2017年广西柳州市中考化学试卷（解析）.doc

2017年广西柳州市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共40分每小题只有一个正确答案，每小题2分）1【分析】利用识记知识，结合地壳中元素的含有情况的比例进行判断解决即可。【解答】解：根据记忆可知在地壳中元素含量排在前四位的元素是：氧、硅、铝、铁，因此地壳中含量最多的元素是氧。故选：A。【点评】此题是对地壳中元素含量的考查，只要能记住元素含量的排列顺序即可顺利解题。2【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。【解答】解：A、木炭燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化。B、钢铁生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化。C、水的蒸发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。D、铁置换铜过程中有新物质铜生成，属于化学变化。故选：C。【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。3【分析】解答本题可根据图中所示标志的含义及题目的要求进行分析判断即可。【解答】解：A图中所示标志是剧毒品标志，故选项错误。B图中所示标志是禁止吸烟标志，故选项正确。C图中所示标志是节约用水标志，故选项错误。D图中所示标志是循环使用标志，故选项错误。故选：B。【点评】本题难度不大，了解各个标志所代表的含义是解答此类题的关键。4【分析】根据常见元素符号的书写以及书写的规则“一大二小”进行解答。【解答】解：A、钡的元素符号为：Ba，故A错误；B、钠的元素符号为：Na，故B错误；C、镁的元素符号为：Mg，故C正确；D、锌的元素符号为：Zn，故D错误。故选：C。【点评】本题考查了元素符号的书写，题目较易。5【分析】A、根据酒精灯的熄灭方法考虑；B、根据读取液体体积时的注意事项考虑；C、根据闻气味的方法考虑；D、根据向试管内滴加液体时的注意事项考虑。【解答】解：A、熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，故A正确；B、量筒读数时，视线要与凹液面最低处保持水平，故B错误；C、闻气体气味不能将鼻子凑到容器口去闻，要用手在瓶口扇动，让少量气体进入鼻孔，故C错误；D、向试管内滴加液体时，滴管不能伸入试管中或接触试管壁，滴管要垂直悬空滴加液体，故D错误。故选：A。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。6【分析】A、根据碘的生理功能和缺乏症进行分析判断。B、根据铁的生理功能和缺乏症进行分析判断。C、根据锌的生理功能和缺乏症进行分析判断。D、根据钙的生理功能和缺乏症进行分析判断。【解答】解：A、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，故选项错误。B、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故选项错误。C、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，故选项错误。D、钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，故选项正确。故选：D。【点评】化学元素与人体健康的关系是中考考查的热点之一，熟记人体化学元素的分类、生理功能、食物来源、缺乏症等是正确解答此类题的关键。7【分析】根据分子的性质分析和解决问题。分子的体积、质量很小，处于不断运动之中，分子之间有间隔，同种物质分子的性质相同，不同种物质分子的性质不同，在化学变化中分子可以再分。【解答】解：市民们经过紫荆花旁，可以闻到淡淡的花香是因为花香的分子能不断地运动的，分散到周围的空气中，在远处就能闻到。故选：A。【点评】掌握利用分子和原子的性质分析和解决实际问题的方法，就要熟练记忆分子和原子的性质，只有这样才能轻松解题。8【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，水泥砂浆、牛奶饮料、海水都属于混合物；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。【解答】解：A、水泥砂浆中有水泥、砂浆等，属于混合物；故选项错误；B、牛奶饮料中有蛋白质、水等，属于混合物；故选项错误；C、氮气是一种物质，属于纯净物；故选项正确；D、海水中有氯化钠和氯化镁等，属于混合物；故选项错误；故选：C。【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。9【分析】根据水资源的知识、废旧金属的处理方法、灭火的方法、以及废旧塑料的影响进行分析解答即可。【解答】解：A、地球上的水资源很丰富，但是可以直接利用的淡水资源不丰富，因此需要节约用水，错误；B、废旧金属不可以随意丢弃，会造成环境的污染以及金属资源的浪费，错误；C、汽油着火不能用水扑灭，会造成火势的蔓延，错误；D、回收废弃塑料可以减少白色污染，正确；故选：D。【点评】本题难度不大，掌握课本基础知识以及化学与环境的知识是正确解答本题的关键。10【分析】食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“铁”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述。