2011年扬州市中考化学试题及答案.doc

扬州市2011年初中毕业、升学统一考试
化学试题
相对原子质量：H：1 C:12 O:16 F:19 Na:23 Mg:24 P:31 Fe:56 Zn:65
说明：
1. 本试卷共6页，包含选择题（第1题-第20题，共20题）、非选择题（第21题-第27题，共7题）两部分。本卷满分100分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将试卷和答题卡一并交回。
答题前，考生务必将本人的姓名、准考证号填写在答题卡相应的位置上
2. 的装订线内将本人的姓名、准考证号、毕业学校填写好，在试卷第一面的右下角填写好座位号。
3. 所有的试题都必须在专用的“答题卡”上作答，选择题用2B铅笔作答，非选择题在指定位置用0.5毫米黑色水笔作答。在试卷或草稿纸上答题无效。
一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。
1.“打造绿杨城郭，建设林水之州”是我市申报全国森林城市的宗旨。下列做法不符合这一宗旨的是（ ）
A.加强植树造林 B.珍惜身边树木 C.随意排放污水 D.维护绿色生态
2.下列能量转化过程中，主要发生化学变化的是（ ）

A.电热器取暖 B.天然气燃烧 C.水力发电 D.太阳能供热
3.下下列物质属于氧化物的是（ ）
A.生石灰 B.金刚石 C.小苏打 D.铜绿
4.下列垃圾不可回收的是（ ）
A.废铝线 B.旧书报 C.塑料瓶 D.口香糖
5.食用下列扬州特产主要与蛋白质摄入有关的是（ ）
A.藕粉 B.牛皮糖 C.酱菜 D.咸鸭蛋
6.下列试剂不能区分稀盐酸和澄清石灰水的是（ ）
A.酚酞试液 B.食盐水 C.肥皂水 D.碳酸钠溶液
7.下列事故处理正确的是（ ）
A.油锅着火，立即盖上锅盖
B.电器着火，立即用水扑灭
C.高层住房着火，立即打开所有门窗
D.煤气泄漏，立即打开排气扇电源开关
8.已知2FeSO4+6Na2O2==2X+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，生成物X的化学式为（ ）
A.Na2FeO4 B. Na2Fe2O2 C. NaFe2O4 D. Na2FeO2
9.下列说法正确的是（ ）
A.实验室用块状石灰石和稀硫酸制二氧化碳
B.实验室用高锰酸钾分解制氧气
C.电解水获得氢气和氧气的体积比为1:2
D.工业上用烧碱制取纯碱
10.苯甲酸（C6H5COOH）是一种酸，可用于食品防腐，下列说法正确的是（ ）
A.苯甲酸属无机物
B.苯甲酸能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
C.苯甲酸能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水
D.在食品中大量添加苯甲酸以延长保质期
11.下列实验基本操作正确的是（ ）

A.倾倒液体 B.检查装置的气密性 C.点燃酒精灯 D.量2.5mL溶液
12.下列物质用途合理的是（ ）
A.铜作导线 B.氢氧化钠治疗胃酸过多
C.氯化铵与草木灰混合施肥 D.氧气作保护气
13.2011国际化学年得主题是“化学——我们的生活，我们的未来”。下列应用不合理的是（ ）
A.食醋除去暖水瓶中的薄层水垢 B.米汤检验加碘食盐中的碘酸钾
C.热的纯碱溶液习题餐具上的油污 D.车船表面喷涂油漆以防止生锈
14.维生素A（C20H30O）能维持人体正常的视觉反应，下列说法正确的是（ ）
A.维生素A的相对分子质量为286g B.维生素A中C、H、O的质量比为20:30:1
C.维生素A中氧元素的质量分数最小 D.维生素A由C、H和O原子构成
15.如图所示：2个甲分子反应生成1各乙分子和3个丙分子，则下列判断不正确的是（ ）

