2011年扬州市中考化学试题及答案.doc

扬州市2011年初中毕业、升学统一考试化学试题相对原子质量：H：1 C:12 O:16 F:19 Na:23 Mg:24 P:31 Fe:56 Zn:65 说明：1. 本试卷共6页，包含选择题（第1题-第20题，共20题）、非选择题（第21题-第27题，共7题）两部分。本卷满分100分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将试卷和答题卡一并交回。答题前，考生务必将本人的姓名、准考证号填写在答题卡相应的位置上2. 的装订线内将本人的姓名、准考证号、毕业学校填写好，在试卷第一面的右下角填写好座位号。3. 所有的试题都必须在专用的“答题卡”上作答，选择题用2B铅笔作答，非选择题在指定位置用0.5毫米黑色水笔作答。在试卷或草稿纸上答题无效。一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。1.“打造绿杨城郭，建设林水之州”是我市申报全国森林城市的宗旨。下列做法不符合这一宗旨的是（ ）A.加强植树造林 B.珍惜身边树木 C.随意排放污水 D.维护绿色生态2.下列能量转化过程中，主要发生化学变化的是（ ）A.电热器取暖 B.天然气燃烧 C.水力发电 D.太阳能供热3.下下列物质属于氧化物的是（ ）A.生石灰 B.金刚石 C.小苏打 D.铜绿4.下列垃圾不可回收的是（ ）A.废铝线 B.旧书报 C.塑料瓶 D.口香糖5.食用下列扬州特产主要与蛋白质摄入有关的是（ ）A.藕粉 B.牛皮糖 C.酱菜 D.咸鸭蛋6.下列试剂不能区分稀盐酸和澄清石灰水的是（ ）A.酚酞试液 B.食盐水 C.肥皂水 D.碳酸钠溶液7.下列事故处理正确的是（ ）A.油锅着火，立即盖上锅盖 B.电器着火，立即用水扑灭C.高层住房着火，立即打开所有门窗D.煤气泄漏，立即打开排气扇电源开关8.已知2FeSO4+6Na2O2=2X+2Na2O+2Na2SO4+O2，生成物X的化学式为（ ）A.Na2FeO4 B. Na2Fe2O2 C. NaFe2O4 D. Na2FeO29.下列说法正确的是（ ）A.实验室用块状石灰石和稀硫酸制二氧化碳B.实验室用高锰酸钾分解制氧气C.电解水获得氢气和氧气的体积比为1:2D.工业上用烧碱制取纯碱10.苯甲酸（C6H5COOH）是一种酸，可用于食品防腐，下列说法正确的是（ ）A.苯甲酸属无机物 B.苯甲酸能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C.苯甲酸能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水D.在食品中大量添加苯甲酸以延长保质期11.下列实验基本操作正确的是（ ）A.倾倒液体 B.检查装置的气密性 C.点燃酒精灯 D.量2.5mL溶液12.下列物质用途合理的是（ ）A.铜作导线 B.氢氧化钠治疗胃酸过多C.氯化铵与草木灰混合施肥 D.氧气作保护气13.2011国际化学年得主题是“化学我们的生活，我们的未来”。下列应用不合理的是（ ）A.食醋除去暖水瓶中的薄层水垢 B.米汤检验加碘食盐中的碘酸钾C.热的纯碱溶液习题餐具上的油污 D.车船表面喷涂油漆以防止生锈14.维生素A（C20H30O）能维持人体正常的视觉反应，下列说法正确的是（ ）A.维生素A的相对分子质量为286g B.维生素A中C、H、O的质量比为20:30:1C.维生素A中氧元素的质量分数最小 D.维生素A由C、H和O原子构成15.如图所示：2个甲分子反应生成1各乙分子和3个丙分子，则下列判断不正确的是（ ）A.1个丙分子中含有2个A原子 B.该反应属于分解反应C.乙物质属于单质 D.反应中原子的种类发生了改变二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时候，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的为1分，选两个都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。）