【解答】解：“加铁酱油”，这里的“铁”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“铁”是强调存在的元素，与具体形态无关。故选：B。【点评】本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键11【分析】电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物是盐。【解答】解：A、硫酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，属于酸；氢氧化钾是电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱；硫酸钾是由钾离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐。故选：A。【点评】本题主要考查物质的分类，解答时要分析物质的阴阳离子组成，然后再根据酸碱盐概念方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。12【分析】根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式进行解答本题。【解答】解：A、根据单质中元素的化合价为0，N2属于单质，故氮元素的化合价为0。B、氧元素显2价，设NO中氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（2）0，则x+2价。C、钠元素显+1价，氧元素显2价，设NaNO3中氮元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+y+（2）30，则y+5价。D、氧元素显2价，设NO2中氮元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：z+（2）20，则z+4价。故氮元素的化合价最高的是C。故选：C。【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题。13【分析】根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。【解答】解：红磷在空气中燃烧，发出黄色火焰，产生大量白烟，生成白色固体。故选：A。【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。14【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【解答】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；B、通过分析溶解度曲线可知，t2时，甲、乙两种物质的溶解度相等，故B正确；C、t1时，甲物质的溶解度是30g，所以将50g水与20g甲混合，可以得到65g溶液，故C错误；D、将t2时甲物质的饱和溶液降温到t1，甲物质会析出晶体，所以溶液中溶质的质量分数减小，故D错误。故选：B。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。15【分析】反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，据此确定反应物和生成物，进而确定反应类型即可。【解答】解：由四种物质在密闭容器中反应一段时间后质量的变化图，A物质反应后质量减少，是反应物；B物质反应后质量增加，是生成物；C物质反应后质量增加，是生成物；故该反应的反应物是A，生成物是B和C，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应。故选：B。【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据（反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物）。16【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物X的化学式。【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式2X+7O24CO2+6H2O，反应前碳、氢、氧原子个数分别为0、0、14，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为4、12、14、根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个碳原子和12个氢原子，则每个X分子由1个碳原子和6个氢原子构成，则物质X的化学式为C2H6。故选：C。【点评】本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式是正确解答此类题的关键。17【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。【解答】解：A、氢氧化钠固体具有吸水性，但能与二氧化碳反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、稀盐酸和氯化钙溶液均能与AgNO3溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。