A.1个丙分子中含有2个A原子 B.该反应属于分解反应
C.乙物质属于单质 D.反应中原子的种类发生了改变
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时候，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的为1分，选两个都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。）
16.下列说法正确的是（ ）
A.20℃的KNO3饱和溶液升温变成不饱和溶液
B.20℃时KNO3的溶解度是31.6g，则此温度下该饱和溶液溶质的质量分数是31.6%
C. 60℃NaCl饱和溶液中加入5.0gNaCl后溶质的质量分数变大
D.蒸发NaCl饱和溶液有晶体析出
17.关于实验现象描述正确的是（ ）
A.铁丝在空气中燃烧时火星四射
B.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合产生蓝色沉淀
C.火柴头燃烧产生的气体能使高锰酸钾溶液褪色
D.向鸡蛋清溶液中加饱和硫酸铵溶液无沉淀析出
18.下列除杂选用试剂正确的是（ ）
A.用过量的O2除去CO2中的CO
B.用过量的FeSO4溶液除去Zn中Fe
C.用过量的NaOH除去CaCl2溶液中HCl
D.用过量的HCl溶液除去Cu中CuO
19.下列所示的图像与实验相符合的是（ ）

A.饱和Ca(OH)2溶液升温
B.镁在空气中燃烧
C.向含有少量氢氧化钠的碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量
D.等质量的镁片、锌片分别和足量的稀硫酸反应
20.自然界有一种含镁矿石，其化学组成可表示为xMgCO3·yMg(OH)2(x、y为正整数)。取两份等质量的样品，一份加过量盐酸生成气体8.8g，另一份加热至完全分解得到固体MgO 10g。下列x、y的关系正确的是（ ）
A.x︰y=4︰1 B. A.x︰y=1︰4 C.A.x︰y=1︰1 D. A.x︰y=2︰1
三、（本题包括3小题，共18分）
21.（6分）按要求写出化学符号：
（1）2个一氧化碳分子 （2）空气中含量最多的物质
（3）+2价的汞元素 （4）4个铝离子
（5）5个锰原子 （6）缺少 元素会得甲状腺疾病
22.（6分）用下列物质的字母序号填空：
A.二氧化碳 B.盐酸 C.氢氧化钠 D.硝酸钾 E.淀粉 F.玻璃钢
（1）属于复合肥料的是 （2） 可改良酸性土壤
（3）人体胃液中的酸是 （4） 属于天然高分子
（5）能造成酸雨的是 （6） 属于复合材料
23.（6分）造成温室效应、地球变暖的主要原因之一是CO2排放过多。低碳生活能减少能源消耗，节约资源从而减少CO2的排放。
（1）下列生活方式不属于低碳生活的是 （填字母）。
A.使用节能灯 B.少用机动车 C.多用塑料袋
（2）从火力发电厂尾气中捕捉的CO2纯度很高，可制成固态做食品保鲜剂，固态二氧化碳俗称 ；CO2还可以被封存在地下咸水层，最终转化为固态碳酸盐。CO2与水反应的化学方程式为 。
（3）在催化剂作用下，CO2与H2按照分子数2︰ 反应生成甲醇（CH4O）和水。甲醇可添加到汽油中制成甲醇汽油，写出甲醇完全燃烧的化学方程式 。
（4）国际上一般认为飞机飞行时排放的CO2分摊到乘客，经折算每人每公里为0.139公斤，每吸收110公斤的CO2需种植1棵树。从北京到上海的航程约是1130公里，则每位乘客至少需种植 棵树才能吸收该航程产生的CO2(填字母)。
A.2 B.3 C.4
四、（本题包括2小题，共17分）
【主要活性成分】单氟磷酸钠
【摩擦剂】碳酸钠
【香型】清爽薄荷
【氯含量】0.14%
【净含量】200g
24.（9分）有一种牙膏侧面的标签如右图：
（1）单氟磷酸钠的化学式是Na2PO2F，其相对分子
质量为 ，其中P元素的化合价
为+5，则F元素的化合价为 。
（2）该支牙膏含氟的质量为 g。
（3）牙膏水溶液能使pH试纸变蓝，则其呈 性（填“酸”、“中”或“碱”）。
（4）检验摩擦剂中的阴离子相关化学方程式为 、 ；可用草酸铵
C2H8O4检验其阳离子，生成草酸钙沉淀。草酸铵和氯化钙溶液反应的化学方程式为
，该反应的基本类型为 反应。
（5）某同学设计如下实验方案测定牙膏中钙元素的质量分数：向一定量牙膏中加入过量稀盐酸，测定生成CO2的质量，据此计算牙膏中钙元素的质量分数。小李同学认为即使排除实验仪器和操作的影响，上述测定的结果仍不一定准确，理由是 。
25.（8分）氯化钡是一种可溶行重金属盐，广泛应用于化工领域。用毒重石（主要成分为BaCO3）制备氯化钡晶体工艺流程如下：