16.下列说法正确的是（ ）A.20的KNO3饱和溶液升温变成不饱和溶液B.20时KNO3的溶解度是31.6g，则此温度下该饱和溶液溶质的质量分数是31.6%C. 60NaCl饱和溶液中加入5.0gNaCl后溶质的质量分数变大D.蒸发NaCl饱和溶液有晶体析出17.关于实验现象描述正确的是（ ）A.铁丝在空气中燃烧时火星四射B.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合产生蓝色沉淀C.火柴头燃烧产生的气体能使高锰酸钾溶液褪色D.向鸡蛋清溶液中加饱和硫酸铵溶液无沉淀析出18.下列除杂选用试剂正确的是（ ）A.用过量的O2除去CO2中的COB.用过量的FeSO4溶液除去Zn中FeC.用过量的NaOH除去CaCl2溶液中HClD.用过量的HCl溶液除去Cu中CuO19.下列所示的图像与实验相符合的是（ ）A.饱和Ca(OH)2溶液升温B.镁在空气中燃烧C.向含有少量氢氧化钠的碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量D.等质量的镁片、锌片分别和足量的稀硫酸反应20.自然界有一种含镁矿石，其化学组成可表示为xMgCO3yMg(OH)2(x、y为正整数)。取两份等质量的样品，一份加过量盐酸生成气体8.8g，另一份加热至完全分解得到固体MgO 10g。下列x、y的关系正确的是（ ）A.xy=41 B. A.xy=14 C.A.xy=11 D. A.xy=21三、（本题包括3小题，共18分）21.（6分）按要求写出化学符号：（1）2个一氧化碳分子 （2）空气中含量最多的物质 （3）+2价的汞元素 （4）4个铝离子 （5）5个锰原子 （6）缺少 元素会得甲状腺疾病22.（6分）用下列物质的字母序号填空：A.二氧化碳 B.盐酸 C.氢氧化钠 D.硝酸钾 E.淀粉 F.玻璃钢（1）属于复合肥料的是 （2） 可改良酸性土壤（3）人体胃液中的酸是 （4） 属于天然高分子（5）能造成酸雨的是 （6） 属于复合材料23.（6分）造成温室效应、地球变暖的主要原因之一是CO2排放过多。低碳生活能减少能源消耗，节约资源从而减少CO2的排放。（1）下列生活方式不属于低碳生活的是 （填字母）。A.使用节能灯 B.少用机动车 C.多用塑料袋 （2）从火力发电厂尾气中捕捉的CO2纯度很高，可制成固态做食品保鲜剂，固态二氧化碳俗称 ；CO2还可以被封存在地下咸水层，最终转化为固态碳酸盐。CO2与水反应的化学方程式为 。（3）在催化剂作用下，CO2与H2按照分子数2 反应生成甲醇（CH4O）和水。甲醇可添加到汽油中制成甲醇汽油，写出甲醇完全燃烧的化学方程式 。（4）国际上一般认为飞机飞行时排放的CO2分摊到乘客，经折算每人每公里为0.139公斤，每吸收110公斤的CO2需种植1棵树。从北京到上海的航程约是1130公里，则每位乘客至少需种植 棵树才能吸收该航程产生的CO2(填字母)。A.2 B.3 C.4 四、（本题包括2小题，共17分）【主要活性成分】单氟磷酸钠【摩擦剂】碳酸钠【香型】清爽薄荷【氯含量】0.14%【净含量】200g24.（9分）有一种牙膏侧面的标签如右图：（1）单氟磷酸钠的化学式是Na2PO2F，其相对分子质量为 ，其中P元素的化合价为+5，则F元素的化合价为 。（2）该支牙膏含氟的质量为 g。（3）牙膏水溶液能使pH试纸变蓝，则其呈 性（填“酸”、“中”或“碱”）。（4）检验摩擦剂中的阴离子相关化学方程式为 、 ；可用草酸铵 C2H8O4检验其阳离子，生成草酸钙沉淀。草酸铵和氯化钙溶液反应的化学方程式为 ，该反应的基本类型为 反应。（5）某同学设计如下实验方案测定牙膏中钙元素的质量分数：向一定量牙膏中加入过量稀盐酸，测定生成CO2的质量，据此计算牙膏中钙元素的质量分数。小李同学认为即使排除实验仪器和操作的影响，上述测定的结果仍不一定准确，理由是 。25.（8分）氯化钡是一种可溶行重金属盐，广泛应用于化工领域。用毒重石（主要成分为BaCO3）制备氯化钡晶体工艺流程如下：（1）毒重石要进行粉碎的目的是 。气体X的化学式为 。