D、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选：C。【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。18【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液把其它没有确定出的物质确定出来；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。【解答】解：A、将四种物质两两混合，有沉淀产生的一组是硫酸和氯化钡，剩余的两种是硝酸钾和氢氧化钠，无法进一步鉴别；B、将四种物质两两混合，有气体产生的一组是盐酸和碳酸钠，剩余的两种是氢氧化钡和硫酸钾，将产生气体的物质取出其中一种，与另外两种混合，有沉淀产生，则取出的液体是碳酸钠，剩余的是盐酸，与之产生沉淀的是氢氧化钡，剩余的是硫酸钾，可以鉴别；C、将四种物质两两混合，都没有现象，无法鉴别；D、将四种物质两两混合，都没有现象，无法鉴别；故选：B。【点评】解答不另加试剂就能鉴别的题目时，若选项中有带色的离子，首先鉴别，然后再鉴别其它的物质；若都没有颜色，可将溶液两两混合，根据混合后的现象进行鉴别。19【分析】二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；稀盐酸能和氢氧化钙反应生成氯化钙和水；高温条件下，氧化铜能和氢气、一氧化碳反应生成铜；无水硫酸铜和水反应生成五水硫酸铜。【解答】解：A、气体甲中可能含有二氧化碳，这是因为如果气体中同时含有二氧化碳和氯化氢时，通过澄清石灰水时稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，氢氧化钙完全反应后，二氧化碳不能反应，该选项说法不正确；B、无论是否含有氢气，无水硫酸铜都能够变蓝色，这是因为通过无水硫酸铜前通过了澄清石灰水，这样会带出水蒸气，从而使硫酸铜变蓝色，因此气体中不一定含有氢气，该选项说法不正确；C、由B中分析可知，气体中不一定含有氢气，该选项说法不正确；D、气体甲一定含CO，这是因为灼热的氧化铜变红色，说明氧化铜和一氧化碳或氢气反应生成了铜，后面的一瓶澄清石灰水变浑浊，说明一定生成了二氧化碳，进一步说明气体中一定含有一氧化碳，可能含CO2、H2、HCl，该选项说法正确。故选：D。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。20【分析】根据质量守恒定律14g+水80g+氧气分析。【解答】解：某同学用Na2O和Na2O2的混合物14g配制质量分数为20%的NaOH溶液80g，质量守恒定律可知，设加入的水的质量为x，则14g+x80g+氧气，所以x80g14g+氧气66g+氧气，所以需要加水的质量大于66g。故选：D。【点评】解答本题时需要注意需要加水的质量不仅含有作为溶剂的水，还包含与Na2O和Na2O2反应的水。二、填空题（本大题共26分，每空1分）21【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。【解答】解：（1）氢原子的符号为H，故填：H； （2）铜元素的符号为Cu，故填：Cu； （3）K+表示钾离子，故填：钾离子； （4）S2表示硫离子，故填：硫离子； （5）氯化钾的化学式为KCl，故填：KCl； （6）2个氨分子就是在氨气化学式的前面加上数字2，故填：2NH3。【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。22【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质和用途的关系进行分析解答即可。【解答】解：干冰是固体二氧化碳，铜具有导电性，能用于制成导线，纯棉毛巾是用天然纤维加工而成的，汽车轮胎是橡胶制品，集气瓶口向下的操作是向下排空气法收集气体，自燃物品是不经点燃也会发生燃烧的物质，故填：C；A；B；E；F；D。【点评】掌握物质的性质和用途的关系是正确解答本题的关键。23【分析】物质的性质决定物质的用途，根据物质的性质分析物质的用途及其名称即可。【解答】解：（1）陈醋是醋酸的水溶液；故填：B；（2）生铁是一种铁合金；故填：A；（3）聚乙烯是一种有机高分子化合物；故填：D；（4）氢氧化钾是一种碱，其水溶液显碱性，pH7；故填：E；（5）葡萄糖是一种糖类物质；故填：F；（6）劣质涂料会挥发出有毒的甲醛气体；故填：C；（7）石蕊试剂遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色，所以可用来做酸碱指示剂；故填：G；（8）分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气是由氧分子构成的，所以氧分子是保持氧气化学性质的最小粒子；故填：H。【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成是正确解答此类题的关键所在。24【分析】（1）根据海水中含量最多的溶质，进行分析解答。（2）硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，根据硬水和软水的检验方法进行分析解答。（3）根据题意，可燃冰化学式为CH4xH2O，已知可燃冰中碳的质量分数为7.5%，由化合物的质量该化合物中某元素的质量该元素的质量分数，相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答。