（1）毒重石要进行粉碎的目的是 。气体X的化学式为 。若所得滤液1仍浑浊，则应采取的操作是 ；
（2）操作Y的名称是 。滤液2中可循环利用的物质除水外还有 。洗涤氯化钡晶体最适宜的洗涤剂是 （填字母）。
A.30℃水 B. 30℃饱和氯化钠溶液 C. 30℃饱和氯化钡溶液
（3）滤渣水洗的目的是 和 。
五、（本题包括2小题，共25分）

26.（12分）某学习小组对硫酸进行如下研究：
（1）右图中仪器①的名称是 ，发生反应的化学方程式为 。该装置也可用于实验室制 气体（任写一种），化学方程式为 。
（2）已知相同问题下，硫酸的质量分数越大溶液的酸性越强。常温下10%的稀硫酸的pH
2%的稀硫酸（填“＞”、“＜”或“=”）。若对稀硫酸进行如下操作，溶液的pH因化学变化而升高的有 （填字母）。
A.加少量水 B.加少量铁粉 C.加少量氢氧化钾 D.加少量浓硫酸

（3）向两个烧杯中分别注入浓硫酸（溶质质量分数为98%，密度为1.84g/cm3）和稀硫酸（浓硫酸与水的体积比1︰1）各10mL，称量并记录不同时间（h）两种硫酸溶液吸水的质量，数据见下表：
时间/h
1
1.5
4
8
12
24
48
60
吸水质量/g
浓硫酸
1.6
2.2
5.2
10.3
14.0
20.9
29.2
32.1
稀硫酸
1.2
1.5
3.5
5.9
8.1
12.9
195
21.0

①体积比为1︰1稀硫酸的溶质质量分数计算表达式为 。若量取浓硫酸时俯视读数，则所配稀硫酸的溶质质量分数将 （填填“偏大”、“偏小”或“不变”。
②由表中实验数据可知：
a.有关硫酸吸水性的说法不正确的是 （填字母）。
A.浓、稀硫酸都有吸水性 B.只有浓硫酸有吸水性 C.浓硫酸吸水性较稀硫酸强
b.实验室保存稀硫酸时要 存放，在干燥气体时应选用 硫酸作干燥剂（填“浓”或“稀”）。
27.（13分）粗还原铁粉是一种重要的化工原料某兴趣小组对其进行下列研究：
【物质制备】利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下：

粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe3C杂质，可用氢气在高温下进一步还原，其反应方程式为：FexOy+yH2====xFe+yH2O、Fe3C+2H2==3Fe+CH4。
（1）写出焙烧中氧化铁与CO反应的化学方程式 。
（2）焙烧中加焦炭的作用除了可以生成CO外，还能 。
【含量测定】为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数，按如下装置进行实验，已知CH4+4Fe2O3====3CO2+6H2O+8Fe（假设每步反应都完全且不考虑装置内原有空气对测定结果的影响）。

（3）主要实验步骤如下：
①按顺序组装仪器，检查装置的气密性，称量样品和必要装置的质量；②点燃A处酒精灯；③缓缓通入纯净干燥的H2；④点燃C处酒精灯；⑤分别熄灭A、C处酒精灯；⑥再缓缓通入少量H2；⑦再次称量必要装置的质量。
操作的先后顺序是①→③→ → →⑤→⑥→⑦（填序号）。

（4）步骤③的目的是 ，验证该步骤目的达到的实验方法是 ；步骤⑥的目的是
。
（5）若装置D、E分别增重mg和ng，则m与n的关系为 （填字母）；
A.11m=9n B. 11m＜9n C. 11m＞9n
若缺少装置D，则所测氧元素的质量分数将 （填填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（6） 粗还原铁粉样品的质量为30.000g，装置B、E分别增重0.180g和0.220g，计算样品中氧和碳元素的质量分数（要求计算过程）。

扬州市2011年初中毕业、升学统一考试化学试题
相对原子质量：H: 1 C: 12 O: 16 F: 19 Na: 23 Mg: 24 P： 31 Fe: 56 Zn： 65
说明;
1.本试卷共6页，包含选择题（第1题—第20题，共20题）、非选择题（第21题—第27题，共7题）两部分，本卷满分100分，考试时间为100分钟。考试结束后请将本试卷和答题卡一并交回。
2.答题前，考生务必将本人的姓名，准考证号填写在答题卡相应的位置上，同时务必在试卷的装订线内将本人的姓名、准考证号、毕业学校填写好，在试卷第一面的右下角填写好座位号。
3.所有的试题都必须在专用的“答题卡”上作答，选择题用2B铅笔作答、非选择题在指定位置用0.5毫米黑色水笔作答。在试卷或草稿纸上答题无效。
一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）
1.“打造绿扬城郭，建设林水之州”是我市申报全国森林城市的宗旨。下列做法不符合这一宗旨的是
A.加强植树造林 B.珍惜身边草木 C.随意排放污水 D.维护绿色生态
2.下列能量转化过程中，主要发生化学变化的是