若所得滤液1仍浑浊，则应采取的操作是 ；（2）操作Y的名称是 。滤液2中可循环利用的物质除水外还有 。洗涤氯化钡晶体最适宜的洗涤剂是 （填字母）。A.30水 B. 30饱和氯化钠溶液 C. 30饱和氯化钡溶液（3）滤渣水洗的目的是 和 。五、（本题包括2小题，共25分）26.（12分）某学习小组对硫酸进行如下研究： （1）右图中仪器的名称是 ，发生反应的化学方程式为 。该装置也可用于实验室制 气体（任写一种），化学方程式为 。（2）已知相同问题下，硫酸的质量分数越大溶液的酸性越强。常温下10%的稀硫酸的pH 2%的稀硫酸（填“”、“”或“=”）。若对稀硫酸进行如下操作，溶液的pH因化学变化而升高的有 （填字母）。A.加少量水 B.加少量铁粉 C.加少量氢氧化钾 D.加少量浓硫酸（3）向两个烧杯中分别注入浓硫酸（溶质质量分数为98%，密度为1.84g/cm3）和稀硫酸（浓硫酸与水的体积比11）各10mL，称量并记录不同时间（h）两种硫酸溶液吸水的质量，数据见下表：时间/h11.54812244860 吸水质量/g 浓硫酸1.62.25.210.314.020.929.232.1稀硫酸1.21.53.55.98.112.919.521.0体积比为11稀硫酸的溶质质量分数计算表达式为 。若量取浓硫酸时俯视读数，则所配稀硫酸的溶质质量分数将 （填填“偏大”、“偏小”或“不变”。由表中实验数据可知：a.有关硫酸吸水性的说法不正确的是 （填字母）。A.浓、稀硫酸都有吸水性 B.只有浓硫酸有吸水性 C.浓硫酸吸水性较稀硫酸强b.实验室保存稀硫酸时要 存放，在干燥气体时应选用 硫酸作干燥剂（填“浓”或“稀”）。27.（13分）粗还原铁粉是一种重要的化工原料，某兴趣小组对其进行下列研究：【物质制备】利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下：粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe3C杂质，可用氢气在高温下进一步还原，其反应方程式为：FexOy+yH2=xFe+yH2O、Fe3C+2H2=3Fe+CH4。（1）写出焙烧中氧化铁与CO反应的化学方程式 。（2）焙烧中加焦炭的作用除了可以生成CO外，还能 。【含量测定】为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数，按如下装置进行实验，已知CH4+4Fe2O3=3CO2+6H2O+8Fe（假设每步反应都完全且不考虑装置内原有空气对测定结果的影响）。（3）主要实验步骤如下：按顺序组装仪器，检查装置的气密性，称量样品和必要装置的质量；点燃A处酒精灯；缓缓通入纯净干燥的H2；点燃C处酒精灯；分别熄灭A、C处酒精灯；再缓缓通入少量H2；再次称量必要装置的质量。操作的先后顺序是 （填序号）。 （4）步骤的目的是 ，验证该步骤目的达到的实验方法是 ；步骤的目的是 。（5）若装置D、E分别增重mg和ng，则m与n的关系为 （填字母）；A.11m=9n B. 11m9n C. 11m9n若缺少装置D，则所测氧元素的质量分数将 （填填“偏大”、“偏小”或“不变”）。（6） 粗还原铁粉样品的质量为30.000g，装置B、E分别增重0.180g和0.220g，计算样品中氧和碳元素的质量分数（要求计算过程）。扬州市2011年初中毕业、升学统一考试化学试题相对原子质量：H: 1 C: 12 O: 16 F: 19 Na: 23 Mg: 24 P： 31 Fe: 56 Zn： 65说明;1.本试卷共6页，包含选择题（第1题第20题，共20题）、非选择题（第21题第27题，共7题）两部分，本卷满分100分，考试时间为100分钟。考试结束后请将本试卷和答题卡一并交回。2.答题前，考生务必将本人的姓名，准考证号填写在答题卡相应的位置上，同时务必在试卷的装订线内将本人的姓名、准考证号、毕业学校填写好，在试卷第一面的右下角填写好座位号。3.所有的试题都必须在专用的“答题卡”上作答，选择题用2B铅笔作答、非选择题在指定位置用0.5毫米黑色水笔作答。在试卷或草稿纸上答题无效。