【解答】解：（1）海水中含量最多的溶质是氯化钠。（2）向盛有山泉水的烧杯中加入适量肥皂水，振荡，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，可以检验水是软水还是硬水。（3）可燃冰化学式为CH4xH2O，已知可燃冰中碳的质量分数为7.5%，则可燃冰的相对分子质量为127.5%160，则12+14+（12+16）x160，x8。则氢的质量分数是100%12.5%。故答案为：（1）氯化钠；（2）肥皂水；（3）12.5%。【点评】本题难度不大，掌握化学式的有关计算、海水中的资源、硬水和软水的检验方法是正确解答本题的关键。25【分析】根据给出的信息，锌与浓硫酸生成二氧化硫，和稀硫酸生成氢气，根据锌和硫酸恰好完全反应求算生成的质量。【解答】解：（1）根据给出的信息，锌与浓硫酸生成二氧化硫，和稀硫酸生成氢气，锌与稀硫酸反应的化学方程式为 Zn+H2SO4ZnSO4+H2，锌与浓硫酸反应的化学方程式为：Zn+2H2SO4（浓）ZnSO4+2H2O+SO2。（2）150g质量分数为98%的浓硫酸中含硫酸的质量为150g98%147g设与浓硫酸反应的锌的质量为x，消耗的硫酸的质量为yZn+2H2SO4（浓）ZnSO4+2H2O+SO265 196 x yyZn+H2SO4ZnSO4+H265 9865gx 147gy两者联合可得x32.5g即锌有一半和浓硫酸反应，一半和稀硫酸反应。设生成的二氧化硫的质量为a，生成的氢气的质量为bZn+2H2SO4（浓）ZnSO4+2H2O+SO265 64 32.5g aa32gZn+H2SO4ZnSO4+H265 232.5g bb1g生成的气体的质量为32g+1g33g。故答案为：（1）Zn+H2SO4ZnSO4+H2，Zn+2H2SO4（浓）ZnSO4+2H2O+SO2。（2）33。【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。三、简答题（本大题共12分，每空1分）26【分析】（1）由题目中硅元素、钙元素在元素周期表中的信息，可知：氧元素的原子序数（即质子数）；、钙元素的相对原子质量；（2）根据元素名称判断元素类别；（3）根据在原子中“核内质子数核外电子数”，结合D粒子的结构示意图，可知D中的a的值；（4）根据在元素周期表中，元素的性质的变化规律分析解答。【解答】解：（1）由题目中硅元素、钙元素在元素周期表中的信息，可知：氧元素的原子序数是14、钙元素的相对原子质量是40.08。（2）根据质子数可知元素名称A、B、C、D分别是氟、镁、氯、氩元素，属于金属元素的粒子是B；（3）根据原子中“核内质子数核外电子数”，所以若D的粒子是原子，结合D原子的结构示意图可知2+8+a17，所以a7；若D的粒子是离子，离子的最外层达到了稳定结构，则a8；（4）同周期元素自左而右金属性减弱，非金属性增强；同一主族自上而下金属性增强，非金属性减弱；故前20号元素中，最活泼的非金属元素是氟；故答案为：（1）14；40.08；（2）B；（3）7或8； （4）F；同周期元素自左而右金属性减弱，非金属性增强；同一主族自上而下金属性增强，非金属性减弱。【点评】了解元素周期表的特点及其应用；掌握元素的概念：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称；了解原子结构示意图与离子结构示意图的特点。27【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息。【解答】解：（1）碳酸钙高温煅烧生成二氧化碳和氧化钙，所以气体X是 CO2实验室常用澄清石灰水来检验二氧化碳，该反应的化学方程式为 Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O。（2）玻璃棒在过滤操作中所起到的作用是 引流，从而防止液体外撒。 A直接向漏斗中倾倒待过滤的液体，溶液导致液体外撒，错误；B滤纸边缘高于漏斗边缘，容易导致液体沿滤纸外撒，错误；C漏斗下端管尖紧靠烧杯内壁，能加快过滤速度，正确；D用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动，导致液体浑浊，减慢了速度而非加快。错误；故选：C。（3）过氧化钙是两种元素组成，且其一是氧元素，所以是氧化物。物质A反应生成CaO28H2O，是氧化钙和水以及过氧化氢反应生成CaO28H2O，对应的化学方程式为 CaO+H2O2+7H2OCaO28H2O。故答案为：（1）CO2； Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O。（2）引流； C。（3）是； CaO+H2O2+7H2OCaO28H2O。【点评】读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。四、实验与探究题（本大题共16分，每空1分）28【分析】（1）据反应物状态和反应条件选择发生装置，据气体密度和溶解性选择收集装置；然后根据氯酸钾分解的反应原理书写方程式；（2）根据化学反应的原理以及二氧化氮的性质来分析；（3）根据仪器的选择方法、根据水的量偏少来分析。