A.电热器取暖 B.天然气燃烧 C.随意排放污水D.太阳能供热
3.下列物质属于氧化物的是
A.生石灰 B.金刚石 C.小苏打 D.铜绿
4.下列垃圾不可回收的是
A.废铝线 B.旧书报 C.塑料瓶 D.口香糖
5食用下列扬州特产主要与蛋白质摄入有关的是
A.藕粉 B.牛皮糖 C.酱菜 D.咸鸭蛋
6.下列试剂不能区分稀盐酸和澄清石灰水的是
A.酚酞试液 B.食盐水 C.肥皂水 D.碳酸钠溶液
7.下列事故处理正确的是
A.油锅着火，立即盖上锅盖
B.电器着火，立即用水扑灭
C.高层住房着火，立即打开所有门窗
D.煤气泄漏，立即打开排气扇电源开关
8.已知2FeSO4+6Na2O2＝2X+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，生成物X的化学式为
A.Na2FeO4 B. Na2Fe2O3 C. NaFe2O4 D. Na2FeO3
9.下列说法正确的是
A.实验室用块状石灰石和稀硫酸制二氧化碳
B.实验室用高锰酸钾分解制氧气
C.电解水获得氢气和氧气的体积比为1:2
D.工业上用烧碱制备纯碱
10.苯甲酸（C6H5COOH）是一种酸，可用于食品防腐，下列说法正确的是
A.苯甲酸属无机物
B.苯甲酸能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
C.苯甲酸能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水
D.在食品中大量添加苯甲酸以延长保质期
11.下列实验基本操作正确的是

A.倾倒液体 B.检查装置的气密性 C.点燃酒精灯 D.量2.5mL溶液
12.下列物质用途合理的是
A.铜做导线 B.氢氧化钠治疗胃酸过多
C.氯化铵和草木灰混合施肥 D.氧气做保护气
13.2011年国际化学年的主题是“化学—我们的生活，我们的未来”。下列应用不合理的是
A.食醋除去暖水瓶中的水垢 B.米汤检验加碘食盐中的碘酸钾
C.热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污 D.车船表面喷涂油漆以防止生锈
14.维生素A（C20H30O）能维持人体正常的视觉反应，下列说法正确的是
A.维生素A的相对分子质量为386g B.维生素A中C、H、O的质量比为20：30:1
C.维生素A中氧元素质量分数最小 D.维生素A由C、H和O原子构成
15.如图所示：2个甲分子反应生成1个乙分子和3个丙分子，则下列判断不正确的是
A.1个丙分子中含有2个A原子
B.该反应属于分解反应
C.乙物质属于单质
D.反应中原子的种类发生了改变
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的为1分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。）
16下列说法正确的是
A.20℃的KNO3饱和溶液升温变成不饱和溶液
B. 20℃的KNO3的溶解度是31.6g，则此温度下该饱和溶液溶质的质量分数是31.6%。
C. 60℃时NaCl饱和溶液中加入5gNaCl溶质质量分数变大
D.蒸发NaCl饱和溶液有晶体析出
17.关于实验现象描述正确的是
A.铁丝在空气中燃烧时火星四射
B.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合产生蓝色沉淀
C.火柴头燃烧产生的气体能使高锰酸钾溶液褪色
D.向鸡蛋清溶液中加饱和硫酸铵溶液无沉淀析出
18.下列除杂选用试剂正确的是
A.用过量O2除去CO2中CO
B.用过量的FeSO4溶液除去Zn中Fe
C用过量的NaOH除去CaCl2溶液中HCl
D.用过量的HCl溶液除去Cu中CuO
19.下列所示的图像与实验相符合的是