一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1.“打造绿扬城郭，建设林水之州”是我市申报全国森林城市的宗旨。下列做法不符合这一宗旨的是 A.加强植树造林 B.珍惜身边草木 C.随意排放污水 D.维护绿色生态2.下列能量转化过程中，主要发生化学变化的是A.电热器取暖 B.天然气燃烧 C.随意排放污水D.太阳能供热3.下列物质属于氧化物的是A.生石灰 B.金刚石 C.小苏打 D.铜绿4.下列垃圾不可回收的是A.废铝线 B.旧书报 C.塑料瓶 D.口香糖5.食用下列扬州特产主要与蛋白质摄入有关的是A.藕粉 B.牛皮糖 C.酱菜 D.咸鸭蛋6.下列试剂不能区分稀盐酸和澄清石灰水的是A.酚酞试液 B.食盐水 C.肥皂水 D.碳酸钠溶液7.下列事故处理正确的是A.油锅着火，立即盖上锅盖B.电器着火，立即用水扑灭C.高层住房着火，立即打开所有门窗D.煤气泄漏，立即打开排气扇电源开关8.已知2FeSO4+6Na2O22X+2Na2O+2Na2SO4+O2，生成物X的化学式为A.Na2FeO4 B. Na2Fe2O3 C. NaFe2O4 D. Na2FeO39.下列说法正确的是A.实验室用块状石灰石和稀硫酸制二氧化碳B.实验室用高锰酸钾分解制氧气C.电解水获得氢气和氧气的体积比为1:2D.工业上用烧碱制备纯碱10.苯甲酸（C6H5COOH）是一种酸，可用于食品防腐，下列说法正确的是A.苯甲酸属无机物B.苯甲酸能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C.苯甲酸能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水D.在食品中大量添加苯甲酸以延长保质期11.下列实验基本操作正确的是A.倾倒液体 B.检查装置的气密性 C.点燃酒精灯 D.量2.5mL溶液12.下列物质用途合理的是A.铜做导线 B.氢氧化钠治疗胃酸过多 C.氯化铵和草木灰混合施肥 D.氧气做保护气13.2011年国际化学年的主题是“化学我们的生活，我们的未来”。下列应用不合理的是A.食醋除去暖水瓶中的水垢 B.米汤检验加碘食盐中的碘酸钾C.热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污 D.车船表面喷涂油漆以防止生锈14.维生素A（C20H30O）能维持人体正常的视觉反应，下列说法正确的是A.维生素A的相对分子质量为386g B.维生素A中C、H、O的质量比为20：30:1C.维生素A中氧元素质量分数最小 D.维生素A由C、H和O原子构成15.如图所示：2个甲分子反应生成1个乙分子和3个丙分子，则下列判断不正确的是A.1个丙分子中含有2个A原子B.该反应属于分解反应 C.乙物质属于单质D.反应中原子的种类发生了改变二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的为1分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。）16.下列说法正确的是A.20的KNO3饱和溶液升温变成不饱和溶液B. 20的KNO3的溶解度是31.6g，则此温度下该饱和溶液溶质的质量分数是31.6%。C. 60时NaCl饱和溶液中加入5gNaCl溶质质量分数变大D.蒸发NaCl饱和溶液有晶体析出17.关于实验现象描述正确的是A.铁丝在空气中燃烧时火星四射B.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合产生蓝色沉淀C.火柴头燃烧产生的气体能使高锰酸钾溶液褪色D.向鸡蛋清溶液中加饱和硫酸铵溶液无沉淀析出18.下列除杂选用试剂正确的是A.用过量O2除去CO2中COB.用过量的FeSO4溶液除去Zn中FeC.用过量的NaOH除去CaCl2溶液中HClD.用过量的HCl溶液除去Cu中CuO19.下列所示的图像与实验相符合的是 A B C DA.饱和氢氧化钙溶液升温B.镁在空气中燃烧C.向含少量氢氧化钠的碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量D.