）
（1）Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag；（2）锌与稀盐酸反应比铁与稀盐酸反应剧烈 。
（3） Fe ；稀盐酸（其它合理答案均可） 。
26.（7分）
⑴ CuO ，CO2 ； ⑵ 2CuO＋C2Cu＋CO2↑
⑶ Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 ⑷不相同
三、实验与探究（本大题共5个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共25分。）
27.（5分）
⑴集气瓶 ； 烧杯 ；⑵ 1/3 ⑶①c、d、e、g ②连接f、h,把导管一端浸在水中，手紧握试管外壁，导管口有气泡冒出，说明此装置不漏气 。
28.（6分）
（1）①试管口应略向下倾斜，并用酒精灯加热；
② 浓硫酸 ；
MnO2
△
=
③ 2KClO3 2KCl＋3O2↑ ；
（2）Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ （其它合理答案均可） 。
29.（5分）
[猜想]①　　能与铁发生反应 ；② 能与碳酸钠发生反应 （其它合理答案均可） ；
[设计方案]请你设计实验来验证你的猜想（选择一个猜想即可）：
实验方法
可能观察到的现象
实验结论
取少量该残留液于试管中，加少量碳酸钠粉末
碳酸钠粉末溶解并有气泡产生
该残留液能与碳酸钠反应

30.（5分）
残留固体的成分
探究步骤
可能观察到
的现象
结论及化学反应方程式
⑴可能有氧化钙

现象：溶液变红色
结论： 有氧化钙
方程式：
CaO＋H2O===Ca(OH)2
⑵还可能有碳酸钙

结论： 有碳酸钙
方程式： CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
31.（4分） HCl
⑴ 紫色石蕊试液 ， 紫色石蕊试液变红。（其它合理答案均可）
⑵ 碳酸钙 。
四、分析与计算32.（5分）
解：设反应前溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液的质量为x， 反应后所得溶液中
溶质Na2CO3的质量分数y
CO2 ＋ 2NaOH === Na2CO3＋H2O
44 80 106
1.12L×1.977g/L 10% x (1.12L×1.977g/L +x)y 2分
44 80
= 1分
1.12L×1.977g/L 10% x

x=40g 0.5分

44 106
= 1分
1.12L×1.977g/L (1.12L×1.977g/L +x)y

y=12.6% 0.5分
答：⑴反应前溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液的质量是40g；
⑵ 反应后所得溶液中溶质Na2CO3的质量分数是12.6%。