A B C D
A.饱和氢氧化钙溶液升温
B.镁在空气中燃烧
C.向含少量氢氧化钠的碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量
D.等质量的镁片、锌片分别与足量的稀硫酸反应
20.自然界有一种含镁矿石，其化学组成可表示为xMgCO3·yMg(OH)2(x、y为正整数)。取两份等质量的样品，一份加过量的盐酸生成气体8.8g；另一份加热至完全分解MgO10g。下列x、y的关系正确的是
A.x：y=4：1 B. x：y=1：4 C. x：y=1：1 D. x：y=2：1
三、（本题包括3小题，共18分）
21.（6分）按要求写出化学符号：
（1）2个一氧化碳分子 ▲ （2）空气中含量最多的物质▲ 。
（3）+2价的汞元素▲ （4）4个铝离子▲ 。
（5）5个锰原子▲ （6）缺少▲ 元素会得甲状腺疾病
+2

（1）2CO （2）N2 （3）Hg （4）4Al3+ （5）5Mn （6）I
22.（6分）用下列物质的字母序号填空：
A.二氧化硫 B.盐酸 C.氢氧化钙 D.硝酸钾 E.淀粉 F.玻璃钢
（1）属于复合肥料的是▲ （2）▲ 可改良酸性土壤
（3）人体胃液中的酸是▲ （4）▲ 属于天然高分子
（5）能造成酸雨的是▲ （6）▲ 属于复合材料
（1）D （2）C （3）B （4）E （5）A （6）F
23.（6分）造成温室效应、地球变暖的主要原因之一是CO2排放过多。低碳生活能减少能源消耗，节约资源从而减少CO2排放。
（1）下列生活方式不属于低碳生活的是▲ （填字母）：
A.使用节能灯 B.少用机动车 C.多用塑料袋
（2）从火力发电厂尾气中捕捉的CO2纯度很高，可制成固态做食品保鲜剂，固态二氧化碳俗称▲ ；CO2还可以被封存在地下咸水层，最终转化为固态碳酸盐，CO2与水反应的化学方程式为▲ 。
（3）在催化剂作用下，CO2与H2按照分子数1：▲ 反应生成甲醇（CH4O）和水。甲醇可添加到汽油中制成甲醇汽油，写出甲醇完全燃烧的化学方程式▲ 。
（4）国际上一般认为飞机飞行时排放的CO2分摊到乘客，经折算每人每公里为0.139公斤，每吸收110公斤的CO2需种植1颗树。从北京到上海的航程约是1100公里，则每位乘客至少需种植▲ 棵树才能吸收该航程产生的CO2（填字母）。
A.2 B.3 C.4
（1）C （2）干冰 CO2+H2O=H2CO3 （3）3 2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O （4）A
四、（本题包括2小题，共17分）
24.（9分）有一种牙膏侧面的标签如右图：
（1）单氟磷酸钠的化学式是Na2PO3F，相对分子质量为
▲ ，其中P元素的化合价为+5，则F元素的化合价为
▲ 。
（2）该支牙膏含氟的质量为▲ g。
（3）牙膏水溶液能使PH试纸变蓝，则其呈▲ 性（填“酸”、“中”或“碱”）。
（4）检验摩擦剂中的阴离子相关化学方程式为▲ 、▲ ；可用草酸铵﹝(NH4)2C2O4﹞检验其阳离子，生成草酸钙沉淀，草酸铵和氯化钙溶液反应的化学方程式为▲ ，该反应的基本反应类型为▲ 反应。
（5）某同学设计如下实验方案测定牙膏中钙元素的质量分数：向一定量牙膏中加入过量稀盐酸，测定生成CO2的质量，据此计算牙膏中钙元素的质量分数。小李同学认为即使排除实验仪器和操作的影响，上述测定的结果仍不一定准确，理由是▲ 。
（1）144 -1 （2）0.28 （3）碱 （4）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O (NH4)2C2O4+CaCl2=CaC2O4↓+2NH4Cl 复分解反应（5）由于牙膏水溶液显碱性，可能吸收了一部分二氧化碳
25.（8分）氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域：用毒重石（主要成分为BaCO3）制备氯化钡晶体工艺流程如下：