等质量的镁片、锌片分别与足量的稀硫酸反应20.自然界有一种含镁矿石，其化学组成可表示为xMgCO3yMg(OH)2(x、y为正整数)。取两份等质量的样品，一份加过量的盐酸生成气体8.8g；另一份加热至完全分解MgO10g。下列x、y的关系正确的是A.x：y=4：1 B. x：y=1：4 C. x：y=1：1 D. x：y=2：1三、（本题包括3小题，共18分）21.（6分）按要求写出化学符号：（1）2个一氧化碳分子 （2）空气中含量最多的物质 。（3）+2价的汞元素 （4）4个铝离子 。 （5）5个锰原子 （6）缺少 元素会得甲状腺疾病+2（1）2CO （2）N2 （3）Hg （4）4Al3+ （5）5Mn （6）I22.（6分）用下列物质的字母序号填空：A.二氧化硫 B.盐酸 C.氢氧化钙 D.硝酸钾 E.淀粉 F.玻璃钢（1）属于复合肥料的是 （2） 可改良酸性土壤（3）人体胃液中的酸是 （4） 属于天然高分子（5）能造成酸雨的是 （6） 属于复合材料（1）D （2）C （3）B （4）E （5）A （6）F23.（6分）造成温室效应、地球变暖的主要原因之一是CO2排放过多。低碳生活能减少能源消耗，节约资源从而减少CO2排放。（1）下列生活方式不属于低碳生活的是 （填字母）： A.使用节能灯 B.少用机动车 C.多用塑料袋（2）从火力发电厂尾气中捕捉的CO2纯度很高，可制成固态做食品保鲜剂，固态二氧化碳俗称 ；CO2还可以被封存在地下咸水层，最终转化为固态碳酸盐，CO2与水反应的化学方程式为 。（3）在催化剂作用下，CO2与H2按照分子数1： 反应生成甲醇（CH4O）和水。甲醇可添加到汽油中制成甲醇汽油，写出甲醇完全燃烧的化学方程式 。（4）国际上一般认为飞机飞行时排放的CO2分摊到乘客，经折算每人每公里为0.139公斤，每吸收110公斤的CO2需种植1颗树。从北京到上海的航程约是1100公里，则每位乘客至少需种植 棵树才能吸收该航程产生的CO2（填字母）。 A.2 B.3 C.4（1）C （2）干冰 CO2+H2O=H2CO3 （3）3 2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O （4）A四、（本题包括2小题，共17分）24.（9分）有一种牙膏侧面的标签如右图：（1）单氟磷酸钠的化学式是Na2PO3F，相对分子质量为 ，其中P元素的化合价为+5，则F元素的化合价为 。（2）该支牙膏含氟的质量为 g。（3）牙膏水溶液能使PH试纸变蓝，则其呈 性（填“酸”、“中”或“碱”）。（4）检验摩擦剂中的阴离子相关化学方程式为 、 ；可用草酸铵(NH4)2C2O4检验其阳离子，生成草酸钙沉淀，草酸铵和氯化钙溶液反应的化学方程式为 ，该反应的基本反应类型为 反应。（5）某同学设计如下实验方案测定牙膏中钙元素的质量分数：向一定量牙膏中加入过量稀盐酸，测定生成CO2的质量，据此计算牙膏中钙元素的质量分数。小李同学认为即使排除实验仪器和操作的影响，上述测定的结果仍不一定准确，理由是 。（1）144 -1 （2）0.28 （3）碱 （4）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 CO2+Ca(OH)2= CaCO3+H2O (NH4)2C2O4+CaCl2=CaC2O4+2NH4Cl 复分解反应（5）由于牙膏水溶液显碱性，可能吸收了一部分二氧化碳25.（8分）氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域：用毒重石（主要成分为BaCO3）制备氯化钡晶体工艺流程如下： （1）毒重石要进行粉碎的目的是 。气体X的化学式为 。若所得滤液仍浑浊，则应采取的操作是 ；（2）操作Y的名称是 。滤液2中可循化利用的物质除水外还有 。洗涤氯化钡晶体最适宜的洗涤剂是 （填字母）。 A.30水 B. 30饱和氯化钠溶液 C. 30饱和氯化钡溶液（3）滤渣水洗的目的是 和 。（1）增加反应物的接触面积使反应速度加快 CO2 再过滤一次 （2）蒸发结晶 盐酸 C(3)将混在滤渣中的氯化钡溶液回收 将混在滤渣中的盐酸溶液回收五、（本题包括2小题，共25分）26.