【解答】解：（1）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气属于固体加热型，故选发生装置A，氧气密度比空气大且不易溶于水，所以可用向上排空气法或排水法收集，反应的化学方程式是：2KClO32KCl+3O2；故填：2KClO32KCl+3O2；AC或AE；（2）铜与浓硝酸在常温下反应制取NO2，同时硝酸铜和水；二氧化氮的密度比空气大，所以用装置C收集二氧化氮时，二氧化氮从长管进入；二氧化氮是一种有毒气体，为了防止造成空气的污染，所以尾气必须要进行吸收处理；故填：Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+2NO2+2H2O；a；防止造成空气污染；（3）取用8mL一定浓度的浓盐酸时应选择10mL的量筒；从80g水中取出10g倒入量筒中进行洗涤，并将洗涤液全部转移到烧杯中，再将余下的70g水加入到烧杯中，此时有少量水留在了量筒内，造成水偏少，造成溶液的浓度偏大，即a%b%；故填：；少量水留在了量筒内。【点评】本题考查了常见气体发生装置和收集装置的选择，化学方程式的书写，完成此题，可以依据已有的知识进行。要求同学们在完成此类题目时，要熟知反应物的状态和反应的条件以及气体的密度和水溶性，以便做出正确的判断。29【分析】（1）溶液能导电的原因是：溶液中存在自由移动的离子；（2）【提出猜想】气体可能是H2和O2；也可能是O2和Cl2或H2和Cl2；【设计实验】氢气燃烧生成水；【实验结论】实验完成后，同学们用pH试纸测出通电后的溶液呈碱性，说明电解饱和食盐水生成了氢氧化钠、氢气和氯气；【讨论交流】单质中元素化合价为零，化合物中元素化合价代数和为零；氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。【解答】解：（1）A硫酸溶液中含有自由移动的氢离子和硫酸根离子，能够导电；B氢氧化钾溶液中含有自由移动的钾离子和氢氧根离子，能够导电；C碳酸钠溶液中含有自由移动的钠离子和碳酸根离子，能够导电；D乙醇溶液中不含有自由移动的离子，不能导电。故填：D。（2）【提出猜想】猜想一：H2和O2；猜想二：O2和Cl2；猜想三：H2和Cl2。故填：H2和Cl2。【设计实验】a试管收集到黄绿色气体，说明a试管中收集的气体是氯气，用拇指堵住b试管，移近点燃的酒精灯，松开拇指，听到轻微的爆鸣声，说明b试管中收集的气体为氢气，实验过程如下表所示：实验步骤实验现象解释或结论按照如图所示，连接好实验装置，通电一段时间后，用a、b两支试管分别收集两根石墨电极上产生的气体，观察气体的颜色a试管收集到黄绿色气体，b试管收集到无色气体。通过对气体颜色的分析，说明猜想一肯定是错误的用拇指堵住b试管，移近点燃的酒精灯，松开拇指听到轻微的爆鸣声证明b试管中收集的气体为氢气【实验结论】实验证明：猜想三成立，实验完成后，同学们用pH试纸测出通电后的溶液呈碱性，说明电解饱和食盐水生成了显碱性的溶液氢氧化钠溶液，因此氯化钠溶液通电时生成氢氧化钠、氢气和氯气，发生反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2。故填：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2。【讨论交流】实验结束后，老师和同学们在一起进行交流。老师肯定了实验结论的同时还告诉大家：氯化钠溶液通电时所发生的反应是氧化还原反应。在氧化还原反应中，有元素化合价升高，必定有元素化合价降低。从氧化还原反应原理考虑，就可以判断出猜想二是错误的，其中原因是氧气和氯气都是单质，氧元素和氯元素的化合价都是0，而反应物中的氧元素化合价是2，氯元素化合价是1，由氧化还原反应中元素化合价变化可知，氧元素和氯元素的化合价不能都升高；通电一段时间后，氯化钠溶液的浓度有所降低，若要恢复为原氯化钠溶液的浓度，只需向通电后的溶液中加入氯化钠即可。故填：二；氧气和氯气都是单质，氧元素和氯元素的化合价都是0，而反应物中的氧元素化合价是2，氯元素化合价是1，由氧化还原反应中元素化合价变化可知，氧元素和氯元素的化合价不能都升高；氯化钠。【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。五、计算题（本大题共6分）30【分析】根据二氧化碳和水的化学式进行组成分析和相对分子质量的求算，进而根据固体质量差量是生成了水和二氧化碳求算生成的二氧化碳的质量，然后求算碳酸氢钠中碳元素的质量以及生成的二氧化碳中的碳元素的质量，进而求算剩余固体中碳元素的质量分数。【解答】解：CO2由 碳氧元素组成，水分子（化学式为H2O）中氢原子与氧原子的个数比为 2：1；CO2的相对分子质量是12+16244；由于固体质量差量为生成的二氧化碳和水，设生成的二氧化碳的质量为x2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2固体质量差量 44 44+1862或者16810662 x 84g68.5g15.5gx11g11g二氧化碳所含碳元素的质量为11g100%3g而84g的NaHCO3所含碳元素的质量为84g100%12g此时剩余固体中碳元素的质量分数为100%13.1% 答：（1）CO2由 碳氧元素组成，水分子中氢原子与氧原子的个数比为 2：1；（2）CO2的相对分子质量是 44；（3）此时生成的二氧化碳质量是 11g；（4）此时剩余固体中碳元素的质量分数13.1%。【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2022/3/18 17:36:21；用户：微信用户；邮箱：orFmNt6JxbombNK-PZkfnvM8130；学号：42171657第15页（共15页）