（1）毒重石要进行粉碎的目的是▲ 。气体X的化学式为▲ 。若所得滤液Ⅰ仍浑浊，则应采取的操作是▲ ；
（2）操作Y的名称是▲ 。滤液2中可循化利用的物质除水外还有▲ 。洗涤氯化钡晶体最适宜的洗涤剂是▲ （填字母）。
A.30℃水 B. 30℃饱和氯化钠溶液 C. 30℃饱和氯化钡溶液
（3）滤渣水洗的目的是▲ 和▲ 。
（1）增加反应物的接触面积使反应速度加快 CO2 再过滤一次 （2）蒸发结晶 盐酸 C
(3)将混在滤渣中的氯化钡溶液回收 将混在滤渣中的盐酸溶液回收
五、（本题包括2小题，共25分）
26.（12分）某学习小组对硫酸进行下列研究：
（1）右图中仪器①的名称为▲ ，发生反应的化学方程式为▲ 。
该装置也可用于实验室制▲ 气体（任写一中），化学方程式为▲ 。
（2）已知相同温度下，硫酸的质量分数越大溶液的酸性越强，常温下10%
的稀硫酸的PH▲ 2%的稀硫酸（填“＞”、“ ＜”或“＝”）。若对稀硫酸进行如下操作，溶液的PH因化学变化而升高的有▲ （填字母）。
A.加少量水 B.加少量铁粉 C.加少量氢氧化钾 D.加少量浓硫酸
（3）向两个烧杯中分别注入浓硫酸（溶质质量分数为98%，密度为1.84g/mL）和稀硫酸（浓硫酸与水的体积比1：1）各10mL，称量并记录不同时间（h）两种硫酸溶液吸水的质量（g），数据见下表：
时间/h
1
1.5
4
8
12
24
48
60
吸水质量/g
浓硫酸
1.6
2.2
5.2
10.3
14.0
20.9
29.2
32.1
稀硫酸
1.2
1.5
3.5
5.9
8.1
12.9
19.5
21.0
①体积比为1:1稀硫酸的溶质质量分数计算表达式为▲ 。若量取浓硫酸时俯视读数，则所配稀硫酸的溶质质量分数将▲ （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
②由表中实验数据可知：
a.有关硫酸吸水性的说法不正确的是▲ （填字母）。
A. 浓、稀硫酸都有吸水性 B.只有浓硫酸有吸水性 C.浓硫酸吸水性较稀硫酸强
b. 实验室保存稀硫酸时要▲ 存放，在干燥气体时应选用▲ 硫酸作干燥剂（填“浓”或“稀”）。
（1）长颈漏斗 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （2）＜ BC （3）①1mL×1.84g/mL×98%/（1mL×1.84g/mL+1mL×1g/mL）×100% 偏小 ② a. B b.密封 浓
27.（13分）精还原铁粉是一种重要的化工原料，某兴趣小组对其进行下列研究：
【物质制备】利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下：

粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe3C杂质，可用氢气在高温下进一步还原，其反应方程式为：FexOy+yH2xFe+yH8O、Fe3C+2H83Fe+CH4
⑴写出焙烧中氧化铁与CO反应的化学方程式▲ 。
⑵焙烧中加焦炭的作用除了可以生成CO外，还能▲ 。
【含量测定】为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数，按如下装置进行实验。已知3CH4+4Fe2O33CO2+6H2O+8Fe（假设每步反应都完全且不考虑装置内原有空气对测定结果的影响）。

（3）主要实验步骤如下：
①按顺序组装仪器，检查装置的气密性，称量药品和必要装置的质量 ；②点燃A处酒精灯；③缓缓通入纯净干燥的H2；④点燃C处酒精灯；⑤分别熄灭A、C处酒精灯；⑥再缓缓通入少量H2；⑦再次称量必要装置的质量
操作的先后顺序是①→③→▲ →▲ →⑤→⑥→⑦（填序号）
（4）步骤③的目的是▲ ，验证该步骤目的达到的实验方法是▲ ；步骤⑥的目的是▲ 。
（5）若装置D、E分别增重mg和ng，则m和n的关系为▲ （填字母）；
A.11m=9n B. 11m＜9n C. 11m＞9n
若缺少装置D，则所测氧元素的质量分数将▲ （填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。碳元素的质量分数将▲ 。
（6）粗还原铁粉样品的质量为10.000g，装置B、E分别增重0.180g和0.220g，计算样品中氧和碳元素的质量分数（要求计算过程）。
（1）3CO+Fe2O32Fe+3CO2 （2）将Fe3C还原出Fe （3）② ④ （4）排净装置内空气防止爆炸 在F装置的右端点燃看是否能安静燃烧 防止空气进入把生成物氧化 （5）B 不变 偏大 （6）氧元素质量=0.18g×16/18×100%=0.16g，碳元素的质量=0.22g×12/44×100%=0.06g，所以氧元素的质量分数：0.16g/10.000g×100%=1.6%，碳元素质量分数：0.06g/10.000g×100%=0.6%。