（12分）某学习小组对硫酸进行下列研究：（1）右图中仪器的名称为 ，发生反应的化学方程式为 。该装置也可用于实验室制 气体（任写一中），化学方程式为 。（2）已知相同温度下，硫酸的质量分数越大溶液的酸性越强，常温下10% 的稀硫酸的PH 2%的稀硫酸（填“”、“ ”或“”）。若对稀硫酸进行如下操作，溶液的PH因化学变化而升高的有 （填字母）。 A.加少量水 B.加少量铁粉 C.加少量氢氧化钾 D.加少量浓硫酸（3）向两个烧杯中分别注入浓硫酸（溶质质量分数为98%，密度为1.84g/mL）和稀硫酸（浓硫酸与水的体积比1：1）各10mL，称量并记录不同时间（h）两种硫酸溶液吸水的质量（g），数据见下表：时间/h11.54812244860吸水质量/g浓硫酸1.62.25.210.314.020.929.232.1稀硫酸1.21.53.55.98.112.919.521.0 体积比为1:1稀硫酸的溶质质量分数计算表达式为 。若量取浓硫酸时俯视读数，则所配稀硫酸的溶质质量分数将 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。由表中实验数据可知：a.有关硫酸吸水性的说法不正确的是 （填字母）。A. 浓、稀硫酸都有吸水性 B.只有浓硫酸有吸水性 C.浓硫酸吸水性较稀硫酸强b. 实验室保存稀硫酸时要 存放，在干燥气体时应选用 硫酸作干燥剂（填“浓”或“稀”）。（1）长颈漏斗 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 （2） BC （3）1mL1.84g/mL98%/（1mL1.84g/mL+1mL1g/mL）100% 偏小 a. B b.密封 浓27.（13分）精还原铁粉是一种重要的化工原料，某兴趣小组对其进行下列研究：【物质制备】利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下：粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe3C杂质，可用氢气在高温下进一步还原，其反应方程式为：FexOy+yH2xFe+yH8O、Fe3C+2H83Fe+CH4写出焙烧中氧化铁与CO反应的化学方程式 。焙烧中加焦炭的作用除了可以生成CO外，还能 。【含量测定】为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数，按如下装置进行实验。已知3CH4+4Fe2O33CO2+6H2O+8Fe（假设每步反应都完全且不考虑装置内原有空气对测定结果的影响）。 （3）主要实验步骤如下： 按顺序组装仪器，检查装置的气密性，称量药品和必要装置的质量 ；点燃A处酒精灯；缓缓通入纯净干燥的H2；点燃C处酒精灯；分别熄灭A、C处酒精灯；再缓缓通入少量H2；再次称量必要装置的质量。 操作的先后顺序是 （填序号） （4）步骤的目的是 ，验证该步骤目的达到的实验方法是 ；步骤的目的是 。 （5）若装置D、E分别增重mg和ng，则m和n的关系为 （填字母）； A.11m=9n B. 11m9n C. 11m9n 若缺少装置D，则所测氧元素的质量分数将 （填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。碳元素的质量分数将 。 （6）粗还原铁粉样品的质量为10.000g，装置B、E分别增重0.180g和0.220g，计算样品中氧和碳元素的质量分数（要求计算过程）。（1）3CO+Fe2O32Fe+3CO2 （2）将Fe3C还原出Fe （3） （4）排净装置内空气防止爆炸 在F装置的右端点燃看是否能安静燃烧 防止空气进入把生成物氧化 （5）B 不变 偏大 （6）氧元素质量=0.18g16/18100%=0.16g，碳元素的质量=0.22g12/44100%=0.06g，所以氧元素的质量分数：0.16g/10.000g100%=1.6%，碳元素质量分数：0.06g/10.000g100%=0.6%。